2026屆高二入學(xué)考試

化學(xué)試卷

本試卷共8頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mu55Zn65Ga70

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列有關(guān)資源的說法錯誤的是（）

A.煤、石油和天然氣仍是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料

R燃料電池是將燃料燃燒后產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置

C.鈾和重水是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水具有一定的戰(zhàn)略意義

D.地球上的金屬礦物資源是有限的，且分布不均

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

Is2s2P

-CH-CH.B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：ES0EEE

A.正丙基的結(jié)構(gòu)簡式：?

CH3

C.F?中。鍵的電子云輪廓圖:D.椅式環(huán)己烷的空間結(jié)構(gòu)模型:

3.下列有關(guān)化學(xué)概念或結(jié)構(gòu)的判斷正確的是（）

A.活化能是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量

為直線形結(jié)構(gòu)，可推測SiO?也為直線形結(jié)構(gòu)

C.曰烷、乙烷和環(huán)己烷均屬于烷是，且互為同系物

D.由CH2c%沒有同分異構(gòu)體可推測CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)

4.下列有關(guān)方程式書寫正確的是（）

A.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-571.6kJ/mol

2-

B.CuC)溶液中存在平衡：[CU(H2O)4丁+4C「U[CUC14]+4H2O

C.SOC12與水反應(yīng)的離子方程式：SOC12+2H20=4H?+2CP+SO；

D.鋰離子電池充電時的反應(yīng)：Li4C+LijCoO^=LiCoO,+C

5.下列不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

丙T

A.甲圖裝置可制備純凈的氫氧化鈉和氯氣B.乙圖可用于減緩鐵的腐蝕

C.丙圖可驗證銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)牛.的SO2D.丁圖可用于驗證二氧化氮溶于水

6.青蒿城幅為雙氫青蒿素半琥珀酸酯衍生物,由青蒿素還原而得。青蒿琥酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青

蒿素琥酯的說法錯誤的是（）

OCOCH2CH2COOH

A.有手性碳原子B.該物質(zhì)熱穩(wěn)定性弱

C.存在兩種官能團(tuán)能與NaOH反應(yīng)D.同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)

7.一類新型配體分子結(jié)構(gòu)式如圖，與金屬銀形成的配合物可以對乙烯齊聚進(jìn)行催化。已知X、Y、W、Z

是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的價層電子排布是ns2np、下列說法正確的是（）

A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y<W<ZB.該配體中與金屬銀配位的配位原廣是X

C.鍵能：X2<Z2<W2D.最簡單氫化物的沸點：Y<Z<W

+

8.H3B（C）3）3是一種弱酸，在水中按照如下方式電離：H3B（O3）3+2H2O^[B（O）H4]+H3（O）'

下列說法錯誤的是（）

A.1個H3BO3分子發(fā)生電離的同時形成2個配位鍵

B.電離過程中B原子由sp*雜化變?yōu)閟p?雜化

C.[B（OH）4]"中所有的B原子和O原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Al（OH）「也能發(fā)生與H3BO3類似的電離

9.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液（含Ni?+、Co'、Fe2\Fe3+.Mg?+和Mr?+）。實現(xiàn)銀、

鉆、鎂元素的回收：

混合氣

石灰乳（SO2+空氣）NuOHNaOH

濾渣鉆銀渣沉渣

已知:

物質(zhì)Fe(OH)?CO(OH)2Ni(OH),Mg(OH)2

io-37-410-'47io-147io-108

下列說法錯誤的是（）

A.適當(dāng)增大硫酸濃度，可提高銀鉆礦的浸出率

B.濾渣的成分為MnO?、Fe（OH）、和CaSO,

C.通過調(diào)節(jié)pH可分離銀鉆渣中的銀元素和鉆元素

D.“沉鎂”中為使Mg?f沉淀完全（25℃）,需控制pH不低于11.1

1（）.三聯(lián)毗哽釘「Ru（bpy）；T的直接電化學(xué)發(fā)光法在生物傳感、環(huán)境監(jiān)測、化學(xué)分析等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)

用前景。工作原理為在電極上施加一定的電壓時，電極上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，其中TPA為三丙胺，*為自由基,

具體如圖所示，下列說法錯誤的是（）

含硫物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)

-80135.6遇水劇烈反應(yīng)，與HQ不反應(yīng)

S2C12

-7859

SC12

下列敘述正確的是（）

A.①中鹽酸只表現(xiàn)還原性

B.②、⑤中試劑分別為飽和食鹽水、NaOH溶液

C.分離產(chǎn)品的操作應(yīng)該是蒸播，需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒

D.④的作用是防止⑤中的水蒸氣進(jìn)入③中干擾實驗

13.常溫下HCOOH和CHCH2coOH的兩種溶液中，分布系數(shù)3與pH的變化關(guān)系如圖所示。

r,c（HCOO）

8HCOO-）=---------J-#------7，下列說法正確的是（）

L，，」c（HCOOH）+c（HCOO）

A.曲線N表示b（CH3cH2coOH）與pH的變化關(guān)系

B.CH3CH2COOH的電離常數(shù)Ko的數(shù)量級為10

C.月氫氧化鈉滴定HCOOH時，可采用甲基橙做指示劑

<^g(CH3CH2COQH)=0.21

D.pH=4.31時,

電離度(x(HCOOH)-0?79

14.化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能變?AG）減小的方向進(jìn)行。幾種由單質(zhì)和ImolO?生成相應(yīng)氧化物的反應(yīng)的

△G隨溫度T的變化如圖所示。（已知：△G=ZkH-TZkS,忽略溫度對AH和AS的影響）下列說法正確的

是（）

7

1

-WA

C

V

A.由單質(zhì)生成Imol氧化物的AH：MgO>Ag2O

B.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在T>aK時AG>0

C.T=bK時，C還原ZnO的產(chǎn)物為氣態(tài)鋅和CO2

D.T>cK條件下可用C還原MgO制取金屬鎂

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO?、

FqO,等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

NH』HC(h和

液渣①渡酒②

已知：二價金屬氧化物能與軀配合生成配離子，如Cu(II)、Zn(II)可生成［Zn(NH)『和

2+

［CU(NH3)4J.請回答下列問題:

(1)Zn元素在元素周期表中位于區(qū)。

(2)濾渣①的主要成分：(填化學(xué)式)。

(3)“浸取”時ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)1“，若參加反應(yīng)的n(NH3-H2O):n(NH4HCO；)=3:1,則

該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“除雜”時的離子方程式為。

(5)某小組利用“燃燒”Znx(OH)v(COj,固體進(jìn)行組成測定，從下列選項中選出合理的操作并排序(填

序號)：用煙預(yù)處理后將樣品放入用煙中稱量，再置于高溫爐中加熱一,夾取放入電子天平中稱量,

重復(fù)以上操作，確認(rèn)最后兩次稱量值差KO.OOlg。

①放在“I啾器中

②冷卻至室溫

③用如圖用摒鉗u處夾取用照

④用如圖用煙鉗h處夾取用端

（6）已知［ZMNHJ4「和［Cu（NHj4f配離子都具有對稱f勺空間構(gòu)型，［Zn（NH,）4『中的兩個NH3

被兩個C「取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而［CulNHjj”中的兩個NH,被兩個C「取代能得到兩種結(jié)

構(gòu)不同的產(chǎn)物，則［CU（NH3）4「的空間構(gòu)型為（不考慮H原子）；［Z1MNH3）4r中Zn的雜化類

型為o

（7）一種ZnO的立方晶胞如圖所示。設(shè)晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

16.（14分）阿司匹林銅相較于阿司匹林不僅具有更高的解熱鎮(zhèn)痛抗炎活性，而且能預(yù)防和治療阿司匹林引

起的消化道不良反應(yīng)，是一種有著廣泛應(yīng)用前景的新藥。實驗室制備阿司匹林銅的一種方法如下：

已知：①乙酸酎有吸濕性，能緩慢地溶于水形成乙酸。

②水楊酸的分子內(nèi)氫鍵會阻礙酚羥基的?；饔谩?/p>

③水楊酸分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHC（）3溶液。

④阿司匹林即乙酰水楊酸，熔點135℃,微溶于冷水，易溶于乙醇。

I.制備阿司匹林

卜C0°H怔?！?/p>

hI4-（CHACO）2（）-A＞［lI+（：H3（：（）（）H

OHOCOCHj

反應(yīng)原理（?；磻?yīng)）:（阿司匹林）

制備流程:

（1）步驟一中所用儀器和原料需要干燥的原因是

(2)步驟一中7(rc回流3()min后，證明?；磻?yīng)是否反應(yīng)完全的操作是。

(3)步驟二中具體操作為將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到燒杯中，稍微冷卻，邊搖邊快速加入350mL冷水，并用玻璃棒摩

擦內(nèi)壁，晶體完全析出后，抽濾。過程中用玻璃棒摩擦儀器的E的是。

(4)步驟三中加入飽和NaHCO?后粗產(chǎn)品部分溶解，產(chǎn)生氣泡，剩余未溶解的固體可能為(寫出結(jié)

構(gòu)簡式)。

(5)下列所畫的水楊酸分子內(nèi)氫鍵中能阻礙酚羥基的?；饔玫氖莀_____(填序號)。

II.制備阿司匹林銅

制備流程：

(6)寫出Cu的簡化電子排布式：.

(7)試劑A為(填化學(xué)式)。

(8)加入Na(OH)H溶液時要用冰水浴嚴(yán)格控制溫度在20℃以下的原因是。

17.(14分)利用二氧化碳作為許多有機(jī)物脫氫反應(yīng)的氧化劑對實現(xiàn)“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)有著重要意義。工業(yè)

上生產(chǎn)甲醛的一種方法便是甲醇催化脫氫工藝。請回答下列問題：

(1)lOOOKJOOkPaW,甲醇直接脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)為：

2

I.CH3OH(g)=HCH()(g)+H2(g)AH1=+92.4kJ/molKpl=7.9x10kPa

①甲醇直接脫氫反應(yīng)在(填“高”、“低”或“任意”)溫度下自發(fā)進(jìn)行。

②已知在相同條件下：

,(,)/2

II.H2O(g)=H2(g)+1o2(g)AH2=+241.8H/molKp2=4.9x10kPa

Hl.CO2(g)+H2(g)=CO(g)-FH2O(g)AH3=+4l.2kJ/molKp3=l.l

MCHQH(g)+〈O(g)=HCHO(g)+HQ(g)的△%=；

V：CHQH(g)+CO2(g)=HCHO(g)+CO(g)+Hq(g)的平衡常數(shù)Kp5(填“大于”、“小

于”或“等于")IV的平衡常數(shù)Kpj

③從工業(yè)生產(chǎn)角度看，反應(yīng)V相較于反應(yīng)I的優(yōu)點有(I可答一點即可)。

(2)保持總壓為p的恒壓條件,進(jìn)料比n(CHQH):n(CC)2)分別為1:1.1:34:54:7的CH30H-CO2原

料氣均僅發(fā)生反應(yīng)V,達(dá)到平衡時甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料比、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示:

10()

()^~~?-----1-----?—<-----1-----?—<-----1-----1-----1-----1-----

5006007008009001000I100

反應(yīng)溫度/K

①進(jìn)料比n（CHQH）:n（CO2）=l：7的曲線是（填標(biāo)號），判斷理由是

②800K時，依據(jù)曲線c計算反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp,Kp=（填含p的表達(dá)式）。

18.（15分）株醛又稱吠喃甲醛，我國是世界上最大的株醛（）生產(chǎn)國和出口國，糠醛在食

品、香料、醫(yī)藥、合成樹脂等方面有非常廣泛的應(yīng)用。下面是糠醛（A）用于合成香料a-味喃丙烯酸甲酯

0

HO-C(CH21|CNH(CH2)6NHH44--H

oCH=CHC0°CHMD）和聚合物錦綸儂（聚酰胺_66））的合成路

線：

CHjCHOl)Ag(NH止0H/ACH30H

C7H+AC7H6。3濃H2s(h

CHONaOH/A2)HH=CHCOOCH3

BD

Ni|280℃

CH：HClHC1NaCN聿豆L(聚酰胺-66)

1

《》中C4Hs0——?CH2CH2CH2CH2OH——?C4H8ch-------->qH2cH2cH2cH2一

CN人H2,N*KI

HI

已知：I.R-CN%JR-COOHR-CN—^R-CH2NH2

II.CHO+R2cH2cHO「成小史>R￡H=CCHO+H?O

R2

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱為；A中C原子的雜化方式為o

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）由G生成H的反應(yīng)類型為o

（4）寫出由J和K反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式：。

（5）糠醛催化加氫后的產(chǎn)物分子式為C5H10O”與其互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機(jī)物，其中核磁共振氫

譜有2組峰，且峰面積比為9:1的同分異構(gòu)體為

X0/^CH2CHCH2OH

（6）以糠醛和1-丙晦為原料（其他試劑任選），設(shè)計制備CHa的合成路線：o

2026屆高三入學(xué)考試.化學(xué)

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.【命題意圖】本題考查能源中的化學(xué)知識，考查學(xué)生的理解與辨析能力。

【答案】B

【解析】燃料電池是將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。

2.【命題意圖】本題考查化學(xué)用語的表達(dá)，考查學(xué)生宏微辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

【答案】C

【解析】A.正丙基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH2cH2CH3,A錯誤；B.基態(tài)氧原子的軌道表示式為

Is2s2p

網(wǎng)同,R錯誤；C.F?中。鍵有兩個「的2P軌道重疊，C正確;D.椅式環(huán)己烷的

D錯誤。

3.【命題意圖】本題考查常見的概念、物質(zhì)的分類與結(jié)構(gòu)，考查學(xué)生的理解與辨析能力。

【答案】D

【解析】A.活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，A錯誤；B.CO2為直線

形結(jié)構(gòu)，SiO?為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.甲烷、乙烷屬于烷烽，環(huán)己烷屬于環(huán)烷燒，由于結(jié)構(gòu)不相似,

不互為同系物，C錯誤；D.由CH4cI2沒有同分異構(gòu)體可推測CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，D正確。

4.【命題意圖】本題考查方程式的正誤判斷，主要考查考生的分析與推測、歸納與論證能力。

【答案】B

【解析】A.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①H2（g）+；（）2（g）=H2O（l）/^=-285.8口/1代4錯誤；

B.CuC%溶液中存在該平衡：［。1（小0）4『+4?！??。4r+4%0,B正確；C.SOJ與水反應(yīng)

+

的離子方程式：SOC12+H2O=2H+2Cr+SO2,C錯誤；D.此為鋰離子電池放電時的反應(yīng)：

Li,C、ILijCoO?=LiCoO21Cy,D錯誤。

5.【命題意圖】本題考查實驗方案設(shè)計，考查考生的分析與推測、歸納與論證能力。

【答案】A

【解析】A.甲圖裝置中氫氧根離子會與氯氣接觸，缺少陽離子交換膜，A錯誤；B.乙圖為犧牲陽極法，可用

于保護(hù)鐵不被腐蝕，B正確；C.S。？可使品紅褪色，加熱恢復(fù)原色，C正確；D.丁圖通過觀察注射器內(nèi)的氣

體顏色和體積的變化驗證二氧化氮溶于水，D正確。

6.【命題意圖】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查考生的理解與辨析能力。

【答案】D

【解析】A.通過觀察該物質(zhì)結(jié)構(gòu)，有手性碳原子，A止確；B.該物質(zhì)存在過氧鍵，受熱易分解，所以熱穩(wěn)定

性弱，B正確；C.該物質(zhì)中存在酯基和粉基可以與NaOH反應(yīng)，C正確：D.該物質(zhì)的不飽和度為6,同分異

構(gòu)體中可能含有苯環(huán)，D錯誤。

7.【答案】C

【解析】根據(jù)基態(tài)Z原子的價層電子排布規(guī)律，可知n=2,Z的核外電子排布為Is22s22P'Z為氧元素；

W形成3個共價鍵，原子序數(shù)比0的小，W為氮元素：Y形成4個共價鍵，Y為碳元素；X的原子序數(shù)最

小，形成1個共價鍵，X為氫元素?；鶓B(tài)0原子未成對電子數(shù)為2個，基態(tài)C原子未成對電子數(shù)為2個，

基態(tài)N原子未成對電子數(shù)為3個，故Y=Z<N,A錯誤：金屬銀離子提供空軌道，配位原子提供孤對電

子才能形成配位鍵，X為氫元素，原子核外無孤對電子，而N和O原子都有孤對電子，故該配體中與金屬

鎮(zhèn)配位的配位原子是N或。，B錯誤；H—H鍵能為436kJ/mol,N三N健能為946kJ/mol,0=0鍵能為

497.3kJ/mol,故鍵能：X2<Z2<W.,C正確；碳的最簡單氫化物是CH4,氮的最簡單氫化物是NH3,

氧的最簡單氫化物是H?。，NH?和H20形成分子間氫鍵，沸點升高，由于水分子間形成的氫鍵數(shù)比氨分

子間形成的氫鍵數(shù)多，故水的沸點最高，CH4<NH3<H2O,D錯誤。

8.【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查考生的理解與辨析、分析與推測能力。

【答案】B

【解析】A.產(chǎn)物中［B(OH)4T有I個配位鍵，H/T有1個配位鍵，A正確；B.電離過程中B原子由sp?雜

化變?yōu)閟p?雜化，B錯誤；C.［B(OH)］中所有的B原子形成4個共價鍵，。原子形成2個共價鍵，都達(dá)

到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D.A1和B同主族，所以Al(OH),的酸式電離與H3BO3的電離類似，D正確。

9.【命題意圖】本題以工業(yè)回收為載體，考查元素及其化合物，考查學(xué)生理解與辨析、分析與推測能力。

【答案】C

【解析】A.適當(dāng)增大硫酸濃度，增大反應(yīng)速率可提高銀鉆礦的浸出率，A正確；B.氧化過程中將Fe?+和Mn2+

氧化，所以濾渣的成分為MnO2、Fe(OH｝和CaSO』，B正確；C.Co(OH),和Ni(OH)、的K$p相等，

所以無法調(diào)節(jié)pH分離銀鉆渣中的銀元素和鉆元素，C錯誤；D.氫氧化鎂的K、.=10T°S,當(dāng)鎂離子完全沉

淀時，c（Mg2+）=10-5mol/L,根據(jù)K、p可計算出c（OH-）=l（f2.9mol/L,根據(jù)K」l（尸4,

c（H+）=10-,,,mol/L,所以溶液的pH=lU,D正確。

10.【命題意圖】本題考查電化學(xué)原理，考查學(xué)生的證據(jù)推理與碟型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)物在電極上失去e,所以該電極為陽極，A正確；該電極中存在的電極反應(yīng)有

Ru（bpy）；-e一=Ru（bpy），和TPA—e-=TPA+,B正確；圖中的TPA’反應(yīng)后未生成TPA,則當(dāng)電場

中的TPA反應(yīng)完后，該過程則停止，C正確；根據(jù)B選項分析，存在兩個電極反應(yīng)，所以無法計算消耗TPA

的量，D錯誤。

11.【命題意圖】本題考查晶胞相關(guān)知識，考查考生的信息獲取與知識運用能力。

【答案】B

【解析】A.Mn的個數(shù)為8x』+6x』=4個,Ga的個數(shù)為12x』+l=4個，該金屬互化物的化學(xué)式為GaMn,

824

A正確；B.Mn周圍與它最近且相等距離的Ga有6個，B錯誤；C.該晶胞的密度為

p=3*=_巴芻_=-^—xl032gcm^,C正確；D.1號Mn原子坐標(biāo)參數(shù)為（1,1,1）,則原點

,o3

VNA（axlO-）NAaM（）

為左下靠后的Mn原子，則填充在1、2、3、4號構(gòu)成的四面體空隙中心的原子在上層右前方小立方體的體心,

坐標(biāo)參數(shù)為LD正確。

1444；

12.【命題意圖】本題考查氯及其化合物等知識，實驗方案設(shè)計與評價，考查學(xué)生信息獲取與知識運用能力。

【答案】D

【解析】A.①中鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，A錯誤：B.S2c）和SC12遇水劇烈反應(yīng)，所以要干燥環(huán)境。②、

⑤中試劑分別為濃硫酸、NaOH溶液，B錯誤；C.分離產(chǎn)品的操作中不需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，C錯

誤；D.④的作用防止⑤中的水蒸氣進(jìn)入。③中干擾實驗，D正確。

13.【命題意圖】本題考查弱電解質(zhì)的電離?平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知一以，考查學(xué)生的圖像分析和應(yīng)用能力。

【答案】D

【解析】乙基為推電子基，導(dǎo)致丙酸的酸性弱于甲酸，所以N曲線為甲酸，K,410-3.7,A錯誤；丙酸的

K"、IO"，數(shù)量級為IO-,B借誤；采用氫氧化鈉滴定HCOOH時，滴定終點呈堿性，采用酚儆做指示

劑，C錯誤；電離度a=3幽，n始=n電離+n未電離，則a（CH3cH2coOH）=3（CH3cH2coeT）,

n始

a（HCOOH）=8（HCOO）,pH=4.31時，3（CH3cH2coeT）=0.21,b（HCOCT）=0.79,D正確。

14.【命題意圖】本題考查圖像的識別、AG的判斷等，考查學(xué)生的分析與推測能力、歸納與論證能力。

【答案】D

【解析】A.由圖可知生成lmolAg?O的AG比生成ImolMgO的AG大，根據(jù)△G=AH—TAS,生成兩者

的AS基本相同，可以推出由單質(zhì)生成Imol氧化物的AH：MgO<Ag2O,A錯誤；B.T>aK時，①

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AG,：②C(s)+O?(g)=82(g)AG2；AG,<AG2,反應(yīng)

C（s）+82（g）=28（g）在T>aK時AG=AG「AG2<0,B錯誤;C.T=bK時,由圖可知C還原

ZnO的產(chǎn)物為氣態(tài)鋅和CO,C錯誤；D.由圖可知，T>cK條件下，生成ImolMgO的AG比生成ImolCO

的AG大，所以可用C還原MgO制取金屬鎂，D正確。

15.【命題意圖】本題以鋼鐵廠煙灰回收制備氧化鋅的工藝流程為載體，考查考生的分析與推理、理解與辨

析能力。

【答案】（15分）（1）ds（1分）

(2)MM)?、Fa。，(2分，答對1個給1分)

2+-

(3)ZnO+3NH,?H2O+NH'+HCO；=[Zn(NH3)J4-4H2O+CO；(2分)

2+2+

(4)Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4](2分)

(5)③(D②(2分)

(6)正方形(2分)sp?(2分)

3.24x1()23

(7)（2分）

3

a-NA

【解析】（1）根據(jù)元素分區(qū)，Zn元素在元素周期表中位于ds區(qū)。

⑵ZnO、CuO、MnO,、FeQ?四種物質(zhì)中，根據(jù)題目已知信息可知ZnO、CuO與氨配合生成配離子,

而Mu。?、F62O3不溶，所以濾港為MnC）?、Fe2O3o

（3）ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）j「，若參加反應(yīng)的“NH3?H?。）：n（NH4HCOj=3:1,則該反應(yīng)的離子

2,

方程式為ZnO+3NH3?H?O+NH：+HCO；=[Zn（NH3）4]+4H2O+CO：。

（4）除雜過程將Cu除去，根據(jù)：2）分析可知，此時銅元素以[CU（NH3）4T+形式存在，所以離子方程式

2+

為Zn+[Cu（NH3）4r=Cu+[Zn（NH,）4]。

（5）用生蝸鉗a處夾取生煙，因為此實驗為定量實驗，為防止加熱后的固體潮解，所以放入干燥器中冷卻，

順序為③①②。

（6）根據(jù)題目信息可知兩種配離子均為AB4型，且均有對稱的空間結(jié)構(gòu)，由此推出可能為平面正方形和正

四面體形，［Zn（NH3）4r中的兩個NH3被兩個C「取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，可推導(dǎo)出為正四面體

形，則Zn的雜化類型為sp'；而［CU（NH3）4『‘中的兩個NH,被兩個C「取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,

可推導(dǎo)出為正方形。

23

（7）該晶胞中含有4個ZnO,密度為p=■:/4x81_=2^1x10gcm-\

VNA（ax10”NAa3NA

16.【命題意圖】本題借助阿司匹林銅的制備，考查阿司匹林的制備及其實驗操作、實驗注意事項等知識，

考查學(xué)生的探究與創(chuàng)新能力。

【答案】（14分）（1）防止乙酸酰與水反應(yīng)，降低產(chǎn)率（2分）

（2）取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入幾滴l%FeC）溶液，若溶液不變色，則反應(yīng)完全；如發(fā)生顯色反

應(yīng)，則未反應(yīng)完全（2分）

（3）促進(jìn)乙酰水楊酸晶體析出（答“提供晶種，促進(jìn)晶體析出”也給分，2分）

(5)B(1分)

(6)[Ar]3d,04s2(1分)

（7）CH3cH20H（2分）

（8）減少乙酰水楊酸的水解（2分）

【解析】（1）根據(jù)已知①乙酸酊有吸濕性，能緩慢地溶于水形成乙酸?？赏茖?dǎo)出所用儀器和原料需要干燥

的原因是防止乙酸酊與水反應(yīng)，減少產(chǎn)率。

（2）證明?；磻?yīng)是否反應(yīng)完全，則檢驗是否含有水楊酸，檢驗水楊酸中的酚羥基的現(xiàn)象更加明顯，所以

取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入幾滴l%FeCh溶液，若溶液不變色，則反應(yīng)完全；如發(fā)生顯色反應(yīng)，

則未反應(yīng)完全。

（3）用玻璃棒摩擦儀器的目的產(chǎn)生細(xì)小的晶核，促進(jìn)乙酰水楊酸晶體析出。

（4）根據(jù)反應(yīng)原理產(chǎn)生乙酰水楊酸會與NaHCO,反應(yīng)，同時，有機(jī)反應(yīng)的副反應(yīng)較多，結(jié)合已知水楊酸分

子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHC€）3溶液。此時也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子物質(zhì)不

（5）A的氫鍵不會阻礙?；?，會促進(jìn)，B正確。

（6）Cu的簡化電子排布式[Ar]3d104金。

（7）試劑A的作用為溶解阿司匹林，根據(jù)已知④阿司匹林即乙酰水楊酸，熔點135℃,微溶「冷水，易溶

于乙醇。所以選用試劑為乙醇。

（8）溫度過高，氫氧化鈉會與乙酰水楊酸發(fā)生水解反應(yīng)。

17.【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算等知識，考查學(xué)生的綜合分析與推理能

力。

【答案】（14分）（1）①高（2分）

②—149.4kJ/mol（2分，沒寫單位不給分）小于（2分）

③發(fā)生爆炸的風(fēng)險小或不易發(fā)生過度氧化（2分，或答“反應(yīng)V消耗了二氧化碳，有利于減少溫室氣體排

放，符合雙碳目標(biāo)”；或者“其平衡常數(shù)更大，反應(yīng)進(jìn)行的程度更大”等其他合理答案也可）

（2）①a（2分）其他條件相同時，進(jìn)料比n（CHQH）:n（CC）2）越小，越有利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

Q

（2分）②P（2分）

7337

【解析】（1）①由方程式信息可知AH〉。，AS>0,根據(jù)AG=AH—TASvO才能自發(fā)，可推導(dǎo)出需要

高溫下自發(fā)進(jìn)行。

②根據(jù)蓋斯定律可知IV=I-II,所以AH4二AH1-AH2=-149.4kJ/mol；Kp4=Kp4/Kp2；V=I+HI,

K^nKp/Kps，通過計算可得Kps小于Kp,。

③發(fā)生爆炸的風(fēng)險小或不易發(fā)生過度氧化。

（2）①根據(jù)題目信息可知此時為平衡狀態(tài)，當(dāng)二氧化碳越多，平衡正移，CHQH的轉(zhuǎn)化率越大，所以進(jìn)

料比n（CH3OH）:n（CO2）的曲線為a,理由其他條件相同時，進(jìn)料比。（（2凡0引：n（CC）2）越小，越有利

于提高甲靜的平衡轉(zhuǎn)化率。

曲線進(jìn)料比

②8OOK,cn(CH3OH):n(CO2)=l:3,假設(shè)比n(CHQH)=10,n(CO2)=30

CHQH(g)+CO2(g)=HCHO(g)+CO(g)+H2O(g)

起始：1030000

轉(zhuǎn)化：