鎮(zhèn)江市2024?2025學年度第二學期高二期中質量監(jiān)測

化學試卷

注意事項：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。

2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S32Cl-35.5Co-59

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.不銹鋼（含有Fe、Cr、Mn、C等元素）是金屬3D打印的“常青樹”，下列元素屬于第NA族的是

A.CrB.CC.MnD.Fe

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cr是VIB族元素，故不選A；

B.C是第二周期，IVA族元素，故選B；

C.Mn是第VHB族元素，故不選C；

D.Fe是第V1D族元素，故不選D；

選B。

2.反應2NH/NaClO=N2H4+NaCl+H??？捎糜谥苽浠鸺七M劑N2H下列說法正確的是

A.NH,的分子構型為平面正三角形B.Na?的結構示意圖：世勺28

c.H?。的結構式：H-O-HD.N2H4分子中N的化合價為一3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH1分子中N原子的3個軌道與氫原子形成。鍵，剩余1個軌道被孤電子對占據(jù)，雜化方式

為山3雜化，其VSEPR模型為正四面體，分子空間構型為三角錐形，因此M/R的空間結構為三角錐形，A

錯誤；

B.Na原子的原子序數(shù)為11,質子數(shù)和核外電子數(shù)也為II,Na*失去?個電子后還有1。個電子，質子數(shù)

11不變，則Na，的結構示意圖：（+11）28,B錯誤;

C.H?O分子中，O原子最外層有6個電子，H原子最外層有1個電子，O原子提供2個電子分別與2個

H原子共用，。原子形成2個共價鍵，每個H原子形成I個共價鍵，則H?O的結構式為：H-O-H,C

正確;

D.N2H&分子中H元素化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0原則可計算出N元素化合價為：-2價，D

錯誤；

故答案為：C。

3.二氯異銳尿酸鈉（GMOSUNa）是常用的殺菌消毒劑。下列說法正確的是

A.酸性：HNO?＜HC1OB.電負性：X（O）＜X（N）

+

C.半徑：r（Na）＞r（Cr）D.鍵角：NH：＞H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HNO3的非羥基氧原子數(shù)為2,HC1O的非羥基氧原子數(shù)為0,非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越

強，則酸性：HNO3＞HC1O,A不正確；

B.N、。為何周期相鄰元素，N的非金屬性小于O,非金屬性越強，電負性越大，則電負性：

X（O）＞X（N）,B不正確；

C.Na+核外有2個電子層，。一核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則半徑：

r（Na+）＜r（Cl）,C不正確；

5-1_1x4

D.NH；的中心N原子的孤電子對數(shù)為——-——=0,形成4個。鍵，價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜

2

化，山0分子中，中心O原子的孤電子對數(shù)為合詈=2,形成2個。鍵，價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3

雜化，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥作用，所以鍵角：

NH；＞H2O,D正確；

故選D。

4.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不能實現(xiàn)的是

m淞屈詼水>

A.制備漂白粉：NaCl溶液>C12漂白粉

B.金屬AI制備：Al(OH)^—^A1,O,—

制備乙酸：

c.CH3CH2OHC^A>CH3CHO>CH3COOH

D.人工固氮制備尿素的物質轉化:2礴靛催化劑>NH3T^6co(NH?)、

【答案】A

【解析】

通電小小

【詳解】A.飽和N〃C7溶液通電電解可以制得。2：2/VrzC/+2H2O^27V?O/7+C/2T+H2T,但

制漂白粉是將C4通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，A錯誤;

灼燒

將)灼燒可以分解產(chǎn)生弘。：電解熔融的此。？可以制

B.A/(OH332AI(OH)3=Al2O.+3H2O,

電解

得金屬A1單質：2A/Q"熔融)=4A/+3O2T,可以實現(xiàn)目標的轉化，B正確;

OJCu

C.將進行催化氧化可以生成2cH3CHQH+02->2CH.CHO+2H2O

催化劑

C&C"。繼續(xù)氧化可以生成C"3coO"：2CH.CHO+0212cH3coOH，可以實現(xiàn)目標的轉

化，C正確;

麻油、高壓

D.N2可以通過人工方式與H2在一定條件下合成為N“3：N2+3H2a2叫,將Mi,與CO?在

催化劑

一定條件

?定條件下可以合成尿素：2MA+CO?TCO(M7j,+H2。，可以實現(xiàn)目標的轉化，D正確;

故選答案為：A。

閱讀下列材料，完成下面小題。

硫及其化合物在生產(chǎn)生活和科學研究中有著廣泛的應用。常溫下單質硫主要以Sg形式存在，加熱轉化為

s6>S4、S?等,單質硫可以制造疏磺肥皂、黑火藥。硫酸是現(xiàn)代重要的化工產(chǎn)品，1000多年前，我國采用

加熱CuSC\-5也?；蚓G帆(FeSO4?7也0)的方法制取硫酸，現(xiàn)在主要采用硫鐵礦(FeS?)制備硫酸，在制

備過程中會產(chǎn)生SO?等污染性氣體。

5.下列說法正確的是

A.S2、S4、SQSB互為同位素B.S02中硫原子為sp2雜化

C.Cu2+核外電子排布式為[Ar]3d84slD.SO,是極性鍵構成的極性分子

6.下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.綠磯(FeSO/7H2O)含有Fe"，可用作補鐵劑B.硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于殺菌消毒

C.濃硫酸具有脫水性，可用做氯氣的干燥劑D.二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白劑

7.下列化學反應表示不正確的是

占燃

A.黑火藥的反應原理：S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3CO,T

局溫1

29

B.用熱的NaOH溶液洗滌試管壁上的硫磺：3S+6OH-~=2S-+SOf+3H2O

C.二氧化硫與氯氣的反應：2SO2+O2^^=^2SO3

加熱綠磯制備硫酸的原理：

D.2FeSO4-7H2O=^SO2T+Fe2O3+7H2O

【答案】5.B6.A7.D

【解析】

【5題詳解】

A.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B.S02中硫原子價層電子對數(shù)為2+匕產(chǎn)=3,為sp2雜化，故正確；

C.C產(chǎn)的核外電子排布式為[Ar]3dt故C錯誤；

D.S03是含有不同元素構成的極性共價鍵，SO3為平面三角形構型，正負電荷的中心重合，屬于非極性分

子，故D錯誤；

答案選B；

【6題詳解】

A.綠磯((FeSO47H?。))含F(xiàn)e",正是這些Fe?，是構成血紅蛋白的成分，故可用作補鐵劑，A正確；

B.硫磺具有去污、殺菌、軟化皮膚、保濕、防裂等功效，B錯誤：

C.濃硫酸具有吸水性，可用做氯氣的干燥劑，C錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白劑，D錯誤；

答案選A；

【7題詳解】

A.黑火藥的反應原理為S+2KNCh+3C=K2S+N2T+3co23故A正確；

B.用熱的NaOH溶液洗滌試管壁上的硫磺，發(fā)生反應3s+6OH-=2S2-+SO：+3H2O,故B正確；

C.二氧化硫與氧氣的反應為2so?+。2三等±2SC)3，故C正確；

高溫小小

D.加熱綠機制備硫酸的原理為2FcS0,SO3T+S02T+Fe2O3+14H2O,冷卻后有硫酸生

成，故D錯誤；

答案選D0

8.實驗室在如圖所示裝置中制取NH3,將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再

滴加乙醇可獲得［CMNHJ/SO^H?。晶體。已知：［CMH/D),「呈藍色。下列說法不正確的是

A.在裝置甲試管中加入NH’Cl和Ca(OH)2固體加熱制取NH,

B.［CU(NH3)/SO「H2O晶體中，N、0、S第一電離能大小為：N>O>S

C.［Cu(NHjJSO4?H2。晶體在乙醛中的溶解度大于在水中為溶解度

D.與H20相比，NH,更易與C『+形成配位鍵

【答案】C

【解析】

【分析】裝置甲中，采用固、固加熱型制取NH3,則藥品通常為NH4cl和Ca(0H)2：裝置乙中，NH3與CuSO’

溶液反應，先生成Cu(OH”藍色沉淀，繼續(xù)通入NH：“藍色沉淀溶解，轉化為［CU(NH3)4］SC>4溶液，再

滴加乙醇，有藍色［CU(NH3)/SO「H2。晶體析出，表明乙醛能降低［Cu(NHj』SO4的溶解度；裝置

丙用于吸收未反應的N%,并可防止倒吸。

【詳解】A.在裝置甲試管中加入NHjCl和Ca(OH)?固體，加熱可發(fā)生復分解反應，制取NH”同時

生戌CaCL等，A正確：

B.N、O為同周期相鄰元素，由于N2P軌道半充滿，其能量低，第一電離能反常，S與O為同主族元

素,S在0的下方?，S的第一電離能比0小，則第一電離能大小為：N>O>S,B正確;

C.往硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，有深藍色晶體析出，則表明［CU(NH3)4］SO/H2。晶體在乙醇中

的溶解度小于在水中的溶解度，C不正確；

D.C/+在水溶液中形成［CU(H2O)F+,加入過量氨水后,轉化為［Cu(NH3)4］2+,則表明NH3與HzO相比,

NH3更易與Cu2+形成配位鍵，D正確；

故選C。

9.有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關有機物X的說法正確的是

A.分子式為C11H12O5B.Imol該有機物最多可與3moiH?發(fā)生加成反應

C.一定條件下能與乙二醇發(fā)生縮聚反應D.分子中所有的碳原子共平面

【答案】C

【解析】

【詳解.】A.1個該有機物分子中，含有II個C原子，5個O原子，不飽和度為5,則所含H原子數(shù)為

11x2+2-5x2=14,分子式為C11H14O5,A不正確;

B.有機物分子中，-COOH不能被H?還原，碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，該有機物分子中，只含有1

個碳碳雙鍵，則Imol該有機物最多可與Imolh發(fā)生加成反應，B不正確；

C.該有機物分子中含有兩個-COOH、乙二醇分子中含有兩個-0H,則一定條件下該有機物能與乙二醇發(fā)

生縮聚反應，c正確；

D.有機物分子中，帶“*”的碳原子都同時連有3個碳原子，它們不可能共平面，D

不正確：

故選C。

10.化合物z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下:

下列說法正確的是

A.X能發(fā)生消去反應B.相同溫度下：X在水中溶解度比Y在水中的溶解

度大

C.Y分子存在順反異構體D.Z與足景的H2加成產(chǎn)物中有2個手性碳原子

【答案】B

【解析】

【分析】X中酚羥基發(fā)生取代反應引入支鏈得到Y,Y發(fā)生重排生成Z；

【詳解】A.X中含有的是酚羥基，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；

B.X有羥基能與水形成分子間氫鍵，Y中支鏈具有憎水性，導致X在水中的溶解度大于Y,B正確；

C.順反異構是每個雙鍵碳原子均連不同的原子或原子團，故Y分子不存在順反異構，C錯誤；

CH.OH

D.Z與足量H?加成后的產(chǎn)物為,環(huán)上分別與三個取代基相連的碳原子為手性碳原子，D

OH

錯誤；

故選B,

11.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是

選

實驗方案探究目的

項

X可能是C12或

A溶有SO?的BaClz溶液中通入氣體X,有白色沉淀生成

N&等

取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，用濕潤的藍色石蕊.試紙檢驗產(chǎn)生

B檢驗溶液中的NH：

的氣體

向Na2col溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生酸性：醋酸〉碳酸〉苯

C

白色渾濁酚

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KM11O4溶

D該氣體是乙烯

液，溶液褪色

A.AD.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.溶有SO?的BaCl2溶液中通入氣體X,有白色沉淀生成，若X是Cl?生成硫酸鋼沉淀，若X

是NH3生成亞硫酸鍬沉淀，故A正確；

B.檢驗溶液中的NH：,加入氫氧化鈉溶液后需要加熱，故B錯誤；

C.醋酸具有揮發(fā)性，醋酸能與苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，向Na2cO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體

直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，不能證明酸性：碳酸〉苯酚，故C錯誤；

D.向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，產(chǎn)生的氣體中可能含有二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙

烯都能使高鐳酸鉀溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色，不能證明有乙烯生成，故D錯誤；

選Ao

12.實驗室制備溟苯的反應裝置如圖所示，關于敘述不正確的是

A.制備澳率過程中可以用鐵粉替換FeB0

B,裝置b中的CCL除去揮發(fā)出來的苯和澳蒸汽

C.用分液的方法除去浪苯中苯

D,裝置c中的試劑換為AgNO,溶液可檢驗反應過程中有HBr生成

]C

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置a中在澳化鐵做催化劑作用下，苯和液溟反應制備濱苯，苯和液澳具有

揮發(fā)性，反應生成的漠化氫氣體中混有浪和苯，裝置b中盛有的四氯化碳用于吸收揮發(fā)出的苯和澳，裝置

c中碳酸鈉溶液用于檢驗反應過程中有淡化氫氣體生成，并吸收澳化氫，防止污染空氣。

【詳解】A.常溫下，鐵和液浜可反應生成溪化鐵，A正確：

B.由分析可知，四氯化碳可用于吸收揮發(fā)出的苯和澳，B正確；

C.澳苯可溶于苯中，無法用分液的方法分離，可采取蒸儲方法進行分離，C錯誤；

D.碳酸鈉用于檢驗并吸收浪化氫，硝酸銀可與澳化氫反應生成淡黃色沉淀，也可用于檢驗澳化氫，D正

確；

故選C。

13.HCHO與。2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的

部分結構）。

Ca

C

O

H

下列說法不至確的是

A.HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

B.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子并非全部來自。2

HAP

C.該反應可表示為：HCHO+02>CO2+H2O

D.催化劑HAP能提高該反應的平衡轉化率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，甲醛被氧化生成二氧化碳和水，HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成，A正

確；

B.根據(jù)圖知，CO2分子中的氯原子一部分還來自于甲醛，B正確；

C.該反應中反應物是甲醛和氯氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為

HCHO+O、凡”》CO,+H、O,C正確；

D.催化劑能改變化學反應速率，但不影響平衡移動，所以該反應中HAP作催化劑能提高反應速率但反應

物的轉化率不變，D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(共4題，共61分)。

14.廢鋁催化劑中鋁、鉆等有價金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鋁催化劑［主要成分為

MOO3>MOS2,含少量COO、COS.Fe?。、等)中回收有價金屬的一種工藝流程如圖。

空氣NaOH/雙氧水稀鹽酸NaOHH,C、C)4溶液

JLICoO.FcO工A/

廢鋁催化劑-------j遍f除鐵f沉鉆fCoC’Oq

||I

氣體AFc(OH)3沉淀

Na2MoO4

f溶液>(NH1()2MOO4-7H2O

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Co2+

開始沉淀時的

2.26.4

pH

沉淀完全時的

3.29.0

PH

回答下列問題：

(1)“焙燒”時先將廢鋁催化劑磨成粉末，然后采取“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是；

(2)寫出“焙燒”時MoS2轉化為MoOj的化學方程式：。

(3)“除鐵”時應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為o

(4)寫出沉鉆的離子反應方程式：。

(5)C。的一種氧化物的立方晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鉆離子距離最近的氧離子構成的空間構型

為。

(6)稱取Z.OOOgCoC?。,樣品，1000C灼燒至恒重，得到CoO,將CoO溶于稀硫酸和雙氧水混合溶液

中，將Co?小仝部轉化為Co"后，加適量水稀釋，加入過量KI溶液，再用0.400mol.L-Na2s2O3標準

溶液滴定，反應原理為Co3++「=cM++i2（未配平）：l2+2S0；-=SQ：-+2廣。實驗中，消耗了

Na2s2。：標準溶液25.00mL,求樣品中Co元素的質量分數(shù)。

【答案】（1）增大接觸面枳，提高反應速率

高溫

（2）2Mos2+70?---2MOO3+4SO2

（3）3.2<pH<6.4

2++

（4）CO+H2C2O4=COC2O4>l+2H

（5）正八面體（6）29.5%

【解析】

【分析】從廢鋁催化劑中回收含C?；衔锖秃琈?；衔锏墓に嚵鞒虨椋簩U鋁催化劑在空氣中焙燒，

將Co元素和Mo元素轉化為MoQ,和Co。，將S元素氧化為S。?除去，再加入NaOH和雙盆水堿浸，其

中MoO.溶于NaOH溶液中生成可溶于水的Na?MoOq,過濾后，將濾液中的Na2MoO4經(jīng)一系列處理得

到產(chǎn)品（M4LMOQ/ZH?。；在堿浸過濾后的濾渣中含有Cb。和//。3,加入稀鹽酸進行酸浸，將

Cc。和%溶解生成CoCl2和Fed,，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH將F*轉化為代（0"，沉淀過濾

除去，最后在濾液中加入H2c2C\進行沉鉆得到CoG?！?，據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

“焙燒”時先將廢鋁催化劑磨成粉末，然后采取“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是：增大接觸面積，提

高反應速率。

【小問2詳解】

“焙燒”時MoS2被空氣中的。2氧化為MOO3,同時S元素也被氧化為SO2,反應的方程式為：

高溫

。

2Mos2+70?^=2MOO3+4SO2

【小問3詳解】

“除鐵”時要保證將我/+沉淀完全，則〃”23.2,又不能沉淀02+,則〃“<6.4,最終調(diào)節(jié)溶液pH

的范圍應為：3.2<pH<6.4o

【小問4詳解】

“沉鉆”是利用加入H2c2O,，將。『十進行沉淀得到Coe?。,沉淀，反應的離子方程式為:

2+

CO+H2C2O4=CGC2O4J+2H\

【小問5詳解】

根據(jù)晶胞圖形，有1個a產(chǎn)位于晶胞的體心位置，離這個a戶距離最近的。2-全部位于晶脆6個面的面

心位置，最終形成的空間構型為：屬于正八面體。

【小問6詳解】

+2+

根據(jù)題干信息，發(fā)生的反應有：CoCzOjiCoO+COT+CO^T、C^+2H=C^+H2o.

2a/++HQ,+2H+=2（產(chǎn)+2H,O、2Cc產(chǎn)+2「=2&產(chǎn)+L、I,+2S,O：=S40；+2「，根據(jù)

（產(chǎn)?

上述反應列關系式為：2s2。丁?%?2。產(chǎn)~2c2c（）O~2COC2O4-2Co=>Co~S?O；,得到

IL（G中過叭風必洱=0例）0帆“Lxx-3=mol,則樣品中C。元素的質量分數(shù)為：

/、0.0bw?/x59g^/-1

3（Co）=----------2-----x100%=29.5%o

'72.000g

15.有機化合物M在工業(yè)上可用作有機合成溶劑、香料的中間體。實驗測得其分子式為CgHQ,，分子中苯

環(huán)上有兩個取代基，M能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜如圖所示。

吸

收

強

度

回答下列問題：

（1）由核磁共振氫譜圖可知：M中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為。（按由大到小順序）

（2）若M能在酸性條件下水解生成CHQOOH,其結構簡式為。

（3）香蘭素與M互為同分異構體，其合成路線如下所示:

CH=CHCH3OOCH=CHCH3

IIII

CH3coec%

0CH3

OH0CCH3

g香蘭素

①步驟HI中，W在稀硫酸中水解生成香蘭素的化學方程式為

②步驟I、in的目的是

③已知香蘭素的熔點為81?83℃,沸點為170℃,易溶尸乙醇等有機溶劑。

I.以下說法正確的是______（填字母）。

a.香蘭素屬于芳香燒

b.該物質能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

c.該物質能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體

II.香蘭素晶體類型,香蘭素易溶于乙醇的原因.

（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構體的結構簡式_______

a.在酸性條件下水解，產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應

b.另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為3:2:2:1

【答案】(1)3:2:2:1

(2)HO(3)3coOH+

OOCCII3

0

②.保護酚羥基，使其不被氧化③.b?,分子晶體⑤.相似相溶，香蘭素

與乙靜存在分子間氫鍵

（4）HCOOH^/-OCH3

【解析】

【分析】有機化合物M的分子式為C8H8。3,分子中苯環(huán)上有兩個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,

說明含有酚羥基，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知分子中含有4類氫原子，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

由核磁共振氫譜圖可知：M中含有4種處于不同化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：2：2：1。

【小問2詳解】

M的分子式為C&HQ3,能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，M能在酸性條件下水解生成

CH3COOH,說明含有乙酸形成的酯基，分子中苯環(huán)上有兩個取代基，其核磁共振氫譜圖有4個吸收峰，

且峰面積之比為3：2：2：1,可推知M為HO—OOCCH3。

【小問3詳解】

①步驟HI中，W在稀硫酸中水解生成香蘭素，根據(jù)香蘭索的結構簡式可知W分子中含有醛基，因此反應

的化學方程式為

O

②由于酚羥基易被氧化，則步驟I、in的目的是保護酚羥基，使其不被氧化;

③La.香蘭素中含有O元素，不屬于芳香燒，a錯誤；

b.該物質中含有酚羥基，能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應，b正確;

c.該物質中不含陵基，不能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，c錯誤；

故選b；

I.香蘭素的熔點為8I~83C,沸點為17CTC,熔沸點較低，香蘭素屬于分子晶體，香蘭素易溶于乙醇的

原因是：香蘭素和乙靜均為極性分子，且香蘭素與乙醇存在分子間氫鍵，所以香蘭素易溶于乙醉。

【小問4詳解】

香蘭素的同分異構體滿足條件：a.在酸性條件下水解，產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有-OOCH

的結構，b.另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為3：2：2：1,說明其中含有4種環(huán)境的H原

子，且含有1個甲基，則滿足條件的同分異構體為HCOOYOCH3。

16.化合物H是一種藥物中間體，其合成路線如下:

NO2

（1）A分子中含氧官能團的名稱

（2）A-B中有副產(chǎn)物C7H6。4生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為o

（3）C-D的反應類型為。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：

①能被銀氨溶液氧化；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）已知:

CH3COOH

寫出以人為原料制備彳、0小的合成路線圖_______。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示

例見本題題干）。

【答案】（I）醛基、醛鍵

（3）還原反應

COOH

COOHCOOH

PdC

無水乙醉

DCC

【解析】

^yCHO/^CHO

【分析】有機物A（口「八」口、八「口）在一定條件下發(fā)生取代反應生成B（?rn），B與

rljVlJIOCrljrljVOIUri

OCH3OCH3

/NO2x^yNO2

H￡在一定條件下反應生成C（H3co人/o人O），C在一定條件下被還原為

H3co人03kM

廣廣丫N「CH3

D（?rnjQCX）,D與CH3coOH發(fā)生取代反應生成E（?rn

丫人0人00%據(jù)此分析可

113V\J11T113VU

0CH3OCH3

得。

【小問1詳解】

rrCH0

有機物A為口rnXAnr?,其含有的官能團的名稱為酸鍵和醛基,故答案為：醒鍵、醛基；

rijVUJOCrlj

OCH3

【小問2詳解】

rrcHofYCH0

由有機物A（口，一八人彳）在一定條件下發(fā)生取代反應生成RQ一…人"v、口）可知，A中的眥鍵

口3一一|—口3□3LU|un

OCH3OCH3

CHO

人OH

所以副產(chǎn)物的結構簡式為：『T,故答案

發(fā)生取代反應生成-OH,又由副產(chǎn)物分子式為C7H（,O4,

丫0H

0H

為C$HO;

OH

【小問3詳解】

廣廣丫NH?

c（）中的-No?被還原為口（o人f人o人0）的封電，故答案為：還原反應；

HtljCOI2-rljv

0CH3OCH3

【小問4詳解】

D的分子式為：GMHO,；其一種同分異構體滿足:①能被銀氨溶液氧化，則含醛基（-CHO）；②分子中含

OHCCH3

據(jù)此可得D的同分異構體可能為：HjCTj—N0?或

有3種不同化學環(huán)境的氫原子,則該物質結構對稱，

nncCH.

H3cCHOOHCCH3H3cCHO

H3C-^-NO2,故答案為：H3c七'NO或%C^^-N02；

H3CCHOOHCCH3H3cCHO

【小問5詳解】

CH、COOHCOOHCOOH

波酸性高鎰酸鉀溶液氧化為與濃硝酸、濃硫酸加熱發(fā)生取代反應生成

NO2

COOHCOOHCOOHCOOH

在一定條件下被還原為亡［

再與在一定條件下發(fā)生取代反應生成

COOH

a，故答案為:

COOH

COOHCOOH

CH30濃"saACOOHCOOH

KMnO/H'fPd/C

>濃Hg無水乙靜0

NOII

62NHDCCNH-C

2

17.羥基乙酸鈉（HOCWCOONa）是一種有機原料，易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機溶劑。實

驗室擬用氯乙酸（C1CH2COOH）（含少量不溶性雜質）和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉

（C1CH,CQOH+2NaOH桁砂嚶＞HOCH,CQONa+NaCl+HQ）,此反應為劇烈放熱反應。具體

實驗步驟如下:

步驟1：如下圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,