考點(diǎn)25化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布.....................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略..................................................................1

蠡梳2

考法01化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算............................................................2

考法02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.........................................................4

考法03基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理.............................................................7

Xxx?

好題沖關(guān)1n

考情探究

L高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

化學(xué)反應(yīng)速率的概2024?河北卷，3分：2024?安徽卷，3分：2023?河北卷，3分：2022遼寧卷12題，3

念及計(jì)算分；2022浙江I月選考19題，2分；2022浙江6月選考2()題，2分；

2024?甘肅卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2022湖南卷12

影響化學(xué)反應(yīng)速率

題，4分；2022湖南卷14題，4分；2022北京卷I4題，3分；2022河北卷II題，4

的因素

分；

2024?北京卷,3分;2024?貴州卷,3分;2024?廣東卷,3分;2024?甘肅卷,3分；

催化劑與反應(yīng)機(jī)理

2024?安徽卷，3分；2023?廣東卷，3分；2023?湖南卷，3分；2023?新課標(biāo)卷，3分；

2?命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響仍是高考命

題的熱點(diǎn)。

【備考策略】活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體將化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素與化工生產(chǎn)，生活實(shí)際相結(jié)合知識(shí)，題

目難度一般適中。

考點(diǎn)施理

考法01化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率

(I)表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

奇，單位為o

(3)與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

在反應(yīng)。A(g)+Z?B(g)=cC(g)+JD(g)中，存在v(A)：v(B)：v(C):v(D)=<.

【易錯(cuò)提醒】

①不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。

②化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。

③同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

2.定量比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的兩種方法

(I)歸一法：先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與的比值。如〃A(g)+〃B(g)=cC(g),若"，>”：),則

用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。

3.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模型——“三段式”

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)技出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化最、某時(shí)刻量。

例如：反應(yīng)/nA+=pC

起始濃度

Clbc

(mol-L1)

轉(zhuǎn)化濃度

nx3

人Y

(mol-L1)mm

某時(shí)刻濃度,nx

a-xh——c+良

(mol-L1)inm

(3)根據(jù)已知條件列式計(jì)算。

易錯(cuò)辨析

----------II<1

請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打7”,錯(cuò)誤的打“X”)

⑴化學(xué)反應(yīng)速率為OWmolL's?是指Is時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L&)

(2)由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()

(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()

(4)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()

(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()

(6)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()

(7)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化顯表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()

典例引領(lǐng)

---------1|<

考向01考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

【例1】(2024?山東臨沂?期中)某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+bB(g)=cC(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。卜列說法中正確的是

“物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)

0.8-

212時(shí)間落

A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

B.2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol?LF?si

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=l；3

D.12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13

考向02考查速率常數(shù)及其計(jì)算

【例2】(2024.山西朔州.二模)一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Bn(g)=2HBr(g)的速率方程為-=

upY

^(H2)c(Br2)c(HBr),某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：

反應(yīng)

C(H2)/c(Br2)/r(HBr)/

(mol-L1)(mol-L')(mol-L')速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.42I6v

0.4O.i42v

0.20.1c4v

根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A.表中c的值為1

B.a、。、丫的值分別為1、2、-1

恒溫恒壓條件下通入情性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小

3.有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)有效碰撞

能夠發(fā)生的碰撞為有效碰撞。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。有效碰撞

必須具備兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有,二是碰撞時(shí)要有o

(2)活化分子

有足夠的能量，能夠發(fā)生__________的分子叫活化分子。

了，活化分子數(shù)目

活化分子百分?jǐn)?shù)一反應(yīng)物分子總數(shù)Xlin(AX0)/4o

(3)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能?；罨茉?/p>

小，反應(yīng)速率0

圖中：El為,—為使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，―為逆反應(yīng)的活化能。

(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

條件f活化分了有效碰撞f反應(yīng)速率變化

單位體積內(nèi)有效碰化學(xué)反

條件改變

分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)撞次數(shù)應(yīng)速率

增大反應(yīng)物濃度—————

增大壓強(qiáng)—————

升高溫度—————

加催化劑—————

易錯(cuò)辨析

----------II<

請(qǐng)判斷卜?列說法的正誤(正確的打“力,錯(cuò)誤的打“X”)

(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()

(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()

(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()

(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()

(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()

(6)對(duì)可逆反應(yīng)FeC13+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()

(7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()

⑻對(duì)可逆反應(yīng)FeCh+3KSCN=Fe(SCNh+3KCI,增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()

(9)FeCb和MnO?均可加快出。2分解，同等條件下二者對(duì)比。2分解速率的改變相同()

(10)用稀硫酸和鋅粒制取比時(shí)，加幾滴CuSCh溶液以加快反應(yīng)速率()

典例引領(lǐng)

r---II<3

考向01考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【例1】（2024.吉林通化.一模）根據(jù)V-/圖像分析外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）

的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在力、，3、4、。時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果，2、白、功、時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)小公

《白時(shí)改變條件的判斷正確的是（）

A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

考向02考查“變■控制”實(shí)驗(yàn)探究

【例2】（2024?江西景德鎮(zhèn)?二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表所示：

序號(hào)純鋅粉值2.0mol-L-1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸饋水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

⑴本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以7______________________________9

實(shí)驗(yàn)【和實(shí)驗(yàn)n可以探多t________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)m和實(shí)驗(yàn)IV的目的是______________________________________________________

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式C

【思維建模】關(guān)于“變量控制法”題目的解題策略

診響后承反僉,,而不家由IE要有盛

I父、巴存廣度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

G:依據(jù)實(shí)臉目的,搞清某個(gè)外界因素對(duì)化：

肅款學(xué)反應(yīng)速率的影嘀，均需控制其他因素:

―7T——口不變，再進(jìn)行實(shí)臉,從而理清影響實(shí)驗(yàn)；

:探究結(jié)果的因素,確定出變t和定量:

4;探究時(shí),先確定只變化一種區(qū)素.其他:

千丁77|_二因素不變，看這種因素和探究的問題存：

三答在怎樣的關(guān)系；這樣確定一尹以后,再:

，確定另一種,從而得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論!

數(shù)據(jù)有效H有效，且交量統(tǒng)一,否則無法做出正確i

---------;判斷

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?山東聊城?模擬）下列說法正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?四川雅安?模擬)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如卜.實(shí)

驗(yàn)：

［實(shí)驗(yàn)原理］2KMnO4+5H2c2O4+3H2sC)4=K2S04+2MnS04+10C02T+8H2。

［實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄］

試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)0.6inol/L無色所需

3mol/L0.05mol/L

編號(hào)溫度/℃H2c2O4溶

H2O時(shí)間/min

稀H2sO4溶液KMnCh溶液

液

①253.0VI2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.02.03.01.0

(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=,V2=o

(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(4)利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。

考法03基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理

1.基元反應(yīng)

(1)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的都稱為基元反應(yīng)。

(2)基元反應(yīng)速率方程

對(duì)于基元反應(yīng)“A+方B==gG+/?H,其速率方程可寫為n=kd(A>J(B)(其中A稱為速率常數(shù)，恒溫下，k

不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的與以其化學(xué)計(jì)量數(shù)

為的乘積成正比。

2.反應(yīng)機(jī)理

基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程(又稱反應(yīng)機(jī)理)，基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)。由幾個(gè)基元反應(yīng)組

成的總反應(yīng)也稱復(fù)雜反應(yīng)。

例如H2(g)+l2(g)=2HI(g),它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：

①I2=I?+I?(快)

②出+21?=2川(慢)

其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。

3.過渡態(tài)理論

(1)化學(xué)反應(yīng)并不是通過反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能

的過渡態(tài)，處于過渡態(tài)的分子叫做o活化絡(luò)合物是一種高能量的不穩(wěn)定的反應(yīng)物原子組合體，

它能較快地分解為新的能量較低的較穩(wěn)定的生成物。

(2)活化能(尺)是處在過渡態(tài)的活化絡(luò)合物分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值。

4.催化機(jī)理

從碰撞理論解釋：催化劑通過參加反應(yīng)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)的活化能，使活化分子百分

數(shù),從而反應(yīng)速率，圖示如下。

5.催化劑的特征

(1)催化劑只能改變反應(yīng)途徑(又稱反應(yīng)機(jī)理)，不能改變反應(yīng)的和。它同時(shí)加快了正、逆反應(yīng)速

率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能改變。

(2)催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)常用不同的催化劑，即每個(gè)反應(yīng)有它特有的催化劑。生產(chǎn)上常利用催化劑

的選擇性，使所希望的化學(xué)反應(yīng),同時(shí)抑制某些副反應(yīng)的。

(3)每種催化劑只有在特定條件下才能體現(xiàn)出它的,否則將失去活性或發(fā)生催化劑中毒。

典例引領(lǐng)

---------------II<3

考向01考查催化劑與反應(yīng)機(jī)理

【例1】(2024?安徽阜陽?一模)已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)-2NOBr(g)△”=一。kJmo「(a>0),其反應(yīng)

機(jī)理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOB=2(g)快

②NO(g)+NOBn(g)=2NOBr(g)慢

卜列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBrz是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mol-1

D.增大B3g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

考向02考查反應(yīng)歷程圖像

【例2】(2024?湖北孝感?二模)汽車尾氣處理時(shí)存在反應(yīng)：NCMg)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過程

及能量變化如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增多

B.使用催化劑，反應(yīng)物分子的能量變高

C.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量

對(duì)點(diǎn)提升

-----------II<

【對(duì)點(diǎn)1】（2U24?河南鶴壁?模擬）向H2O2溶液中加入少量卜eCh溶液,混合溶液中有大量氣泡逸出,查閱

資料知H2O2的分解機(jī)理如下：

2++

①2Fe3++H2Ch---------2Fe-f-O2T+2H慢

②H2O2+2Fe2++2H+--------2H2O+2F/+快

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.增大。（Fe3+）不影響產(chǎn)生氣體的速率

B.第①步反應(yīng)中F&3+與H2O2碰撞僅部分有效

CFe2+是該反應(yīng)的催化劑

D.第②步反應(yīng)的活化能較大

【對(duì)點(diǎn)2）（2024?遼寧本溪?模擬）二甲醛（CH30cH3）被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研究在酸性條

件下，用甲醇可合成二甲醛，反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。

A.循環(huán)過程中，催化劑參與了中間反應(yīng)

B.該歷程中最小的能壘（基元反應(yīng)活化能）為1.31kJ-moF,

H*

I

C.制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為CH，（IH-CH30cH3+H+

D.總反應(yīng)方程式為2cH30H絲絲CH3OCH3+H2O

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

-----IV

1.（2024?山東臨沂?期中）已知CH4（g）+2NO2（g尸N2（g）+CCh（g）+2H2O（g）,在2L密閉容器中分別加入

1

A.。?20min內(nèi),NO2的反應(yīng)速率為0.0125mol-L-'?min'

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢

C.單位時(shí)間內(nèi)，若生成ImolNz同時(shí)生成2moiNCh,則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與NO2的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

2.（2024?黑龍江齊齊哈爾?期末）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知

使用同種催化劑，質(zhì)量相等時(shí)催億劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與

結(jié)論如下。下列說法不正確的是

編號(hào)trc實(shí)驗(yàn)圖像

I28080L<oot

IIa120

IIIc80

0時(shí)間

C.其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大

3.（2024?四川成都?期末）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間

⑴的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

C.當(dāng)混合氣體密度不再發(fā)牛改變，說明該反應(yīng)己次平衡

D.該反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

w(H2)/mol

A.升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率

A.AHvO

C.其他條件相同，在工溫度下，起始時(shí)向該容器中充入?定量的氮?dú)?，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于乙

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

1.0

0.8

E0.6-

00.4

0.0......................................

0246,810121416

時(shí)間/min

9.（2024?山西太原?期末）下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化

劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此AH相同

C.由圖可知C0（g）+H20（g尸CCh（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)

D.相同條件下，反應(yīng)速率④〉②

(

j一

?

O

E

)

。

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

能力提升

----------------IV

11.（2024?廣東江門?三模）某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碟加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS

表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中正確的是

A.整個(gè)反應(yīng)歷程包含五個(gè)基元反應(yīng)

B.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程

D.反應(yīng)過程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成

D.保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊

13.（2024?湖南衡陽?三模）TiO2+水解反應(yīng)為TiO2++（x+l）H2O=TiO2*xH2Ol+2H+。常溫下，一定量

TiOSCU溶于水溶液中c（H+）與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Lmin時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.其他條件不變，Lamin時(shí)水解反應(yīng)仍在進(jìn)行

C.其他條件不變，通入N%,TiO2+平衡水解率增大

14.（2024?河北石家莊?期末）室溫下，某溶液初始時(shí)僅A,同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①A—B+C；②A?

B+D,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kic<A）,反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2C（A）,（ki、kz為速率常數(shù)），圖1

為T2時(shí)，該體系中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的Ink—亨曲線，下列說法

正確的是

A.L4表示B濃度隨時(shí)間變化曲線

B.g2s時(shí)曲線Li表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（Ls）

C.T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

15.（2024.黑龍江.三模）無催化劑作用下，以乙二醛和。2為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反應(yīng)歷

程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，IM表示中間體，下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，IM4多于IM1

C.選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性

D.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應(yīng)

0.250.501.000.501.00q

0.0500.0500.100().10()0.200G

v

1.63.2i3.2v24.8

C.升溫可使k增大，反應(yīng)瞬時(shí)速率加快

D.在過量的B存在時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的A時(shí)，所需的時(shí)間是375min

真題感知

-----------II<

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物H

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大兀鍵沒有變化

由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是

O基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（——為無催化劑，為有催化劑）為

5

反應(yīng)進(jìn)程

4.（2024.甘肅卷）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

70

>

。

國0.00

疆0

49

裝071

至100

反應(yīng)過程

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快D.該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

5.（2024?甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氫制備硝酸時(shí)加入鋌B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石睪合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

10

5

0

(5

呼-

10

槐_

暝15

■

龍20

)_

。25

_

3

_0

-35

巧)23456

-lgc(CN)

下列說法正確的是

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

5.0

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量八颼水樣初始pH

①5086

②5026

（3）5028

下列說法正確的是

C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用【時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

下列說法錯(cuò)誤的是

B.M中Ru的化合價(jià)為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

11.（2023?河北卷）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g）,發(fā)生如下反應(yīng):

①

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③I②

2Z(g)

t/min012345

0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

D.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

12.12023?新課標(biāo)卷）“脫合成命”以其中的Fe2‘配合物為催化中心，可將NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為腓

（NH2NH2）,其反應(yīng)歷程如下所示。

/N、

H-

NH11

H、/H、IH.O-H

H*\e

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.NHzOH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂知N—N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+

D.將NH20H替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2

13.（2023?遼寧卷）一定條件下，酸性KMnOa溶液與H2c2。4發(fā)生反應(yīng)，Mn（II）起催化作用，過程中不同價(jià)

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）

0510152025

時(shí)間/min

A.Mn（HI）不能氧化H2c2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，乂!1（11）和乂11（\川）不能大量共存

D.總反應(yīng)為：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10COH+8H2。

14.（2022?浙江選擇考，20）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3（g）

催化劑

N2（g）+3H2（g）,測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，卜.列說法不

正確的是（）

時(shí)間/minc(NH3)/(10

編號(hào)3molL/i)表面積020406080

/cm2

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

-1

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min,v（N2）=I.OOx10W-f'-min

B.實(shí)驗(yàn)②,60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，升0.40

C.相同條件卜，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

15.（2022?廣東選擇考，15）在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X—2Y