專題02化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像分析

重難目標廣

攻

1、掌握圖像分析基本方法。

2、識別常見圖像并能結(jié)合反應(yīng)原理進行分析

重難知識廣

匯

一、物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖像

分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的

消耗濃度和生成物的增加濃度之匕，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

【方法技巧】解答速率圖像題的基本思路

（1）看面：搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。

（2）看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平所表示的含義。

（3）看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如起點、終點、交點、折點、最高點、最低點。例

如在濃度一時間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行

推理判斷。

（4）看變化趨勢：在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小

變。

二、速率一時間圖像

1.“漸變”類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

V

小時其他條件不變，增大反力時/正突然增大，/逆逐漸增大；P正

求應(yīng)物的濃度>/逆，平衡向正反應(yīng)方向移動

0

V

力時其他條件不變，減小反力時/正突然減小，/迎逐漸減??；?'逆

應(yīng)物的濃度>1/正，平衡向逆反應(yīng)方向移動

()Gt

V

宏小時其他條件不變，增大生力時,逆突然增大，/n逐漸增大；P逆

*成物的濃度正，平衡向逆反應(yīng)方向移動

O

力時其他條件不變，減小生力時/說突然減小，”正逐漸減??；成正

成物的濃度>/逆，平衡向正反廛方向移動

()Gt

2.“斷點”類v-t圖像V

圖像\總

tt

1hIMe.1)。1t

升高降低升高降低

溫度

適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)

，時刻所

改變的條增大減小增大減小

件

壓強

適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量埴上的適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量速小的反

反應(yīng)應(yīng)

3.“平臺”類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

力時其他條件不變使用催化劑

力時，正、/逆均突然增大且/正r.時其他條件不變增大反應(yīng)體系的

=/逆，平衡不移動壓強且小+〃=夕+。（反應(yīng)前后氣體

0

1體枳無變化）

V、

打時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的

力時，正、v'逆均突然減小且/正

壓強且m+〃=〃+g（反應(yīng)前后氣體

噓=吸=/逆，平衡不移動

4體枳無變化）

oh1

4.全程速率一時間圖像

例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

原因：（1）AB段（/增大），反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高,v博大。

（2）BC段（/減?。?，溶液中。段+）逐漸減小,/減小。

三、轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像

該類圖像中常常與化學(xué)平衡知識和聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識點。這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物

的量在不同溫度（壓強）卜對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件卜物偵含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)

達到平衡的特征。

1.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則

分析反應(yīng)由開始（起始物質(zhì)相同時）達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖甲中心》九

②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖乙中。＞夕2。

③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。

2.實例：正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

［以就（g）+〃B（g）-M（g）中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率外為例說明］

①圖甲中，T》T\,升高溫度，/降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖乙中，R＞R,增大壓強，叫升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

③若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

四、恒溫線或恒壓線圖像

該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強。

1.識圖：表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，。表示反應(yīng)物的平衡濃度）

圖①，若出》出出,則正反應(yīng)為氣體體積遺小的反應(yīng)，卜心圖②，若/；＞為,則正反應(yīng)為幽反應(yīng)。解答

此類圖像問題，往往可作分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線一一恒壓線或恒溫線，然后進行定一議

二，從而可解決問題。

2.規(guī)律：

（1）“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，

從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強曲線研究，壓強

增大，。八增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。

（2）通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱

效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

五、幾種特殊圖像

1.反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像

對于化學(xué)反應(yīng)/加（g）+疝（g）=^n（g）+a）（g）,在相同時間段內(nèi)，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，

則未達平衡;M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況,即升溫，A%增大（C%減?。?

平衡逆向移動,△水0。

C.圖2所表示的容器中氣體由無色逐漸變?yōu)樽仙?/p>

【答案】B

【詳解】A.由圖1可知，同??恒容密閉容器中，to時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，即物質(zhì)的量相等，A

正確：

C.由圖2可知，隨著反應(yīng)開始，HI的濃度逐漸減少，七或12的濃度從。開始增大，則圖2所表示的容器中

氣體由無色逐漸變紫色，C正確；

D.圖1、2中，當c(HI)=3.16mol/L時、各組分的濃度不再發(fā)生改變，說明此時兩容器中的反應(yīng)均達到平衡

狀態(tài)，D正確；

故選Bo

題型02等溫線等壓線圖像

【答案】D

【分析】根據(jù)定一議二原則，當溫度一定時，改變體積，三氯甲烷轉(zhuǎn)化率的變化比較V1、V2大小，再根據(jù)

平衡常數(shù)的特性，比較三個點平衡常數(shù)大小，利用三段式計算增加反應(yīng)物的量后轉(zhuǎn)化率的變化，以及氣體

壓強之比。

No的

體

積

分

數(shù)

C.氣體的顏色：A深、C淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<B

【答案】C

【詳解】A.A、C兩點的反應(yīng)溫度相同，壓強C點〉A(chǔ)點，增大壓強，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)速率：A<C,A

正確；

C.兩點的反應(yīng)溫度相同，壓強《點”點，在其他條件不變時，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，c(N02)增大,

體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，使c(N02)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的

來說C點c(N02)的比A點大，故A、C兩點氣體的顏色：A點淺，C點深，C錯誤；

D.A點溫度高于B點，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減

小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<B,D正確；

故選C。

題型03其他圖像

下列敘述正確的是

C.在反應(yīng)①中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.向混合液中滴加淀粉溶液，溶液可能不變藍

【答案】B

C.反應(yīng)①一半r轉(zhuǎn)化成Cui,另一半氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為逅1，c錯誤；

D.根據(jù)平衡移動，體系中一定有k和-存在，滴加淀粉溶液，溶液可能變藍，D錯誤；

故選B?

【變式】二氧化碳催化加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)4-3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)AHi

反應(yīng)皿CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

A.AHi<0,AH2<0

B.一定溫度時，當密閉容器體積不變時，可說明反應(yīng)團達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.從480?540K,CO的實際產(chǎn)率先降后升

D.500K時CO的實際產(chǎn)率小于平衡時的產(chǎn)率

【答案】B

B.反應(yīng)團是氣體體積前后改變的反應(yīng)，定溫度時，當密閉容器體積不變時，體系各組分物質(zhì)的量不變，

可說明反應(yīng)團和反應(yīng)I達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C.480-540K,CH30H的產(chǎn)率和C02實際轉(zhuǎn)化率差距越大，說明更多的CCh轉(zhuǎn)化為CO,C。的實際產(chǎn)率在

上升，C錯誤：

故選Bo

題型04圖像綜合

C.圖3中升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

【答案】D

B.圖2：正逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，所以11時刻改變的條件可能是對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)

的量不變的反應(yīng)進行加壓，也可能是加入催化劑，故B正確；

C.圖3：升高溫度，正反應(yīng)速率變化大于逆反應(yīng)速率，可知升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，

故C正確；

選Do

【變式】下列關(guān)于可逆反應(yīng)各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

A.由甲圖可知，匕時刻一定是使用了催化劑

B.由乙圖可知，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

C.由丙圖可知，A點：v?<v

D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)物和生成物濃度相等，但不一定是平衡狀態(tài)

【答案】A

【詳解】A.改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，可能是加壓,

也可能是加了催化劑，故A錯誤；

B.生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，達到相應(yīng)

溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向逆反

應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.A點的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率,說明反應(yīng)要逆向移動，則i—Vi，如故C正確；

D.交點A表示反應(yīng)物和生成物濃度相等，未必保持不變，故不一定是平衡狀態(tài)，故D正確；

故選Ao

分層訓(xùn)練廣

練

【鞏固訓(xùn)練】

L氫能是清潔的綠色能源，C比和出0值）催化重整是一種有效的制氫方法。主要反應(yīng)原理如F：

其中反應(yīng)①②的平衡常數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是

2

素

洗

超

A

B.反應(yīng)①的加<0,反應(yīng)②的AH>0

C.達平衡后增大反應(yīng)體系壓強，叫變小，但占不變

D.生?產(chǎn)過程中增加混合氣中出0值）的體積分數(shù)，可提高C1的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，%、0都不變，故C錯誤;

故選Do

下列敘述正確的是

C.在反應(yīng)①中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.向混合液中滴加淀粉溶液，溶液可能不變藍

【答案】B

C.反應(yīng)①一半「轉(zhuǎn)化成Cui,另一半I一12,氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為逅1,C錯誤;

D.根據(jù)平衡移動，體系中一定有k和元存在，滴加淀粉溶液，溶液可能變藍，D錯誤：

故選Bo

CO的轉(zhuǎn)化率/%

5060溫度卜C

A.曲線團表示反應(yīng)到2s時CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【詳解】A.平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于或等于2s時CO的轉(zhuǎn)化率，故曲線回表示平衡轉(zhuǎn)化率，曲線團表示反應(yīng)到2s時

CO的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

D.CO和的起始投料比未知，不能計算2s時CO的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選

4.一定條件下，向10L恒溫恒容密閉容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g),這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變

化曲線如圖所示，卜.列說法正確的是

A.容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+2Y(g)0Z(g)

B.4?5min內(nèi)，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，向容器中通入一定量的Ar(不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的容器內(nèi)氣體的壓強之比為9:11

【答案】B

【分析】根據(jù)圖示，X和丫是反應(yīng)物，Z是生成物，X、Y、Z的變化量之比是0.4蜘.2130.2=201況，最終三者

同時存在，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+YUZ,據(jù)此分析；

【詳解】A.容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)UZ(g),A錯誤：

B.4?5min內(nèi)，已達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，B正確；

C.向容器中通入一定量的Ar(不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D.反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的容器內(nèi)氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，為(1+1+0.2)0

(C.8+0.6+0.4)=1109,D錯誤;

故選Bo

溫度

C.當溫度高于7；時，隨溫度升高CO的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大

【答案】D

【分析】由反應(yīng)①、②、③可知，C02來自CO與出0的反應(yīng)，且CO和C02的產(chǎn)生都伴隨H2的生成。同

時，體系中的CaO可吸收CCh轉(zhuǎn)化為CaCCh。因此，無論CO和CCh后續(xù)變化如何，體系中始終有出存在，

且出含量較其它兩者都高，故a線對應(yīng)物種應(yīng)為出。根據(jù)信息：圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3

在Ti溫度時完全分解，故壓力p下，Ti溫度后，體系中僅存在反應(yīng)②，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨溫度升百

反應(yīng)平衡逆向移動，由圖中信息可知，「溫度后a、c線對應(yīng)物質(zhì)摩爾分數(shù)隨溫度升高逐漸降低，b線對應(yīng)

物質(zhì)變化趨勢相反。因此，可判斷b線對應(yīng)物質(zhì)為CO,c線對應(yīng)物種為CO2,據(jù)此分析解題。

C.由分析可知，T】溫度后，體系中僅存在反應(yīng)②，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的

物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，c正確；

故選D,

D.當混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】B

B.b點和a點溫度相同，甲醇的起始物質(zhì)的量都為lmol,a點x值小于b點，則a點加水多，反應(yīng)物濃度

大，則反應(yīng)速率：VaE>VbiE，B正確：

C.升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則KcVKb=Ka,C錯誤；

D.反應(yīng)前后均為氣體且恒容，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變時，不能說明該反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選Bo

7.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：

【答案】D

B.N點CO與CH4體積分數(shù)相同，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，B

正確;

D.n(CO2)：n(H2)=l：2投料，反應(yīng)團、團平衡正向移動，CCh的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CCh的體積分數(shù)減小，則曲

線交點位置向b點方向移動，D錯誤

故選Do

8.H2S制備S2過程中的主要反應(yīng)為：

A.曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【分析】催化劑小影響轉(zhuǎn)化率，只影響速率，因此平衡轉(zhuǎn)化率是該條件卜的最大轉(zhuǎn)化率，有尢催化劑都小

會超過最大轉(zhuǎn)化率，曲線①H2s的轉(zhuǎn)化率(a)始終高于曲線②說明曲線①是平衡轉(zhuǎn)化率，曲線②是一段

時間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A點相較于一點，說明隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，這段時間內(nèi)，該反

應(yīng)恰好能達到平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，曲線②是一段時間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

故選D.,

9.在恒溫恒容密閉容器中投入一定量的Li4SK)4和C02,發(fā)生反應(yīng)：Li容O4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2c0m)AH。

不同溫度Ti、T2下，c(CO2)隨時間(t)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.AH>0

B.從體系中移出一部分Li2cO3,平衡正向移動

C.M點時再充入少量CO2,C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.達到平衡時，以C02表示的速率：v11;(Ti)<va;(T2)

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)“先拐先平衡〃可知T1>T2,溫度越高，反應(yīng)物c(C5)越大，說明溫度升高時平衡逆向移動，

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO,A錯誤；

B.Li2c。3是固體，改變固體的量，平衡不移動，B錯誤；

C.M點時再充入一定量C02,相當于增大了壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，但生成物均為固態(tài),

影響平衡移動的因素為溫度，因溫度不變，平衡常數(shù)K不變，c(CO2)不變，所以CCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C

正確;

D.根據(jù)選項A分析可知，溫度：TI>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡時，以C02表示的速率：vMTi)

>V,T(T2),D錯誤；

答案選Co

10.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A.用甲裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響

B.圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中團表示鹽酸，團表示醋酸，完全

中和相同體積的回、回溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積相同

C.圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO#)=CaO⑸+CO2(g)反應(yīng)時，c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，ti時刻

改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB?(g),達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:a<b<c

【答案】B

B.鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，pH相同的鹽酸的濃度小于醋酸，

則完全中和相同體積的冰團溶液時，鹽酸消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積小于醋酸，B錯誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(CO2),由圖可知，tl時刻條件改變的瞬間，二氧化碳的濃度增大,

新平衡時二氧化碳的濃度與原平衡相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則匕時刻改變的條件可能是增大二氧

化碳的濃度，或縮小容器的體積增大壓強，c正確；

D.增大Bz的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Az的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，Bz的濃度大小順序為

則A2的平衡轉(zhuǎn)化率大小順序為a<b<c,D正確；

故選Bo

11.氫還原輝銅礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MOS2(S)+4H2(g)+2Na2CO3(s)0Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+

2Na2S(s)AHo平衡時的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)AH<0

B.粉碎礦物和增大壓強都有利丁輝鋁礦的還原

C.圖2中Ti對應(yīng)圖1中的溫度為13000

D.若圖1中A點對應(yīng)溫度下體系壓強為10MPa,則比0值)的分壓為5MPa(分壓=總壓x物質(zhì)的最分數(shù))

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)圖1,隨溫度升高，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，說明升溫平衡正向移動，故該反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)AH>0,A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方句進行，不利于反應(yīng)向右進行，B錯誤；

故選c。

12.數(shù)形結(jié)合是研究化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的重要數(shù)學(xué)手段，從如圖所示圖像得出的結(jié)論正確的是

【答案】B

【詳解】A.甲中容器體積未知，無法計量用濃度表示的A的反應(yīng)速率，A錯誤；

B.反應(yīng)為等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，則乙時刻改變的條件可能是加入催化劑，也可能是加壓，B正確；

C.而圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，焙變大于0,C錯誤；

故選B。

【強化訓(xùn)練】

60

30

0

67377387397310731173

溫度K

【答案】D

B.擴大容器體積，物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B錯誤;

D.相同溫度下容器B中甲烷的轉(zhuǎn)化率更高，因此容器B中充入CO?的物質(zhì)的最大于容器A中的CO2,D項

正確;

故選Do

A.該反應(yīng)可高溫自發(fā)進行

D.c點時，向容器中再充入等物質(zhì)的量的CO2和H〉再次達到平衡時，CO2的體積分數(shù)不變

【答案】C

D.c點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，向容器中再充入等物質(zhì)的炭的CO?和H2,根據(jù)等效平衡原理，再次達到平衡

時，相當于增大體系的壓強，平衡正向移動，CO?的體積分數(shù)變小，D錯誤；

故選C?

15.甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯涉及的反應(yīng)如下：

A.M點反應(yīng)①和反應(yīng)②消耗。2的量相同

C.其他條件不變，增大壓強乙烯的平衡產(chǎn)率不變

【答案】D

C.其他條件不變，壓強對反應(yīng)①、③的平衡移動幾乎無影響，增大壓強反應(yīng)②平衡正向移動，甲烷濃度

降低，從而引發(fā)反應(yīng)①平衡逆向移動，乙烯的平衡產(chǎn)率減小，C錯誤；

故選D。

16.一碘甲烷（CH力熱裂解可制取乙烯等低碳烯煌化工原料，Ohl熱裂解時發(fā)生如下反應(yīng)。

在5OOkPa條件下，起始投料lmolCH3l（g）,發(fā)生反應(yīng)I、II、HI,反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯

物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示。

20

16

12

8

4

0

2004006007I58OO10001200

77K

下列說法正確的是

A.溫度較低時，可以使用合適的催化劑來提高反應(yīng)II中乙銖的平衡轉(zhuǎn)化率

B.在上述條件下，隨溫度開窗，反應(yīng)n、【【【的平衡逆向移動

C.體系溫度為715K,平衡時反應(yīng)II、HI消耗乙烯的物質(zhì)的量之比為3：4

【答案】C

【詳解】A.催化劑不能使平衡移動，A錯誤；

B.如圖所示當溫度低于800K時，隨著溫度的升高，C3H6的含量增大，反應(yīng)團的平衡正向移動（CH3I不斷轉(zhuǎn)

化戌乙烯，而乙烯又生成C3H6（主導(dǎo)因素）），溫度高于800K時，隨著溫度的升高，C3H6的含量減小，反

應(yīng)B的平衡逆向移動（溫度為主導(dǎo)因素），低溫下，C4H8的含量附著溫度升高增大，反應(yīng)（3的平衡正向移動

(CH3I不斷轉(zhuǎn)化成乙烯，而乙烯又生成C4H8(主導(dǎo)因素)),隨著溫度繼續(xù)升高，C4H8的含量減小，平衡

逆向移動(溫度為主導(dǎo)因素)，B錯誤；

C.設(shè)715K條件下達到平衡時,乙烯的物質(zhì)的量為xmol,則n(C3H6)=n(JH8)=2xmoL根據(jù)反應(yīng)⑶、(3的化學(xué)

方程式可知，反應(yīng)樂團消耗乙烯的物質(zhì)的量分別為3x和4x,即物質(zhì)的量之比為3：4,C正確；

故答案選Co

【答案】D

C.由分析可知，化學(xué)計量數(shù)之比b：c=l：4,C錯誤；

故選Do

D.當混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】B

B.b點和a點溫度相同，甲醇的起始物質(zhì)的量都為lmol,a點x值小于b點，則a點加水多，反應(yīng)物濃度

大,則反應(yīng)速率：VaF>VbiE，B正確：

C.升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則KcVKb=Ka,C錯誤；

D.反應(yīng)前后均為氣體且恒容，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變時，不能說明該反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選Bo

19.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：

【答案】D

B.N點CO與CH,體積分數(shù)相同，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，B

正確;

D.n(CO2):n(H2)=l：2投料，反應(yīng)團、13平衡正向移動，CCh的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CO2的體積分數(shù)減小，則曲

線交點位置向b點方向移動，D錯誤

故選Do

20.H?S制備邑過程中的主要反應(yīng)為：

A.曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【分析】催化劑不影響轉(zhuǎn)化率，只影響速率，因此平衡轉(zhuǎn)化率是該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，有無催化劑都不

會超過最大轉(zhuǎn)化率，曲線①H2s的轉(zhuǎn)化率(a)始終高于曲線②說明曲線①是平衡轉(zhuǎn)化率，曲線②是一段

時間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率，A點相較于一點，說明隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，這段