第五章非金屬及其化合物

第"講氯及其化合物

I>---------------------------------------------------------------

1.了解氯及其化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氯及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境

的影響。3.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

必備知識(shí)整合,?強(qiáng)—

1.氯氣

(I)氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種呈黃繼色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點(diǎn)為一34.6℃,易液

化。

(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

①?gòu)穆鹊脑咏Y(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性

C1C1-

與Fe：2Fe+3CL^2FeCI3

金屬「(填化學(xué)方程式,下同),棕紅色煙

單質(zhì)△

與CsCu+Clz---<uCL?棕黃色煙

占熔

與H：；H2+Cl2^=2HCh

蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧

銃

非金屬

化

性1

—能將P、Si氧化為PC13或PC15、SiCh

廠與碘化鉀溶液：C12+2KI^---^2KC14-L

還原性與S()2水溶液：CL+S5+2H?()^=

化合物-H?Sa+2HCI

_與FCC12溶液：?2+2FcC1---2Fe3

②從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高乂有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性乂表現(xiàn)

還原性。

水離子方程式:c]+Hz。一？r+c「+

政HQO

反一與Na()H；Cl2+2N￡()H^NaCl+

應(yīng)堿「NaCIO+H2()(填化學(xué)方程式，下同)

與Ca(OH)2：2C1+2Ca(OH)2---

CaC]+Ca(Cl())2+2H?()

2.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系

氯氣能溶于水(1:2),氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

三種平衡七種粒子

C12+H2O^HC14-HCIO比0、

C12》

HCIO^H*+CIO-氯水

IX^cio子

[HCK)/

XOH

HZO—H'+OH一

(2)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的

粒子不同。

—CjT氧化性能夠氧化Fe2*、Br-I等

—CT-［生成沉淀H加入AgNQ溶液產(chǎn)生白色沉淀

的-HC1O不穩(wěn)定性卜在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣

：泡產(chǎn)生

，使有色布條或品紅溶液褪色

HCIO漂白性

泡紫色石卷溶液先變紅后褪色

I—H*酸性

加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生

氣泡

3.次氨酸和次氨酸鹽的性質(zhì)

(1)次氯酸

-----f比碳酸酸性弱

光照

不軌定性2HC1O-2HCI+O2f(it

學(xué)方程式八氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配.保

存在棕色試劑瓶中

強(qiáng)氧化性使有色布條褪色.用作消毒劑、漂

—白劑

(2)漂白液

有效成分

NaCK)

制備原理2Na()H+C12NaCl+NaCK)+

漂HJ)

1-葉化學(xué)性;質(zhì)水解呈堿件?日具有強(qiáng)氧化件

液

漂白原理NaCK)+C()2+H2O-

fNaHC(%+HCIO

用途》殺菌、消毒

(3)漂白粉

和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，次

氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會(huì)使溶液的紅色褪去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2+Na2S=2NaCl

+SI,溶液變渾濁，氯毛做氧化劑，錯(cuò)誤。

題組二氯水的成分及性質(zhì)

3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)粒子化學(xué)式

①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味Ch

②向氯水中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀cr

③向氯水中加入Na2cCh粉末，有氣泡產(chǎn)生Hi

④向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色H'、HQO

4.(2024?山東濟(jì)南歷城二中調(diào)研)為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如表所示的實(shí)

驗(yàn)。其中涉及的離子方程式書寫正確的是(D)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑X現(xiàn)象

①新制的氯水滴有酚釀的NaOH溶液溶液紅色褪去

I

②

nNaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③HNCh酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④胃試劑XFeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅色

A.實(shí)馬金①：Ch+OH=Cr+HC10

B.實(shí)驗(yàn)②：HCOr+HClO=ClO+CO2t+H2O

-+

C.實(shí)驗(yàn)③：CIO+Ag+H2O=AgCII+2OH一

D.實(shí)驗(yàn)④：Ch+2Fe2-=2Fe3++2Cr>Fe3++3SCNnFe(SCN)3

解析：新制氯水中存在三種分子：02、HC1O、H2O,四種離子：H+、cr>C1O\OH

一。實(shí)臉①反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=Cr+C1O-+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的

離子方程式為HCOI+H'=CO2f+比0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式為Ag++

Cl-=AgClI,C項(xiàng)錯(cuò)誤：實(shí)臉④涉及反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fc3++2C「、Fe3+

+3SCN-=Fe(SCN)3,D項(xiàng)正確。

09納總-------------------------------------

外界因素對(duì)平衡

+

ci2+H2O^H+C1-+HC1O的影響

(1)加入可溶性氯化物(如NaQ)時(shí)，c(C1)增大，平衡左移，如用排飽和食鹽水法收

集CL;再如用飽和食鹽水除去CL中混有的HQ。

(2)加入濃鹽酸，c(H+)、c(C「)均增大，平衡左移，如用次氯酸鹽和濃鹽酸制CL時(shí)，有

利于CL的逸出。

(3)加入NaHCCh或CaCCh,二者只與仁反應(yīng)，不與HC10反應(yīng)，e(H,)減小，平衡右移，

c(HCIO)增大，氯水的漂白性增強(qiáng)。

(4)加入堿，c(H+)、C(HC1O)減小，平衡右移，如CL的尾氣處理和漂白粉的制備等。

(5)在光照條件下，HC1O分解，c(HC10)減小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的

氯水最終會(huì)變成鹽酸。

題組三含氯消毒劑

5.(2024?湖北武漢模擬)常用的含氯消毒劑有液制、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯

等。下列說法錯(cuò)誤的是(C)

A.工業(yè)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.漂白粉的主要成分是CaCL和Ca(C10)2

C.工業(yè)上制取漂白粉是將Ch通入澄清石灰水

D.漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CCh和水反應(yīng)生成的HCIO見光分解

解析：氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒淡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+

2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,故A正確；氯氣通入冷的石灰扎中制備漂白粉，則漂白粉

的主要成分是CaCL和Ca(CIO)2,有效成分為Ca(C10)2,故B正確：澄清石灰水中氫氧化鈣

的濃度太低，工業(yè)上制取漂白粉是將CL通入石灰乳中，故C錯(cuò)誤；次氯酸鈣與空氣中的二

氧化碳、水反應(yīng)生成HCIO,HC1O在光照下易分解，故D正確。

6.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答

下列問題：

(DNaClCb在酸性條件下反應(yīng)生成。O?和NaCL寫出反應(yīng)的離子方程式：5CK方+4H

?=0一+4C。t+2H2O。

(2)ClCh在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成CIO3和ClCh，寫出

反應(yīng)的離子方程式：2QO?+2()H--C1(后+ClOf+H：O。

(3)有效氯是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CL的氧化能力，試計(jì)算CIO?

的有效氯為維名(保留兩位小數(shù))。

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

□必備知識(shí)整合/?強(qiáng)基油

1.實(shí)驗(yàn)室制CL的一般方法

(I)原理方程式：MnCh+4I程'1(濃)=^=MnCL+)Lt+2112。,

(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖

飽和食鹽水

①發(fā)生裝置所用儀器的名稱為A分;夜分斗、B圓底燒瓶。

②裝置C的作用是除去(上中混有的少量HC1有體。

③裝置D的作用是一干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。

(3)收集方法

①向上排空氣法(氯氣的密度大于空氣)。

②排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小,用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)

出的氯化氫氣體)。

(4)尾氣處理

實(shí)驗(yàn)裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液,該液體的作用是吸收過量的燃放

防止污染環(huán)境。

2.實(shí)驗(yàn)室制CL的其他方法

(孫)強(qiáng)輒化劑.恪

寫出用Ca(CIO)2、KC1O3、KM11O4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

(l)CIO+CI+2H*-C12t+H2O。

(2)ClOf+5c「+6H+-3Q?f+3H?0。

(3)2MnQf+10Cr+16H~=2Mn12+5CI2t+8H2O,

I秒判正誤?正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)含0.41]]。1卜10的濃鹽酸與足量的乂1102共熱，能得到0.1molCL。(X)

(2)用MnCh和濃鹽酸制取Cb的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4。

(X)

(3)用飽和NaHCCh溶液除去CL中混有的HCL(X)

(4)用濃硫酸或堿石灰干燥CL。(X)

(5)用干燥的淀粉-KI試紙檢臉CL是否收集滿。(X)

對(duì)點(diǎn)題組突破

1.(2024?江蘇徐州高三期中)實(shí)驗(yàn)室制取Cb并利用Ck制備KCK)溶液的實(shí)驗(yàn)原理和

相關(guān)裝置不正確的是(B)

濃鹽酸

JL飽和

蜜/食鹽水

KMnO(-

A.制取CLB.除去CL中的HC1

KOH溶液

KOH溶液

C.制備KCIO溶液D.吸收尾氣中的CL

解析：實(shí)險(xiǎn)室制取氯氣可以用濃鹽酸和KMnO4在不加熱條件下反應(yīng)，A正確；除去CL

中的HC1可將氣體通過飽和食鹽水，注意導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，便于充分吸收，B錯(cuò)誤：氯

氣與KOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、就,化鉀和水，可以制備KCIO,C正確；氯氣可以和氫

氧化鉀反應(yīng)，對(duì)含有氯氣的尾氣處理選擇氫氧化鉀溶液吸收，可防止污染環(huán)境，D正確。

2.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持與加熱裝置已省略）。下列有關(guān)

說法不正確的是（B）

-NaOH

3溶液

A.若無加熱裝置，則裝置a蒸儲(chǔ)燒瓶中可用高缽酸鉀或次氯酸鈉

B.檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則I、川、H分別為濕潤(rùn)的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石

蕊試紙

C.裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測(cè)裝置c是否堵塞

D.濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)，每消耗0.1molMnCh，產(chǎn)生CL的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）

解析：高鎰酸鉀、次氟酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在不加熱條件下，能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，

A正確；氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時(shí)不能用堿石灰，應(yīng)用無水氟化鈣，B錯(cuò)

誤；飽和食鹽水能吸收氯氣中的HC1,b裝強(qiáng)有艮頸漏斗，是到安全瓶的作用，還可以監(jiān)測(cè)

后續(xù)裝直是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓，C正確：制備Cb的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）

=^=MnCl2+Cl2t+2H2O,則每消耗0.1molMnCh,生成0.1molCb,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

才只為2.24L,D正確。

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCb,已知FeCb遇水會(huì)強(qiáng)烈反應(yīng)。

（1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模餮b置的正確連接順序是i-*c--b-g~*f（填

接口的字母，箭頭的方向即氣流的方向，部分裝置可重復(fù)使用）。

（2）請(qǐng)寫出裝置⑤圓底燒瓶中制備氯氣的離子方程式：MiQ+4H++2c廠*=MM1+

Cht+2H?Qo

（3）裝置②的目的除了降低CL在溶液中的溶解度外，還有除去氯氣中的氯化昱氣體。

（4）請(qǐng)寫出裝置④制備FeCb的化學(xué)方程式：2Fe+3Cb^=2FeCh。

（5）本實(shí)驗(yàn)裝置④⑤兩處均有酒精燈，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃⑤（填裝置序號(hào)，下同）處

酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈。

解析：實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCb,裝置④用Fe和CL加熱制取FeCb,裝置⑤用MnCh

和濃鹽酸加熱制取Ch,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)水蒸氣被蒸發(fā)，所以得到的CL中

含有HC1、水蒸氣，因?yàn)镠C1和Fc反應(yīng)、FcCb遇水會(huì)強(qiáng)烈反應(yīng)，所以CL通入裝置④之前

必須除去HQ、水蒸氣，用裝置②中的飽和NaCl溶液除去HC1,用裝置①中的濃硫酸干燥

Ch,CL通入裝置④后，部分CL剩余，CL有毒，不能直接排入空氣，應(yīng)該用裝置③中的

NaOH溶液處理尾氣。（1）儀器連接順序?yàn)橹迫÷葰獾难b置->除去HC1的裝置一除去水蒸氣

的裝置一制備FeCb的裝置一防止FeCb水解裝置一尾氣處理裝置，且洗氣裝置、干燥爰置、

尾氣處理裝置中導(dǎo)氣管都遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以各裝置的正確連接順序是

a-*c-*d-*c->b-*h-*i-*c-*b-*g-*fo（2）實(shí)驗(yàn)■室利用MnCh和濃鹽酸共熱制備氯氣，反應(yīng)的離

子方程式為MnO2+4H'+2C[=^=Mn2++CLf+2H20。（3）HQ極易溶于水，裝置②的目

的除了降低CL在溶液中的溶解度外，還有除去氯氣中的HC1氣體。（4）鐵粉和CL在加熱的

條件下反應(yīng)生成FeCb,其化學(xué)方程式為2Fe+3CLq=2FeCb。（5）為防止Fe被氧氣氧化，

用Cb將裝置中的空氣排盡，所以應(yīng)該先點(diǎn)燃裝笈⑤處的酒精燈，后點(diǎn)燃裝直④處的酒精燈。

高考真題演練，明考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴（2023?廣東卷）久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO?，漂白粉的有效成分是CaCCh。

X)

（2）（2022?全國(guó)甲卷）漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果。（X）

（3）（2022?浙江6月選考）“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84”消毒液（主要成分為

次氯酸鈉）不能混用。（J）

（4）（2022?重慶卷）CL和Bn分別與Fe?+反應(yīng)得至IJC1和Br。（V）

（5）（2021?河北卷）NaClOsKCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)。

（，）

2.（2024?浙江1月選考）工業(yè)上將。2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法

不正確的是（B）

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.CRT水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)

D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

解析；漂白液的土發(fā)成分是次氯酸鈉（NaClO）和氧化鈉（NaCl）,有效成分是次氯酸鈉，A

正確；C1CT水解生成HC1O,水解方程式為ClCr+FhO=HClO+OH，使漂白液呈堿性，

B錯(cuò)誤：通入CCh后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCIO+CCh+HzO-NaHCCh+HClO,

漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；次氯酸見光易分解，不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性

為NaClO>HClO,D正確。

3.（2024?廣東卷）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。

興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（A）

解析：A項(xiàng)，利用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制氯氣需要加熱，題圖中缺少加熱裝置，且分

液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的；B項(xiàng)，實(shí)臉室制得的飄,氣中有HC1雜質(zhì)，可

以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干堞CL的目的，可

以達(dá)到預(yù)期目的；C項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目

的：D項(xiàng)，山可以在氯氣中安^地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氫氣將氫氣氧化，臉證了氯氣

的氧化性，可以達(dá)到預(yù)期目的。

4.（2022?北京卷）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)銃化合物的反應(yīng)。

資料：i.MM+在一定條件下可被CL或CKT氧化成MnCh（棕黑色）、MnO?一（綠色）、

MnOi（紫色）。

ii.濃堿性條件下，MnO4可被OFT還原為MnO\

iii.CL的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）:

，恒樂滴液漏斗

荽-10%鹽酸

10mL物質(zhì)aNaOH

溶液

().1mol?L-'

MnSO,溶液

C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序號(hào)物質(zhì)a

通入CI2前通入02后

產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后

I水得到無色溶液

不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中棕黑色沉淀增多，放置后溶

II5%NaOH溶液

緩慢變成棕黑色沉淀液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中棕黑色沉淀增多，放置后溶

HI40%NaOH溶液

緩慢變成棕黑色沉淀液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

（1）B中試劑是飽和NaQ溶液。

⑵通入CL前，II、III中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn（OH）?+

Ch-2MnO2+2H2O。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、H通入CL后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二汾錦化合物還原性的認(rèn)識(shí)是她漁

還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。

（4）根據(jù)資料ii,口中應(yīng)得到綠色溶液,實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液,分析現(xiàn)象與資料不符的

原因。

原因■：可能是通入CL導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO孑氧化為MnO3。

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：Cb+2NaOH-NaQ+Na可。+

但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。

②取川中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，

且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為?MnOi+4OH-=4MnO:+O2f+

2H。溶液綠色緩慢加深，原因是MnCb被NaQO（填化學(xué)式）氧化,可證明III的懸濁液

中氧化劑過量。

③取HI中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是3CIO

一+2MnO2+2OH--2MnO亍+3CT+H2O。

④從反應(yīng)速率的角度，分析鋁驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因是IH中氧化劑氧化錢酸根

離子的速率大于宣.氧糧離子還原高鎰酸根離子的速率。

解析：在裝置A中HC1與KMM）4發(fā)生反應(yīng)制取Cb,由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCI

對(duì)CL性質(zhì)的干擾，在裝受B中盛有飽和NaCl溶液，除去CL中的雜質(zhì)HC1,在裝置C中

通過改變?nèi)芤旱膒H,驗(yàn)證不同條件下CL與MnSCh的反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的

是除去多余的Cb,防止造成大氣污染。（1）B中試劑是飽和NaCI溶液，作用是吸收Cb中的

雜質(zhì)HQ氣體。（2）通入CL前，實(shí)驗(yàn)II、HI中M/+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的ObT反

應(yīng)產(chǎn)生Mn（OH）2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色沉淀

MnO2,則沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2。。（3）對(duì)比

實(shí)臉I(yè)、II通入C12后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錢化合物還原性的認(rèn)識(shí)是Mn2?的還原性隨溶液

堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。（4）①CL與NaOH反應(yīng)生成Na。、NaCIO和H?O,使溶液堿性減弱，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。。②溶液紫色變?yōu)榫G色是由于在濃

堿性條件下，MnOi可被OFF還原為MnOK根據(jù)得失業(yè)子守恒、電荷守恒及原子守恒，可

知該反應(yīng)的離子方程式為4\仙01+401<=4乂1]0"+02￡+2氏0;溶液綠色緩慢加深，原

因是MnCh在堿性條件下被NaQO氧化，可證明實(shí)驗(yàn)川的懸濁液中氧化劑過量。③取實(shí)臉

【II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明C1CT

將MnCh氧化為MnOi,發(fā)生的反應(yīng)為3cleT+2MnO2+2OH-=2MnOi+3C「+H2O。④

實(shí)險(xiǎn)III中氧化劑氧化銹酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高鎰酸根離子的速率，導(dǎo)致實(shí)瞼

HI未得到綠色溶液。

課時(shí)作業(yè)17

（總分：60分）

一'選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列關(guān)于氯氣的說法中，正確的是（D）

A.可用排水法收集CL

B.CL能將Fe氧化成FeCb

C.CL和C「都能和鈉反應(yīng)

D.CL具有很強(qiáng)的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

解析：款氣能夠與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)用排飽和食鹽水法

收集，A錯(cuò)誤；氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，無論CL過量與否，都可將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)

態(tài)，故CL能將Fe氧化成FeCb,B錯(cuò)誤；CL能和金屬鈉反應(yīng)，而C「不能和鈉反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氨酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ch+HzO—HQ

+HCIO,該反應(yīng)中氯氣既做氧化劑又做還原劑，D正確。

2.（2024?遼寧丹東高三11月調(diào)研）下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（D）

A.HC1-CL-NaClO均可一步實(shí)現(xiàn)

B.在化學(xué)反應(yīng)中，HC1既能被氧化，乂能被還原

C.漂白粉既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑

D.氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，說明CL具有漂白性

解析：HC1與次氯酸鈉反應(yīng)生成C12,。2與氮氧化鈉反應(yīng)生成NaClO,均可一步實(shí)現(xiàn)，

A正確；HQ中C1顯一1價(jià)，只能被氧化，H顯+1價(jià)，可以被還原，B正確；漂白粉中的

Ca（C10）2與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，HC1O具有強(qiáng)氧化性，既可作棉、麻的

漂白劑，又可作游泳池的消毒劑，C正確；氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，是因?yàn)槁葰馀c花瓣

中的水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D錯(cuò)誤。

3.（2025?云南文山壯族苗族自治州一中期末）氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下

列說法不正確的是（C）

A.a反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe2++4B「+3CL=2Fe3++2Br2+6C「

B.b反應(yīng)中產(chǎn)生無色無味氣體，說明HCI的酸性強(qiáng)于H2c03

C.由c反應(yīng)的現(xiàn)象知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)CI-

D.d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，是因?yàn)镠CIO具有漂白性

解析：亞鐵離子、澳離子均可以被氯氣氧化，則a反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe?++4Br

_3+

+3C12=2FC+2Br2+6C1",A正確：氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，HC1

的酸性強(qiáng)于H2cCh,B正埔；與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白包沉淀的不一定為氯離子，不能直接

用硝酸銀溶液檢驗(yàn)C「，C錯(cuò)誤；d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，是因?yàn)榇温人峋?/p>

有漂白性，D正確。

4.（2023?江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制取CL的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（C）

氣體f

飽和

NaCl

轉(zhuǎn)CL'iww

解析：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnCh反應(yīng)，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

除去CL中的HQ可將氣沐通入飽和NaCl溶液，注意長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣便于充分吸收，B錯(cuò)誤；

氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，用多功能瓶收集氯氣注意導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短

出，C正確；對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，CL在水中的溶解度較小，D

錯(cuò)誤。

5.(2025?河北滄衡八校聯(lián)盟期中)氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所

示，據(jù)圖判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(B)

化合價(jià)

+7................/

+5...........y...〈d

+3........--j-.-fNaCIO2

+1

0

-1一小i..i：...4?HC1：?

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.c在光照條件下很容易分解

B.b不是酸性氧化物，因?yàn)樗鼪]有對(duì)應(yīng)的含氧酸

C.圖中a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵，且c、d、e屬于電解質(zhì)

D.將a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若〃(NaCIO)與“(d)

之比為3：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

解析：由題圖可知，a為氯元素的單質(zhì)，即Ch;b為十1價(jià)的氯的氧化物，即ChO;c

為+1價(jià)的含氧酸，即HC1O；d為+5價(jià)的含氧酸鹽，即氯酸鹽；e為+7價(jià)的含氧酸，即

HCIO4oHC1O光照易分解，A正確；CLO對(duì)應(yīng)的含氧酸為HC1O,B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，

a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵，且HC1O、氯酸鹽和HCIO4屬于也解質(zhì)，C正確；

CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaCICh,若“(NaClO)與〃(d)之比為3：1,化合

價(jià)升高被氧化的C1為4個(gè)，根據(jù)得失電子守恒可知，化合價(jià)降低被還原的CI為8個(gè)，即氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,D正確。

6.自來水廠一種預(yù)防和處理CL泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

(D)

A.Ch利水反應(yīng)的離子方程式為H2O+C12=C「+HC1O+H+

B.鐵屑的作用是將FeCL還原為FeCL

2+3+

C.吸收漏氯的離子方程式為2Fe+Cl2=2Cr4-2Fe

D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在:Fe2\Fe3\C10\CF

解析：2FeCh+Fe=3FeCl2,鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCb,故B正確；氯化亞

鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故吸收漏氯的離子方程式為2Fe2++C12==2C「+2Fc3+,故C正

確：CIO一能把Fe2,氧化為Fe3+,Fe2\CIO一不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

7.（2025?湖南衡陽(yáng)高三期中）二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的最新一代廣譜、高效、安全、

環(huán)保的殺菌消毒劑。綜合法制備CIO?包括制備氯酸鈉、鹽酸合成和CIO2制取，其主要工藝

流程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（C）

I~~一，

CI—［燃燒制~1發(fā)生器—CIO2產(chǎn)品

電解-----

~t

精制食鹽水

A.“電解”產(chǎn)物是氯酸鈉和氫氣

B.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣和水

C.“發(fā)生器”中每生成40.5gCIO?轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.系統(tǒng)的副產(chǎn)品全都可循環(huán)使用，原料利用率高，成本低

解析：由題圖結(jié)合信息可知，電解精制食鹽水可得越酸鈉和氫氣，燃燒器中氫氣和氯氣

反應(yīng)得到HC1,在發(fā)生器中氯酸鈉和HC1反應(yīng)得到CIO2,反應(yīng)中，氯酸鈉為氧化劑，HC1

為還原劑，得到的氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為二氧化氯，即氯酸鈉與鹽酸在一定的條件下

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCK）3+4HCl=2NaCl+C12t+2C1O2t+2H2O,可見氯化鈉、氯

氣和水可進(jìn)行循環(huán)利用，B正確；據(jù)分析，“電解”產(chǎn)物是氯酸鈉和氨氣，A正確；“發(fā)生

器”中反應(yīng)為2NaC103+4HCl=2NaCH-Cl2t+2C1O2t+2H2O,2cKh?2e,每生成40.5

g即0.6molCIO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，C錯(cuò)誤：由分析可知，系統(tǒng)的副產(chǎn)品全都可循環(huán)使用，

原料利用率高，成本低，D正確。

8.（2025?湖北部分州市高三聯(lián)考）“84”消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖

所示裝置來制備“84”消毒液。下列敘述錯(cuò)誤的是（D）

A.甲裝置中固體可以選用KMnO4

B.乙裝置可以除去混合氣體中的HC1氣體，也可以儲(chǔ)存少量Cb

C.丙裝置中反應(yīng)溫度過高可能會(huì)生成NaCICh

D.用廣泛pH試紙測(cè)“84”消毒液的pH

解析：常溫下，KMnCh與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，固體可選擇KMnO』，A

正確：HQ極易溶于水，為減少氯氣的溶解，可選擇飽和食鹽水除去CL中HC1雜質(zhì)，B正

確；冰水浴中CL發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO,但反應(yīng)溫度過高可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生

成NaQCh,C正確；“84”消毒液的有效成分是NaQO,具有漂白性，能漂白pH試紙，因此

不能用廣泛pH試紙測(cè)“84”消毒液的pH,D錯(cuò)誤。

9.用如圖裝置探究Ch的漂白原理,其中紅紙①是干燥的,紅紙②?④分別用表中的

試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(C10)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表：

紅紙編號(hào)試劑紅紙變化

培養(yǎng)皿

①—不褪色

②蒸饋水逐漸褪色

1?)畫

\Ca(CIO)2/③飽和食鹽水幾乎不褪色

NaHCQ溶液

④快速褪色

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（調(diào)至pH=7）

已知酸性：H2C03>HC10>HC0r(>

下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(B)

A.Ca(C10)2與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性

B.②與③現(xiàn)象的差異原因是CL不與飽和食鹽水反應(yīng)

C.對(duì)比①②的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是Cb+HzO=HCl+HClO

D.對(duì)比②③④的現(xiàn)象，說明溶液中HQO濃度越大，漂白效果越好

解析：次氯酸鈣與鹽皎反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HCl=CaCL+2Cbt+2H2O,

鹽酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了還原性，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在平衡：。2

+H20UHC1+HCI0,飽和食鹽水中氯離子濃度很大，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，次氯酸的量很

少，所以③中紅紙幾乎不褪色，B錯(cuò)誤：①說明干燥氯氣沒有漂白性，②中紅紙褪色，①②

說明氯水有漂白性，涉及的反應(yīng)為Cb+HzOuHQ+HClO,C正確；④中反應(yīng)為CL+

HCO?=CO2+HC1O+cr,②③④中次氯酸濃度大小為④〉②由紅紙變化可知，HC1O

濃度越大，漂白效果越好，D正確。

10.常溫常壓下，一氧化二氯（CLO）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8°C,42c以上分解生成

CL和02,CLO易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOo將CL與空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3

混合通入含水8%的Na2c。3中制備。20,并用水吸收CLO制備HCK）溶液。下列說法錯(cuò)誤

的是（B）

A.裝置的連接順序應(yīng)為I-in-n-IV

B.裝置H、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸

C.裝置III的作用是使02與空氣混合并除去C12中混有的HC1

D.制得的HC1O應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，使用磨口玻璃塞

解析：根據(jù)制備原理和除雜的原理，裝置I中生成的Cb經(jīng)過裝笈川除去其中混有的

HCI,并與空氣混合均勻，然后通入裝置II中與含水8%的Na2cCh反應(yīng)生成CLO,最后將

CLO通入裝置IV中，與水反應(yīng)生成HCIO。裝置合理的連接順序應(yīng)為I-III-II-IV,故A

正確；裝置1【、IV中多孔求泡的作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加

充分，不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的CL中混有HC1,經(jīng)過裝

置山可以除去CL中混有的HC1,并將Cb與空氣混合，故C正確；HCIO不穩(wěn)定，見光受

熱易分解，因此制得的HC10應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，E采用磨口玻璃塞保證密封性，放在

陰涼處，故D正確。

二、非選擇題（共30分）

11.（15分）（2025?江西贛州高三聯(lián)考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

（一）實(shí)驗(yàn)室利用下面的裝置制備氯水和漂白液（尾氣處理裝置略）

⑴盛放MnO?粉末的儀器名稱是圓底燒瓶,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCh+4HCI

(濃)=^MnCb+Cbf+2H?0。

(2)裝置B的作用是除去(1中混有的HCI。

(3)D中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=C1O-+CT+H9,采用冰

水浴冷卻的目的是避免生成NaCICh。

(二)測(cè)定漂白液中NaClO的含量

步驟①：取20mL制得的漂白液，加入過量鹽酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；

步驟②:加入淀粉作指示劑，用Na2s-3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：12+250==21

+SQ彳。

(4)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為QCT+2「+lH+=k+C「+H2O；最終平均用去

25.00mL0.1000molL」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得NaClO的含量為￡66gL」(結(jié)果保留2位

小數(shù))。

(三)探究氯水的性質(zhì)

(5)裝置C中得到飽和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水過量，觀察到溶液

先變監(jiān)后褪色。某組同學(xué)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①查閱資料知道：氯水不能氧化淀粉：氯水不能氧化由b和淀粉形成的藍(lán)色化合物。

②提出假設(shè)：L被過量的氯水氧化為10。

請(qǐng)幫助該組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)成立：取褪色總的溶液加入KI和稀硫酸,充分反

應(yīng).溶液變藍(lán)。

③有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中沒有看到藍(lán)色，而是看到了藍(lán)褐色；經(jīng)分析可能是發(fā)生了反應(yīng)：

L+KI—KL(棕紅色絡(luò)合物)，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。請(qǐng)幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述分

析：向L溶液中加入幾滴定粉溶液.溶液變藍(lán)色；再加入少量KJ溶液后.溶液出現(xiàn)藍(lán)褐色.

說明分析正確。

解析：(1)根據(jù)題圖，裝置A中盛放MnCh粉末的儀器為圓底燒瓶，制備氯氣的化學(xué)方

程式為MnO2+4HCl(濃)T=MnCL+C12t+2H2O<>(2)氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B

中應(yīng)盛放飽和食鹽水，作用是除去HC1氣體。(3)題目告知D中得到漂白液，漂白液的有效

成分為NaClO,反應(yīng)的離子方程式為CL+2OH-=C1CT+C1-+H2O：該反應(yīng)放熱，溫度過

高，CL會(huì)發(fā)生政化反應(yīng)生成NaCICh,則采用冰水浴冷卻的目的是避兔生成NaCIQh(4)C1O

一在酸性環(huán)境中會(huì)氧化廠，根據(jù)步驟②，可以知道產(chǎn)物有12,步乘①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為C10-+2「+2H+T2+C「+H20;滴定消耗Na2s2O3的物質(zhì)的量為0.025LX0.1000

mol