2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高二期末考試

化學(xué)試卷

本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16F19K39Mn55Y89Ce140

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.合成高分子材料的發(fā)展得益于化學(xué)技術(shù)的進(jìn)步。卜.列不屬于合成高分子材料的是

A.蠶絲被B.人造草坪C.紙尿褲D.有機(jī)玻璃

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蠶絲被的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是天然高分子材料，A符合題意；

B.人造草坪通常由聚乙烯或聚丙烯等合成纖維制成，屬于合成高分子材料，B不符合題意；

C.紙尿褲中的吸水層多為聚丙烯酸鈉等高分子樹(shù)脂，屬于合成高分子材料，C不符合題意；

D.有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是典型合成高分子材料，D不符合題意；

故選Ao

2.下列變化過(guò)程中，存在化學(xué)鍵斷裂是

A.碘晶體升華B.冰融化成水C.氯化鉀觸化D.硫化氫液化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碘升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，分子間作用力被破壞，化學(xué)鍵未斷裂，A不符合題意；

B.冰中的H?O之間存在氫鍵，冰融化破壞的是氫犍（分子間作月力），未斷裂H-0共價(jià)鍵，B不符合題

意；

C.氯化鉀融化時(shí)，K\cr間的高子鍵斷裂，離子鍵屬于化學(xué)鍵，C符合題意;

D.硫化氫液化改變了H2s分子間的距離，未破壞S-H共價(jià)鍵，D不符合題意;

故選C.

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

O

A.甲醛的電子式一B.乙烷的空間填充模型

H：C：H

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.醇分子間氫鍵

R

—

H/0

III

HHH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.甲醛的電子式中氧原子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤;

是乙烷的球棍模型，B錯(cuò)誤;

C.3-甲基戊烷的鍵線式為,C錯(cuò)誤;

D.醇分子間可形成氫鍵，如H

故選D。

4.我國(guó)屠呦呦等科學(xué)家使用乙醛從中藥中提取并用柱色譜分離得到抗虐有效成分青蒿素，隨后展開(kāi)了對(duì)青

蒿素分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)質(zhì)譜法確定青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量

B.通過(guò)紅外光譜分析確定青蒿素含酯基

C.通過(guò)核磁共振氫譜確定青蒿素含過(guò)氧基

D.通過(guò)X射線衍射確定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.一般而言，質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比等于有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過(guò)質(zhì)譜法可確定青蒿

素的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；

B.紅外光譜可以測(cè)定有機(jī)物中的特定基團(tuán)，酯基有其特征吸收峰，所以通過(guò)紅外光譜分析可以確定青蒿

素含酯基，B正確；

C.核磁共振氫譜主要用于確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，而過(guò)氧基(-O-O-)中沒(méi)有氫原子，不能

通過(guò)核磁共振氫譜確定青蒿素含過(guò)氧基，C錯(cuò)誤：

D.X射線衍射儀可測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)，青蒿素為分子晶體，可以通過(guò)X射線衍射確定其分子結(jié)構(gòu)，D正

確；

故選C。

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述正確的是

A.含有配位鍵的化合物一定是配位化合物

B.同種原子之間形成的共價(jià)鍵?定是非極性鍵

C可燃冰(CH,-8H?O)中CH4與H?O之間形成了氫鍵

D.電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬材料良好的延展性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.含有配位鍵的化合物不一定是配位化合物，如CO、鉞鹽等，A錯(cuò)誤；

B.同種原子之間形成的共價(jià)鍵不一定是非極性鍵，如臭氧分子中共價(jià)鍵為極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.C的非金屬性較弱，則結(jié)合氫鍵的定義可知，可燃冰(CH「8H2。)中CH&與H?0之間無(wú)法形成氫

鍵，C錯(cuò)誤；

D.金屬發(fā)生形變時(shí)，自由電子仍然可以在金屬離子之間流動(dòng)，使金屬鍵不會(huì)斷裂，所以能用電子氣理論

解釋金屬的延展性,，D正確：

故選D。

6.一定條件下，CH.COOH+Cl2—CICH2COOH+HC1o下列說(shuō)法正確的是

A.CH.COOH易形成分子內(nèi)氫鍵

B.。一。鍵的鍵長(zhǎng)比1-1鍵的更長(zhǎng)

C.CH3coOH的酸性比CICH2coOH弱

D.HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，其熔融態(tài)可以導(dǎo)電

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙酸中含酸基GCOOH),峻基中的O-H鍵與另一個(gè)段基中的0原子易形成分子間氫鍵，而不

是分子內(nèi)氫鍵，A錯(cuò)誤；

B.C1的原子半徑比1小，CI-。鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)比I-I鍵更短，B錯(cuò)誤；

C.C1的電負(fù)性較大，CICF^COOH中氯原子的吸電子作用使得段基中O-H鍵的極性增強(qiáng)，更易電離出

H+,C1CH2co0H的酸性更強(qiáng)，C正確；

D.HQ在水中能完全電離產(chǎn)生H+、C「，是強(qiáng)電解質(zhì)，但HQ屬于共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不發(fā)生電離，

沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)不可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

A.探究溟乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br>CH2=CH2T+HBr

B.向電石逐滴滴加飽和食鹽水：CaC2+2H?0fCa(0H)?+HC三CHT

C.向苯酚鈉溶液通入少量C。？：O-+CO2+H2OOH+HCO；

+

D.向新生成的AgQ沉淀滴入Imol/L氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cf

【答案】A

【解析】

【詳解】A.澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的條件是NaOH的醉溶液、加熱，反應(yīng)的方程式應(yīng)為

CH3CH2Br+NaOH—g->CH2=CH,T+NaBr+H2O,A錯(cuò)誤；

B.電石的主要成分是CaC?,CaC?與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙煥，所給化學(xué)方程式無(wú)誤，B正確；

C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根而弱于碳酸，則向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物為苯粉和碳酸氫

鈉，所給離子方程式無(wú)誤，C正確；

D.向新生成的沉淀中滴入1mol/L氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式

+

可表示為AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cr,D正確；

故選Ao

8.Qo(n)Salen]常用于模擬研究金屬蛋白質(zhì)的載氧機(jī)理，水楊醛合成[Co(II)Salen]的反應(yīng)原理如下圖所

示：

AA/~\

水楊醛雙水楊縮乙二胺［C“II)Salen］配合物

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水楊醛沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛低

B.乙二胺可與鹽酸反應(yīng)生成鹽

C.雙水楊縮乙一胺最多消耗8ui5H2

D.［Co(H)Salen］配合物中Co(II)的配位數(shù)為4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水楊醛中羥基和醛基處于鄰位，水楊醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成的是分子間

氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)降低而分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，故水楊醛沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛低，A正確；

B.乙二胺(H2N-CH2-CH2-NHD含有疑基(-NH2),具有堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽，B正確；

C.雙水楊縮乙二胺中含有2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳氮雙鍵，Imol雙水楊縮乙二胺最多消耗

(2x3+2xl)mol=8molH2,但?由于未給出雙水楊縮乙二胺的物質(zhì)的量，無(wú)法確定消耗氫氣的具體量，C錯(cuò)

誤；

D.由所給［Co(lI)Salen］配合物的結(jié)構(gòu)知，Co(II)與兩個(gè)N、兩個(gè)O形成配位鍵，Co(U)的配位數(shù)為4,D

正確：

故選C

9.鑒別有機(jī)物是研究有機(jī)物重要的環(huán)節(jié)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.利用濱水是否褪色區(qū)分乙醛和己烯

B.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙健

C.用高缽酸鉀酸性溶液可區(qū)分苯和甲苯

D.用銀氨溶液區(qū)分甲酸甲酯和乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙醛(CH3cHO)具有還原性，能被濱水氧化從而使溟水褪色；己烯(C6H⑵含有碳碳雙鍵，能與

濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，所以不能利用澳水是否褪色區(qū)分乙醛和己烯，A錯(cuò)誤；

B.乙醇(C2HsOH)含羥基，與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙健(C2H5OC2H5)與Na不反應(yīng)，現(xiàn)象明顯不同，所以

用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸，B正確；

C.甲苯能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，苯與酸性高缽酸鉀溶液不反應(yīng)，所以用

高鎰酸鉀酸性溶液可區(qū)分苯和甲苯，C正確；

D.甲酸甲酯(HCOOCH”中含有"-CHO”的結(jié)構(gòu)，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3)

不能與銀基溶液反應(yīng)，所以用銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙酸乙酯，D正確；

故選Ao

10.甲殼素主要從廢棄蟹、蝦和龍蝦殼等海產(chǎn)品廢棄物中提取，來(lái)源廣泛且可再生，是最豐富的天然多

糖。殼聚糖是甲殼素的脫乙酰產(chǎn)物。甲殼素及殼聚糖可以方便地加工成不同的材料，這些材料可用于生物

醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，包括藥物遞送和傷口愈合等。甲殼素脫乙酰反應(yīng)方程式如下：

甲殼素

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過(guò)程涉及酰胺鍵的斷裂

B.產(chǎn)物中氨基的引入會(huì)改變其水溶性

C.每脫除1個(gè)乙?；?，理論上消耗1個(gè)OH-

D.產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)而甲殼素不能與鹽酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.觀察反應(yīng)方程式，甲殼素中存在酰胺基結(jié)構(gòu)，反應(yīng)后生成氨基，反應(yīng)過(guò)程涉及酰胺基的斷裂，

A正確。

氏氨基是親水基團(tuán)，甲殼素中原有基團(tuán)與引入氨基后的親水性不同，所以氨基的引入會(huì)改變其水溶性，B

正確。

C.從反應(yīng)方程式可知，每脫除1個(gè)乙?；瑫r(shí)消耗1個(gè)OH'C正確。

D.產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有氨基，可以與鹽酸反應(yīng)；甲殼素中含有酰胺基結(jié)構(gòu)，在加熱條件下能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)

誤；

故選D。

11.護(hù)發(fā)養(yǎng)發(fā)成為新潮流，頭發(fā)主要由角蛋白組成。下列說(shuō)法正確的是

A.頭發(fā)中的角蛋白的二級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)

B.角蛋白在某些醉的作用下最終水解得到氨基酸

C.洗頭時(shí)一般先用酸性的洗發(fā)劑洗去分泌出的油脂

D.燙發(fā)時(shí)需先用氧化劑使得頭發(fā)中二硫鍵變?yōu)?SH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)(如a螺旋、。折疊)是指多肽鏈主鋅原子的局部空間排布，由氫鍵維持，而

肽鍵的形成是在氨基酸脫水縮合形成多肽鏈時(shí)，肽鍵與一級(jí)結(jié)構(gòu)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.角蛋白是蛋白質(zhì)，在某些酶的作用下最終水解徹底得到氨基酸，故B正確；

C.油脂在堿性條件下更易水解，所以洗頭時(shí)一般先用堿性的洗發(fā)劑洗去分泌出的油脂，故C錯(cuò)誤；

D.燙發(fā)時(shí)需先用還原劑使得頭發(fā)中二硫鍵變?yōu)?SH,然后再月氧化劑重新形成二硫鍵，從而改變頭發(fā)的

形狀，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.二氧化缽(CeOz)常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜丫2。3，Y"占據(jù)部分Ce"位置可得到

更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示，晶胞中Ce"與-最近的核間距為邛m。

已知：(i)摻雜Y2O3后的晶體中n(CeO2):n(Y2O5)=3:1

氧空位數(shù)

Qi)。?-的空缺率二氧空位數(shù)+。2-數(shù)*00%

CeO_CcOY,0

2>?

OCe4+或丫3+-或氧空位(無(wú)o。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.CeOz晶胞邊長(zhǎng)為殍■pm

4+

A.CeO2晶胞中Ce的配位數(shù)為8

387x]O30

C.CeOz晶體的密度為二7=飛----gem-3D.摻雜丫?。3后-的空缺率為10%

'4V3axN.A

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)CeO2晶胞結(jié)構(gòu)，可知Cd+的配位數(shù)為8,故A正確;

B.設(shè)棱長(zhǎng)為x,體對(duì)角線是Ce4+與。2-最近的核間距的4倍，即體對(duì)角線為4apm,x二土畫(huà)pm,故B

3

正確；

C.根據(jù)均攤原則，CeO?晶胞中Ce*數(shù)為4,O?-數(shù)為8,CeO2晶胞中Ce4+與最近O?-的核間距為

172x4_3.87x10"_3

3g

apm,則晶胞邊長(zhǎng)為生電pm，晶體的密度為(46a_I0YXT4>/3a-NA,故C錯(cuò)誤

3-------xlOXNA

D.摻雜Y2O3后的晶體中n(CeO2):n(Y2€)3)=3:l,化學(xué)式為CesYzO%CeC)2中陰陽(yáng)離子比為2:1,摻

2-18

雜丫2。3后的晶胞中陰陽(yáng)離子比為181,-的空缺率為F/xl(X)%=10%,故D正確；

選C。

13.將CoCh固體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：［Co(HQ)6產(chǎn)

2

+4Cr^|CoCl4］-+6H2O,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，如下所示。

已知：《。(凡0)6產(chǎn)呈粉紅色，［CoClJ-呈藍(lán)色，［ZnCL廣為無(wú)色。

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的［CO(H2O)J+和［C。。中。鍵數(shù)之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)②是由于"H?。)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnCl/2?<［CoClj2-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.lmol［Co(Hq)6產(chǎn)中。鍵數(shù)為18moi,lmol［CoCL廣中。鍵數(shù)為4m01,等物質(zhì)的量的二者。

鍵數(shù)之比為9:2,A錯(cuò)誤;

B.日實(shí)驗(yàn)①可推知，置于冰水浴中藍(lán)色溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降溫平衡逆向移動(dòng)，故推知正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，B正確；

2

C.因?yàn)樗侨軇?，所以?shí)驗(yàn)②中加水，《也。）不變，但《。（也。人產(chǎn)、CPs［CoCl4］-濃度都減

小，平衡向離子總濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.zn入少量ZnCk，即可使得溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明配離子的穩(wěn)定性

22

［ZnCl4］-＞［CoCl4］-,D錯(cuò)誤；

故選B。

14.科學(xué)家預(yù)測(cè)環(huán)［18］碳（GJ可用作儲(chǔ)能和儲(chǔ)氫材料。在5K的溫度下，利用原子力顯微鏡的尖端將

分子中的C?；鶊F(tuán)剔除，成功制備了環(huán)［18］碳，原理如圖所示。

C22O4c20o2

下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)［18］碳屬于環(huán)狀有機(jī)物B.C24O6分子中有4種碳原子

C.C24cVC22O4和C20O2互為同系物D.C20O2中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為11:9

【答案】B

【解析】

【詳解】A.環(huán)［18］碳是環(huán)狀碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；

B.C2406分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種碳原子，B正確；

C.C24O6,C22O4和C20O2官能團(tuán)數(shù)目不同，不符合同系物概念，C錯(cuò)誤；

D.C20O2中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為23:19,D錯(cuò)誤；

故選B。

15.杯酚分離C$0和C,。、冠醛識(shí)別堿金屬離子等超分子性質(zhì)的運(yùn)用帶來(lái)了牛命、信息和材料產(chǎn)業(yè)的技術(shù)革

命。

跨膜運(yùn)輸示意圖

卜.列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C6G晶體和C7。晶體的配位數(shù)均為12

B.杯酚分離C6G和C7G的過(guò)程中操作①為過(guò)濾

C.：8-冠-6識(shí)別鉀離子后形成的物質(zhì)為超分子

D.跨膜運(yùn)輸過(guò)程中體現(xiàn)超分子的重要特征為自組裝

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C。。和C?。均為分子晶體且分子間只有范德華力，晶胞中位于晶胞的頂點(diǎn)、面心，其配位數(shù)均

為12,A正確

B.杯酚與C6G結(jié)合呈不溶于甲苯的固體，杯酚分離和C7G的過(guò)程中操作①為過(guò)濾，B正確

C.冠健利用環(huán)上氧原子和不同大小的空穴識(shí)別堿金屬離子，18-冠-6識(shí)別鉀離子后形成的物質(zhì)為超分

子，C正確

D.右圖中示例描述了跨膜運(yùn)輸過(guò)程中超分子的重要特征為分子識(shí)別，D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.氮及其化合物在能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）N2非常穩(wěn)定，通常只能與電離能小的Li、Mg等金屬元素形成離了?型化合物。

①M(fèi)g.N?在水中能產(chǎn)生NH3ONH3分子的VSEPR模型為

②Li?N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）我國(guó)科學(xué)家成功合成五氮陰離子鹽：（NJ6（HQ）3（NH4）JCI（N；可表示為）?,局部結(jié)構(gòu)示意

N

圖如下所示。

N；中所有原子共平面與其結(jié)構(gòu)中形成的大兀鍵（用口：表示大兀鍵，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù).

n代表參與形成大鍵的電子數(shù)）有關(guān)，N；中大兀鍵可表示為

（3）羥胺（NH?OH）的水溶液呈藏性，其堿性原理與氨水相似，同濃度的氨水和羥胺兩種溶液的堿性較強(qiáng)

的是,.(填“NH20H”或“NH3”)，原因是

（4）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作甩解液。研究發(fā)現(xiàn)通過(guò)改變陽(yáng)離子側(cè)鏈可調(diào)控離

子化合物的熔點(diǎn)。A、B兩種肉子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點(diǎn)A>B的原因是,

CN八CN+丁

\=J[BFJ-\=J[BF4]-

AB

【答案】(1)①.四面體形②.Li?N+3H2O=3LiOH+NH3T

(2)式

（3）①.NH.②.氧的電負(fù)性遠(yuǎn)高于氮，吸引氮原子電子云，降低其結(jié)合H+的能力

（4）A、B均為離子晶體，陰離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽(yáng)離子側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽(yáng)離

子的體積（或半徑/尺寸）增大，離子鍵的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

5-1x3

①Ng中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+—--=4,其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形。

②LisN與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，化學(xué)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH4-NH3T,故答案為：

Li-N+3Hq=3LiOH+NH3T。

【小問(wèn)2詳解】

N］中所有原子共平面，N均為sp2雜化，每個(gè)N中2P軌道均有1個(gè)電子，且軌道平行，加上帶一個(gè)單位

負(fù)電荷，則N；中大兀鍵可表示為n：,故答案為：口）

【小問(wèn)3詳解】

氧的電負(fù)性遠(yuǎn)高于氮，吸引氮原子電子云，降低其結(jié)合H，的能力，因此堿性較強(qiáng)的是NH,,故答案為：

NH.；氧的電負(fù)性遠(yuǎn)高于氮，吸引氮原子電子云，降低其結(jié)合H+的能力。

【小問(wèn)4詳解】

A、B均為離子晶體，陰離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽(yáng)離子側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽(yáng)離子

的體積（或半徑/尺寸）增大，離子犍的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低，故答案為：A、B均為離子晶體，陰

離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽(yáng)離子側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽(yáng)離子的體積（或半徑/尺寸）增

大，離子鍵的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低。

17.教材中提到酸性重銘酸鉀（KNCrzO?）溶液可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但未明確具體反應(yīng)條件。某實(shí)

驗(yàn)小組利用手持技術(shù)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)與溶液酸度密切相關(guān)。

配制O.lmoLLTKzC^O7溶液，pH=0.5的硫酸溶液，75%乙醇，按如圖所示裝置通過(guò)傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)溶

液pH和氧化還原電勢(shì)（ORP）。向BOmLO.lmoLLTKzCr2。？溶液中逐滴加入75%乙醇，無(wú)明顯現(xiàn)象：再滴

加pH=0.5的硫酸，當(dāng)溶液pHW1.47時(shí)，溶液顏色由橙色逐漸變?yōu)榫G色，ORP傳感器數(shù)值下降（數(shù)值越

大，氧化性越強(qiáng)）。

酸式滴定管

無(wú)線ORP

傳感器

無(wú)線pH

傳感落

燒杯

磁力

回答下列問(wèn)題：

（1）配制75%乙醇時(shí)用到的玻璃儀器有（從下圖中選擇，寫(xiě)出名稱）。

（2）溶液變綠色的原因是CjO：被還原為（填離子符號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)小組記錄了不同pH時(shí)溶液的ORP值，數(shù)據(jù)如卜.：

pH1.501.471.40

ORP/mV634633620

當(dāng)pH=1.47時(shí)，溶液開(kāi)始變綠，說(shuō)明此時(shí)（填“發(fā)生”或“未發(fā)生”）氧化還原反應(yīng)，除溶液變綠

現(xiàn)象外的證據(jù)是

（4）為什么酸性增強(qiáng)時(shí)，K2C6O7溶液更容易與乙醇反應(yīng)？（從氧化性角度解釋）o

取三份ZOmLO.lmoll-kQr2。?溶液，分別調(diào)節(jié)pH至I5、1.47、1.4,加入等量乙醇后觀察現(xiàn)象:

PH1.51.471.4

現(xiàn)溶液顏色加深為棕紅色，無(wú)溶液迅速變?nèi)芤貉杆僮?/p>

象綠色綠綠

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，O.lmoLL-kzCjO7溶液與乙醇反應(yīng)的必要條件是

（6）酸性條件下K2Cr2O7溶液將乙醇氧化為乙酸的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）量筒、燒杯

（2）C產(chǎn)

（3）①.發(fā)生②.pHW1.47時(shí)ORP數(shù)值下降，說(shuō)明長(zhǎng)《馬。?被還原

（4）酸性越強(qiáng)，Kfr2。］的氧化性越強(qiáng)（電極電勢(shì)越高），越容易氧化乙醇

（5）溶液pH4147

(6)3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO46CH3COOH-4-2Cr2(SO4)3+2K2SO4-I-5H2O

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

配制75%乙醇時(shí)要考慮到是體積分?jǐn)?shù)而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故需要量筒，燒杯，最后一個(gè)是溫度計(jì)，不是玻璃

棒，故答案為：量筒、燒杯；

【小問(wèn)2詳解】

C產(chǎn)綠色，為橙色，所以溶液變綠色的原因是Cr?。；被還原為：Cr3+；

【小問(wèn)3詳解】

當(dāng)pH=1.47時(shí)，溶液開(kāi)始變綠，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是pHWl.47時(shí)ORP數(shù)值下降，

說(shuō)明KzCr?。,被還原，故答案為：發(fā)生；pHW1.47時(shí)ORP數(shù)值下降，說(shuō)明KzCr?。?被還原；

【小問(wèn)4詳解】

酸性強(qiáng)時(shí)，氧化還原電勢(shì)(ORP)高，所以酸性越強(qiáng)，KQr?。？的氧化性越強(qiáng)(電極電勢(shì)越高)，越容易氧化

乙醉：

【小問(wèn)5詳解】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知及表格中的數(shù)據(jù)可推知，pH<1.47時(shí)，溶液迅速變綠，所以O(shè).lmollTSCjO,溶液與乙

醇反應(yīng)的必要條件是溶液pH<1.47；

【小問(wèn)6詳解】

酸性條件下，乙醇被氧化成乙酸，根據(jù)生成物和反應(yīng)產(chǎn)物及得失電子守恒，易得反應(yīng)方程式為:

3c2H50H+2K2Cr2O7+8H2so,->6cHeOOH+2Cr2(SO4)3+2K2so<+5H2O。

18.化合物J是?種抗腫瘤藥物，其合成路線如下(略去部分試劑和條件)。

回答下列問(wèn)題：

(1)理論卜，ImolA最多消耗molBr2c

（2）C-E包含兩步，涉及的反應(yīng)類型有、。

（3）F-G的化學(xué)方程式為。

（4）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FcCl.溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)和醛鍵。

其中，核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

COOH

（5）某研究小組結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)了合成、I「的一種路線。該路線中“條件”具

X^^NH2

體為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

n-iCHjCHOI條件、FV71氧化劑,一口―坨-.<C°°H

【答案】（1）2（2）①.加成反應(yīng)②.消去反應(yīng)

【分析】由A和B反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)變化可知，A為III，發(fā)生了取代反應(yīng)，C與D生成E

H3co人力

分兩步進(jìn)行，先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，E再酸性條件下水解最終得到F,F-G的條件是CH3NO2，

O（CHO

G-H第一步是氧化劑氧化醛基變成按基，說(shuō)明生成物G是G與氧化劑，甲

X

H3CO^^

醇在濃硫酸催化下生成了H,H在氫氣的還原下生成了I,I脫去1分子甲醇成環(huán)生成了J,據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

HO.Br

根據(jù)ArC,可推理知A為,酚羥基的鄰、對(duì)位的氫原子可被澳取代，理論上,

H3co

1molA最多消耗2moiBq；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，C-E涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、消去反應(yīng);

【小問(wèn)3詳解】

首先根據(jù)G-H的反應(yīng)條件，1）氧化劑是將醛基氧化為短基;

即酚羥基；另一個(gè)氧原子滿足“②含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)和酸鍵”，即可以移動(dòng)的基團(tuán)為酚羥基與澳原子且無(wú)多余

碳原子，即酚羥基分別在以下3種位置移動(dòng)，而濱原子可在剩余任意不重及位置，如下:

當(dāng)酚羥基在1號(hào)位置，Br有8種位置:當(dāng)酚羥基在2號(hào)位置，Br

有8種位置:當(dāng)酚羥基在3號(hào)位置，Br有6種位置，共有22種同分異構(gòu)體滿足以上

條件；而其中，核磁共振氫譜圖中峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【小問(wèn)5詳解】

COOH

某研究小組結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)了合成、||的一種路線。該路線中最后一步催化加

氫是將硝基還原為氨基；而“MfC9HMNO/，是將醛基氧化為粉基；本題又有“結(jié)合上述合成路線”

CHO

的暗示，故“條件”為CHNO?.催化劑；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

NO2

CHO。

19.以H2s和丙烯酸合成HSCH2cH2co0H（沸點(diǎn)為130C）的方案如下。

（1）制備H2s的四氫吠喃（THF）溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①盛裝30%硫酸的儀器名稱為o

②該裝置明顯存在的不足之處是

（2）合成HSCH2cH2coOH的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將上述所得溶液轉(zhuǎn)移至反應(yīng)容器內(nèi)，依次加入0.3mol丙

烯酸、3.0mmol離子液體催化劑ILs,密封反應(yīng)器后于90℃水浴恒溫反應(yīng)?段時(shí)間。其反應(yīng)機(jī)理如圖。

（）

HO，

中N1與H+結(jié)合形成配位鍵的孤電子對(duì)所處的原子軌道為

②HSCH2cH2coOH中官能團(tuán)名稱為；虛線框內(nèi)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③若將H2s換為甲硫醇（CH；SH）與丙烯酸發(fā)生上述反應(yīng)，則最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）分離產(chǎn)物與催化劑的實(shí)驗(yàn)流程如下。

水乙酸乙酯

IISCII2CII2COOH

反應(yīng)液

①操作1中乙酸乙酯的作用為

②操作3通過(guò)加入適當(dāng)濃度的K3PO4、Na2s溶液來(lái)提純分離,其原理是.

【答案】（1）①.恒壓分液漏