第27課元素周期律

i.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價等元素性質的周期性變化，認識元素周期律并

理解其實質。

2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、琬、鼠為例，了解同周期元素性質的逆變規(guī)律。

3.能用原子結構解釋元素性質及其遞變規(guī)律，并能結合實臉及事實進行說明。

4.會判斷粒子半徑的大小。

自主梳理

資料在線,

①原子結構與元素性質、元素化合價的關系

原子類別與元素性質的關系與元素化合價的關系

最外層電子數為8（He為2）,結構穩(wěn)定，性

稀有氣體原子結構為穩(wěn)定結構，常見化合價為零

質不活潑

易失去最外層電子，達到穩(wěn)定結構，其最

金屬元素原子最外層電子數一般小于4,較易失去電子

高正價為+，〃（/〃為最外層電子數）

最外層電子數一般大于或等于4,較易獲得得到一定數目的電子，達到穩(wěn)定結構，其

非金屬元素原子

電子，形成8電子穩(wěn)定結構最低負價為，〃一8（H為加-2）

②元素的主要化合價

元素最高化合價=最外層電子數（0、F除外）

元素最高價與最低價的關系最低化合價=最外層電子數一8

1最高化合價1+1最低化合價1=8

H：+1、一］、0價，如H2O、NaH、H2,>

常見元素化合價的特點F：一1、0價，如NaF、F2（F無最正價）。

0：常見有一2、一1、。價，如CaO、Na2O2,0乂0無最高正價）。

一、1?18號元素性質的周期性變化規(guī)律

1.原子最外層電子排布變化規(guī)律

2345678910H1213u15161718

原子序數

3.元素的主要化合價

合化+37

價

—+，+5

規(guī)律：同周期中，隨著原子序數的遞增，元素的________________呈現周期性變化。

二、元素金屬性與非金屬性的周期性變化（以第三周期為例）

1.Na、Mg元素金屬性強弱比較

原理金屬與水反應置換出H2的難易程度

酚欣

音L溶液

操作廣

現象鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應，溶液變成淺紅色

化學反應—Mg+2H2O=^=Mg(OH)2+H2T

結論結合Na與水的反應的現象，Na與水反應置換H?比Mg______，則金屬性：_______

2.Mg、Al元素金屬性強弱比較

原理金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

物質

A1(OH)3Mg(OH)2

[氨水

氨水

",

2mL1mol-L",2mL1mol?L

溶液溶液

操作

1-1

t_2mol-L"'l_2mol-L",l_2mol-L'|_2mol-L

「鹽酸rNaOH溶液「鹽酸]NaOH各液

Mg(OH)2[JMg(OH)2

AI(OH)；IHAI(OH),

》絮狀沉淀》絮狀沉淀》沉淀》沉淀

ABCD

A中沉淀溶解C中沉淀溶解

現象

B中沉淀溶解D中沉淀不溶解

+3+F2+

A、B、C、D試管A：A1(OH)3+3H=Al4-3H2OC：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

中的離子方程式-

B：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OD：不反應

A1（OH）3是兩性氫氧化物,其堿性弱于Mg（OH）2（中強堿）,更弱于NaOH（強堿），則

結論

金屬性：________________

結論：同周期中，從左到右，元素的逐漸減弱。

3.信息獲取

SiPSC1

最高價氧化物對HzSiCh弱酸H3P04中強酸H2s04強酸HClCh強酸

應水化物的酸性酸性：HC1O&>H2sO4>HAP(L>HRiOm

結論同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸______

1.（2023年北京市石景山區(qū)期末）下列元素的原子半徑最人的是

A.NaB.MgC.SD.Cl

2.（2023年天津市河北區(qū)期末）下列關系正確的是

A.原子半徑：Na<ClB.金屬性：K<Na

C.酸性：H3PO>H2s5D.穩(wěn)定性：HBr<HCl

3.若該圖中某主族元素的最高正價與最低負價的代數和為4,則該元素原子的最外層電子數為

要點歸納

一、元素性質的周期性變化規(guī)律

1.性質變化規(guī)律

隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電了?排布呈現1?8的周期性變

0原子核外電子排布

化（第一冏期除外）

②原子半徑隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化

隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈周期性變化,即同周期：

③元素主要化合價

最高正價：+1一+7（0、F無正價），負價：一4-?一1

④元素金屬性同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱

⑤元素非金屬性同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強

、,元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋

同一周期元素，電子層數相同，從左到右，核電荷數依次增多，最外層電子數逐漸增至，原子半徑逐

漸減小,越容易得到電易形成穩(wěn)定結構,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱。

2.元素周期律

概念元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化

實質元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果

1.主族元素主要化合價的確定方法

（1）最高正價=主族的序號=最外層電子數9、F除外）。

（2）最低負價=最高正價一B（H、O、F除外）。

（3）H最高價為+1,最低價為一1；0無最高正價；F無正化合價。

2.最簡單氫化物及其最高價氧化物對應的水化物

NAVAVIAVTA

氫化物HR

RH4RH)H2R

最高價氧化物對應的水化物H2RO3或HRO或

44H3RO4HRO3H2RO4HRO4

典例精講|

【例112022年河南省信陽市期末）如圖，甲至庚為短周期七種元素常見化合價與原子序數的關系,

下列說法正確的是

化臺於

B.丙、丁、庚三種元素的原子半徑由大到小的順序為：庚〉丁〉丙

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：乙〉丙

D.這七種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是己

【例2】（2023年安徽省皖弱地區(qū)聯考期末）下列事實中，不能用元素周期律解釋的是

A.原子半徑：K>Na>BcB.堿性：KOH>NaOH>Al（OH）3

C.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3

【例3】（2022年江蘇省蘇州市期末）海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩

種元素，還含有Na、CkMg、B「、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和浪等。下列關

于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是

A.最高化合價：C1>SB.單質與水反應的劇烈程度：Mg>K

C.還原性：Cr>Br-D.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O

A環(huán)節(jié)二粒子半徑的判斷

情境材料

問題探究

1.C元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

2.B的原子結構示意圖為o

3.D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（填化學式）。

4.上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________________（填化學式）。

要點歸納

二、粒子半徑大小的比較方法

類型方法實例

同周期周期，從左到右，隨著原子序數

r(Na)>/<Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>/-(S)>r(Cl)

——“序大徑小”的遞增，原子半徑逐漸減小

同主族同主族，從上到下，隨著原子序r(Li)<MNa)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

——“序大徑大”數的遞增，原子半徑逐漸增大?Li')V?Na')V?K')V?Rb')V?Cs')

某原子與其離子半件比較,其

原子和離子

同陰離子半徑大于該原子半徑，如r(Na+)</-(Na)：可。一)〉4。)

——“陰大陽小”

元陽離子半徑小于該原子半徑。

素不同價態(tài)的陽離子

帶電荷數越多，粒子半徑越小/,(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)

——“數大徑小”

同結構電子層結構相同的離子，核電

r(O2-)>r(F_)>r(Na+)>/<Mg2+)>r(Al3+)

----“序大徑小”荷數越大，離子半徑越小

I典例精講

【例4】(2022年河南省林州市期末)比較下列各組微粒半徑，正確的是

@CKCl-<Br-②F-〈Mg2+〈A13+③Na+〈NaVK?S2-<Cr<Br-

A.①③B.②③C.③④D.①④

【例5】(2023年重慶九龍坡高一重慶實臉外國語學校校考期末改編)下表給出了X、Y、Z、W四利7

-18號元素的部分信息，請根據這些信息判斷下列說法中正確的是

元素XYZW

原子半徑(nm)0.1020.160.0740.099

最高正價或最低負價+6+2-2-1

A.原子序數Y>X>Z>W

B.丫單質可與NaOH溶液反應得到氫氣

C.離子半徑YAX

D.W的單質與水反應可得到漂白性物質

同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的原因

元素性質的遞變規(guī)律

（原子最外層電子數1

原子半徑

隨原子序

元素的主要化合價呈周期性變化

數的遞增

元素的金屬性

元素的非金屬性

粒子半徑大小的比較方法

1.（2023年北京市通州區(qū)期末）下列元素原子的原子半徑最小的是

A.PB.SC.AlD.Mg

2.（2022年北京朝陽期末）下列第三周期元素中，非金屬性最強的是

A.硅B.磷C.硫D.氯

3.（2023年北京市西城區(qū)期末）下列關于物質性質的比較，正確的是

A.金屬性：Al>NaB.穩(wěn)定性：HCKHBr

C.酸性：H2SO4>H2SiO3D.堿性：Mg（OH）2<Al（OH）3

4.（2U23年北京市西城區(qū)期末增選）下列事實能說明非金屬性N強于I，的是

A.常溫下N?化學性質穩(wěn)定

B.N2的沸點低于紅磷的沸點

C.NH3受熱分解的溫度高于PH3

D.HNO3的酸性強于H3P04

5.（2023年北京市延慶區(qū)期末）下列有關性質的比較不熊同元素周期律解釋的是

A.金屬性：Mg>AlB.酸性：HC1O4>HCIO

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩(wěn)定性：HBr>HI

6.（2023江蘇省江陰市期終；我國科研人員發(fā)現了一種安全、高效的點擊化學試劑FSO2N3。下列關于

元素F、S、O、N的說法正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF

B.元素非金屬性最強的是S

C.。原子半徑比N原子半徑大

D.O元素