第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用

素養(yǎng)目標

L會用變化觀念與平衡思想分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。

2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應用，培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任。

新知預習

知識點一、影響鹽類水解的主要因素

1.主要因素——鹽水解的程度大小主要是由所決定的。

生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度;生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿

陽離子的水解程度,通常稱為“越弱越水解

2.外界因素

(1)溫度

升高溫度，鹽類水解程度,因為鹽類水解都是反應。

(2)濃度

稀糕鹽溶液，可以水解，鹽的濃度越小，水解程度。

(3)外加物質

在鹽溶液中加入適量____________,都會引起鹽類水解平衡的移動和水解程度的改變。

知識點二、鹽類水解的應用

1.熱的純堿溶液去油污

2

純堿水解的離子方程式為：CO3+H2O-HCO.x+OH,HCO3+H2O一H2co3+0H。

加熱C03?的水解，溶液堿性，去污能力增強.

2.鹽溶液的配制

'實驗室配制FeCb溶液時，常將FeCh晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是通過

溶液中的o

3.鹽類作凈水劑

鋁鹽、鐵鹽等部分可溶性鹽類水解可生成膠體，膠體有較強的吸附性，常用作凈水劑。

如明研水解的離子方程式為：Q

4.制備無機化合物

如用TiCL制備TiCh。其反應的化學方程式為TiC14+（A+2）H20=Ti02AH201+4HClo

知識點三、鹽的水解常數(shù)

1.若HA為一元弱酸（其電離常數(shù)為扁），則NaA可水解：A+HzOUHA+OH,其水解常數(shù)際表達式為

Kh==。HA的電離常數(shù)此、A的水解常數(shù)代之間的關系表達式為K后。

2.若MOH為一元弱堿（其電離常數(shù)為降），則MQ可水解：M++H2O=MOH+H+,其水解常數(shù)除表達

式為國==oMOH的電離常數(shù)任、M+的水解常數(shù)Kh之間的關系表達式為心二___。

【新知預習】

知識點一、1.鹽的性質越大越大

2.（1）增大吸熱（2）促進增大（3）酸或堿

3++

2.H二、1.促進增強2.H+來抑制Fe3+的水解3,A1+3H2O-AI（OH）3+3H

-HA）?aOH-Kw

知識點三、I.一衣5K：

dMOH）??H+）Kw

2.K,

任務探究

探究任務一鹽類水解的影響因素

1.影響鹽類水解的主要因素

因素對鹽類水解程度的影響

內因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大

外界條溫度升高溫度能夠促進水解

件濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大

外加水解顯酸性的鹽溶液，加非組成鹽的堿會促進水解，加非組成鹽的酸會抑

酸、堿制水解，反之亦然

外加加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解

鹽

2.實例；若以CH3coONa溶液的水解平衡為例；CH3coO+H20cH3coOH+OH,結果如下;

移動C(CH3COOC(CH3COc(OH)c(H+)PH水解

方向)OH)程度

加熱右減小增大增大減小增大增大

加水右減小減小減小增大減小增大

加左增大增大減小增大減小減小

CH3COOH

加右增大增大增大減小增大減小

CHaCOONa

加1NaOH左增大減小增大減小增大減小

力「HCI右減小增大減小增大減小增大

【典例1】向純堿溶液中滴入酚酣溶液。

(I)觀察到的現(xiàn)象是,原因是:

(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是;

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是:

(4)若向該溶液中滴入過量的氯化鋼溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是o

【答案】(1)溶液變紅碳酸根離子水解：CO32+H2ODH+HCO3、HCO3+H2O1H2co3+0H,溶液呈堿

性

(2)紅色變深力口熱，碳酸根離子水解平衡向生成OH的方向移切，溶液堿性增強

(3)溶液紅色變淺，同時生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生氯化鐵溶液與OH反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，

溶液中OH濃度減小，促進碳酸鋼水解，并產(chǎn)生二氧化碳

(4)溶液褪色，有白色沉淀生成Ba2++CO「==BaCO31，降低了CO歹的濃度，使水解平衡向左移動，溶液堿

性減弱直到消失

【解析】碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反應是吸熱反

應。

(I)碳酸鈉水解，溶液呈堿性，使酚獻溶液變紅；

(2)加熱促進碳酸鈉水解，溶液堿性更強，所以溶液顏色變深；

(3)氯化鐵溶液與0H反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，減小了溶液中0H的濃度，促進碳酸根離子水解，

并產(chǎn)生二氧化碳，相當于發(fā)生相互促進的水解反應；

(4)向溶液中加入過量的氯化鋼溶液，生成碳酸鋼沉淀，降低了溶液中cor的濃度，減弱了碳酸根離了?的

水解程度，溶液堿性減弱直至消失，溶液褪色。

3+?

【典例2】(2023?陜西榆林第二中學高二期中)在A1+3H2O=認1(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水

解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是()

A.加熱B.通入HC1

C.加入適量Na2co3(s)D.加入NaCl溶液

【答案】D

溶液變渾濁，通常先將FeCb溶于較濃鹽酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀樣至所需濃

度。

②配制強堿弱酸鹽溶液：加入少量相應的強堿，可抑制弱酸根離子水解。如配制硫化鈉的水溶液時，可加

入少量氫氧化鈉，抑制Sz的水解。

(2)選擇試劑的保存方法。

某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解。如Na2sCh溶液因水解使溶液呈堿性，OH與玻璃的主要成分SiO2

反應生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，可用帶橡膠塞或軟木

塞的試劑瓶保存。

⑶解決離子能否大量共存問題。

在水溶液中水解相互促進的離子：

①若相互促進程度較小，則可以大量共存，如NHJ和CH3co0、COr等：

②若相互促講的程度很大、很徹底，則不能人?最共存，加AB與HCCh在溶液中不能大鼠共存，因發(fā)牛反

應AP++3HCO3==A1(OH)31+3CO2T，這類離子組合常見的有：

其中Fe3+.與S\HS因發(fā)生氧化還原反應也不能大量共存。

(4)某些化肥的混合施用。

草木灰不能與鍍態(tài)氮肥混用，因草木灰的主要成分為K2co3，溶于水時COg+H20nHeO.a+OH,生成的

OH與NHLT發(fā)生反應NH4++OH-NH3T+H2O,使氮肥肥效下降。

(5)利用鹽的水解去除雜質。

如果兩種離子的水解程度不一樣，可通過調控溶液的pH將其中?種離子轉化為氫氧化物沉淀而除去。

例如：MgCb溶液中混有少量FcCb雜質，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入MgO或

Mg(OH)2、MgCCh等，使F/+的水解平衡止向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe"。

⑹選擇制備物質的方法。

①制備Fe(OHb膠體。將FeCb溶液滴入沸水中，在加熱條件下，促進Fe3+的水解生成Fe(OH)?膠體：

△

i

Fe^+3H2O---Fe(0H)3(膠體)+3H+°

②因AP+和S2在溶液中水解相互促進，故不能在水溶液中制取AbS%只能在固態(tài)無水條件下制取。

2.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法

(1)加熱鹽溶液，需分析鹽水解生成的酸的性質。如果是生成易揮發(fā)性酸，如AlCh、FeC13等溶液，最

終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是生成難揮發(fā)性酸，如MgSCh、F32(SO」)3等溶

液，最終得到它們的溶質固體；

(2)加熱鹽溶液，需分析加熱鹽溶液的過程中，溶質是否發(fā)生氧化還原反應，如Na2sCh易被氧化為

Na2so4。

【典例3】在氯化鐵溶液中存在下列水解平衡：FeCh+3H2OFe(OH)3+3HClAA/>0o

回答下列問題：

(1)加熱FeCb溶液，溶液的顏色會不斷加深，得到的一種紅褐色透明液體為。

⑵在配制FeCb溶液時，為防止渾濁，應加入。

⑶為了除去MgCL酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件二加入MgCCh固體，過漉后再加入足量鹽

酸。MgCCh固體能除去Fe3+的原因是-

【答案】(l)Fe(0H)3膠體(2)少許鹽酸

(3)MgCO3能與H+反應，促進了F,+的水解，使Fe'+轉化為Fe(0H)3沉淀而被除去

【解析】(1)加熱FeCh溶液得到的紅褐色透明液體為Fe(0H)3膠體。(2)為防止渾濁，應加入鹽酸抑制FeCb

水解。(3)COd與發(fā)生相互促進的水解反應，生成的Fc(0H)3可過濾除去。

【典例4】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒(低于400°C),可以得到該固體物質的是()

A.AIChB.NaHCO^

C.Fe2(SO4)3D.KMnO4

【答案】C

【解析】AlCb水解生成的HQ易揮發(fā)，加熱促進水解，灼燒后最終所得的固體是AI2O3,A不符合題意；

NaHCCh受熱分解得至UNa2cCh，B不符合題意；Fe2(SO03水解生成的H2sCh難揮發(fā)，灼燒后所得的固體依

然為Fe2(SO4)3,C符合題意；KMnO4受熱時會分解，D不符合題意。

【變式訓練3】普通泡沫滅火器是常用的滅火器材，內置的坡璃器皿里盛硫酸鋁溶液，外面的鐵質器皿里

盛碳酸氫鈉溶液。問答下列問題：

(1)不能把硫酸鋁溶液盛在鐵質器皿里的原因是(用離子方程式表示)；不能把碳

酸氫鈉溶液盛在玻璃器皿里的原因是(用離子方程式表示)。

(2)滅火時打開閥門，并將泡沫滅火器倒置，此時發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是o

3++

【答案】(1)A1+3H2O-A1(OH)3+3HHCO3+H2O-H2CO3+OH

3+

(2)Al+3HCO3==Al(OH)31+3CO2t

(3)比較Ab(SO4)3+6NaHCO3==3Na2so4+2Al(OHH+6CO2l和

Ab：SO4)3+3Na2coa+3H2O=3Na2so4+2AKOHM+3CO2T可知，等物質的量的Ab(SO4)3和Na283反應產(chǎn)生

的CO?的量較少，且生成C02的速率慢

【解析】⑴因水解反應A13++3H2OiAl(OH)3+3H+,A12(SO4)3溶液呈酸性，會腐蝕鐵質器皿；因HCCh

+HQ-H2co3+0H,碳酸氫鈉溶液呈堿性，會腐蝕玻璃器皿。［2)泡沫滅火器倒置時，兩溶液混合發(fā)生互

相促進的水解反應，使A|3+、HCO3水解完全，據(jù)此寫出反應的離子方程式。

【變式訓練4】下列說法正確的是()

A.將AlCh溶液和A12(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.配制FeSCh溶液時，將FeSCh固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.月加熱的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

【答案】D

探究任務三溶液中離子濃度大小的比較

1.在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度的大小時，首先要明確鹽的水解是微弱的；其次要明確多元弱酸鹽的

水解是分步進行的，以第一步水解為主；最后不要忘記水的電離。

++

(1)簡單鹽溶液，如NHjCl溶液中：C(C1)>C(NH4)>C(H)>C(OH)O

(2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱峻根的分步水解分析，如Na2c6溶液中：

+2+

c(Na)>c(CO3)>c(OH)><?(HCO3)>c(H)u

(3)多元弱酸的酸式鹽溶液，根據(jù)其電離程度和水解程度的相對大小分析，如NaHSCh、NaH2P04其電離程

度大「水解程度，溶液呈酸性，NaHSCh溶液中離子濃度的大小關系為

++2

c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)；NaHCO.a、NaHS等其水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，

NaHCOa溶液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HC03)>c(0H)>c(H+)*(C0『)。

(4)不同溶液中同一離子的濃度大小比較，要考慮溶液中其他離子對該高子的影響。

(5)混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。

①分子的電離程度大于對應離子的水解程度

11

在0.1mol-LNH4CI和0.1mol-LNH3H2O的混合溶液中：由于NH3H2O的電離程度大「NFV的水解程

++

度，導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H)O

②分子的電離程度小于對應離子的水解程度

在0.1mol-L1HCN和0.1mol-L1NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN的水解程度,導致溶液

呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na')>c(CN)>c(OH)>c(H+)。

2.解決電解質溶液中離子濃度關系問題時，首先分析離子濃度大小的關系是相等還是不等。

⑴若使用的是或“V”，應主要考慮“電離”和“水解”。

(2)若用“=”連接，應根據(jù)“守恒”原理，視不同情況，從下列幾個方面思考：若等號一端全部是陰離子或陽

離子，應首先考慮電荷守恒；若等號一端各項中都含有同一種元素時，首先考慮這種元素的原子守恒；若

等號一端為或4OH)時，首先考慮是否符合水電離過程中的守恒關系。

①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等丁所有陰離子的電

荷總濃度。

++2

例如，NaHCCh溶液中：c(Na)+dH)=c(HCO3)+c-(OH)+2c-(CO3)<,

②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。

+2

例如，0.1molUNaHCCh溶液中:c(Na)=cCHC03)+c(C03)+c(H2C03)=0.1mol-L'o

③質子守恒：由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH),在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中

H+守恒。

例如，純堿溶液中c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c、(H2co3)。

【典例5】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

A.室溫下，向OOImohUNHiHSOi溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SOf)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B.0.1molUNaHCCh溶液：c(Na+)>c(OH)>c(HCO；)>c(H+)

C.Na2cCh溶液：c(OH)c(H+)=c(HC0：)+2c(H2c03)

D.25c時，pH=4.75、濃度均為0.1moll?的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：

c(CH3coO)+c(OH)vc(CH3coOH)-c(H+)

【答案】C

【解析】0.01mo卜UNH4HSO4中加NaOH溶液,當OH與H+按物質的量比1：1反應結束后，由于NHJ水

解呈酸性，需再加NaOH與NHJ反應使溶液呈中性，所以c(Na?c(SOr)>c(NHj),A項錯誤。B項中，

雖然HCCh水解呈堿性，但水解微弱，所以《HCOMCOH),故B項錯誤。C項中,把。(H*)移項得：

c(OH尸C(HCO3)+2C(H2co3)+C(H+),符合質子守恒，所以C項止確。D項，由電荷守恒有：

以Na+)+c(FT)=c(CH3coO)+c(OH),由物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),兩式聯(lián)立得：

c(CH3co0)+2《0H)=c(CH3coOH)+2c(H+),因溶液pH=4.75,即c(H+)>c(OH),得

+

C(CH3COO)+C(OH)>C(CH3COOH)-C(H)，D項錯誤。

【變式訓練5】(2023?山東昌邑中學高二檢測)常溫時將0.1mol-L1的CH3coOH溶液與pH=I3的NaOH溶

液等體積混合后(若混合后溶液體積為兩者體積之和)，恰好完全反應，則下列有關所得混合液的說法正確

的是()

A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3co0)>c(H+)>c(OH)

B.混合后溶液pH=7

C.所得混合液中存在c(CH3coOH)+c(CH3coO)=().()5mol-L1

D.混合后溶液中存在c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(Na+)+c(H+)

【答案】C

【解析】二者混合后溶質為CH-tCOONa。根據(jù)物料守恒，反應后的溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0)=5

xO.lmol-L^O.05mol-L1,C正確。CH3coONa水解顯堿性，pH>7,B不正確；混合液中離子濃度大小順序

為c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H)>c(FT),A不正確；由電荷守恒知，混合液中存在

c(Na+)+c(H+尸c(CH3coO)+c(OH),D不止確。

J達標演練

1.下列做法與鹽的水解無關的是()

A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.施肥時，草木灰(有效成分為K2co3)不能與碳錢(NH3HCO3)混合使用

C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D.配制FeCL溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉

【答案】D

【解析】碳酸鈉溶液水解呈堿性，盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞，A項做法與水

解有關；K2c03水解呈堿性，與碳鉉混合生成氨氣，使氮肥失效，B項做法與水解有關；碳酸鈉溶液水解

呈堿性，促進油脂的水解，C項做法與水解有關；配制FeCb溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉，為了

防止亞鐵鹽的氧化，D項做法與水解無關；故選D。

2.向未知溶液中加入CH3COONa晶體，測得c(Na+)與c(CHKX)O)幾乎相等，則原來的溶液可能是()

A.HC1溶液B.NaOH溶液

C.KCI溶液D.KOH溶液

【答案】D

【解析】CH3COO發(fā)生水解反應：CH3COO+H2OCH<OOH+OH,要想使溶液中的c(Na+)與

c(CH3C00)幾乎相等，就要保證該平衡逆向移動并且原溶液中不能含有這兩種離子，故選D.

3.25℃時，濃度均為0.2mol-L1的NaHCCh溶液和Na2c。3溶液中，下列判斷不正確的是()

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不完全相同

C《OH)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CCT)均增大

【答案】B

【解析】二者都存在鹽的水解和水的電離，A項正確；NaHCCh溶液和Na2co3溶液中存在的粒子種類相

同，B項錯誤；HCCh的水解弱于COM，所以c(OH)是前者小于后者，C項正確；D項中，加入NaOH固

體，前者因OH與HCCh反應而使c(COM)增大，后者因OH抑制CCT的水解而使c(COr)增大，所以D

項正確。

--

4.漂白粉在溶液中存在下列平衡：CIO4-H2OHCIO+OH,下列措施能提高其漂白效率的是()

A.加H2OB.通入CO2

C.通入SO?D.加少量NaOH

【答案】B

【解析】A項，加水稀釋，HC10濃度下降；C項，SO2與HCIO發(fā)生氧化還原反應，D項，加入少量

NaOH,使平衡左移，HQ0濃度下降；B項，通入CO2,使平衡右移，HC1O濃度增大，漂白效率增加。

5.室溫下，向一定量1moMJ氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗

過程，回答下列問題：

⑴實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先(填“變大”“變小”或"不變”，下同)后,

(2)實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質的化學式是,溶

液中離子濃度的大小順序是。

【答案】⑴變大變小(2)NHQ和NH3H2O

C(NH4+)=C(C1)>C(H+)=C(OH)

【解析】(1)因為酸、堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，所以向氨水中加入鹽酸時，二者反應生

+f

成NH4C1,NHJ發(fā)生水解：NH4-H2o—NH3.H2O+H,從而促進水的電離，當H。過量時，H，又抑制水

的電離。

(2)當氨水和鹽酸恰好反應時，溶質為NHiCl,其水解使溶液呈酸性，溶液pH=7時，說明氨水稍過量，所

以溶質為NH4C1和NEMO,依據(jù)電荷守恒并結合鹽類水解程度較微弱的特點得出：

++

C(NH4)=C(C1)>C(H)=C(OH)O

6.(1)鋪(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCb易發(fā)生水解，無水CeCh可用加熱

CeCl3-6H2O和NH4C1固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是

(2)廣西治理龍江河鎘(Cd2+)污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁,試說明氯化鋁

的作用。(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。

(3)為了提高生活用水的質品,自來水廠常用CL和FeSO‘7H2O對水進行消毒、凈化，以改善水質。簡述原因

并寫出有關反應的離子方程式o

【答案】(1)分解出HC1氣體，抑制CeCb加熱時發(fā)生水解

⑵氯化鋁溶于水,AF+發(fā)生水解:Al*+3H2OiAI(OH)3(膠體)+3H1生成的A1(OH)3膠體能吸附鎘的難溶物而

發(fā)牛.聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除Cd?+污染

(3)2Fe2++C12==2Fe3++2Cl,Fe3++3HQ=Fe(OH)3(膠體)+3H+性成的Fe(0H)3膠體能吸附水中懸浮雜質而凈化

水;C12+H2O=H++C1+HC1O,生成的HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒

【解析】(1)由“加熱條件下CcCh易發(fā)牛水解”，可知NH4C1的作用肯定是抑制其水解CeCh水解會牛成

HC1,NH4C1的作用是受熱時分解出HC1氣體，抑制CeCb水解。

⑵氯化鋁溶于水,AP+發(fā)生水解:AP++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H;生成的A1(OH)3膠體能吸附鎘的難溶物而

發(fā)牛.聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除污染。

(3)CL與F/+反應生成Fe3+,Fe“水蟀生成的Fe(0H)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積到水底,達到凈化水的

目的;同時過量的C12與H20反應生成HC1O,HC1O可殺滅水中的病菌。

知識網(wǎng)絡

影響鹽類水

，據(jù)喊假

解的因素

鹽類水咽

解的影H外加酸、堿、鹽|

響因索離子濃度大小比

和應用|科研應用-較、配制鹽溶液、

鹽類水解判斷酸堿性、試劑

的應用的保存和利用等

L工農(nóng)業(yè)生凈水劑、泡沫滅

產(chǎn)和生活-火器、化肥的合

應用理使用等

鞏固演Q

A組?基礎達標

L室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至7。C,其結果是()

A.溶液中C(cor)增大B.水的電離程度不變

C.Kw將變小D.溶液的堿性增強

【答案】D

【解析】溫度升高，COT的水解程度增大，故溶液中C(cor)變小，溶液的堿性增強，水解促進水的電

離，溫度升高，Kw變大。

2.下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()

A.C05+H20nHech+OH；用熱的純堿溶液清洗油污

84戶+3比0一人1(0口)3(膠體)+3中；明研凈水

C.TiC14+(.r+2)H2O—TiO2xH2Ol-4HCl；制備TiCh納米粉

i

D.SiCl2+H2O^=Sn(OU)CU+HCI；配制氯化亞錫溶液時加入NaOH

【答案】D

【解析】SnCb水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HC1種制其水解，故D錯誤。

3.(2()23遼寧丹東鳳城第一中學高二月考)分別將下列物質：①FeCL②CaO③NaCI@Ca(HCO3)2

⑤Na2sCh⑥K2s04投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是()

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤@

【答案】B

【解析】①加熱蒸干FeCb溶液得到Fe(0H)3；②CaO投入水中，生成Ca(0H)2,加熱蒸干得到Ca(0H)2：

③加熱蒸干NaCI溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCCh)2溶液得至UCaCO3；⑤加熱蒸干Na2sOj溶液

得到Na2so4；⑥加熱蒸干K2sO4溶液得到K2so4，故選B。

4.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應正確的是()

選項溶液操作現(xiàn)象

滴有酚醐的

A加熱顏色變深

明磯溶液

B滴有酚配的氨水加入少量NH4cl固體顏色變淺

滴有酚猷的加入少量的

C顏色變淺

CHjCOONa溶液CH3COONa固體

D氯化鐵溶液加熱顏色變淺

【解析】B

【解析】明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，加熱，A13+的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變

化，A項錯誤；加入NH4cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；加入少量

CH3coONa固體會使CH3coeT+HzO-CH3coOH+OH平衡向右移動，c(OH)增大，顏色變深，C項

錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進FeCh水解為紅褐色的Fe(0H)3,顏色加深，D項錯誤。

5.在(NHSSCh溶液中，離子濃度大小順序正確的是()

f+

A.ttNH4)>c(SOr)>c(H)>c(OH)

B.c(SOr)>c(NH4+)>c(OH)>c(Hf)

+_+

C.cCNH4)>c(SOi)>c(OH)>(?(H)

++

D.cfSOi)>C(H)>C(NH4)>C(OH)

【答案】A

【解析】(NHD2SO4是強電解質，完全電離，c(NHJ)接近c(SO『)的兩倍，鐵根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的

0H,所以c(H+)>c(OH)；但是鹽的水解程度是微弱的，鹽的電離遠大于水的電離，因此c(H+)、c(OH)都比

++

較小,故:c(NH4)>c(SOr)>c(H)>c(OH)o

6.欲使CH3coONa稀溶液中電詈-增大，可采取的措施是()

A.升溫D.加水稀釋

C.加少量的K0H固體D.加少量固體Na2cCh

【答案】C

【脩析】根據(jù)水解平衡：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH-,升溫，水解平衡正向移動，c(CH3COO)

減?。患铀♂屗馄胶庹蛞苿?，c(CH3coeT)減?。患由倭康腒OH固體，增大了以01<),水解平衡

cCH3co0'

逆向移動，c(CH3coeT)增大；加入少量固體Na2co3,因為加入了Na卡,c(Na+)增大，-市/~減小。

7.25℃時，在濃度均為1molU的(NHQ2SO4、(NH4)2CO3>(NHSFelSOR的溶液中，測得其c(NH力分別

為°、b、c(單位為molL)。下列判斷正確的是()

A..a=h=cB.a>h>c

C.a>c>bD.c>a>h

【答案】D

【解析】NH4+水解使溶液顯酸性，CO,水解使溶液顯堿性，所以碳酸鉞溶液中NHJ濃度最小。Fe?+水解

使溶液顯酸性，抑制NHLT的水解，所以三種溶液中dNFV)大小順序是c>o>b.

8.常溫下，有兩種溶液：

?0.1mol-L'CH3COOH溶液

@0.1mol-L'CH3coONa溶液

⑴溶液①的pH(填“>"y或“=")7,溶液中離子的電荷守恒的關系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式和適當?shù)臄⑹?/p>

說明)。

⑶下列說法正確的是(填序號)。

a.兩種溶液中c(CH3co0)都等于0/niol-L'

b.兩種溶液中c(CH3coO)都小于0.1mol-L1

c.CH3coOH溶液中c<CH3coO)小于CH3coONa溶液中c(CH3co0)

+

［答案］(l)vC(H)=C(CH3COO)+C(OH)

(2)破CH3coO+HzO^CH3coOH+OH,CH3coO水解使溶液顯堿性

⑶be

【解析】(1)醋酸屬于酸，所以溶1①的pH小于7,滿足電荷守恒,即c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)；

(2)CH3COONa為弱酸強堿鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為CH3coO+FhO—CH3coOH+OH；

(3)水解和電離都是?微弱的，所以兩種溶液中c(CHaCOO)都小于。.1mol-L1,Fl.CHaCOOH溶液中

以CHK00)小于CH3coONa溶液中c(CH3co0)。

B組能力提升

9.為了使K2s溶液中年的比值變小，可加入的物質是()

b：

①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水

A.②④B.①②⑤

C.③④@D.②③

【答案】A

【解析】溶液中的S2發(fā)生水解反應：S2+H2。=OH+HS,S2的水解平衡逆向移動，即空戶的比值變小。

①氫離了濃度增大，使水解平衡正向移動，錯誤；②氫氧根離了濃度增大，使水解平衡逆向移動，正確；

③氫氧根離子濃度增大，使水解平衡逆向移動，但K+濃度增大更多，錯誤；④HS濃度增大，使水解平衡

逆向移動，正確；⑤加水稀釋，各離子濃度都減小，平衡正向移動，S?數(shù)目減少，K+數(shù)目不變，則綽的

比值增大。

10.(2023?廣東汕頭潮陽實驗學校高二檢測)下列說法中正確的是()

A.AlCh溶液和A12(S5)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同

B.配制FeCb溶液時，將FeCb固體溶解在硫酸中，再加水稀擇到所需的濃度

C.向CuCL溶液中加入CuO,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Feu

D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2cCh和AI2(SO4)3

【答案】C

【解析】A項不正確，AlCh和Ab(S€)4)3的水解方程式分別為AICb+3H201Al(OH)3+3HC1,

AI2(SO4)3+6H2O^2A1(OH)3+3H2SO4，加熱，由丁鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，故前者蒸發(fā)、濃縮結晶、灼

燒后得到A12O3,后者蒸發(fā)、濃縮結晶、灼燒后得到A12(SO4)3；B項不正確，F(xiàn)eCb固體溶于硫酸中，會引

入雜質SCV；C項正確，由于Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,會促進Fe3+水解生成

Fe(0H)3沉淀，除去F/+；D項錯誤，為加快產(chǎn)生CO?的速率，泡沫滅火器中使用的原料是N4HCO3和

A12：SC)4)3。

11.常溫下，0.2mol-L1的一元酸HA的溶液與等濃度的NaOH溶液等體枳混合后，所得溶液中部分微粒組

分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是()

AXYZ組分

A.HA為弱酸

B.該混合液pH>7

C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(N?

【答案】C

【解析】由圖像可知，反應后溶液中A的濃度小于0.1mo卜Ll說明HA是弱酸，與等物質的量的氫氧化

鈉反應后生成的NaA發(fā)生水解，，吏A濃度小于0.1A項正確：因為HA是弱酸，氫氧化鈉是強

堿，得到的NaA是強減弱酸鹽，所以溶液呈堿性，PH>7,B項正確；因為得到的溶液為NaA溶液，發(fā)生

水解反應，使溶液呈堿性，溶液中的離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c、(H"),所以X表

示OH,Y表示HA,Z表示H+,C項錯誤；Y是HA,根據(jù)物料守恒，Na元素與A元素的濃度相等，則

c(A)+c(HA)=c(Na+),D項正確。

11

12.實驗測得0.5mol-LCH3coONa溶液、0.5mol-LC11SO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所

示。下列說法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH)減小

C.隨溫度升高，CuSCh溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D.隨水溫升高，CH3coONa溶液和CuSOj溶液的pH均降低，是因為CH3co0、C/+水解平衡移動方向不

同

【答案】C

【解析】隨溫度升高，Kw增大，但純水中的c(H+)仍然等于c(OH),A錯誤；隨溫度升高，CH3coONa