專題03鹽類的水解

目錄

01知識(shí)腦圖?學(xué)科框架速建

02考點(diǎn)精析?知識(shí)能力全解

【知能解讀01】鹽類的水解及其規(guī)律

【知能解讀02】鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

【知能解讀03】溶液中微粒濃度大小的比較

03攻堅(jiān)指南?高頻考點(diǎn)突破口難

【重難點(diǎn)突破01】鹽類水解程度大小比較的規(guī)律

【重難點(diǎn)突破02】六種鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷

04避坑錦囊?易混易錯(cuò)診療

【易混易錯(cuò)01】書寫鹽類水解離子方程式的注意事項(xiàng)

【易混易錯(cuò)02】鹽類水解的三個(gè)誤區(qū)

05通法提煉?高頻思維拆解

【方法技巧01】鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用

【方法技巧02】鹽溶液酸堿性的判斷

嗑京百圖率科框架速建

形成鹽的酸或JS越弱，其對(duì)應(yīng)

的弱酸陰離子或弱碣陽(yáng)離子的內(nèi)

水解能力就越大，溶液的堿性因鹽

鹽

或酸性就越強(qiáng)。類

可逆：鹽的水解反應(yīng)絕大多數(shù)是可

類

水

升溫:平衡向水解方向移動(dòng),逆反應(yīng)。

解

水

水解程度增大的

解微弱：通常鹽類水解的程度很小,

的

影

加水稀釋:平衡向水解方向移一般無(wú)沉淀折出，無(wú)氣體放出。

響

特

動(dòng)，水解程度增大

因

點(diǎn)［吸熱：水解反應(yīng)吸熱。

素

憎大鹽類濃度:平衡向水解方

向移動(dòng)，水解程度減小外書寫形式：一般情況下鹽類水解的

因程度較小，不生成沉淀和氣體，一

加酸(或堿卜弱酸陰離子水解平

水般用“二”連接反應(yīng)物和生成物。產(chǎn)

衡右移(或左移)，弱堿陽(yáng)離子解物不標(biāo)，”或“個(gè)”。

水解平衡東移(或右移)方

程①務(wù)元弱酸的酸根離子分步

加能水解的鹽:鹽的水解形式式水解，以第一步為主，應(yīng)分

相同會(huì)相互抑制，鹽的水解的步書寫水解的離子方程式。

形式相反會(huì)相互促進(jìn)書

書

寫②多元弱堿陽(yáng)離子的水解方

(1)考慮水解因素：如

寫程式一步與完。

Na2CO3溶液。

規(guī)

律③不能進(jìn)行到底的相互促進(jìn)

(2)不同溶液中同一離子鹽類的水

濃度的比較要看溶液中其溶液的水解反應(yīng)與

他離子對(duì)它的影響。中粒解

④能進(jìn)行到底的相互促進(jìn)的

子濃

水解反應(yīng)書寫時(shí)要用“?

(3)混合液中各離子濃度度大

等

的比較要綜合分析水解因小比

素、電離因素，水

較

解難溶不水解，無(wú)弱不水解，越弱越

電荷守恒溶液中粒規(guī)水解；都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；

子等量關(guān)律同演顯中性，都弱不一定。

物料守恒

系一三

質(zhì)子守恒大守恒水解平衡常數(shù)越大說(shuō)明水解能力越

水強(qiáng)。

解

鹽類水解的應(yīng)用平水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)

r衡系，Kh=Kw/Ka;

常

判斷溶液判斷酸配制或貯存易膠體的泡沫滅火永解平衡常數(shù)受溫度影響，一般溫

的酸堿性性強(qiáng)弱水解的鹽溶液制取器原理數(shù)

度越高，水解平衡常數(shù)越大。

考點(diǎn)精析?知識(shí)能力全解

知俄解篌：01鹽類的水解及其規(guī)律

1.定義

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成的反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)

弱酸的陰離子一結(jié)合.

鹽電離--?■破壞了一水的電離程度—c(H+)#c(OH

弱堿的陽(yáng)離子一結(jié)合

一)一溶液呈堿性、酸性或中性

3.特點(diǎn)

可逆水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

國(guó)囚水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

微弱水解反應(yīng)程度很微弱

4.規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCKKNO3否中性pH=7

強(qiáng)酸弱堿鹽是NH；、Cu2+酸性pH<7

NHQ、CU(NO?)2

CH3coONa、CH3COO\

弱酸強(qiáng)堿鹽是堿性pH>7

Na2cO3COf

5.鹽類水解離子方程式的書寫

(1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量很少，一般用可逆號(hào)“二^”表示，鹽類水解一般不會(huì)

產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“I”和“f”表示水解產(chǎn)物；易分解產(chǎn)物(如NH3H2O等)不寫其分解形

式。如NH4cl水解的離子方程式為：NH4+H2Oo

-

通式：弱酸陰離子：A+H2O^=^HA4-OH-

+

弱堿陽(yáng)離子：B+H2O^=5BOH+H^

(2)三種類型的鹽水解離子方程式向書寫

①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。

如Na2c03水解的離子方程式為

第一步水解

第二步水解

(14)Na2s水解的離子方程式為S2-+2H9^=±H2s+20H，()

2.按要求書寫離子方程式：

?NaHS溶液呈堿性的原因。

②實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)3膠體o

③NH4cl溶于D2O中o

④將NaHCCh溶液與AICL溶液混合。

3.簡(jiǎn)要回答：

(1)怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4cl溶液和Na2cCh溶液?

(2)請(qǐng)用Na2c03溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明鹽類水解是一個(gè)吸熱過程。

(3)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由8歹水解引起的？

知惋解篌[02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

1.鹽類水解的影響因素

(1)內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)。

形成鹽的酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解能力就越____，溶液的堿性或酸性就越—

_o如酸性：CH3coOH>H2co3：則同濃度的NaHCO3、CH3coONa溶液pH：

pH(NaHC03)____pH(CH3COONa)o

(2)外因

因素水解產(chǎn)生離

水解平衡水解程度

條件變化子的濃度

溫度升高—增大—

增大——增大

濃度

減小(即稀釋)----增大——--

促詡?cè)跛彡庪x子水解

酸

弱堿陽(yáng)1莓子的水解程度減小

外加酸或堿

弱酸根離子的水解程度減小

堿

促進(jìn)弱堿陽(yáng)離子水解

外加其他能水解結(jié)果相同抑制，水解程度減小

水解的鹽水解結(jié)果相反促進(jìn)，水解程度增大(甚至徹底水解)

例如，不同條件對(duì)FeCb水解平衡的影響見下表

Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H'(填寫空格中內(nèi)容)

條件移動(dòng)方向H.數(shù)PH現(xiàn)象

升高溫度一-——

通HC1————

加

H2O————

力口NaHCOs————

2,鹽類水解的應(yīng)用(化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活)

應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸

FcCb溶液顯酸性，原因是_________________________________________

堿性

判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液pH分別為8、9、10,則酸性______________

配制或貯存易配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量____防止Ci?+水解；配制FeCb溶液，加入少量_____;

水解的鹽溶液貯存Na2cCh溶液、NazSiOs溶液不能用——塞；NaF、NH,F要用塑料瓶保存。

膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：________________________________________

泡沫滅火

成分為NaHC05與A12(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為________________________________________

器原理

作凈水劑明磯可作凈水劑，原理為AP++3H2O^^Al(0H)3(膠體)+3H+

化肥的使用-

鉉態(tài)氮肥與草木灰不得混用：CO?+H20HC07+0H_______________________

除銹劑NH4C1與ZnCL溶液可作焊接時(shí)的除銹劑

除去MgCL溶液中的氯化鐵，可以加入MgO或Mg(0H)2反應(yīng)掉部分H',促進(jìn)鐵離子

物質(zhì)提純

的水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去

無(wú)機(jī)物硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強(qiáng)烈水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得；用TiCL制備

的制備TiO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

A13+與HC03、cog、AlCh、Si04、HS\S2',Fe3+與HCOf、CO#、AKh、SiOf>

離子的共存

CIO-,NH；與Si0「、A10￡等因水解相互促進(jìn)而不能大量共存

3.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷

⑴鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得

CuSOj(s)；Na2co3(aq)蒸干得Na2co3(s)。

⑵鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后?般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AICL溶液蒸干得，灼燒得一

一，F(xiàn)eC13(aq)蒸干得Fe(0H)3，灼燒得FezCh。

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO.02>NaHCCh、KMnCh、NH4C1固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別

為Ca(HCCh)2-CaCOKCaO)；NaHCO3-Na2co3；KMnO4-K2MnO4和MnO2；NH4。一NHat+HC1to

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2soMaq)蒸干得,FeCb(aq)避上Fe(0H)2(s)9-

灼燒

±

Fe(0H)3^Fe203o

(5)弱酸的鉞鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3O

(6)NaC10溶液蒸干時(shí)，既考慮水解，又考慮HC10分解最后剩下NaQ。

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)和熱0.1molL「Na2c03溶液，COE的水解程度和溶液的pH均增大。()

⑵在滴有酚酬溶液的氨水里，加入NHjCI至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pHV7。()

z<Ap+\

⑶向AICI3溶液中通入HC1可使卞舊增大。()

(4)試管中加入2mL飽和Na2c03溶液，滴入兩滴酚酰，加熱，溶液先變紅，后紅色變淺。()

⑸在CH3coONa溶液中加入適量CH3co0H,可使c<Na+)=c(CH3co0一)。()

(6)洛氯化鉉溶液加水稀釋時(shí)，的值減小。()

(7)降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。()

⑻配制和貯存Fe2(SO?)3溶液時(shí)，常常加入少量鹽酸，目的是抑制Fe3+水解。()

(9)和熱蒸干MgCb溶液，可得到MgCL晶體。()

(10)明研凈水與鹽類水解有關(guān)。()

(ll)NaHSO4溶液顯酸性，是因?yàn)镹aHSCh溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)。()

(12)NHF溶液存放在玻璃試劑瓶中。()

2.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚儆的0.01molL「CH3coONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，

然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(I)含酚肽的0.01mol-L'CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是o

A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量

D.NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量

⑶分別向濃度均為0.01molLrCH3coONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2cOa固體、FeSO4固體，使

CH3coO一水解平衡移動(dòng)的方向分別為、、______（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）,.

3.（1）利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的

不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，請(qǐng)寫出除去MgCL溶液中的Fe3+的操作、原理及注

意事項(xiàng)。

（2）用A1C13溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)

明）

知惋解篌二03溶液中微粒濃度大小的比較

判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行

考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。電離理論和水解理論是

比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒

子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)成分及其量的關(guān)系，以及離了?的

電離程度和水解程度的大小。

1.微粒濃度的大小比較理論依據(jù)

⑴電離理論——弱電解質(zhì)的電離是微弱的

①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。

如氨水中；NH3H2O、NH；、OFT濃度的大小關(guān)系是，

②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離）。

如在H2s溶液中：H2S、HS\S2\H'的濃度大小關(guān)系是o

⑵水解理論——弱電解質(zhì)離子的水解過程一般是微弱的

①弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的（水解相互促進(jìn)的除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c（H）或堿

性溶液中cPOFT）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。

如NH4cl溶液中：NH］、C「、NH3H2O.丁的濃度大小關(guān)系是。

②多兀弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如在Na2c。3溶液中：COy、HCO3、H2cO3

的濃度大小關(guān)系應(yīng)是o

2.溶液中微粒種類的判斷

我們?cè)谂袛嗳芤褐形⒘舛却笮r(shí)，首先要判斷溶液中微粒的種類，然后再進(jìn)行比較。判斷溶液中微粒種類

的方法是正確寫出溶液中所有的電離方程式、水解方程式，然后結(jié)合溶液中的溶質(zhì)即可判斷溶液中的微粒

種類。

注意：在書寫電離方程式時(shí)，不要丟掉水的電離方程式。

如：NaHCCh溶液中存在三種電離：NaHCO3=Na4-HCO；^HCOJ、H2O;——H+OH

+

■;一種水解：HCO3+H2O^=i,所以溶液中的離子為Na\、HCO-OH，H,

分子為、H2OO

3.離子濃度大小比較的方法

(1)考慮水解因素：如Na2cCh溶液。

Cor+H2o—±HCO；+OH-

HCO；+H20H2CO3+OH一

所以c(Na+)>c(COD>c(OH")>c(HCO；)。

⑵不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如相同濃度的&NHQ、bCH3COONH4、

C.NH4HSO4三種溶液中dNH：)由大到小的順序是c>a>bo

⑶混合液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素，如相同濃度的NH4cl和氨水混合液中，因

NH5H2O的電離>NH；的水解，故離子濃度順序?yàn)镃(NH4)>C(Q-)>C(OH-)>C(H,)。

4.溶液中粒子等量關(guān)系——三大守恒

(1)電荷守恒

電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電

荷總數(shù)。如Na2c03與NaHCCh混合溶液中存在著Na'、H\HCO「CO?\OH-,存在如下關(guān)系：c(Na')

+=C(HCO3)+C(OH-)+；K2s溶液中：c(K+)+c(H，)=c(OH-)+c(HS)+2c(S2-).

(2)物料守恒

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，微粒種類增多，但原子個(gè)數(shù)總是守恒的。如K2s溶液中S2—、HS-

都能水解，故硫元素以S?，HS;H2s三種形式存在，則K2s溶液中有如下守恒關(guān)系：C(K')=2C(S2-)+

2c(HS-)+o

①如果我們把兩個(gè)守恒進(jìn)行相加減，可得到另?個(gè)守恒(質(zhì)子守恒)，如把上述K2s溶液中的兩個(gè)守恒相減可

得：c(H')+c(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)。

②電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如2c,(cor)的計(jì)量數(shù)2代表一個(gè)CO1帶2個(gè)單位負(fù)電荷，

不可漏掉。

(3)質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(FT)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H*)數(shù)。如NaHCOa溶液中：

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)粒子)(失質(zhì)子)

+H+-H+

~~-世-

H2c----------------HCO3

H20———~?0H-

H30-——_

即___________________________________________

再如Na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下:

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

【跟蹤訓(xùn)練】

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)弱酸H2A溶液中的所有離子濃度的大小順序?yàn)镃(HA_)>C(H+)>C(A2_)>C(OH-)O()

⑵弱酸的鹽K2A溶液中的所有離子濃度的大小順序?yàn)镃(K+)>C(A2-)>C(0H)>c(HA)>c(H)<.()

-2_+

(3)弱酸的鹽K2B溶液中存在C(H2B)+C(HB)+C(B)=C(K)O()

(4)NH4cl溶液中存在C(H+)=C(NH3?H2O)+C(OH-)。()

⑸用物質(zhì)的最濃度都是0.1mol.L的HCN和NaCN等體積混合溶液呈堿性，則c(CN-)>c(HCN)o()

2.0.1mol-L?的Na2co3溶液中各粒子濃度的關(guān)系：

①大小關(guān)系______________________________________________________

②物料守恒______________________________________________________

③電荷守恒______________________________________________________

④質(zhì)子守恒______________________________________________________

3.0.1mo卜L「的(NHQ2SO4溶液中各粒子濃度的關(guān)系：

①大小關(guān)系____________________________________________________

②物料守恒____________________________________________________

③電荷守恒。

④質(zhì)子守恒。

4.0.1moI?L-的NaHSCh溶液pHV7,各離子濃度的關(guān)系：

①大小關(guān)系：-

②物料守恒：。

③電荷守恒：。

④質(zhì)子守恒：o

葭嬴南?高頻重難點(diǎn)突破

W難點(diǎn)臾破4：01鹽類水解程度大小比較的規(guī)律

(I)組成鹽的弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。

(2)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。

(3)多元弱酸的酸根離子比相應(yīng)的段式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時(shí)，cor比HCOJ的水解程

度大。

(4)相同條件下的水解程度

①正鹽,相應(yīng)酸式鹽，如COr>HCO。

②水解相互促進(jìn)的鹽>單獨(dú)水解的鹽,水解相互抑制的鹽。如相同條件卜NH；的水解程度：(NH4)2CO3>

(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2p

【跟蹤訓(xùn)練】

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用pH試紙分別測(cè)定NaHCO3溶液和水解常數(shù)：

ANaHCOi溶液的pH大

NaHSO,溶液的pHHCO；大于HSO；

常溫下，將滴有幾滴酚酸試液的飽溶液顏色加深，并產(chǎn)HCO；的水解平

B

和碳酸氫鈉溶液加熱到50C。生大量氣泡衡向逆移動(dòng)

向a、b兩支試管中分別加入等體積

b試管溶液變藍(lán)后，

Cd,是小。2分

C的5%凡。2溶液,在b試管中加入產(chǎn)生氣泡的速率明顯

解的催化劑

加快

2-3滴CuSO4溶液

鋅粒與置換出的

向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴產(chǎn)生氣泡的速率明顯

D銀形成了銅鋅原

加幾滴AgNO,溶液加快

電池

A.AB.BC.CD.D

2.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)以及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向盛有2mLlmol/LNa2COA溶液的試管中滴加幾滴O.lmol/L

AK;11(H2CO3)>Ka2(CH^OOH)

醋酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

將FeC1溶液由O.lmol/L稀釋到0.01mol/L,溶液的pH會(huì)變

B稀釋后，F(xiàn)e”的水解程度在變大

大

C將紅熱的木炭插入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭和濃硝酸反應(yīng)生成NO,氣體

將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿CO?的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大

DCO?具有氧化性

量白煙，且有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原理解釋正確的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)原理解釋

項(xiàng)

向FeCl,和KSCN的混合溶液中，加C「與Fe*形成［FeClJ,使

A

入KC1固體，溶液顏色變淺Fe升+3SCNL?Fe(SCN入逆向移動(dòng)

將NH4cl溶液由o.imolC稀釋到

B稀釋后，NH：的水解程度減小了

O.OlmolU,,測(cè)得溶液pH增大

濃硫酸能使蔗糖變黑且產(chǎn)生大量酸濃硫酸先將蔗糖氧化為碳單質(zhì)，后繼續(xù)氧

C

性氣體化為CO?

將甲醛氣體通入到少量的濱水中，

D甲醛與漠水發(fā)生了加成反應(yīng)

溪水褪色

A.AB.BC.CD.D

2

4.在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡：S-+H2O^HS--t-OH-,下列說(shuō)法正確的是

c(HS')

苗增大

A.升局溫度,B.加入CuSOq固體?HS""濃度增大

C.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，溶液pH減小

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出結(jié)論

項(xiàng)

向Fe。?溶液(pH=l)中滴加KMnO4溶液，紫色

AFe>具有還原性

褪去

Na2sO3水解常數(shù):KM40C。）

在25co和40C。時(shí)，測(cè)得0.1mol-L-*Na2SO3溶

B

液pH的分別是9.66和9.37>Kh（25C。）

向葡萄糖溶液中加入CuSO4溶液和少量NaOH

C新制Cu(OH)?可檢驗(yàn)葡萄糖

溶液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水水分子中的氫原子比乙醇羥基

D

反應(yīng)更劇烈中的氫原子活潑

A.AB.BC.CD.D

W章支臾破4102六種鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷

(1)析出原來(lái)溶質(zhì)

不易分解、氧化和水解的鹽?一際I］空際n

強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽?一瓦同絲上瓦西1

(2)析出弱堿——揮發(fā)性強(qiáng)酸與難溶性弱堿生成的鹽

*.蒸干r.-7,.7/|灼燒?AicI

AliCnhl------TAI(r0Hl)3|------AI2O3I

類似的還有FeCb、A1(NO3)3、CUCL

(3)析出結(jié)晶水合物——CuSOq和KAI(SO4)2型

CXSO4ICuSOfFLOlCuSOj

(4)全部分解為氣體——水解產(chǎn)物為易分解的鹽

---------法干-----------------------

NKHCOd^^^lNHi1+82f+H2Ot

類似的有(NHSCO3、(NHSS、NHQ

(5)分解析出新鹽一熱穩(wěn)定性差的鹽

----------蒸干--------

Ca(HCO3)J"L|CaCO3

注意Mg(HCCh)2，蒸干得到的MgCO、易水解，

最終得到Mg(OH)2或MgO

(6)析出氧化產(chǎn)物——易被空氣中氧氣氧化的鹽

提醒：氏。2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化為Fe3,再蒸干得到Fe(OH)3，灼燒后最終產(chǎn)物為FezCh

【跟蹤訓(xùn)練】

1.下列方程式與所給事實(shí)不相得的是

A.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2A1+2OH-+6H2O=2A1(OH)；+3H2T

HCl(g)

B.在HCI氣氛中加熱MgCV6H,0制無(wú)水MgQ,：MgCl<6H,O---------MgCh+6H,O

△

+

C.草酸(H2c2O4)使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO；+5C2O；+16H=2Ml產(chǎn)+10CO,T+8H,O

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CII3CII0-f-2[Ag(NII3)2]0II4CII3COONII4+2Agi+3NII3+112O

2.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A.過量SO2與以下0.1mo卜L"的Na2s溶液反應(yīng):3SO2+2Na2S=3S1+2Na2SO3

B.工業(yè)廢水中的Pb24fflFeS去除：Pb2++S2=PbS1

>

C.TiCl加入水中：TiCI4+(x+2)H2O=TiO2-xH2OI+4H+4CI'

+

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb^+2H2O-2e=PbO2+4H

3.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.SO,為平面三角形分子，則BR也為平面三角形分子

B.CCI03OH的酸性強(qiáng)于CHgOOH,則CFQOOH的酸性強(qiáng)于CCI3COOH

yH?CH,

c.HC-<-a能發(fā)生水解和消去反應(yīng)，則lie]cu將也能發(fā)生水解和消去反應(yīng)

CH,CH,

D.將AICL溶液蒸干灼燒后得到ALO,固體，則將FeCl,溶液蒸干灼燒后可得到FcQ、固體

4.下列鹽溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒，將所得產(chǎn)物填入表格中。

鹽溶液產(chǎn)物

Ca(HCO3)2/NaHCO3—

NHQ—

Na2sO3—

FeCh/AICb—

AI2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSOi—

Na[AI(OH)4]Na2CO3—

避筑錦囊?易混易錯(cuò)診療

易混易播超書寫鹽類水解離子方程式的注意事項(xiàng)

(1)3個(gè)原則

一般來(lái)說(shuō)，由于水解程度微弱

①需標(biāo)可逆符號(hào)“”

②氣體、沉淀不標(biāo)“f”“I”

特殊情況——存在相互促進(jìn)水解的陰陽(yáng)離子：水解程度較大時(shí)，書寫時(shí)要用“一"、"t”、“I”等

如：A13++3[A1(OH)4]-=4A1(OH)3I

③易分解產(chǎn)物不寫其分解產(chǎn)物的形式

例：NH3H2O不寫成NH3和H2O

(2)2種情況

①多元弱酸陰離子的水解分步進(jìn)行：

2-

S+H2OHS-+OK；HS-4-H2OH2S+OH-

多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步書寫：

3+

Fe+3H2O;—*FC(OH)3+3H+

【跟蹤訓(xùn)練】

1.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2cO3溶液遇酚獻(xiàn)變紅：COr+2H2O^H2CO3+2OH-

+

B.少量NaOH溶液與NaHFO4溶液混合：H+OH=H2O

電解

C.工業(yè)制氯氣：2Cr+2H2O=H2T+C12T+20H-

D.FeCh溶液刻蝕覆銅板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2.下列與鹽類水解有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A.泡沫滅火器的滅火原理：2A『'+3c+3H2O=2AI(OH)3，+3CO21

c(CH3COO)

B.將CH3coONa溶液從20C。升溫至50C。，溶液中增大

c(CHJCOOH)c(OH)

C.可溶性鐵鹽作凈水劑的原理：Fe^+3H2O=Fe(OH)31+3H'

D.用TiCI,制備Ti02的反應(yīng)：TiCh+(x+2)H2O=TiO2xH2OI+4HCI

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO,+H2OCOf+Hp+

B.向H2G04溶液中滴加酸性KMnOj溶液：2MnO；+5C2O；+16H+=2Mn2++10CO2T+8HQ

C,向氯化銀懸濁液中加入氨水的離子方程式：AgCl+2NH;=[Ag(NH3)2lCI

D.向乙酰胺中加入鹽酸并加熱的離子方程式：CH3coNH[+H++H1O—A-?CH3coOH+NH；

4.下列實(shí)驗(yàn)中的離子方程式正確的是

A.Na[AI(OH)d溶液中加入小蘇打溶液：[AI(OH),『+HCO；=AI(0H)31+CO；+此0

B.向血紅色硫原化鐵溶液中加入過量鐵粉至溶液顯淺綠色：2Fe34+Fe=3Fe2>

2，

C.用足量酸性KMnOd溶液除甲醛：2MnO4+5HCHO+6H'=2Mn+5HCOOH+3H2O

D.NH，iCI固體溶于重水發(fā)生水解：NH：+D2O=NH3?D2O+1

易混易金鹽類水解的三個(gè)誤區(qū)

誤區(qū)一：誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FcCb溶液中，加入少量FeCb固體,

平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3+的水解程度減小。

誤區(qū)二：誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSCh溶液顯酸性。

誤區(qū)三：誤認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。

對(duì)于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況[如AL(SO03]來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。

【跟蹤訓(xùn)練】

c(CH.COO)

1.分別對(duì)CH￡OONa稀溶液進(jìn)行下列操作，一定可使增大的是