1/1專題06物質(zhì)的量題型1物質(zhì)的量及其單位題型2摩爾質(zhì)量題型3與物質(zhì)的量有關(guān)的綜合計算（重點）題型4氣體摩爾體積題型5阿伏加德羅定律及推論（重點）題型6阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷（難點）題型7物質(zhì)的量濃度題型8與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算（難點）題型9一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（重點）題型10溶液配制的誤差分析（重點）、題型1物質(zhì)的量及其單位易錯提醒：（1）物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式，故摩爾后面應為確切的微粒名稱。（2）物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。1.【物質(zhì)的量的理解】（24-25高一上·河南信陽·期中）下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是A．中含有原子、原子B．1mol是個粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋果等C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價的D．摩爾是7個基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)目的單位2.【物質(zhì)的量的單位】（24-25高一上·福建龍巖·期中）下列對有關(guān)概念的理解正確的是A．摩爾是基本物理量之一B．一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的濃度不隨所取溶液體積的變化而變化C．任何氣體所含的分子數(shù)均相等D．任何物質(zhì)所含的原子數(shù)均為3.【物質(zhì)的量的含義】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列基本概念錯誤的是A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，其單位為molB．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，其單位為C．摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為gD．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位有4.【物質(zhì)的量的理解】（24-25高一上·寧夏中衛(wèi)·期中）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子C．1mol任何物質(zhì)都約含有個原子D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一題型2摩爾質(zhì)量易錯提醒：（1）物質(zhì)的量是計量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子(即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。（2）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。（3）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。1.【摩爾質(zhì)量的計算】（24-25高一上·山西大同·期中）下列說法正確的是A．次磷酸可用作金屬表面的處理劑以及制造催化劑，它的摩爾質(zhì)量是B．標準狀況下，和所含氧原子數(shù)目相等C．氫中含有氫原子和電子D．25℃、下，的體積大于22.4L2.【摩爾質(zhì)量的計算】（24-25高一上·廣東江門·期中）下列說法正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C．氫氣的摩爾質(zhì)量是 D．個的質(zhì)量為14g3.【摩爾質(zhì)量的單位】（24-25高一上·廣西欽州·期中）下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molN2的體積約為22.4L B．15gNO的物質(zhì)的量為0.5molC．N2H4中N、H原子的物質(zhì)的量之比為2：1 D．NO2的摩爾質(zhì)量為46g4.【摩爾質(zhì)量的單位】（24-25高一上·遼寧遼陽·期中）下列敘述正確的是A．標準狀況下，水的體積為 B．氧氣的摩爾質(zhì)量等于C．中含阿伏加德羅常數(shù)個原子 D．摩爾是一種物理量題型3與物質(zhì)的量有關(guān)的綜合計算1.【微粒數(shù)目的計算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）0.5mol中所含的Na+數(shù)約為A．個 B．個 C．0.5個 D．2個2.【微粒數(shù)目的計算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列說法正確的是A．中含有分子B．標準狀況下，所占的體積約為44.8LC．中含有的氫原子數(shù)目約為D．硫酸溶液中含有個氧原子，則硫酸的物質(zhì)的量是0.125mol3.【阿伏加德羅常數(shù)的計算】（24-25高一上·河南周口·期中）標準狀況下，VLNH3中含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A． B． C． D．4.【微粒數(shù)目的計算】（24-25高一上·北京·期中）下列說法中，正確的是A．Cl2的摩爾質(zhì)量是71gB．1molH2O中含有的H2分子數(shù)約為C．常溫常壓下，3.2gSO2中所含硫原子的個數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，2.8g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA題型4氣體摩爾體積易錯提醒：（1）物質(zhì)的量是計量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子(即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。（2）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。（3）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。1.【氣體摩爾體積的計算】（24-25高一上·廣東廣州·期中）下列關(guān)說法不正確的是A．摩爾是一個單位而非物理量B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1C．摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D．阿伏加德羅常數(shù)的值可用NA表示，單位是mol-12.【氣體摩爾體積的理解】（24-25高一上·上?！て谥校┫铝姓f法正確的是A．任何氣體的體積都約為B．任何物質(zhì)在標準狀況下所占體積都約是C．氫氣和氧氣的混合氣，在標準狀況下體積約為D．氫氣質(zhì)量只在標準狀況下才為3.【氣體摩爾體積的含義】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為B．在通常狀況下，和所占的體積都約為C．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積相同4.【氣體摩爾體積的計算】（24-25高一上·河北滄州·期中）下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是A．由、組成的混合氣體的體積約為B．若氣體摩爾體積為，則該氣體一定處于標準狀況C．常溫常壓下，所占的體積約為D．在標準狀況下，中含有氮原子題型5阿伏加德羅定律及推論易錯提醒：1.阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體，但對于固體和液體則不適用。2.同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。3.對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。1.【阿伏加德羅定律理解】（24-25高一下·北京·期中）下列說法正確的是A．同溫同壓下，和的密度相同B．質(zhì)量相同的和所含的原子數(shù)相同C．質(zhì)量相同的和所含的原子數(shù)相同D．室溫下，相等的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同2.【阿伏加德羅定律理解】（24-25高一下·浙江·期中）下列有關(guān)敘述正確的是A．現(xiàn)有CO、、、三種氣體，它們都含有，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為B．同溫同壓下，同體積、同密度的和，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．和中含有的碳原子數(shù)一定相等D．配制的NaOH溶液，用分析天平稱取NaOH固體1.80g3.【阿伏加德羅定律推論】（24-25高一上·貴州銅仁·期中）中科院天津生物所首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶1C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6∶10∶5D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標準狀況下11.2LH2O所含原子數(shù)目相同4.【阿伏加德羅定律的應用】（24-25高一上·安徽宿州·期中）室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入和的混合氣體、2mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為38g，若將A室、的混合氣體點燃引爆，恢復室溫后，下列說法正確的是A．點燃引爆前A室混合氣體所含原子總數(shù)為B．點燃引爆前A室中、的物質(zhì)的量之比為C．點燃引爆后，最終活塞停留的位置在1刻度D．反應后容器內(nèi)氣體壓強和反應前氣體壓強之比為題型6阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷易錯提醒：(1)是否有弱電解質(zhì)電離。(2)是否有離子水解。(3)是否指明了溶液的體積。(4)不要忽略溶劑水中H、O原子數(shù)目。(5)Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于形成膠體的Fe3＋數(shù)目。(6)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強無關(guān)。(7)氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)，Vm能否用22.4L·mol－1。1.【阿伏加德羅常數(shù)的計算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標況下，18g水中含有鍵數(shù)為B．7.8g固體中含離子總數(shù)為C．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為D．1molFe與1mol充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.【阿伏加德羅常數(shù)的計算】（24-25高一下·天津·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為B．5.6gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數(shù)目為C．常溫常壓下，CO和混合氣體2.8g中含有的原子數(shù)為D．溶液中，含有的氧原子總數(shù)為3.【阿伏加德羅常數(shù)的計算】（24-25高一下·四川成都·期中）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NAB．與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，將通入水中，、、的數(shù)目之和為D．28g由CO和組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為4.【阿伏加德羅常數(shù)的計算】（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有個氦原子的氦氣體積約為B．25℃，，中含有的原子數(shù)為C．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為D．固體溶于水中，所得溶液濃度為題型7物質(zhì)的量濃度易錯提醒：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。1.【物質(zhì)的量濃度的理解】（24-25高一上·江蘇淮安·期中）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為的是A．將溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為B．將氣體溶于水配成1L溶液C．將的濃鹽酸加入9L水中D．將溶解在1L水中2.【物質(zhì)的量濃度的含義】（24-25高一上·山東日照·期中）下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容，下列說法正確的是飲用礦泉水凈含量：500mL配料表：純凈水氯化鉀硫酸鎂保質(zhì)期：12個月主要離子成分：鉀離子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1A．標簽所示濃度為物質(zhì)的量濃度B．實驗室可用該礦泉水配制溶液C．該礦泉水中最大值為D．一瓶該飲用礦泉水中3.【物質(zhì)的量濃度的比較】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．的硫酸鋁溶液 B．的硫酸銅溶液C．的硫酸鈉溶液 D．的硫酸鐵溶液4.【物質(zhì)的量濃度的理解】（24-25高一上·江蘇徐州·期中）某試劑瓶上貼有標簽：“100mL1.0溶液”。下列對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有、、、B．若取50mL溶液，其中的C．該溶液與100mL1.0NaCl溶液中的相等D．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1溶液完全反應題型8與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算易錯提醒：(1)一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V′L(標準狀況)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算公式為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V′L,22.4L·mol－1),\f(m氣＋m劑,ρ混))×1000(ρ混的單位為g·mL－1)。(2)若氣體溶于水時體積變化忽略不計，1L水中溶解V′L氣體(標準狀況)時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度計算公式為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V′,22.4)mol·L－1。1.【物質(zhì)的量濃度的計算】（24-25高一上·浙江嘉興·期中）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LB．將56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．VL硫酸鋁溶液中含的質(zhì)量為mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為D．將溶液100mL蒸發(fā)所得的溶液濃度為1mol/L2.【氣體物質(zhì)的量濃度的計算】（24-25高一上·福建莆田·期中）相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度，密度為，則下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量M可表示為： B．溶液密度可表示為：C．溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為：3.【質(zhì)量分數(shù)的計算】（24-25高一上·山東煙臺·期中）在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/mL(ρ>1)，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是①w

②V=③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/LA．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④4.【物質(zhì)的量濃度的計算】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中僅含有、、、四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為，若濃度為。則的濃度為A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L題型9一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制易錯提醒：（1）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好。（2）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。（3）不能作為反應容器或用來長期貯存溶液。（4）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。（5）不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（6）容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。1.【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一下·四川內(nèi)江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是A．配制氯化鈉溶液，容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要氯化鈉溶液潤洗B．氫氧化鈉溶解后，立即注入容量瓶中C．定容時若超過刻度線，可以加熱蒸發(fā)部分水，冷卻至室溫再定容至刻度線D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻2.【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一上·遼寧丹東·期中）欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是A．需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水3.【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一上·湖北黃岡·期中）下列有關(guān)溶液及其配制的敘述正確的是A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液B．配制的NaOH溶液的操作：稱取10.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C．配制溶液的操作：將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D．配制濃度為的KMnO4溶液的操作：稱取KMnO4固體7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線4.【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一上·江蘇常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是A．上述實驗操作的順序為：④②①③B．NaOH固體應放在小燒杯中稱量C．用水將NaOH固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．③操作時，若俯視刻度線，配得的NaOH溶液