第11講硫及其化合物

目錄

明晰學(xué)考要求...................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理...................................................................1

考點(diǎn)精講精練...................................................................1

考點(diǎn)一硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用.............................................................6

考點(diǎn)二二氧化硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用.......................................................6

考點(diǎn)三硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用...........................................................7

2—

考點(diǎn)四與SO4有關(guān)的問(wèn)題7

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練...........................................................................................................................................................10

1、知道硫的性質(zhì)和應(yīng)用。

2、從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認(rèn)識(shí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、認(rèn)識(shí)硫酸的三個(gè)特性——吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

4、知道硫酸根離子的檢驗(yàn)原理，能規(guī)范書寫檢驗(yàn)方法。

5、了解二氧化硫等污染物的來(lái)源、危害及防治。

一．硫的性質(zhì)和應(yīng)用

（1）硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

硫位于元素周期表的第周期、第族，由此可知硫原子最外電子層上有個(gè)電子，在

化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成－2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)出典型的。

（2）硫元素存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。

②化合態(tài)：主要以和的形式存在。例如：

黃鐵礦石膏

FeS2CaSO4·2H2O

（3）硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)密度溶解性熔沸點(diǎn)

晶體，質(zhì)脆，難溶于，微溶于，易溶于。

硫黃2.06g·cm－3較低

易研成粉末（可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管）

（4）硫的化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性

硫粉與鐵共熱：(黑色固體，不溶于水)

硫粉與銅共熱：(黑色固體，不溶于水)

汞與硫粉反應(yīng)：(汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理)

②與非金屬反應(yīng)

硫在氧氣中燃燒：(硫在空氣中燃燒發(fā)出火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰)

【注意】該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性，硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。

③與強(qiáng)堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)，又體現(xiàn)

(此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的硫)

（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥()

二、二氧化硫

1．物理性質(zhì)：SO2是、有氣味的氣體，密度比空氣的大，容易液化，于

水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。

2．化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性氧化物的通性

a．SO2能使紫色石蕊試液變。

b．與H2O反應(yīng)：（亞硫酸是）

c．與堿反應(yīng)：

NaOH溶液

SO2少量SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2過(guò)量SO2+NaOH==NaHSO3

d．與堿性氧化物反應(yīng)：

（2）氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：

(生成沉淀)。

（3）還原性：SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)

3＋

為較強(qiáng)的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe、H2O2等)氧化為+6價(jià)的硫。

與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。

使氯水、溴水褪色：、

使酸性KMnO4溶液褪色：。

（4）漂白性：SO2可使溶液褪色（生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)），加熱后，溶液由變

為（不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又分解為原來(lái)物質(zhì)），常用于檢驗(yàn)SO2。

【注意】

①SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯

水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

②SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。

③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。

（5）除雜問(wèn)題(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))

飽和溶

CO2(SO2)

液

飽和溶

CO2(HCl)

液

3．用途

①漂白紙漿、毛、絲等，但不能漂白指示劑。

②殺菌消毒。

③作食品添加劑：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制

過(guò)程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是

一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。

4．常見漂白劑的漂白原理

SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭

與有色物質(zhì)結(jié)合生成

漂白原理]將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)

無(wú)色物質(zhì)

變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

可逆，加熱或久置后恢不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)

是否可逆

復(fù)原來(lái)顏色原來(lái)顏色

有色的有機(jī)物，不能漂

漂白對(duì)象有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)

白指示劑

5．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為：

檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2

流程設(shè)計(jì)

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁

【注意】有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，

現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

6．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

①固體Na2SO3與較濃H2SO4（70%）反應(yīng)：。

②銅與濃H2SO4混合加熱：。

凈化裝置通入濃H2SO4(除水蒸氣)。

收集裝置向上排氣法、排飽和NaHSO3溶液法。

尾氣處理用強(qiáng)堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣()

檢驗(yàn)方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色。

三．硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)

1．硫酸的物理性質(zhì)

（1）純硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。

（2）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4

沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2．稀H2SO4具有酸的通性

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。如；

(3)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如與Ba(OH)2反應(yīng)：；

(4)能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如與MgO反應(yīng)：。

(5)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2SO3反應(yīng)：。

3．濃H2SO4的特性

①：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S、HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽礬

CuSO4·5H2O變?yōu)榘咨勰?/p>

②：將有機(jī)化合物中的氫、氧原子以2∶1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。

③：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應(yīng)中，濃H2SO4

還原產(chǎn)物為SO2。

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸，可用鐵罐車、鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。

加熱時(shí)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)：

與Cu：（隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止）

與木炭反應(yīng)：

2－2－

4．SO4、SO3的檢驗(yàn)

2－

（1）檢驗(yàn)SO4的正確操作方法：

加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液

被檢液――――――――→取清液――――――→觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

2－2－＋2－

先加稀鹽酸的目的是防止CO3、SO3、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有SO4，注意

鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。

5．硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

吸收塔中不是用水吸收SO3，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SO3的吸收

效率。

(2)反應(yīng)原理

高溫

①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。

催化劑

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2==高===溫===2SO3。

③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。

四、幾種重要的硫酸鹽

化學(xué)式俗名顏色用途

2CaSO4·H2O白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO4·2H2O白色水泥添加劑

FeSO4·7H2O淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

CuSO4·5H2O藍(lán)色配制波爾多液、鍍銅液

Na2SO4·10H2O白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

KAl(SO4)2·12H2O白色凈水劑

BaSO4白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”

考點(diǎn)一硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用

【典型例題】

【例1】（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）下列敘述不正確的是

A．鋰、鈉、鉀原子的電子層數(shù)依次增多

B．氮、氧、氟元素非金屬性依次減弱

C．鈉、鎂、鋁元素最高化合價(jià)依次升高

D．磷、硫、氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

【例2】（2023高二·湖北·學(xué)業(yè)考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，

Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X的元素符號(hào)為OB．X的原子半徑大于Y

C．Y的元素名稱為硫D．Z的非金屬性強(qiáng)于Y

【例3】（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根

2、2、2

據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)回答問(wèn)題。某溶液中可能含有SO4CO3Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO4，除

HNO3溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4B．HClC．NaOHD．Ba(NO3)2

【即時(shí)演練】

1．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據(jù)硫

及其化合物的性質(zhì)回答問(wèn)題。能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)O2氧化物H2O酸或堿

A．硅B．鐵C．銅D．硫

2．（2021高三·四川·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

．氨的電子式：．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ABCH2CH2

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4

3．（2018高一·貴州畢節(jié)·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()

A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫

B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

D．硫是黑火藥的主要成分之一

考點(diǎn)二SO2的主要性質(zhì)及應(yīng)用

【典型例題】

【例1】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）加入下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色的是

A．二氧化硫B．新制氯水C．過(guò)氧化鈉D．活性炭

【例2】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是

A．鋼是用量最大，用途最廣的合金

B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿

D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑

【例3】（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．液氨可以做制冷劑

B．工業(yè)上常用Na2O和H2O反應(yīng)制備NaOH

C．二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑

D．LaNi儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物

【即時(shí)演練】

1．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）下列通過(guò)分析“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”所得到的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”不．正．確．的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生

2

A該溶液中含有SO4

成

B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性

常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)

C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗

生成過(guò)氧化鈉

11

將1mol·LCH3COOH溶液滴入1mol·LNaHCO3溶液中，有無(wú)色氣體乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的

D

生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁酸性

A．AB．BC．CD．D

2．（2023高一上·陜西·學(xué)業(yè)考試）鑒別下列物質(zhì)的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)待鑒別物質(zhì)試劑或操作方法

A甲烷與乙烯酸性KMnO4溶液

B氯化鈉與氯化鉀焰色試驗(yàn)

C二氧化碳與二氧化硫品紅溶液

D氯化亞鐵溶液與硫酸亞鐵溶液KSCN溶液

A．AB．BC．CD．D

3．（2023高二下·新疆烏魯木齊·學(xué)業(yè)考試）下列氣體可用排水法收集的是

A．氧氣B．氨氣C．二氧化氮D．二氧化硫

考點(diǎn)三硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用

【典型例題】

【例1】（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有金屬銅和鉑(Pt)等，分離方法如下：向

陽(yáng)極泥中加入適量NaNO3作氧化劑，混勻后焙燒；待固體冷卻后水洗，在80℃條件下用稀硫酸浸取水洗后

的固體，過(guò)濾，得CuSO4溶液和固體濾渣(含金屬Pt)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及操作的解釋不．合．理．的是

．加入焙燒，將轉(zhuǎn)化為

ANaNO3CuCuNO32

B．焙燒時(shí)鉑未被氧化，鉑的性質(zhì)較穩(wěn)定

C．浸取時(shí)溫度選擇80℃，加快浸出速率

D．過(guò)濾分離固體與溶液，金屬鉑不溶于硫酸

【例2】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于混合物的是

A．氯化鈉B．鋁熱劑C．干冰D．硫酸

【例3】（2023高二上·江蘇淮安·學(xué)業(yè)考試）硫酸、硝酸是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．濃硫酸能使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B．濃硝酸能溶解金屬銅，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)酸性

C．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D．常溫下濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化

【即時(shí)演練】

1．（2019高一·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是

A．濃硫酸干燥氯氣

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑

C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出

2．（2020高二·山西·學(xué)業(yè)考試）二氧化硫是一種空氣污染物。下列有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的敘述正確的是

A．是無(wú)色無(wú)味的氣體B．易液化但難溶于水

C．與水反應(yīng)生成硫酸D．能使品紅溶液褪色

3．（2021高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）綠色化學(xué)思想是從源頭上杜絕浪費(fèi)減少污染等。下列操作符合綠色化學(xué)思

想的是

A．用SO3與H2O化合制備硫酸

B．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4

C．將化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道

D．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中

2—

考點(diǎn)四與SO4相關(guān)的問(wèn)題

【典型例題】

【例1】（2016高二·福建泉州·學(xué)業(yè)考試）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

+2﹣+﹣+2+﹣2﹣

A．NH4，SO4，K，OHB．Na，Ba，NO3，SO4

+﹣2﹣++﹣+2﹣

C．K，Cl，CO3，NaD．H，NO3，Na，CO3

【例2】（2019高二·上海浦東新·學(xué)業(yè)考試）在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是

＋―2―3＋―2―

A．K、MnO4、SO4B．Al、Cl、SO4

＋―＋―＋3＋

C．Na、CH3COO、HD．OH、Na、Fe

【例3】（2016高二·山東·學(xué)業(yè)考試）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

++﹣+﹣﹣

A．MgNaOHB．AgNO3Cl

++﹣2+﹣2﹣

C．KHNO3D．BaClSO4

【即時(shí)演練】

1．（2019高二·上海浦東新·學(xué)業(yè)考試）某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，

則該溶液中

2―2―2―

A．一定含SO4B．可能含有CO3和SO4

＋2―＋

C．一定含有AgD．可能含有SO4或Ag

2．（2012高二上·北京·學(xué)業(yè)考試）在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

+2+3—2—2+—2——

A．NH4、Ba、NO、CO3B．Fe、OH、SO4、MnO4

+2+－2—+3+——

C．K、Mg、NO3、SO4D．Na、Fe、Cl、AlO2

+3+2+2―

3．（2012高二·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4、A1、Mg、CO3、

一2―

Cl、SO4，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g(經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，下同)，

同時(shí)收集到氣體0.03mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g。

由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在Cl一

3++

B．一定存在A1和NH4

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

2―

D．溶液中SO4的濃度是0.3mol/L

1．（2024高二上·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

C．氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕軟布蒙面、迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

D．含硫酸的廢液倒入水池中，立即用水沖入下水道

2．（2022高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2中的硫元素被還原

C．SO2在反應(yīng)中作氧化劑D．2molBr2在反應(yīng)中得到2mole

3．（2021高二·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．氯化氫的電子式：H:Cl

B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2+-

D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

4．（2023高一·天津南開·學(xué)業(yè)考試）酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不．正．確．的是

A．酸雨的pH小于5.6

B．酸雨形成的過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)

C．汽車尾氣及含硫物的燃燒都會(huì)形成酸雨

D．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原

5．（2023高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于含硫化合物的敘述正確的是

A．濃硫酸干燥SO2，體現(xiàn)了其脫水性

B．SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體

C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了其吸水性

D．SO2是一種食品添加劑，為了增強(qiáng)抗氧化、防腐等作用，可大量添加

6．（2022高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是

A．屬于堿性氧化物B．常溫常壓下密度小于空氣

C．能使品紅溶液褪色D．硫元素的化合價(jià)為+6

7．（2023高三·廣東·學(xué)業(yè)考試）我國(guó)科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同

Δ

學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正

確的是

A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性

B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的氧化性

C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性

D．燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

8．（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是

A．硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥物B．水玻璃可用木材、紡織品的防火劑

C．氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

9．（2022高二下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列做法應(yīng)該提倡的是

A．廢舊塑料制品焚燒處理B．將生活垃