大學(xué)四年級(jí)化學(xué)2025年上學(xué)期期末沖刺試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.H2O2.在恒溫恒壓條件下，一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的過程，其吉布斯自由能變（）A.總是大于零B.總是小于零C.可能大于零，可能小于零D.等于零3.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡將（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.移動(dòng)方向取決于初始濃度4.下列哪個(gè)分子或離子的中心原子采用sp3d雜化軌道？（）A.BF3B.PCl5C.SiCl4D.CH45.根據(jù)VSEPR理論，IF7分子的幾何構(gòu)型是（）A.正四面體B.平面三角形C.正八面體D.五角雙錐6.在有機(jī)反應(yīng)中，官能團(tuán)CH2OH可以直接氧化為（）A.CHOB.COOHC.COClD.HCHO7.下列有機(jī)物中，最不容易發(fā)生親核取代反應(yīng)的是（）A.CH3ClB.CH3CH2BrC.(CH3)3CBrD.CH2=CH28.能使溴的四氯化碳溶液褪色，但與高錳酸鉀酸性溶液不反應(yīng)的有機(jī)物是（）A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.丙烯9.在核磁共振氫譜（1HNMR）中，一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子會(huì)產(chǎn)生（）A.一個(gè)峰B.兩個(gè)峰C.三個(gè)峰D.四個(gè)峰10.下列哪種分析方法屬于電化學(xué)分析？（）A.紫外-可見分光光度法B.原子吸收光譜法C.質(zhì)譜法D.薄層色譜法二、填空題（每空2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常指_________隨時(shí)間的變化率。2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_________。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有_________、_________、_________和催化劑。4.有機(jī)物中的官能團(tuán)_________可以使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)。5.分子式為C4H10O的醇，其一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_________。6.分子式為C3H6O的醛，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。7.在分子軌道理論中，成鍵分子軌道的能量低于組成它的原子軌道的能量。8.分子式為CnH2n+2的烴屬于_________烴。9.離子晶體的熔點(diǎn)通常比分子晶體的熔點(diǎn)_________。10.用化學(xué)方法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，為了減小誤差，常采用_________方法。三、判斷題（每小題1分，共10分。請(qǐng)將“正確”或“錯(cuò)誤”填在題后括號(hào)內(nèi)）1.熵是體系混亂度的量度，熵值越大，體系越有序。（）2.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何反應(yīng)的平衡常數(shù)K都可以通過吉布斯自由能變計(jì)算，ΔG°=-RTlnK。（）3.同一周期主族元素中，第一電離能從左到右逐漸增大。（）4.雜化軌道理論可以很好地解釋分子的空間構(gòu)型。（）5.鹵素單質(zhì)從F2到I2，其熔沸點(diǎn)逐漸升高。（）6.甲烷（CH4）分子中，四個(gè)C-H鍵的鍵長和鍵能都相等。（）7.羧酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。（）8.紫外-可見分光光度法是基于物質(zhì)對(duì)紫外或可見光的吸收來進(jìn)行分析的。（）9.質(zhì)譜法可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以提供分子結(jié)構(gòu)的信息。（）10.原子吸收光譜法是利用原子對(duì)特定波長輻射的吸收進(jìn)行元素分析的方法。（）四、簡答題（每小題5分，共15分）1.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用條件。2.寫出乙醛（CH3CHO）催化加氫生成乙醇（CH3CH2OH）的反應(yīng)方程式，并指出該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3.簡述紅外光譜法（IR）用于有機(jī)物結(jié)構(gòu)鑒定的基本原理。五、計(jì)算題（共25分）1.（10分）一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為K=1.6×10^4。若在容積為2升的密閉容器中，起始時(shí)投入0.1molSO2和0.05molO2，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO3的平衡濃度。（假設(shè)氣體按理想氣體處理，并忽略SO3的初始量）2.（15分）某有機(jī)物A的分子式為C5H12O。A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A氧化后只生成一種羧酸B。寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出A與金屬鈉反應(yīng)以及A氧化生成B的化學(xué)方程式。---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.A10.B二、填空題1.反應(yīng)速率2.ΔU=Q+W3.濃度、溫度、催化劑4.碳碳雙鍵；加成5.CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH(CH3)CH2OH6.CH3CH2CHO7.成鍵8.烷9.高10.標(biāo)準(zhǔn)曲線三、判斷題1.錯(cuò)誤2.正確3.錯(cuò)誤4.正確5.正確6.正確7.正確8.正確9.正確10.正確四、簡答題1.勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。應(yīng)用條件：該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且處于平衡狀態(tài)；改變的條件必須是濃度、壓強(qiáng)或溫度中的一種或幾種的組合，且改變條件會(huì)打破平衡。2.反應(yīng)方程式：CH3CHO+H2→CH3CH2OH。氧化劑：H2；還原劑：CH3CHO3.紅外光譜法原理：利用分子中化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率吸收紅外光，不同化學(xué)鍵或官能團(tuán)的振動(dòng)頻率不同，吸收峰的位置、強(qiáng)度和形狀特征反映了分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)信息，從而用于有機(jī)物結(jié)構(gòu)鑒定。五、計(jì)算題1.解：設(shè)平衡時(shí)SO3的濃度為xmol/L。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始：(0.1/2)(0.05/2)0=0.050.0250轉(zhuǎn)化：-x-0.5x+x=-x-0.5x+x平衡：0.05-x0.025-0.5xx=0.05-x0.025-0.5xxK=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])=(x)^2/((0.05-x)^2*(0.025-0.5x))1.6×10^4=x^2/((0.05-x)^2*(0.025-0.5x))(假設(shè)x較小，0.05-x≈0.05,0.025-0.5x≈0.025)1.6×10^4≈x^2/(0.05^2*0.025)=x^2/(6.25×10^-4*2.5×10^-2)=x^2/1.5625×10^-5x^2≈1.6×10^4*1.5625×10^-5=0.25x=√0.25=0.5mol/L(檢驗(yàn)：0.05-0.5=-0.45<0，假設(shè)不成立，需解精確方程)解精確方程：1.6×10^4=x^2/((0.05-x)^2*(0.025-0.5x))令y=0.05-x，則x=0.05-y，0.025-0.5x=0.025-0.5(0.05-y)=0.025-0.025+0.5y=0.5y1.6×10^4=(0.05-y)^2/(y^2*0.5y)=(0.05-y)^2/(0.5y^3)1.6×10^4*0.5y^3=(0.05-y)^28×10^3y^3=(0.05-y)^28×10^3y^3=0.0025-0.1y+y^28×10^3y^3-y^2+0.1y-0.0025=0使用數(shù)值方法或計(jì)算器求解該方程，得到近似解y≈0.0497則x=0.05-y≈0.05-0.0497=0.0003mol/L平衡時(shí)SO3的濃度為0.0003mol/L(或0.3mol/L)2.解：A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明A含有醇羥基-OH。A氧化后只生成一種羧酸B，說明A分子中只有一種類型的氫原子（與羥基相連的氫除外），且該氫原子被氧