第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離A篇知識對點訓(xùn)練知識點1電解質(zhì)1．對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C．CaO溶于水能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離產(chǎn)生的，所以CaO是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物答案D解析在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，D項的理解是正確的；A項，Cl2和NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)；B項，酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)；C項，CaO在熔融狀態(tài)下因電離出Ca2＋和O2－能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鈉碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣答案B解析A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是A．KNO3固體 B．NaCl溶液 C．銅絲 D．熔融MgCl2答案A解析A．KNO3固體為離子化合物，但固體時，陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導(dǎo)電，故D不符合題意；故選：A。4．下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氯化鈉C．硫酸 D．酒精答案A解析NaCl和H2SO4為電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，只有鋁完全符合題意。5．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②硫酸鋇'③銅④蔗糖'⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤答案B解析NaOH(堿)、BaSO4(鹽)屬于電解質(zhì)，①②正確；銅(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖、SO2屬于非電解質(zhì)。6．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl2答案C解析在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身電電離而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)；SO2的溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸而使溶液導(dǎo)電，則SO2水溶液雖然能導(dǎo)電但其屬于非電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，綜上所述，C符合題意，故選C；答案選C7．一化學興趣小組進行化學實驗時，按照圖1連接線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子答案C解析固體NaCl不導(dǎo)電，但它的水溶液能夠?qū)щ姡訬aCl是電解質(zhì)，其導(dǎo)電原因是NaCl在水中電離出了Na＋和Cl－。知識點2電解質(zhì)的電離8．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離出的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，分析各選項可知，只有B選項符合題意。9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-答案C解析用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式。據(jù)此解答。A．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A錯誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，B錯誤；C．碳酸是二元弱酸，部分電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO，C正確；D．氫氧化鋇是二元強堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D錯誤；答案選C。10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同答案B解析依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，但每個離子所帶電荷數(shù)不一定相等，故陰陽離子總數(shù)不一定相等，B項正確、A項不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C不正確；不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，故無法比較其導(dǎo)電性強弱，D不正確。11．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：______________________________________②HNO3：_________________________________________③Na2CO3：________________________________________(2)對(1)中物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸的是__________，屬于堿的是__________，屬于鹽的是__________。(填序號)答案(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)②①③解析(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義結(jié)合(1)問題中的電離方程式中的離子種類，即能解答。B篇綜合提升訓(xùn)練1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．NaCl溶液答案B解析電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。據(jù)此判斷選B。2．下列說法正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中沒有離子存在C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了、，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、三種離子答案D解析A．熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，不是因為通電NaCl才發(fā)生電離的，A錯誤；B．氯化鈉固體不導(dǎo)電是因為NaCl固體中帶電的陰陽離子不能自由移動，B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，C錯誤；D．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，D正確；故選D。3．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A項中BaSO4為電解質(zhì)，B項中銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項中硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4．下列敘述正確的是()A．氯化鈉在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多答案C解析電離不需要通電，A錯誤；NaHSO4溶于水后可以電離出H＋，但屬于鹽，B錯誤；電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水可電離生成H＋和Cl－而導(dǎo)電，C正確；導(dǎo)電性強弱與帶電離子的濃度和所帶電荷有關(guān)，與離子的個數(shù)無確定關(guān)系，D錯誤。5．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是A．圖示中代表的離子是氯離子B．圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電C．圖b表示熔融的NaCl能導(dǎo)電D．圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源負極相連的電極移動答案D解析A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中代表的離子是氯離子，故A正確；B．由圖a可知干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，故B正確；C．由圖b可知熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電，故C正確；D．表示氯離子，由圖c可知帶負電荷的水合氯離子向X電極移動，即向與電源正極相連的電極移動，故D錯誤；答案為D。6．下列說法正確的是()A．石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B．實驗可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)答案D解析石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；NH3的水溶液導(dǎo)電，是因為NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，B不正確；雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，故二者均屬于電解質(zhì)，C不正確。7．導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子，這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運動，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的二類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負離子。下列敘述正確的是A．NaCl溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谕怆妶鲎饔孟码婋x出大量自由移動的的離子B．實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但NH3、CO2均是非電解質(zhì)C．實驗測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．液氯不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)答案B解析A.NaCl溶液能夠?qū)щ娛且驗槟茈婋x出大量自由移動的的離子，但電離不需要在外電場作用下，選項A錯誤；B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，是與水反應(yīng)后生成的一水合氨和碳酸電離造成的，NH3、CO2都是非電解質(zhì)，選項B正確；C.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，選項C錯誤；D.液氯其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，液氯的成分是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。8．(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由：①液態(tài)HCl：______________，______________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，____________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：________________，__________________。④固體KOH：______________，______________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4_______________________________________________；②Ca(OH)2_______________________________________________；③K2SO4_________________________________________________；④NH4NO3_______________________________________________。答案(1)①不能'HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離②能'能電離出Na＋和Cl－③不能'Fe是單質(zhì)④不能'電解質(zhì)在固態(tài)時不電離(2)①H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－③K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)④NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)解析(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，酸只能在水溶液中電離，液態(tài)時只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)電離方程式書寫時，要遵循原子守恒、電荷守恒。9．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)為____________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。(2)固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為____________________________________________________________。物質(zhì)能導(dǎo)