2022-2023學年樂山市五通橋區(qū)高三化學模擬考試試題解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題1.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小B.同主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強C.同主族元素的最高價氧化物的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的增大而增強D.同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大2.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.氯化鈉B.氧化鋁C.碳酸鈣D.二氧化硅3.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.N2+3H2→2NH3D.2KClO3→2KCl+3O24.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液5.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙炔D.乙醛6.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與反應物的摩爾比成正比C.反應速率與反應物的質(zhì)量比成正比D.反應速率與反應物的物質(zhì)的量成正比7.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.氯化鈉B.氧化鋁C.碳酸鈣D.二氧化硅8.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵B.非金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵C.金屬元素和非金屬元素之間形成共價鍵D.非金屬元素和非金屬元素之間形成共價鍵9.下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核由電子和質(zhì)子組成C.原子核由中子和電子組成D.原子核由質(zhì)子和電子組成10.下列關于化學反應的敘述中，正確的是（）A.化學反應是物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化B.化學反應是物質(zhì)發(fā)生量的變化C.化學反應是物質(zhì)發(fā)生形態(tài)的變化D.化學反應是物質(zhì)發(fā)生位置的變化2.填空題1.下列化學式對應的物質(zhì)名稱是：NaCl——，H2O——，CO2——，CH4——。2.下列元素符號對應的元素名稱是：H——，O——，N——，Ca——。3.下列離子符號對應的離子名稱是：Na+——，Cl-——，OH-——，H+——。4.下列化學反應方程式對應的反應類型是：2H2+O2→2H2O——，CaCO3→CaO+CO2——，N2+3H2→2NH3——，2KClO3→2KCl+3O2——。3.實驗題1.簡述實驗室制備氧氣的三種方法及其原理。2.簡述實驗室制備氫氣的方法及其原理。3.簡述實驗室制備二氧化碳的方法及其原理。4.簡述實驗室制備氫氧化鈉的方法及其原理。5.簡述實驗室制備氯化鐵的方法及其原理。4.計算題1.計算下列反應的平衡常數(shù)：N2+3H2→2NH3，在298K時，Kc=1.8×10^3。2.計算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液。5.綜合題1.闡述金屬腐蝕的原理及防護措施。2.闡述化學在環(huán)境保護中的應用。試卷答案1.C解析：同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，因為隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，對外層電子的吸引力增強，使得電子更難以被移除。2.A解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結合而成的離子晶體。3.C解析：N2+3H2→2NH3是一個放熱反應，因為合成氨的過程中釋放了能量。4.A解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸。HCl是強酸，完全電離，因此其溶液的pH值最小。5.D解析：乙醛含有醛基，是有機物；而乙醇、乙烷和乙炔也都是有機物，因此不屬于有機物的是乙醛。6.A解析：化學反應速率通常與反應物的濃度成正比，即濃度越高，反應速率越快。7.D解析：二氧化硅是由硅和氧通過共價鍵結合而成的共價化合物。8.D解析：非金屬元素和非金屬元素之間通常形成共價鍵，因為它們通過共享電子來達到穩(wěn)定的電子結構。9.A解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。10.A解析：化學反應是物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化，即生成新的物質(zhì)，而不是量的變化、形態(tài)的變化或位置的變化。2.1.氯化鈉——食鹽2.氫——氫元素3.氧——氧元素4.氮——氮元素5.鈣——鈣元素2.1.鈉離子2.氯離子3.氫氧根離子4.氫離子3.1.酸堿中和反應2.分解反應3.合成反應4.分解反應4.1.實驗室制備氧氣的方法：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，或者使用過氧化氫和二氧化錳。原理：加熱氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生氧氣。2.實驗室制備氫氣的方法：使用鋅和稀硫酸反應。原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅。3.實驗室制備二氧化碳的方法：使用大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸反應。原理：碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣。4.實驗室制備氫氧化鈉的方法：使用氫氧化鈣和碳酸鈉反應。原理：氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉、水和碳酸鈣。5.實驗室制備氯化鐵的方法：使用氧化鐵和鹽酸反應。原理：氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。1.平衡常數(shù)Kc=[NH3]^2/(