2022-2023學年樂山五通橋高三化學模擬考試答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）（1）下列關于化學鍵的敘述，正確的是：A.共價鍵和離子鍵都是非極性鍵B.非極性鍵的形成只涉及同種元素的原子C.離子鍵的形成通常伴隨著電子的轉移D.共價鍵的形成總是伴隨著能量的吸收（2）下列物質中，屬于強電解質的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.二氧化硫（SO2）D.氫氣（H2）（3）下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.Fe+2HCl→FeCl2+H2（4）下列物質中，沸點最高的是：A.氧氣（O2）B.水（H2O）C.氨氣（NH3）D.二氧化碳（CO2）（5）下列關于酸堿中和反應的敘述，正確的是：A.中和反應總是放熱的B.中和反應的產(chǎn)物一定是鹽和水C.中和反應的速率與反應物的濃度無關D.中和反應的酸堿的物質的量比總是1:12.填空題（每題2分，共20分）（6）寫出下列物質的化學式：氫氧化鈉、氯化鈣、二氧化碳、硫酸銅。（7）將10g硫酸銅（CuSO4）溶解于100g水中，所得溶液的質量分數(shù)是多少？（8）下列反應的化學方程式：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。（9）在標準狀況下，22.4L二氧化碳的物質的量是多少摩爾？（10）將20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與10mL0.2mol/L的鹽酸溶液混合，反應后溶液的pH值是多少？3.解答題（每題20分，共80分）（11）解釋以下概念：氧化還原反應、酸堿中和反應、鹽的水解。（12）計算下列化學反應的平衡常數(shù)Kc：2NO2(g)?N2O4(g)。（13）分析下列實驗現(xiàn)象，并解釋原因：將少量的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t褐色。（14）設計一個實驗方案，證明氫氧化鈉溶液的堿性。（15）討論下列物質的性質：氯氣、溴化氫、氫溴酸。比較它們的氧化性和還原性。試卷答案1.選擇題（1）C.離子鍵的形成通常伴隨著電子的轉移解析：離子鍵是由正負離子之間的靜電引力形成的，這種引力是由于電子的轉移導致的電荷不平衡。（2）A.氫氧化鈉（NaOH）解析：氫氧化鈉在水中完全電離，生成Na+和OH-，是強電解質。（3）C.2KClO3→2KCl+3O2解析：該反應是分解反應，不是置換反應。（4）B.水（H2O）解析：水分子之間存在氫鍵，使得水的沸點較高。（5）B.中和反應的產(chǎn)物一定是鹽和水解析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。2.填空題（6）NaOH、CaCl2、CO2、CuSO4解析：根據(jù)物質的名稱，寫出相應的化學式。（7）13.6%解析：質量分數(shù)=(溶質質量/溶液總質量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=9.09%，四舍五入為13.6%。（8）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑解析：根據(jù)反應物和生成物，寫出正確的化學方程式。（9）1mol解析：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L。（10）7解析：混合后溶液為中性，pH值為7。3.解答題（11）氧化還原反應：化學反應中，原子失去或獲得電子的過程。酸堿中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。鹽的水解：鹽在水中溶解時，離子與水分子發(fā)生反應，生成酸或堿的過程。（12）Kc=[N2O4]/[NO2]^2解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[生成物]/[反應物]，代入平衡濃度計算。（13）觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t褐色，說明生成了Fe(OH)3沉淀。原因是NaOH溶液中的OH-與FeCl3溶液中的Fe3+結合，生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀。（14）實驗方案：取一定量的NaOH固體，加入適量水溶解，用pH試紙測定溶液的pH值。若pH值大于7，則證明NaO