2022-2023學(xué)年云南省曲靖羅平高三化學(xué)期中考試試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.乙炔和苯D.2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷（2）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大D.降低溫度，反應(yīng)速率一定減?。?）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越小C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越?。?）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移B.共價(jià)鍵的形成是由于電子的共享C.金屬鍵的形成是由于金屬原子的自由電子D.以上都是（5）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化態(tài)都發(fā)生變化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的還原態(tài)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化態(tài)和還原態(tài)都不發(fā)生變化2.填空題（每題2分，共20分）（1）在下列化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。________+________→________+________（2）在一定條件下，將0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶液的pH值為________。（3）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（4）根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)向飽和的NaCl溶液中通入Cl2氣體時(shí)，溶液中NaCl的溶解度________。（5）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是________。3.計(jì)算題（每題5分，共25分）（1）計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2NO2(g)?N2O4(g)初始濃度：[NO2]=0.2mol/L，[N2O4]=0mol/L平衡濃度：[NO2]=0.1mol/L，[N2O4]=0.05mol/L（2）計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。將10.0g的NaOH固體溶解于1.0L的水中。（3）計(jì)算下列反應(yīng)的焓變ΔH。C(s)+O2(g)→CO2(g)已知：C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔH=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol（4）計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K。CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)初始濃度：[CaCO3]=0.2mol/L，[CaO]=0mol/L，[CO2]=0mol/L平衡濃度：[CaCO3]=0.1mol/L，[CaO]=0.05mol/L，[CO2]=0.05mol/L4.實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共25分）（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定某金屬的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：a.稱取一定質(zhì)量的金屬樣品。b.將金屬樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，收集生成的氣體。c.測量收集到的氣體的體積。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟a、b、c中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備相同濃度的反應(yīng)物溶液。b.分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。c.比較不同溫度下反應(yīng)速率的變化。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟a、b、c中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定某溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取少量待測溶液于試管中。b.使用pH試紙測定溶液的pH值。c.根據(jù)pH試紙的顏色變化，確定溶液的pH值。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟a、b、c中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。試卷答案1.選擇題（1）B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。丙烯和環(huán)丙烷分子式相同（C3H6），但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。（2）C解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比是化學(xué)反應(yīng)速率的基本規(guī)律之一。（3）A解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少。（4）D解析：離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵都是化學(xué)鍵的一種，它們分別由電子的轉(zhuǎn)移、共享和金屬原子的自由電子形成。（5）A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，這是氧化還原反應(yīng)的基本特征。2.填空題（1）氧化劑：H2O2，還原劑：Fe解析：氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是提供電子的物質(zhì)。（2）14解析：NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值為14。（3）電解質(zhì)：NaCl，非電解質(zhì)：H2O解析：電解質(zhì)在水溶液中可以電離出離子，非電解質(zhì)在水溶液中不能電離。（4）降低解析：勒夏特列原理指出，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會向能夠抵消這種改變的方向移動(dòng)。增加Cl2氣體會使平衡向生成CaCl2的方向移動(dòng)，降低NaCl的溶解度。（5）2H2+O2→2H2O解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.計(jì)算題（1）K=0.25解析：K=[N2O4]/[NO2]^2=0.05/(0.1)^2=0.25（2）0.1mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量/體積=10.0g/(40.0g/mol)/1.0L=0.1mol/L（3）ΔH=-110.5kJ/mol+(-283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol解析：焓變ΔH=ΔH1+ΔH2（4）K=[CaO][CO2]/[CaCO3]=(0.05)(0.05)/(0.1)=0.025解析：K=[CaO][CO2]/[CaCO3]=(0.05)(0.05)/(0.1)=0.0254.實(shí)驗(yàn)題（1）a.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑b.2H2O2→2H2O+O2↑c(diǎn).2H2+O2→2H2O解析：實(shí)驗(yàn)步驟a中金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，步驟b中過氧化氫分解生成氧氣，步驟c中氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。（2）a.2H2O2→2H2O+O2↑b.2H2+O2→2H2Oc.2H2+O2→2H2O解析：實(shí)驗(yàn)步驟