高一化學考試及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.CaO+H?O=Ca(OH)?3.下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（）A.碘水B.溴水C.氯化鈉溶液D.氯氣4.標準狀況下，11.2L的CO?的物質的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?O6.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.HCl7.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A.Cl?B.NH?C.H?D.SO?8.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉的密度比水大C.鈉著火時可以用水滅火D.鈉是一種活潑金屬9.下列物質的俗名與化學式對應正確的是（）A.燒堿——Na?CO?B.純堿——NaOHC.小蘇打——NaHCO?D.熟石灰——CaO10.下列關于物質的量的說法錯誤的是（）A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒B.物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一C.1mol氧氣的質量是32gD.物質的量可以衡量任何物質的多少二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.蔗糖溶液2.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有電子的轉移C.氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生還原反應D.還原劑在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應3.下列關于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣能溶于水C.氯氣有毒D.氯氣具有強氧化性4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.K?、Ba2?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Fe3?、Cl?、NO??D.Na?、OH?、Cl?、SO?2?5.下列關于鈉的化合物的說法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱純堿，是一種堿B.碳酸氫鈉受熱易分解C.過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源D.氫氧化鈉具有腐蝕性6.下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量B.1mol/L的NaCl溶液表示1L該溶液中含有1molNaClC.配制一定物質的量濃度的溶液需要用到容量瓶等儀器D.物質的量濃度的單位是mol7.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.化學鍵是相鄰原子間的強烈相互作用B.離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用形成的C.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的D.化學鍵只存在于化合物中8.下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C.非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/molD.氣體摩爾體積的單位是L/mol9.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.鐵與鹽酸反應生成FeCl?和H?C.氫氧化鐵是紅褐色沉淀D.氯化鐵溶液能與銅反應10.下列關于實驗操作的說法正確的是（）A.蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處B.過濾時，濾紙應緊貼漏斗內壁C.配制溶液時，容量瓶在使用前需要洗凈并烘干D.萃取時，分液漏斗在使用前需要檢查是否漏水三、判斷題（每題2分，共20分）1.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，非電解質在這兩種狀態(tài)下都不能導電。（）2.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原。（）3.1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。（）4.離子方程式中，兩邊的原子個數(shù)和電荷數(shù)都要相等。（）5.鈉在空氣中放置最終會變成碳酸鈉。（）6.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。（）7.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）8.用pH試紙測定溶液的pH時，應先將試紙濕潤。（）9.氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應。（）10.物質的量濃度相同的溶液中，所含溶質的物質的量一定相同。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述物質的量與微粒個數(shù)、質量之間的關系。答案：物質的量（\(n\)）與微粒個數(shù)（\(N\)）關系為\(N=n×N_{A}\)（\(N_{A}\)為阿伏伽德羅常數(shù)）；與質量（\(m\)）關系為\(n=\frac{m}{M}\)（\(M\)為摩爾質量），可通過物質的量實現(xiàn)微粒個數(shù)與質量的相互換算。2.寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。答案：化學方程式為\(Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O\)。氧化劑和還原劑都是\(Cl?\)，\(Cl?\)中部分氯原子化合價升高被氧化，部分化合價降低被還原。3.簡述配制一定物質的量濃度溶液的主要步驟。答案：計算所需溶質的量；稱量（固體溶質用天平稱，液體溶質用量筒量）；溶解（在燒杯中進行）；轉移（用玻璃棒引流至容量瓶）；洗滌（洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉入容量瓶）；定容（加水至刻度線）；搖勻。4.為什么不能用排水法收集二氧化碳？答案：二氧化碳能溶于水且與水反應生成碳酸，用排水法收集時，會有較多二氧化碳損失，導致收集到的二氧化碳量少且不純，所以不用排水法收集。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論氧化還原反應在生活和生產(chǎn)中的應用。答案：生活中，金屬的冶煉是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來；燃料的燃燒為生活提供能量也是氧化還原反應。生產(chǎn)中，很多化工產(chǎn)品的制備如氯堿工業(yè)等都涉及氧化還原反應，合理利用可推動生產(chǎn)發(fā)展。2.討論離子反應在物質檢驗和提純中的作用。答案：在物質檢驗中，可利用特定離子反應產(chǎn)生的現(xiàn)象如沉淀、氣體、顏色變化等來確定離子是否存在。在提純中，通過加入合適試劑，使雜質離子發(fā)生反應生成沉淀、氣體等除去，從而實現(xiàn)物質提純。3.討論金屬鈉、鋁、鐵的化學性質的異同點。答案：相同點：都能與氧氣等非金屬反應，都有金屬的通性。不同點：鈉化學性質非常活潑，常溫下能與水劇烈反應；鋁能與酸、強堿反應；鐵能與酸反應，在一定條件下與水蒸汽反應，且鐵有不同價態(tài)變化。4.討論如何提高化學實驗的安全性和準確性。答案：安全性方面，要熟悉實驗儀器和試劑的性質及操作規(guī)程，做好防護措施。準確性上，準確稱量、量取試劑，規(guī)范實驗操作，控制反應條件如溫度、時間等，多次實驗取平均值以減少誤差。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.A5.D6.B7.C