專題03鐵金屬材料第07練鐵及其化合物1．鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號是()A．MgB．CaC．FeD．Zn2．下列反應(yīng)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有還原性的微粒是()A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸鋅D．氯化銅5．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是()A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化6．某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是()A．稀鹽酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．證明溶液中是否含F(xiàn)e2+，操作的正確順序是()①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后② B．先②后①C．先②后③ D．先③后②8．明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有記載：“黃礬，乃即煉皂礬(FeSO4·7H2O)爐側(cè)土墻……刮取下來，名日黃礬，染家用之。金色淺者涂炙，立成紫赤色也?！毕铝杏嘘P(guān)黃礬說法錯誤的是()A．黃礬的主要成分中含有Fe3+ B．黃礬在醫(yī)藥上可以作補鐵劑C．黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè) D．黃礬經(jīng)火烤，立刻生成Fe2O39．下列關(guān)于鐵及其化合物說法錯誤的是()A．Fe在潮濕的空氣中容易生銹 B．丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色C．FeO中鐵元素的化合價呈+2價 D．含F(xiàn)e2+鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色10．印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。下列說法正確的是()A．用KSCN溶液可檢驗腐蝕后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，說明金屬性Cu>FeC．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中Cu2+增加1molD．腐蝕后溶液中的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補鐵劑會與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯誤的是()A．補鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在 B．鐵是人體必需的微量元素C．補鐵劑搭配的維生素C具有還原性 D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+12．下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的說法正確的是()A．氧化亞鐵與水反應(yīng)可以生成氫氧化亞鐵B．鐵在純氧中燃燒生成三氧化二鐵C．Fe(OH)3在空氣中加強熱生成Fe2O3D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物13．關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說法中不正確的是()A．鐵元素化合價不完全相同B．氧元素的化合價完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體1．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀2．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O43．鐵的常見化合價有＋2價和＋3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O34．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑5．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗事實的解釋正確的是()操作、現(xiàn)象解釋A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D．新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36．實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是()A．“3.04g固體”一定是鐵銅混合物B．“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1molC．混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06molD．反應(yīng)②能生成0.04gH27．下圖是一種綜合處理的工藝流程圖。下列說法不正確的是()A．溶液酸性：B>CB．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色C．溶液C的主要成分為H2SO4和Fe2(SO4)3D．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-8．從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理B．“高溫煅燒”時，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子C．酸浸時，應(yīng)加入稍過量的稀硫酸，提高浸出率D．固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液9．FeSO4在工業(yè)上用途廣泛，通過下列實驗探究FeSO4溶液性質(zhì)實驗l：向FeSO4溶液中滴入少許Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實驗2：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，漸變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀。實驗3：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。實驗4：向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。下列說法不正確的是()A．實驗1中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++CO32-=FeCO3↓B．實驗2現(xiàn)象說明Fe(OH)2具有還原性C．實驗3現(xiàn)象說明FeSO4氧化變質(zhì)D．實驗4現(xiàn)象說明FeSO4具有漂白性10．現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB．V=0.8C．該實驗可以證明Fe2+與NO3-不能大量共存D．滴加稀硫酸時，產(chǎn)生的氣體為SO211．1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的三氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果不可能的是()A．鐵有剩余 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶112．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是()A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解不能得到純凈的FeOB．沉淀過程中沒有CO2氣體放出C．過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)13．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有()A．2種B．3種C．4種D．5種14．對印刷電路板制作過程中產(chǎn)生廢液X進行回收處理，流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若廢液X中含，則X中存在B．操作①的名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2+D．若向溶液B中加入少量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑1．(2022·浙江省6月選考)關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)32．在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法C．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液3．用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是()A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶14．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)35．(2021?廣東選擇性考試)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系6．(2022?湖南選擇性考試)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響7．實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗點滴板上描述的實驗現(xiàn)象或推論正確的是()A．新制氯水滴加到試紙以及淀粉溶液孔穴中，都體現(xiàn)新制氯水的漂白性B．生銹鐵屑加入過量稀硫酸反應(yīng)后，若加入KMnO4褪色，說明該溶液中有存在C．Na2O2固體中滴加FeCl2溶液后最終為白色沉淀D．生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定變血紅色8．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析正確的是()A．產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C．溶液顏色變淺，可能是反應(yīng)過程生成的水將Fe(SCN)3濃度稀釋了D．溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓表示9．實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是()A．實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理B．實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開C．一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀D．實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵10．在人類文明中，金屬鐵的重要性獨一無二：人類用鐵的歷史至少已有3000年，現(xiàn)在每年生產(chǎn)和使用的鐵超過10億噸。鐵元素具有多種可變價態(tài)，有0、+2、+3、+6等，不同價態(tài)的鐵在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三種物質(zhì)，現(xiàn)