重慶市南川三校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，將0.06mol·L-1硫酸溶液與0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.42、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA3、已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO4、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80%B．83%C．75%D．91%5、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L6、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篗nO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶27、在任何溫度下，下列反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞08、在25℃時(shí)向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定9、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④10、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時(shí)采用高溫來(lái)提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率C．用飽和食鹽水來(lái)除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深11、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，則此時(shí)v正>v逆D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L12、下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)13、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解D．平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶314、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：215、將甲烷與氯氣混合，在光照下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正確的是()A．①⑤ B．②⑤C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物16、下列各組物質(zhì)之間，一定是互為同系物的是()A．HCHO與HCOOCH3 B．HOCH2CH3與CH3COOHC．HCOOH與C17H35COOH D．C2H4與C3H617、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．Cu(NO3)2D．氨水溶液18、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）19、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)20、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞021、下列溶液肯定顯酸性的是A．的溶液 B．含的溶液C．的溶液 D．加酚酞顯無(wú)色的溶液22、LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。24、（12分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________________________________________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。27、（12分）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠?wèn)題：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)。現(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。28、（14分）化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)。回答下列問(wèn)題：已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄＝﹣285.5kJ?mol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣198kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)的pH5.84.12.0完全沉淀時(shí)的pH8.36.43.2常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾。29、（10分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序?yàn)開__。100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2C．容器的壓強(qiáng)恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有____(填編號(hào))。A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CH4氣體D．使用合適的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括