高中二年級化學2025年上學期期中測試試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各項中，屬于化學變化的是（）A.水結(jié)成冰B.汽車輪胎爆胎C.鐵鍋生銹D.碘升華2.下列粒子中，電子層數(shù)最少的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.氧化鎂C.鹽酸D.漂白粉4.下列元素中，位于周期表第VA族的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.水是酸性氧化物B.水的分子式為H?O?C.純水呈中性D.水分子中氧原子為sp3雜化6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?OC.氯化鐵溶液與銅粉反應：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑7.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子B.標準狀況下，22.4升H?O含有阿伏伽德羅常數(shù)個水分子C.1摩爾H?含有的原子數(shù)約為NAD.1摩爾O?含有的氧原子數(shù)約為2NA8.下列關(guān)于熱化學方程式的敘述正確的是（）A.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強酸與強堿稀溶液反應生成1摩爾水放出的熱量C.焓變（ΔH）的值與反應條件有關(guān)D.放熱反應的ΔH一定為正值9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.所有金屬單質(zhì)都是電解質(zhì)B.氯化鈉在水溶液中能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)C.熔融狀態(tài)的硫酸是電解質(zhì)，固態(tài)硫酸是非電解質(zhì)D.氫氧化銅是電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小10.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.分子晶體的熔沸點一定比離子晶體的熔沸點低C.金屬晶體中只存在金屬鍵D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子基態(tài)電子排布式為____________；Cl?離子的核外電子排布式與__________原子相同。12.用化學式填空：氧化鋁____________；氫氧化鉀____________；硫酸____________；氯化銨____________。13.配平下列化學方程式（注明反應基本類型）：（1）__Fe?O?+__Al→__Fe+__Al?O?（__________反應）（2）__H?S+__SO?→__S+__H?O（__________反應）14.將含有Ba2?、Ag?、Mg2?、Na?四種離子的溶液分別進行如下實驗：（1）加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀的是____________離子；（2）加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的是____________離子；（3）加入Na?CO?溶液，只產(chǎn)生白色沉淀的是____________離子；（4）加入氨水，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的是____________離子。15.一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)。為提高SO?的產(chǎn)率，可以采取的措施是____________、___________（寫出兩種）。三、簡答題（共20分）16.（8分）簡述實驗室用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的原理、主要儀器、發(fā)生裝置和收集裝置的名稱。寫出該反應的化學方程式。17.（6分）簡述鈉、鎂、鋁三種金屬在化學性質(zhì)上的共同點和不同點（各舉一例說明）。18.（6分）按要求回答下列問題：（1）寫出CO?與NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式。（2）寫出H?SO?與Ba(OH)?溶液反應的化學方程式和離子方程式。四、計算題（共20分）19.（10分）將一定質(zhì)量的鎂粉在充滿空氣的密閉容器中加熱，充分反應后容器內(nèi)剩余氣體（不含稀有氣體）的體積為2.24L（標準狀況下）。反應消耗氧氣的質(zhì)量為多少克？20.（10分）將5.6g鐵粉加入一定量的稀硫酸中，充分反應后得到溶液X。向溶液X中逐滴加入100mL0.2mol/L的CuSO?溶液，恰好完全反應，生成單質(zhì)銅。求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。試卷答案1.C2.A3.B4.A5.C6.B7.A8.B9.B10.A11.1s22s22p?；Ar12.Al?O?；KOH；H?SO?；NH?Cl13.（1）3Fe?O?+2Al→4Fe+Al?O?（置換反應）；（2）2H?S+SO?→3S+2H?O（氧化還原反應）14.（1）Mg2?；（2）Ag?；（3）Ba2?；（4）Ag?15.降低溫度；增大氧氣的濃度（或分離出生成物SO?等合理答案）16.原理：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。儀器：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、單孔塞、導管、集氣瓶（可帶水）、毛玻璃片。發(fā)生裝置：試管；收集裝置：集氣瓶（可排水法或向上排空氣法）。化學方程式：2KMnO?$$\xrightarrow{\Delta}$$K?MnO?+MnO?+O?↑。17.共同點：都屬于金屬，都能與氧氣反應，都能與酸反應生成氫氣，都能與水反應（鎂與冷水反應緩慢，鋁遇冷水不反應，但鋁表面有致密氧化膜）。不同點：活潑性不同，金屬活動性順序Mg>Al>Na；與酸反應速率不同，Mg>Al>Na（鋁需在酸性條件下反應且速率較慢，Na與酸劇烈反應）。18.（1）化學方程式：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O；離子方程式：CO?+2OH?=CO?2?+H?O。（2）化學方程式：H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O；離子方程式：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。（或離子方程式：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O）19.解析思路：根據(jù)題意，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，容器內(nèi)剩余氣體主要為氮氣。首先根據(jù)氣體體積差法計算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=m/M計算氧氣質(zhì)量。n(O?)=(V(N?)/V(mix)-V(N?)/V(mix)*79/21)/22.4=(2.24L/22.4L/mol-2.24L*79/(22.4L/mol*21))/22.4L/mol≈0.0893mol。m(O?)=n(O?)*M(O?)=0.0893mol*32g/mol≈2.86g。答：反應消耗氧氣的質(zhì)量為2.86克。（或先計算混合氣體總物質(zhì)的量n(mix)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根據(jù)質(zhì)量守恒，氧氣和氮氣的總質(zhì)量等于鎂粉質(zhì)量。設氧氣物質(zhì)的量為xmol，則氮氣物質(zhì)的量為(0.1-x)mol。氧氣質(zhì)量為32xg，氮氣質(zhì)量為(0.1-x)mol*28g/mol。根據(jù)氧氣和氮氣質(zhì)量之和等于鎂粉質(zhì)量（假設鎂粉全反應，質(zhì)量為5.6g），列方程：32x+28(0.1-x)=5.6。解得x≈0.0893mol。m(O?)=0.0893mol*32g/mol≈2.86g。）20.解析思路：根據(jù)題意，鐵與稀硫酸反應生成Fe2?，F(xiàn)e2?與Cu2?反應生成Cu和Fe3?。首先根據(jù)CuSO?的物質(zhì)的量和化學方程式計算反應的Fe2?（即鐵粉）的物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵粉的物質(zhì)的量和化學方程式計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。n(CuSO?)=c*V=0.2mol/L*0.1L=0.02mol。根據(jù)反應方程式Fe+CuSO?=F