2025年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ti—48Fe—56一、選擇題:本大題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題列出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)技藝,凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是剪紙篆刻活字印刷術(shù)中醫(yī)針灸A.紙哪吒B.石印章C.木活字D.不銹鋼針2.在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際,我國科學(xué)家首次制備了以金屬M(fèi)為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具有芳香性,其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上A.C—H鍵是共價鍵 B.有8個碳碳雙鍵C.共有16個氫原子 D.不能發(fā)生取代反應(yīng)3.現(xiàn)代科技,增強(qiáng)國力,增進(jìn)民生福祉。下列說法正確的是A.我國科學(xué)家首次測得了月球背面月幔水含量。1molH2O質(zhì)量為10gB.利用MoS2成功為金屬材料“重塑金身”。MoS2中Mo的化合價為+6C.穿上電動機(jī)械腿,助力行走不是夢。行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.沙海養(yǎng)魚蹚出治沙新路,讓沙海沙山變成金山銀山。魚肉富含蛋白質(zhì)4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排CaSO4+CO32-CaCO3B用BaCl2和鹽酸檢驗粗鹽中是否含SOBa2++SO42-BaSOC使用MgCl2溶液點鹵制豆腐MgCl2使蛋白質(zhì)鹽析D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時鐵粉被氧化,反應(yīng)放熱5.聲波封印,材料是音樂存儲技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯,其單體是CH3CH2ClB.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成,Fe3O4具有磁性C.光碟擦寫過程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換,涉及物理變化D.固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料,單晶硅是一種共價晶體6.對鐵釘進(jìn)行預(yù)處理,并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.除油污B.除鐵銹C.制銅氨D.鐵釘 溶液 鍍銅7.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系,且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A.X可為鋁,鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫,氧化物1可使品紅溶液褪色C.X可為鈉,氧化物2可與水反應(yīng)生成H2D.X可為碳,鹽的熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO38.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且兩者間具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B向蔗糖中加適量濃硫酸,蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性CFe2+與K3[Fe(CN)6]可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗Fe3+DMnO2與濃鹽酸共熱,生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl9.元素a~i為短周期元素,其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.a和g同主族B.金屬性:g>h>iC.原子半徑:e>d>cD.最簡單氫化物沸點:b>c10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol18O2的中子數(shù),比1mol16O2的多2NAB.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng),生成H2的數(shù)目為2NAC.在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2與足量H2反應(yīng),形成的共價鍵數(shù)目為2NA11.利用如圖裝置進(jìn)行實驗:打開K1、K2,一定時間后,a中溶液變藍(lán);關(guān)閉K1,打開K3,點燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后,滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了I-的還原性B.b中H2O2既作氧化劑也作還原劑C.乙醇滴加過程中,c中的銅絲由黑變紅,說明乙醇被氧化D.d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生,說明c中產(chǎn)物有乙酸12.CuCl微溶于水,但在Cl-濃度較高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列敘述正確的是A.加水稀釋,[CuCl3]2-濃度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固體,[CuCl2]-濃度一定上升C.H[CuCl2]的電離方程式為:H[CuCl2]H++Cu++2Cl-D.體系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)+c(OH-)13.由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同,電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子,可在整個碳原子平面中運(yùn)動石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知:放電時,電極Ⅱ上MnO2減少;電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子,對應(yīng)的理論容量為26.8A·h。下列說法錯誤的是A.充電時Ⅱ為陽極B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時負(fù)極反應(yīng)為:MnS-2e-S+Mn2+D.充電時16gS能提供的理論容量為26.8A·h15.按如圖組裝裝置并進(jìn)行實驗:將銅絲插入溶液中,當(dāng)c中紅色褪去時,將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是A.a中有化合反應(yīng)發(fā)生,并有顏色變化B.b中氣體變紅棕色時,所含氮氧化物至少有兩種C.c中溶液紅色剛好褪去時,HCO3D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱,則c中溶液顏色會褪去16.某理論研究認(rèn)為:燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c,其中O2獲得第一個電子的過程最慢。由此可知,理論上A.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是iB.圖a中,i到ii過程的活化能一定最低C.電池工作過程中,負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D.相同時間內(nèi),電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同二、非選擇題:本大題共4小題,共56分?？忌鶕?jù)要求作答。17.酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中,加入幾滴酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察到體系顏色。(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中,需要的操作及其順序為:加熱溶解、(填下列操作編號)。(3)興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度c0和苯甲酸的Ka,實驗如下:取50.00mL苯甲酸飽和溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)圖可得:①c0=mol·L-1。②苯甲酸的Ka=(列出算式,水的電離可忽略)。(4)該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的變化順序為:CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH隨著鹵原子電負(fù)性,羧基中的羥基增大,酸性增強(qiáng)。②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序為:③驗證假設(shè)甲同學(xué)測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足,不能用所測得的pH直接判斷Ka大小順序,因為。乙同學(xué)用(3)中方法測定了上述三種酸的Ka,其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結(jié)假設(shè)不成立,芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜,①中規(guī)律不可隨意推廣。(5)該小組嘗試測弱酸HClO的Ka。①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實驗,其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為。②小組討論后,選用0.100mol·L-1NaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實驗,以獲得HClO的Ka。簡述該方案(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導(dǎo):設(shè)計實驗方案時,需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì),具體問題具體分析。18.我國是金屬材料生產(chǎn)大國,綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知:多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Ksp(298K)2.8×10-391.3×10-332.2×10-205.5×10-16(1)“酸浸”中,提高浸取速率的措施有(寫一條)。(2)“高壓加熱”時,生成Fe2O3的離子方程式為:+O2+H2OFe2O3↓+H+(3)“沉鋁”時,pH最高可調(diào)至(溶液體積變化可忽略)。已知:“濾液1”中c(Cu2+)=0.022mol·L-1,c(Ni2+)=0.042mol·L-1。(4)“選擇萃取”中,鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有。A.鎳與N、O形成配位鍵B.配位時Ni2+被還原C.配合物與水能形成分子間氫鍵D.烷基鏈具有疏水性(5)NixCuyNz晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知:同種位置原子相同,相鄰原子間的最近距離之比dNi—Cu∶dNi—N=2∶1,則x∶y∶z=;晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為。(6)①“700℃加熱”步驟中,混合氣體中僅加少量H2,但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng),可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。②“電解”時,Fe2O3顆粒分散于溶液中,以Fe片、石墨棒為電極,畫出電解池示意圖并做相應(yīng)標(biāo)注。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比,上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點是(寫一條)。19.鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為。(2)298K下,反應(yīng)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH<0、ΔS>0,則298K下該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(3)以TiCl4為原料可制備TiCl3。將5.0molTiCl4與10.0molTi放入容積為V0L的恒容密閉容器中,反應(yīng)體系存在下列過程。編號過程ΔH(a)Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)ΔH1(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)2TiCl3(g)+200.1kJ·mol-1(c)Ti(s)+3TiCl4(g)4TiCl3(g)+132.4kJ·mol-1(d)TiCl3(g)TiCl3(s)ΔH2①ΔH1=kJ·mol-1。②不同溫度下,平衡時反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)為。③溫度T0K下,n[TiCl4(g)]=mol,反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)K=(列出算式,無須化簡)。(4)鈦基催化劑可以催化儲氫物質(zhì)肼(N2H4)的分解反應(yīng):(e)N2H4N2+2H2(f)3N2H4N2+4NH3為研究某鈦基催化劑對上述反應(yīng)的影響,以肼的水溶液為原料(含N2H4的物質(zhì)的量為n0),進(jìn)行實驗,得到n1/n0、n2/n0隨時間t變化的曲線如圖。其中,n1為H2與N2的物質(zhì)的量之和;n2為剩余N2H4的物質(zhì)的量。設(shè)ne為0~t時間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗N2H4的物質(zhì)的量,該時間段內(nèi),本體系中催化劑的選擇性用nen①0~t0min內(nèi),N2H4的轉(zhuǎn)化率為(用含y2的代數(shù)式表示)。②0~t0min內(nèi),催化劑的選擇性為(用含y1與y2的代數(shù)式表示,寫出推導(dǎo)過程)。20.我國科學(xué)家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破,光-酶協(xié)同可實現(xiàn)基于三組分反應(yīng)的有機(jī)合成,其中的一個反應(yīng)如下(反應(yīng)條件略;Ph—代表苯基C6H5—)。(1)化合物1a中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)①化合物2a的分子式為。②2a可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分異構(gòu)體中,同時含有苯環(huán)和醇羥基結(jié)構(gòu)的共種(含化合物Ⅰ)。(3)下列說法正確的有。A.在1a、2a和3a生成4a的過程中,有π鍵斷裂與σ鍵形成B.在4a分子中,存在手性碳原子,并有20個碳原子采取sp2雜化C.在5a分子中,有大π鍵,可存在分子內(nèi)氫鍵,但不存在手性碳原子D.化合物5a是苯酚的同系物,且可發(fā)生原子利用率為100%的還原反應(yīng)(4)一定條件下,Br2與丙酮(CH3COCH3)發(fā)生反應(yīng),溴取代丙酮中的α-H,生成化合物3a。若用核磁共振氫譜監(jiān)測該取代反應(yīng),則可推測:與丙酮相比,產(chǎn)物3a的氫譜圖中。(5)已知:羧酸在一定條件下,可發(fā)生類似于丙酮的α-H取代反應(yīng)。根據(jù)上述信息,分三步合成化合物Ⅱ。①第一步,引入溴:其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②第二步,進(jìn)行(填具體反應(yīng)類型):其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。③第三步,合成Ⅱ:②中得到的含溴有機(jī)物與1a、2a反應(yīng)。(6)參考上述三組分反應(yīng),直接合成化合物Ⅲ,需要以1a、(填結(jié)構(gòu)簡式)和3a為反應(yīng)物。

參考答案1.D【基礎(chǔ)命題點基本概念:合金】物質(zhì)成分與分類紙哪吒所用的材料為紙,其主要成分為纖維素,屬于有機(jī)化合物,A不符合題意;石印章的主要成分為硅酸鹽,屬于無機(jī)化合物,B不符合題意;木活字的主要原料為木材,其主要成分為纖維素,屬于有機(jī)化合物,C不符合題意;不銹鋼針的主要成分為含鐵、鉻等元素的合金,D符合題意。2.A【創(chuàng)新命題點創(chuàng)新物質(zhì):多烯環(huán)配合物】有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型根據(jù)多烯環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)可知,該多烯環(huán)上的C—H鍵為共價鍵,A正確。錯誤項分析結(jié)合該配合物具有芳香性可知,該多烯環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu),故其中碳碳雙鍵數(shù)目不為8,B錯誤;根據(jù)該配合物的結(jié)構(gòu)可知,該多烯環(huán)上共有10個氫原子,C錯誤;該多烯環(huán)配合物的結(jié)構(gòu)類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu),故其能發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤。3.D【創(chuàng)新命題點形式創(chuàng)新:情境化命題】化合價、能量轉(zhuǎn)化、物質(zhì)成分1molH2O的質(zhì)量為18g,A錯誤;MoS2中S為-2價,根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0可知,Mo的化合價為+4,B錯誤;借助電動機(jī)械腿行走時,電池將電能轉(zhuǎn)化為動能,C錯誤。4.A【能力命題點信息轉(zhuǎn)化能力】【教材鏈接:人教版必修二P115豆腐的制作】與勞動項目相關(guān)的知識向燃煤中加入的生石灰(主要成分為CaO)可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3與氧氣反應(yīng)生成CaSO4,A錯誤;可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗粗鹽中是否含SO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-BaSO4↓,B正確;氯化鎂為輕金屬鹽,豆腐中富含蛋白質(zhì),點鹵制豆腐過程中發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析,C正確;鐵、活性炭、氯化鈉與空氣中的水蒸氣形成原電池,鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)放出熱量5.A【創(chuàng)新命題點創(chuàng)新素材:聲波封印】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聚氯乙烯的單體為氯乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCl,A錯誤;四氧化三鐵具有磁性,可涂覆在膠帶上制成磁帶,B正確;材料晶態(tài)與非晶態(tài)間的轉(zhuǎn)化為原子間排列順序的變化,未發(fā)生化學(xué)鍵的變化,故涉及的是物理變化,C正確;單晶硅中Si原子間均通過Si—Si共價鍵相連,是共價晶體,D正確。6.D【能力命題點實驗操作能力】【教材鏈接:人教版選擇性必修1P122簡單的電鍍實驗】實驗操作分析Na2CO3溶液顯堿性,油污可在堿性溶液中加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng),故該操作可除去油污,能達(dá)到實驗?zāi)康?A不符合題意;鐵銹的主要成分為氧化鐵,氧化鐵可與稀鹽酸反應(yīng)達(dá)到除鐵銹的目的,B不符合題意;向CuSO4溶液中滴加足量氨水的過程中,先生成氫氧化銅沉淀,當(dāng)氨水過量時,氫氧化銅繼續(xù)與一水合氨反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,能達(dá)到實驗?zāi)康?C不符合題意;題給裝置中鐵釘作原電池的負(fù)極,Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅氨溶液中的Cu2+在正極(銅片)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu,達(dá)不到實驗?zāi)康?D符合題意。7.B【能力命題點演繹推理能力、知識遷移能力:代入轉(zhuǎn)化關(guān)系并推理性質(zhì)】物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)間轉(zhuǎn)化若X為鋁,則Al與O2反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3不能與O2反應(yīng),不滿足該轉(zhuǎn)化關(guān)系,A錯誤;X為S時,能滿足該轉(zhuǎn)化關(guān)系:SSO2SO3H2SO4Na2SO4,則氧化物1為SO2,SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,B正確;X為鈉時,能滿足該轉(zhuǎn)化關(guān)系:NaNa2ONa2O2NaOHNaCl,則氧化物2為過氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,C錯誤;X可為C,碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,故熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,D錯誤。8.B【核心命題點核心思想:性質(zhì)決定用途】物質(zhì)制備、檢驗、性質(zhì)向蔗糖中加適量濃硫酸,蔗糖變黑,是因為濃硫酸具有脫水性,B正確。錯誤項分析濃硝酸見光易分解,故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,與其具有強(qiáng)氧化性無關(guān),A錯誤;Fe2+與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)與用KSCN溶液檢驗Fe3+無關(guān),C錯誤;二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成的黃綠色氣體為氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,與陳述Ⅱ無關(guān),D錯誤。9.B【能力命題點演繹推理能力】元素周期表、元素周期律元素辨析同周期元素從左到右,第一電離能呈增大的趨勢,第ⅡA族和第ⅤA族例外,由題圖可知,c、h的第一電離能均大于其相鄰?fù)芷谠?又f和g的第一電離能相差較大,說明f和g不在同一周期,結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知,a~i代表B~Al。g、h、i分別為Na、Mg、Al,同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減小,故金屬性Na>Mg>Al,B正確。錯誤項分析a為B,g為Na,二者為不同主族元素,A錯誤;c、d、e分別為N、O、F,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:N>O>F,C錯誤;b為C,c為N,最簡單氫化物分別為CH4、NH3,NH3分子間存在氫鍵,沸點升高,故最簡單氫化物的沸點:NH3>CH4,D錯誤。10.D【基礎(chǔ)命題點】阿伏加德羅常數(shù)Cl2和H2發(fā)生反應(yīng):Cl2+H22HCl,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(1mol)Cl2與足量H2反應(yīng),形成的共價鍵數(shù)目為2NA,D正確。錯誤項分析1分子18O2含有的中子數(shù)為20,1分子16O2含有的中子數(shù)為16,故1mol18O2的中子數(shù)比1mol16O2的多4NA,A錯誤;Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,則1molFe與水蒸氣完全反應(yīng),生成H2的數(shù)目為43NA,B錯誤;在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,由于NH4+會發(fā)生水解,故NH4+的數(shù)目小于0.111.D【能力命題點實驗探究能力、知識遷移能力】【教材鏈接:人教版選擇性必修3P69圖3-17乙醛的銀鏡反應(yīng)】實驗操作與現(xiàn)象分析實驗剖析b裝置中發(fā)生二氧化錳催化過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng),打開K1、K2,b裝置產(chǎn)生的氧氣進(jìn)入酸化的淀粉-KI溶液,裝置a中溶液變藍(lán),說明裝置a中有I2生成;關(guān)閉K1,打開K3,氧氣進(jìn)入裝置c中,點燃酒精燈滴入無水乙醇,在銅絲的催化下無水乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛進(jìn)入裝置d中。a中現(xiàn)象說明I-被O2氧化為I2,體現(xiàn)了I-的還原性,A正確;b中發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,H2O2既作氧化劑也作還原劑,B正確;乙醇滴加過程中,c中銅絲由黑變紅,說明c中發(fā)生了反應(yīng)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,生成了乙醛,則乙醇被氧化,C正確;d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生,只能證明c中的產(chǎn)物含有乙醛,不能說明含有乙酸,D錯誤。12.A【核心命題點核心觀念:變化與平衡觀念】絡(luò)合平衡、電離方程式的書寫、粒子濃度關(guān)系加水稀釋,體積影響程度較大,溶液中[CuCl3]2-的濃度一定下降,A正確。錯誤項分析向溶液中加入少量NaCl固體,CuCl+Cl-[CuCl2]-、[CuCl2]-+Cl-[CuCl3]2-、CuCl+2Cl-[CuCl3]-平衡均正向移動,[CuCl2]-的濃度不一定上升,B錯誤;[CuCl2]-不能拆分,故H[CuCl2]的電離方程式為H[CuCl2]H++[CuCl2]-,C錯誤;體系中存在電荷守恒:c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-),D錯誤。13.A【核心命題點核心思想:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)SO3的中心S原子的價層電子對數(shù)為3+12×(6-2×3)=3,無孤電子對,S原子采取sp2雜化,故SO3的VSEPR模型為平面三角形,與其具有氧化性無關(guān),A符合題意;鉀原子和鈉原子的核外電子排布不同,電子由高能級躍遷至低能級釋放的能量不同,故鉀和鈉的焰色不同,B不符合題意;乙烯和乙炔分子中分別含碳碳雙鍵、碳碳三鍵,π鍵易斷裂,故二者均可發(fā)生加聚反應(yīng),C不符合題意;石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動,故石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性,D14.B【能力命題點知識遷移能力、模型認(rèn)知能力】電極的判斷、電解質(zhì)溶液pH的變化、電極反應(yīng)式電池分析根據(jù)題給已知信息可知,放電時,電極Ⅱ上MnO2減少,說明電極Ⅱ上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2+進(jìn)入溶液中,故電極Ⅱ作正極,電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+2H2OMn2++4OH-,放電時電極Ⅰ為負(fù)極,電極反應(yīng)式為MnS-2e-S+Mn2+。結(jié)合上述分析可知,充電時電極Ⅱ為陽極,A正確;結(jié)合放電時電極Ⅱ上的反應(yīng)可知,Ⅱ極室溶液中c(OH-)增大,溶液pH升高,B錯誤;結(jié)合上述分析可知,C正確;充電時,電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)式為S+Mn2++2e-MnS,16gS的物質(zhì)的量為0.5mol,完全反應(yīng)可轉(zhuǎn)移1mol電子,結(jié)合題干信息可知,16gS能提供的理論容量為26.8A·h,D正確。15.C【能力命題點實驗操作能力、分析推理能力】【教材鏈接:人教版必修二P15圖5-14硝酸與銅反應(yīng)】化學(xué)實驗現(xiàn)象、方案分析化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硝酸銅溶液,同時生成的無色NO與裝置中空氣發(fā)生化合反應(yīng)生成紅色的NO2:2NO+O22NO2,故A正確;a中產(chǎn)生的NO可與b中空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,同時NO2存在平衡轉(zhuǎn)化:2NO2N2O4,若NO未反應(yīng)完全,則b中存在3中氮氧化物,若NO完全轉(zhuǎn)化為NO2,則b中存在2種氮氧化物,B正確;酚酞的變色范圍為8.2~10.0,則c中溶液紅色剛好褪去時,溶液仍顯堿性,碳酸氫根離子并未完全反應(yīng),C錯誤;將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱,生成酸性氧化物SO2,過量的SO2可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng):SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2而使溶液呈酸性,故c中溶液顏色會褪去,D正確。16.C【綜合命題點燃料電池+催化機(jī)理】原電池、反應(yīng)機(jī)理電池分析由圖a知,電極Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O,故電極Ⅰ作正極,由圖c知,電極Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-2H+,故電極Ⅱ作負(fù)極。結(jié)合上述分析知,正極反應(yīng)的催化劑是i,A錯誤;由O2獲得第一個電子的過程最慢知,i到ii過程的活化能最大,B錯誤;H2進(jìn)入負(fù)極失電子生成H+,為保持溶液呈電中性,H+通過質(zhì)子交換膜向正極遷移,故負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變,C正確;根據(jù)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及得失電子守恒知,相同時間內(nèi)電極Ⅱ上催化循環(huán)完成次數(shù)為電極Ⅰ上的2倍,D錯誤。17.(1)溶液紫色逐漸變淺消失(2)d、a、b(3)①0.0280②10-2.89×10-2.890.0280-10-2.89(4)①增強(qiáng)極性③三種酸的飽和溶液濃度不同(5)①2HClO2H++2Cl-+O2↑②用pH計測量得到0.100mol·L-1NaClO溶液的pH=【能力命題點實驗探究能力、解決問題能力】酸及鹽性質(zhì)的探究、平衡常數(shù)的測定實驗(1)甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,高錳酸鉀自身被還原為Mn2+(無色),因此可觀察到溶液的紫色逐漸變淺直至消失。(2)重結(jié)晶的過程包括加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶三個步驟,趁熱過濾的目的是將泥沙過濾出去,同時防止苯甲酸從溶液中析出,冷卻結(jié)晶后苯甲酸析出,通過常溫過濾即可得到較純凈的苯甲酸晶體。(3)①由題圖知,反應(yīng)達(dá)到滴定終點時,消耗氫氧化鈉溶液的體積是14.00mL,苯甲酸為一元弱酸,根據(jù)c待·V待=c標(biāo)·V標(biāo),知c0=c(NaOH)·V(NaOH)V(苯甲酸)=0.1000mol·L-1×14.00×10-3L50.00×10-3L=0.0280mol·L-1。②苯甲酸在溶液中部分電離:+H+,由題圖知,初始苯甲酸溶液的pH=2.89,則Ka==10-2.89×10-2.890.0280-10-2.89。(4)①鹵素原子電負(fù)性越強(qiáng),吸電子效應(yīng)就越強(qiáng),則羧基中H—O鍵的極性增大,容易發(fā)生斷裂,更易電離出氫離子,因此酸性增強(qiáng)。③實驗探究時應(yīng)控制單一變量,不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度不同,故不同物質(zhì)的飽和溶液的濃度一般不同,則要比較三種酸的酸性強(qiáng)弱,除物質(zhì)不同外,其他條件均應(yīng)該保持相同,即三種酸溶液的濃度應(yīng)相同,所以乙同學(xué)的實驗方案不合理。(5)①HClO見光分解的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑,離子方程式為2HClO18.(1)升高溫度、增大SO2分壓、降低礦粉的粒度、增大酸的濃度(1分,任寫一條)(2)4Fe2+428(共2分)(3)5.00(4)AD(5)3∶1∶112(6)①2NH3N2+3H23H2+Fe2O32Fe+3H2O②③污染性氣體排放低(低碳排放)【綜合命題點模塊融合:反應(yīng)原理+有機(jī)化學(xué)+物質(zhì)結(jié)構(gòu)】從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并冶鐵的工藝流程(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素知,“酸浸”時提高浸取速率的措施有升高溫度、增大SO2分壓、降低礦粉的粒度、增大酸的濃度等。(2)“酸浸”后Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入浸取液,高壓加熱時Fe2+與空氣中O2反應(yīng)最終得到Fe2O3,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平離子方程式為4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+。(3)由表中數(shù)據(jù)知,Cu2+開始沉淀時c(OH-)=2.2×10-200.022mol·L-1=10-9mol·L-1,Ni2+開始沉淀時c(OH-)=5.5×10-160.042mol·L-1≈131×10-8mol·L-1>10-9mol·L-1,Cu2+先沉淀,而“沉鋁”時,Cu2+和Ni2+均不能沉淀,故pH最高可調(diào)至-lg10-1410-9=5.00。(4)由配合物的結(jié)構(gòu)知,鎳易進(jìn)入有機(jī)相是因為鎳與N、O形成了配位鍵,且烷基鏈具有疏水性。(5)由題圖知,頂點與面心的最近距離∶面心與體心的最近距離=2∶1,故Ni位于面心,Cu位于頂點,N位于體心,根據(jù)均攤法知,晶胞中Ni的數(shù)目為6×12=3,Cu的數(shù)目為8×18=1,N的數(shù)目為1,故x∶y∶z=3∶1∶1,1個晶胞中距離Cu最近的原子有3個(位于面心),每個Cu被8個晶胞共用,故與Cu最近且等距離的原子個數(shù)為3×8×12=12。(6)①工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)為2NH3N2+3H2,生成的H2與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O使Fe不斷生成。②“電解”時,Fe2O3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe,故石墨棒作陽極,鐵片作陰極19.(1)3d24s2(2)能(3)①-267.8②TiCl2(s)③0.5(6.0V0)4(0.5V0)3(4)①1-y2②設(shè)t0min時,反應(yīng)(e)轉(zhuǎn)化的N2H4的物質(zhì)的量為N2H4N2+2H2轉(zhuǎn)化量:ee2e3N2H4N2+4NH3轉(zhuǎn)化量:3ff4f則n1=3e+f、n2=n0-(e+3f)3e+fn0=y1……①n聯(lián)立①②可得e=3y1+y2-18則0~t0min時,催化劑的選擇性為3y1+y2-18n【綜合命題點】價層電子排布式、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、焓變、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、選擇性計算等(1)Ti為第四周期ⅣB族元素,故基態(tài)Ti原子的價層電子排布式是3d24s2。(2)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,而由已知信息可知,該反應(yīng)的ΔH<0、ΔS>0,該反應(yīng)的ΔH-TΔS<0恒成立,故該反應(yīng)在298K時能自發(fā)進(jìn)行。(3)①根據(jù)反應(yīng)(a)、(b)、(c)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,由蓋斯定律可知,(c)-2(b)=(a),故ΔH1=+132.4kJ·mol-1-2×200.1kJ·mol-1=-267.8kJ·mol-1。②反應(yīng)(a)為放熱反應(yīng),反應(yīng)(b)為吸熱反應(yīng),故隨著溫度升高,TiCl2(s)的物質(zhì)的量減少,故曲線Ⅰ代表的物質(zhì)是TiCl2(s)。③平衡體系中的物質(zhì)有TiCl4(g)、Ti