工程化學(xué)大一考試試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.活化能D.催化劑3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?4.某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)（）A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度都自發(fā)D.任何溫度都不自發(fā)5.下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（）A.冰B.食鹽C.干冰D.金剛石6.已知反應(yīng)A+B=C的速率方程為v=kc(A)c(B)，則該反應(yīng)（）A.一定是基元反應(yīng)B.一定不是基元反應(yīng)C.不一定是基元反應(yīng)D.是二級(jí)反應(yīng)且是基元反應(yīng)7.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?8.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極9.下列量子數(shù)組合中，合理的是（）A.n=2，l=2，m=0B.n=3，l=1，m=-1C.n=1，l=0，m=+1D.n=4，l=3，m=410.下列配合物中，配位數(shù)為6的是（）A.[Cu(NH?)?]2?B.[Ag(NH?)?]?C.[Fe(CN)?]3?D.[Zn(NH?)?]2?答案：1.C2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.B10.C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱E.熵2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.活化能E.反應(yīng)容器體積3.下列分子中，存在氫鍵的有（）A.H?OB.NH?C.CH?D.HFE.HCl4.下列晶體類型中，屬于離子晶體的有（）A.NaClB.SiO?C.K?OD.干冰E.CaF?5.下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的有（）A.H?CO?-HCO??B.NH??-NH?C.HAc-Ac?D.H?PO??-HPO?2?E.HCl-Cl?6.原電池的組成部分包括（）A.電極B.電解質(zhì)溶液C.鹽橋D.導(dǎo)線E.電源7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說(shuō)法正確的有（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.平衡時(shí)體系的組成不再隨時(shí)間變化C.改變溫度平衡一定移動(dòng)D.平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)E.催化劑能改變平衡常數(shù)8.下列離子的外層電子構(gòu)型為8電子構(gòu)型的有（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Fe3?E.Cu2?9.下列配合物中，中心離子的配位數(shù)為4的有（）A.[Ni(CN)?]2?B.[Cu(NH?)?]2?C.[ZnCl?]2?D.[FeF?]3?E.[Ag(NH?)?]?10.下列屬于化學(xué)熱力學(xué)研究范疇的有（）A.化學(xué)反應(yīng)的方向B.化學(xué)反應(yīng)的限度C.化學(xué)反應(yīng)的速率D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化E.化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理答案：1.ABE2.ABCD3.ABD4.ACE5.ABCDE6.ABCD7.ABCD8.ABC9.ABC10.ABD三、判斷題（每題2分，共20分）1.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。（）2.反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)速率一定越快。（）3.非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵。（）4.升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。（）5.離子晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體。（）6.緩沖溶液的緩沖能力是無(wú)限的。（）7.在原電池中，電子從正極流向負(fù)極。（）8.主量子數(shù)n相同的原子軌道能量一定相同。（）9.配合物的中心離子一定是金屬離子。（）10.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。（）答案：1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度增加的影響。2.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的主要區(qū)別。答案：離子鍵是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成，無(wú)方向性和飽和性；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成，有方向性和飽和性。離子鍵存在于離子化合物中，共價(jià)鍵多存在于共價(jià)化合物中。3.簡(jiǎn)述催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。答案：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。4.簡(jiǎn)述雜化軌道理論要點(diǎn)。答案：在形成分子時(shí)，中心原子能量相近的原子軌道會(huì)重新組合，形成一組新的軌道即雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，雜化軌道成鍵能力更強(qiáng)，可解釋分子的空間構(gòu)型。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在工業(yè)生產(chǎn)中，利用濃度、溫度、催化劑等影響反應(yīng)速率的因素來(lái)提高產(chǎn)量。如適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑加快反應(yīng)。利用平衡移動(dòng)原理，通過(guò)改變條件使平衡向有利方向移動(dòng)，如合成氨時(shí)控制壓強(qiáng)和溫度使平衡向生成氨方向移動(dòng)。2.討論分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)。一般分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。例如，氫鍵使水的熔沸點(diǎn)比同主族其他氫化物高。相似相溶原理也與分子間作用力有關(guān)，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。3.討論原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通過(guò)氧化還原反應(yīng)使電子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，應(yīng)用于電池。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在電場(chǎng)作用下使離子定向移動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用于電鍍、電解精煉