1/12021北京四十三中學高一（下）4月月考化學可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24第一部分單項選擇題(共50分)1.科學技術的迅猛發(fā)展促進了社會的進步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不屬于金屬材料的是選項ABCD科技成果C919飛機外殼“蛟龍”號耐壓球殼宇航服地鐵列車車體成分鋁鋰合金鈦合金聚酯纖維不銹鋼A.A B.B C.C D.D2.我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗虐新藥青蒿素（C15H22O5），該成果獲得2015年諾貝爾獎。青蒿素屬于（）A.無機物 B.有機化合物 C.氧化物 D.單質(zhì)3.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A.CO2 B.H2O2 C.Na2O D.Al2O34.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A.KOH B.H2S C.Cl2 D.MgO5.下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥是A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH36.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是A.KOH B.MgCl2 C.KNO3 D.NaHCO37.下列化學用語書寫不正確的是A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+C.用電子式表示NaCl的形成過程：D.H2還原CuO反應中電子的轉(zhuǎn)移：8.1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：+→+。下列敘述不正確的是A.的中子數(shù)為9 B.原子半徑：O>NC.非金屬性：O>N D.穩(wěn)定性：H2O>NH39.在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是A.H、O B.Mg、AlC.Si、P D.F、Cl10.某化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應速率為A.0.05mol/（L·s） B.0.05 C.0.5mol/（L·s） D.0.05mol/L11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A.HXO B.H2XO3 C.HXO3 D.H2XO412.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.硫酸銅溶液 C.氯化鐵溶液 D.濃硫酸13.下列物質(zhì)在標準狀況下體積最大的是A.11.2L氫氣 B.90g水C.2molCl2 D.個氧分子14.實驗室配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液時，不需要用到的儀器是A.燒杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.集氣瓶15.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.X、Y、Z的濃度相等 B.正、逆反應速率均等于零C.X、Y、Z在容器中共存 D.X、Y、Z的濃度均不再改變16.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是A.改變反應條件可以改變該反應的限度B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度17.下列有關化學反應的說法中，不正確的是A.化學反應不一定伴隨能量變化B.化學反應中能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D.吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量18.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A.正極，被還原 B.負極，被氧化C.正極，被氧化 D.負極，被還原19.關于反應CH4＋2O2CO2＋2H2O的說法中，正確的是A.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.反應時，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量D.根據(jù)此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率20.下列解釋事實的方程式不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D.熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H221.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na＜KA.A B.B C.C D.D22.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、、OH- B.H+、Fe2+、、C.Na+、H+、Cl-、 D.Na+、Cu2+、Cl-、23.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是24.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.常溫下，22gCO2含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NAC.24gMg變?yōu)镸g2+時，失去的電子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LO2中含有的氧原子數(shù)為2NA25.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是選項ABCD實驗銅絲能導電干燥NaCl固體不導電NaCl溶于水能導電熔融NaCl能導電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含陰陽離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D第二部分非選擇題(共50分)26.下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)。(2)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(3)元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(用化學式表示)。(4)元素①和⑧形成的化合物甲中含有_______鍵(填“離子”或“共價”)，請用電子式表示物質(zhì)甲的形成過程_______。(5)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了下圖裝置進行實驗：資料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。請回答：①儀器A的名稱是_______，A中發(fā)生的反應的離子方程式是_______。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)_______。③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_______。④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。27.某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如下圖所示裝置。(1)實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同，稀硫酸足量外，_______也應該相同。(2)甲中反應的能量變化可用下圖的_______(填“A”或“B”)表示。(3)實驗測得產(chǎn)生氣體速率與時間的關系如圖所示：則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸增大主要影響因素是_______(填字母)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減小的主要影響因素是_______(填字母)。A.溫度B.濃度C.壓強(4)已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸(假設反應前后稀硫酸體積不變)，當鋁片插入溶液中2min后，測得量筒內(nèi)收集到的水折合成標準狀況下H2的體積為224mL，則該時間段內(nèi)反應速率v(H2SO4)=___mol·L-1·min-1。28.電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛能源之一、(1)原電池是一種將_______能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅片上發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)。銅片上的電極反應式是_______。若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積為_______L。(2)能否根據(jù)反應NaOH+HCl=NaCl+H2O設計成原電池，___(填“能”或“否”)，原因是___。29.浩瀚海洋中蘊藏著豐富的資源。(1)粗鹽精制。過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。①加入沉淀劑的順序正確的是_______(填序號)。AabcB.bacC.cba②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H++=H2O+CO2↑和_______。(2)海水提鎂。過程2中加入的試劑是_______。由無水熔融MgCl2分解獲得Mg的化學方程式是_______。30.某同學用稀硝酸和銅反應制NO，發(fā)現(xiàn)化學反應速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。(2)Cu與濃硝酸反應的化學方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。(3)B中反應的化學方程式是______。31.NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為_______。(2)干燥NH3應選用的干燥劑是_______(填序號)。A.濃硫酸B.堿石灰(3)圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的_______(填序號)。(4)尾氣處理裝置中將直玻璃管換為倒置漏斗的目的是_______。32.某實驗小組同學欲探究二氧化硫的性質(zhì)，并比較碳和硅的非金屬性，設計了如下圖所示的A、B、C實驗裝置(各裝置氣密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。(1)實驗一：制備SO2燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______。(2)實驗二：研究SO2的性質(zhì)：將A與B相連，待產(chǎn)生SO2后，可見B1中溴水逐漸褪色。①B1中溴水褪色的原因是(用化學方程式表示)_______。②已知試管B2中的溶液過量，則反應的離子方程式是_______。(3)實驗三：比較碳、硅的非金屬性①C2中試劑是_______，其作用是_______。②能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_______。

2021北京四十三中學高一（下）4月月考化學參考答案1.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋁鋰合金是由Al、Li等金屬混合而成，屬于金屬材料，A不符合題意；B．鈦合金是以鈦為基體、加入其它合金元素組成的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．聚酯纖維是由二元有機物與二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡織所得的合成纖維，屬于有機高分子材料，C符合題意；D．不銹鋼是由鋼與鎳制成的合金，屬于金屬材料，D不符合題意；故選C。2.【答案】B【解析】【詳解】A．無機物是指不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故A錯誤；B．有機物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，青蒿素(C15H22O5)是含碳的化合物，屬于有機化合物且是從植物青蒿中人工提取的，“青蒿素”屬于天然有機化合物，故B正確；C．C15H22O5是由三種元素組成的化合物，不是氧化物，故C錯誤；D．C15H22O5是由三種元素組成的化合物，不是單質(zhì)，故D錯誤；答案為B。3.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳與堿反應只生成鹽和水，為酸性氧化物，選項A不符合題意；B．過氧化氫屬于過氧化物，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，選項B不符合題意；C．氧化鈉與酸反應只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，選項C符合題意；D．氧化鋁既能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，選項D不符合題意；答案選C。4.【答案】C【解析】【詳解】A．KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；B．H2S是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故C正確；D．MgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！军c睛】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。5.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯氣能夠與氫氧化鈉反應，不能使用氫氧化鈉固體干燥氯氣，故A不選；B．O2為中性氣體，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故B選；C．二氧化硫為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以不能使用氫氧化鈉固體干燥二氧化硫，故C不選；D．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥氨氣，故D不選；故選B。6.【答案】A【解析】【分析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進行分析判斷。【詳解】A．KOH電離出的陰離子全部是OH-，則KOH是堿，不屬于鹽，故A正確；B．MgCl2是由金屬鎂離子和鹽酸根組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故B錯誤；C．KNO3是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C錯誤；D．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；故選A。7.【答案】D【解析】【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A正確；B．KNO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式：KNO3=K＋+，故B正確；C．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故C正確；D．氫氣失去電子，氧化銅得到電子，1mol氫氣完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，氫氣把電子轉(zhuǎn)移給了氧化銅，因此H2還原CuO反應中電子的轉(zhuǎn)移：，故D錯誤；綜上所述，答案為D。8.【答案】B【解析】【詳解】A．一個原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)=17-8=9，A正確；B．同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于O的原子半徑，B錯誤；C．同一周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強，因此N的非金屬性小于O的非金屬性，C正確；D．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此水的穩(wěn)定性強于氨氣，D正確；故答案選B。9.【答案】D【解析】【詳解】A.H是第ⅠA族而O是第ⅥA族元素,不是位于同一主族,故A錯誤;B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素,不是位于同一主族,故B錯誤;C.Si是第ⅣA族而P是第ⅤA族元素,不是位于同一主族,故C錯誤;D.F是第VIIA主族而Cl是第VIIA族元素,位于同一主族,所以D選項是正確的;答案選D.10.【答案】A【解析】【詳解】某化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應速率V(B)=Δc(B)÷Δt=(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s=0.05mol/（L·s），答案選A。11.【答案】C【解析】【分析】由元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，可知X的最低負價為-3價，則X的最高價為+5價?！驹斀狻緼．HXO中X為+1價，故A錯誤；B．H2XO3中X為+4價，故B錯誤；C．HXO3中X為+5價，故C正確；D．H2XO4中X為+6價，故D錯誤。故選C。12.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應，會使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應，會損壞鐵制容器，C不符合題意；D．濃硫酸能與鐵反應并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應的繼續(xù)進行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；故選D。13.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標況下，氫氣的體積為11.2L；B．標準狀況下水的密度約為1g/mL，所以90g水體積約為90mL;C．標準狀況下2molCl2的體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；D．個氧分子的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L；結(jié)合以上分析可知，在標準狀況下體積最大的是C；故答案為：C14.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液，需將稱量(或量取)的溶質(zhì)放在燒杯中溶解，A不符合題意；B．溶質(zhì)在燒杯內(nèi)溶解時，需要使用玻璃棒攪拌，可加速溶解，另外，轉(zhuǎn)移溶液時，也需使用玻璃棒，B不符合題意；C．準確配制100mL溶液時，需要在容量瓶內(nèi)完成，C不符合題意；D．集氣瓶是用于收集氣體的儀器，不能用于配制溶液，D符合題意；故選D。15.【答案】D【解析】【詳解】A．達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應的轉(zhuǎn)化程度，因此各物質(zhì)濃度相等，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．達到化學平衡時生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說反應速率為0，故B錯誤；C．達到化學平衡時，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應物和生成物共存不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；故選D。16.【答案】C【解析】【詳解】分析：A、可逆反應是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動;B、反應是可逆反應,平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學平衡是動態(tài)平衡,正逆反應速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標志。詳解：A.可逆反應的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應的限度,A正確;B.只要可逆反應開始進行,則反應物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),達到動態(tài)平衡,反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標志,表明該可逆反應達到了平衡狀態(tài),所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛：本題考查化學反應的限度問題?；瘜W反應達到平衡狀態(tài)時也是化學反應的最大限度。達到化學平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標志判斷解答。17.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．化學反應中能量守恒，必然伴隨著能量的變化，故A錯誤；

B．化學反應中能量變化主要是由舊鍵斷開吸收的能量和新鍵形成釋放的能量不等所引起的，故B正確；

C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D．吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，故D正確；

故選：A。18.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)化合價可知，電極反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-中銀元素的化合價由+1價降低為0價，被還原，所以氧化銀為正極，故選A。19.【答案】D【解析】【詳解】分析：A．該反應中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?；B．該反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；C．根據(jù)放熱反應的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；D．根據(jù)此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率。詳解：A．該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔄錯誤；

B．甲烷燃燒為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．反應CH4＋2O2CO2＋2H2O為放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．根據(jù)此反應設計的燃料電池，可提高甲烷的利用率，故D正確；

故選D。20.【答案】C【解析】【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，故B正確；C．Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應方程式：4Na+O2=2Na2O，故C錯誤；D．鐵在高溫下能與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選：C。21.【答案】B【解析】【詳解】A．滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag2CO3，則溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；C．氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁有一定的非金屬性，故C符合；D．金屬性越強、與水反應越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na＜K，故D符合；故選B。22.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．H+和OH-反應，不能大量共存，故A不選；

B．H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；

C．H+和反應，不能大量共存，故C不選；

D．Na+、Cu2+、Cl-、互相不反應，能大量共存，故D選。

故選：D。23.【答案】D【解析】【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。24.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳含有的分子數(shù)為0.5NA，故A正確；B．缺溶液的體積，無法計算0.5mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量和鈉離子的個數(shù)，故B錯誤；C．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂失去2mol電子形成鎂離子，2mol電子的個數(shù)為2NA，故C正確；D．標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣是雙原子分子，則1mol氧氣分子中含有的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；故選B。25.【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導電的化合物?！驹斀狻緼．銅絲能導電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．干燥NaCl固體不導電，是由于鈉離子和氯離子不能自由移動，故B錯誤；C．NaCl溶于水能導電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電離，故C錯誤；D．熔融NaCl能導電，且NaCl是化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。26.【答案】(1).氟(2).(3).HF(4).共價(5).(6).分液漏斗(7).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(8).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(9).CCl4層呈紫色(10).增大【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl。(1)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是氟；(2)元素②是7號的N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素②③④的非金屬性最強的為F，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；(4)元素①和⑧形成的化合物甲為HCl，氫原子與氯原子之間形成共價鍵，分子中只含共價鍵；用電子式表示物質(zhì)HCl的形成過程為；(5)①由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，該離子反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是除去未反應的氯氣，以免污染空氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；③溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層CCl4層呈紫紅色；④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。27.【答案】(1).稀硫酸濃度(2).A(3).A(4).B(5).0.25【解析】【分析】根據(jù)題中圖示可知，裝置甲是金屬與酸發(fā)生反應產(chǎn)生H2的裝置；裝置乙和丙是排液法測H2的體積；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)要比較鋁和鐵的金屬性強弱時，實驗中只有金屬不同，其它條件都必須完全相同才能得出結(jié)論，所以除了保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同，溶液的濃度也必須相同；答案為稀H2SO4的濃度。(2)因為酸與金屬的置換反應是放熱反應，△H＜0，則反應物的總能量高于生成物的總能量，A圖符合題意；答案為A。(3)溫度、溶液中氫離子濃度都影響反應速率，酸和金屬的置換反應是放熱反應，相當于溶液溫度升高，升高溫度反應速率增大，t1-t2時間內(nèi)，溫度逐漸升高而氫離子濃度逐漸降低，而反應速率逐漸增大，說明反應速率的主要影響因素是溫度，A選項符合題意；t2-t3速率逐漸減小，說明反應速率的主要影響因素是氫離子濃度，B選項符合題意；答案為A；B。(4)n(H2)===0.01mol，根據(jù)H原子守恒得參加反應的n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，則v(H2SO4)===0.25mol·L-1·min-1；答案為0.25。28.【答案】(1).化學能(2).氧化(3).2H++2e-=H2↑(4).11.2L(5).否(6).沒有發(fā)生氧化還原反應，沒有電子的轉(zhuǎn)移【解析】【分析】【詳解】(1)原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，所以鋅是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以銅是正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，每有2mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生11.2L氫氣；(2)不能設計為原電池，因為NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應，沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設計成原電池。29.【答案】(1).BC(2).H++OH-=H2O(3).過量氫氧化鈉溶液(4).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去過量鋇離子及鈣離子，過濾后加鹽酸至中性，蒸發(fā)分離出NaCl；濃縮海水中加石灰乳生成氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂冶煉Mg；【詳解】(1)①選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去過量鋇離子及鈣離子，過濾后加鹽酸至中性，蒸發(fā)分離出NaCl，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則加入沉淀劑的順序bac或cba，故答案為：BC；

②加入適量鹽酸，可以與過量的堿反應，反應的離子方程式H++OH