2024年安徽名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCk溶液，會產(chǎn)

生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（）

A.上述過程中，最終被還原的是NCK

B.從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸＞稀硫酸〉Fe3+

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3：2

2、下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻不嶼邨的是（）

41

拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓

門捷列夫00

提出化學(xué)元素的概

念提出氧化學(xué)說提出分子學(xué)說提出原子論

ABCD

B.BC.CD.D

3、以下說法正確的是（）

A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中元素必定被還原

4、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因為加入了（）

A.Ni和CrB.Ni和Au

C.Cr和AuD.Cr和Pt

5、今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中,正確的是()

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

6、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

稱量NaOH因體

配制lOOmlO.lmoH/鹽酸

用自來水制備少量蒸儲水

D.分離酒精和水的混合物

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AP++3OH=A1(OH)31

+

C.氯氣通入水中：C12+2H2O^2H+CI+CIO'

D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T

8、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是()

A.Si—光導(dǎo)纖維B.NaHCO.1一小蘇打

C.CaC(h一熟石灰D.KAI(SO4)2?12出0一綠研

9、卜列說法正確的是

A.濃硝駿在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI?淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鐵溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO,”

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

10、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

++

A.Na+、NO3、K+、OHB.MnO4\K＞SO?\Na

C.K+、SO?＞H83、Na+D.NH/、NO3、Mg2+、Cl

H＞下列關(guān)于Si（h的說法中錯誤的是

A.純凈的SiCh是光纖制品的基本原料

B.Si（h能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

C.SiO?高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽

D.Si（h能與氫氟酸反應(yīng)，因此它屬于堿性氧化物

12、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

A.電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣B.以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精

C.從海水中提取單質(zhì)溪D.鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉

13、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與ImolHzO所含原子數(shù)相等（）

A.0.6IYIDIH2O2B.O.SmolCOzC.IniolHNO3D.1.5molHi

14、下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是（）

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

15、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共

基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是

A.做好垃圾污水治理B.進行廁所革命C.提升村容村貌D.大量焚燒田間秸稈

16、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)（）

A.HC1B.H2s04C.HFD.HNOj

17、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,

氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③＞途徑①〉途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①＞途徑②〉途徑③

18、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是

A.MgCkB.CuChC.FcChD.FcCk

19、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鈉中混有氧化鎂D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

20、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是（）

A.NazOzB.Fe（OH）3C.H2SiO3D.FeCh

21、下列敘述不走砸的是

選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

AFeCC溶液FeCh通入適量CI2

BC12出0（蒸氣）通入濃硫酸中

C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾

DCO2HC1通入飽和的碳酸鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

22、下列溶液中，C廠的物質(zhì)的量與501nlimol/LAICh溶液中物質(zhì)的量相等是（）

A.150ml3moi/LKC1溶液B.100ml0.75moi/LMgCL溶液

C.100mlImol/LNaCI溶液D.151nl2moi/LAlCh溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下圖中A?J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是

氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,E；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是

，如何檢驗最后溶液中的陽離子；O

（4）高鐵酸鉀（KFeOj）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCh與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為o

222

24、（12分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NHU+、K+、Na\Mg\H\Cu\CO3\r中的一種或幾種，取

該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCL及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CC14層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無

沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的有,肯定不存在的離子有。

（2）寫出實驗②中的離子反應(yīng)方程式。

⑶不熊確定是否存在的離子有o

25、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多

噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO』及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

NaCl80七電解

---------------?NaClOs

溶液

d

無水MgCl：Mg

b

：

*BrMgCl2溶液

*(Mg:\K等)'幾二劑.Mg(OH)?

a

回答下列問題：

（DNaClOj中氯的化合價o

⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填序號）。

①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為o⑷步驟a中的沉淀劑是

⑸步驟d中，電解熔融MgCL得到的快需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是（填序號）。

①N2②H2③82④空氣

⑹假設(shè)該海域海水中MgCh濃度9.5xlO-3g.L-,欲獲得24g金屬鎂需要L海水。

26、（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：o裝置B中飽和食鹽水的作

用是;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、m依次放入

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

111濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch,利用了濃HCI的（填“氧化性”或“還原性

（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是_____________o

（3）B用于收集Ch,請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向o

（4）C用于吸收多余的CL,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑸該小組欲研究鹽酸的濃度對制C12的影響，設(shè)計實驗進行如下探究,

實驗操作現(xiàn)象

I常溫卜將MnO2和12molJ濃鹽酸混合溶液呈.淺棕色,略有剌激性氣味

II將1中混合物過泄，加熱灌液生成大敢黃綠色氣體

1

111加熱MnO2和4molL稀鹽酸混合物無明姑現(xiàn)象

①己知MnOz呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是

②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

③m中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（C廠）較低,設(shè)計實驗IV進行探究:

i.加入H,SO,至c(H)>7mol-L'生成黃綠

加熱f色氣體

分成兩等份

ii.ftOAW^NaCIS<r(Cl)>10mol.L，生成黃綠

加熱一"色氣體

將實驗IT、w作對比，得出的結(jié)論是

將i、ii作對比，得出的結(jié)論是一

28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、S04?一和較多的Qi??及少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工

廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或

操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

（1）操作②的名稱為,所需要的玻璃儀器為、玻璃棒、燒杯。

（2）試劑⑤的化學(xué)式為,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。

（3）為驗證溶液⑧中含有Sth?一：取少量的溶液⑧于試管中，先加入一再加入,若觀察到有白色沉淀,

則說明溶液⑧中含有S042-O寫出上述反應(yīng)的離子方程式.

29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、漠等物質(zhì)，其流程如圖所示：

(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B、C；B裝置中如果忘

加沸石，應(yīng)_________;下圖裝置中有處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溟，從溶液A中提取Bn,需要的主要儀器是o

(3)粗鹽中含有Na2s0八MgCl2>CaCL等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a>溶解；b、依次加入過量的溶液、NaOH溶液、c、；d、加適量鹽酸；e、(請補全

缺少的試劑和實驗步驟)。

(4)實驗室需要使用480mL0.Imol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：

①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量___________go

②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是o

A.硅碼生銹了B.定容時俯視刻度線

C.沒洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶中殘留少量蒸儲水

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸儲水至液面與刻度線相切

(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為、,你認為先通氣體X的原因是

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)用這種方法制得的Na2ca中有少量的NaCE檢驗該Na￡()3中少量的NaCl的實驗操作為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.SO?通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為F/+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO4＞、Fe2+；溶

液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe?+與NCV、上廣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,所以最終被還原的是NOT,故A正確；

B.SO2能夠被%3+氧化成H2sCh,Fe?+能夠被稀硝酸氧化成%3+,則氧化性：稀硝酸,上膏+＞稀硫酸，故B錯誤；

C.稀溶液中，?在酸性環(huán)境中被還原為NO,NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；

D.上述過程中，最終被還原的是NO一故整個過程相當(dāng)于SO2和N（h?之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3sCh?

2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3：2,故D正確；

故答案為Bo

2、A

【解題分析】

A.元素概念是由17世紀英國化學(xué)家波義耳提出，俄國科學(xué)家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤;

B.法國著名化學(xué)家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學(xué)說，故B正確；

C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C正確；

D.波義耳，他認為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；

故選A。

3、B

【解題分析】

A.含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯誤；

D.還原劑中化合價升高的元素被氧化，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念

的考查，題目難度不大。

4、A

【解題分析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止內(nèi)部的

Fe與外界物質(zhì)接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答

案為Ao

5、A

【解題分析】

一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離

子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物。

【題目詳解】

A.該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；

B.非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不

可能是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.該化合物是離子化合物，強堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，C錯誤；

D.該離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，D錯誤；

答案為A.

6、C

【解題分析】

A.稱量藥品時，應(yīng)左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯誤；

B.向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；

C.用自來水制備少量蒸儲水，用蒸儲燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；

D.酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解題分析】

電荷不守恒；

氨水為矍堿不能用氫氧根代替；

次氯酸為弱酸不能拆；

【題目詳解】

A.腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A錯誤；

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Ar+SNHj-HzO-Al(OH)3I+3NH4\故B錯誤；

+

C.氯氣通入水中，離子方程式：C12+H2O#H+cr+HCIO,故C錯誤；

+

D,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,故D正確；

故選：Do

8、B

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2,選項A錯誤；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCCh,選項B正確；

C.熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(0H)2,選項C錯誤；

D.綠磯是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSOgWO,選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了常見化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯點為

選項C,熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2,CaCCh是石灰石或大理石的成分。

9、A

【解題分析】

A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故

A項正確；

B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項錯誤；

C能和硝酸酸化的氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO4~、SOa2\HSO八Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子

不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；

D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項是?？键c，也是學(xué)生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注

意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO4??正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再

加入幾滴BaCL溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO4。學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。

10、D

【解題分析】

A.在酸性溶液中含有大量的H+,H+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HzO,不能大量共存，A錯誤；

B.MnOj?的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能含有，B錯誤；

C.在酸性溶液中含有大量的H+,H+、HC(h?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Hz。、COz,不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間、與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且離子的水溶液顯無色，可以大量共存，D正確；

故合理選項是Do

11、D

【解題分析】

A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，選項A正確；

B.SiO＞能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，選項B正確；

C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，選項C正確；

D.SiOz能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅色體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸

性氧化物，選項D錯誤；

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成。2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,同時還生成NaOH,所以

電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；

B.將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正

確；

C.海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得

到金屬鎂，加入氯氣氧化溟離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸儲得到溟單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、

漠、碘等物質(zhì)，故C正確；

D.鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復(fù)雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常

采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；

故選：Do

13、D

【解題分析】

ImolHzO中含3moi原子。

A,O.61H0IH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mo|x4=2.4mol；

B,0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5molx3=1.5mol；

C,ImoiHNOj中含原子物質(zhì)的量為5mol；

D,I.51110IH2中含原子物質(zhì)的量為1.5molx2=3mol；

與ImolFLO所含原子數(shù)相等的是1.5molH2,答案選D。

14、B

【解題分析】

A.不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；

B.青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機硅酸鹽材料，選B；

C.桶裝水水桶是全新的食品級聚碳酸酯，屬于有機合成材料，不選C；

D.香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為；Bo

15、D

【解題分析】

A.做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護環(huán)境，A正確；

B.進行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護環(huán)境，B正確；

C.提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；

D.大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護，D錯誤；

故合理選項是Do

16、C

【解題分析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HQ、H2s0八HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF?和出0,故答案為C。

17、C

【解題分析】

A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯誤；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗gmol硝酸，銅和氧

氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成Imol硝酸銅消耗2moi硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯誤；

C.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯誤；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成Imol硝酸銅消耗gmol硝酸，銅和氧

氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成Imol硝酸銅消耗2moi硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①〉途徑②＞途徑③，故正確。

故選D。

【題目點撥】

掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強氧化性，所以消耗的硝酸的量

較多。

18、A

【解題分析】

A.MgCL可以由Mg與。2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HC1反應(yīng)生成，A正確；

B.Cu與Cb反應(yīng)生成CuCb,C11與HC1不反應(yīng)，B錯誤；

C.Fe與CL反應(yīng)生成FeCb,因為CI2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl2=^=2FeCh,Fe

與HC1生成FeCL,因為HC1氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeC12+H2T，C錯誤；

D.結(jié)合C項分析，F(xiàn)e與HC1生成FeCL,Fe與Cb反應(yīng)生成FeCb,D錯誤；

故選A。

19、D

【解題分析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而ALO.?是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlOi,過濾后洗滌，

就得到純凈的MgO,濾液中加適量HCL過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；

B.向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCb變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AICL變?yōu)镹aAKh,過濾，然后向溶液中加入適量的

鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值時，過濾得到A1(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCh

和AlCb溶液，故B不選；

C.氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCI得

NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的Na。得單質(zhì)鈉，常溫下與。2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；

D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D

選；

答案選Do

【題目點撥】

注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的Na。得單質(zhì)鈉，鈉在常溫

下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯點。

20、C

【解題分析】

A.NazOz可由鈉和氧氣化合而得，A錯誤；

B.Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵，氧氣和水化合而得，B錯誤；

C.%SiO3不能由二氧化硅和水反應(yīng)制得，只能用硅酸鹽和酸反應(yīng)制得，所以不能通過化合反應(yīng)制得，C正確；

D.FeCL可由鐵和氯化鐵化合而得，D錯誤；

故選C。

21、D

【解題分析】

A、FeCL與氯氣反應(yīng)生成FeCH通入氯氣可除去FeCb溶液中的FeCL,故A正確；

B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；

C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；

D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；

答案選D。

22、B

【解題分析】

50mlImWLAlCh溶液中n(Cr)=3xlmol/LxO.O5L=0.15moL

【題目詳解】

A、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl-)=3x3mol/Lx0.15L=1.35mol,故A不符合題意；

B、100mlL5mol/LMgCL溶液中n(Cr)=2x0.75mol/Lx0.10L=0.15mol,故B符合題意；

C^100mlImol/LNaCi溶液中n(C廠)=Imol/LxO.lOL=0.1mol,故C不符合題意；

D、15ml2moi/LAICh溶液中n(CI-)=3x2mo!/Lx0.015L=0.09mol,故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

【題目點撥】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，則離子的物

質(zhì)的量二離子的物質(zhì)的量濃度x溶液體積，因此離子的物質(zhì)的量與體積有關(guān)，據(jù)此解答。

二、非選擇題(共84分)

高溫

23、Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t3Fe+4H2OFe3O4+4H2

3r

Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O2Fe+Fe=3Fe取少量溶液于試管中滴加硫策化鉀溶液，不變色，再通入氯

32

氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe+3C10+100H=2FeO4+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3CI(y+4OH-=

2

2FeO4+3Cr+5H2O

【解題分析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe.Q4,②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G

為氫氣；B(A1)和C反應(yīng)生成G(H2)和F,I加入過量NaOH得到F,故C為NaOH,F為NaAKh,結(jié)合A和B

的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe,E為AI2O3,據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為AI與FezCh在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和AbCh和Fc,故A的化學(xué)

式為：FezOj,E的化學(xué)式為：AI2O3;

(2)根據(jù)以上分析，B為ALC為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是

高溫

3Fe+4H2O^=Fe3O4+4H2；

(3)J為Fe3(h,FHh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeCb+4H2O;反

應(yīng)后的溶液含有Fe3?與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe”，最后溶液中的陽惠子主要是Fe。檢驗的方法

是取少量溶液于試管中滴加硫粗化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。

(4)次氯酸餌中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FcCh與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)制取％FCO4,

r2

反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3C10+100H=2FeO4+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3CIO+40H=2Fe(h2+3C1+5H2。。

2+2++

24、I、NH4\H+CO3~、Mg、Cu2I+Cl2=h+2C1K\Na

【解題分析】

根據(jù)實驗①現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含

有CO3%根據(jù)實驗②現(xiàn)象：CCL層呈紫紅色，說明有12生成，這是由于「被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含

有I;根據(jù)實驗③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg?，、Cu2+

能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實驗④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

A

=

藍，該氣體為氨氣。這是由于NHZ+OHNH3T+H2O,因此溶液中肯定含有NH4+,總上所述，在提供的離子中肯定

含有的離子為：H+、八NHZ;肯定不含有的離子為：Mg2+>Cu2\CO32,還不能確定的離子為：K\Na+；要確定

K+、Na+,則需要通過焰色反應(yīng)來完成，即做焰色反應(yīng)實驗，有黃色火焰則含Na+,無黃色火焰則不含Na+,透過藍色

鉆玻璃觀察，有紫色火焰則含K+,無紫色火焰則不含K+。

【題目詳解】

(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有入NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；

(2)實驗②現(xiàn)象：CCL層呈紫紅色，說明有L生成，這是由于r被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式為：2I+Ch=

i2+2cr；

(3)不熊確定是否存在的離子有K+、Na+?

-4

25、+5②④Ch+2Br-===Br2+2C1石灰乳或Ca(OH)2②LOxlO

【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可。

【題目詳解】

(1)鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；

(2)a是將鎂離子引入沉淀池變成Mg(OH)?沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將Mg(OH)2加酸轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCl2,依

然是復(fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，

仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；

(3)苦鹵中的B「可以與Cl2發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng)：2Br+C12=B「2+2C「；

(4)從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；

(5)要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，選項中只有②H?不與鎂發(fā)生反應(yīng)，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)

生反應(yīng)，答案選②；

(6)MgCL的濃度已知,則Mg2?的濃度也己知，為9.5x10-3X4=2.4x10'g/L(95為MgC1的分子量),若要得

24

到24g金屬鎂，由一=—r=1000()L解出需要的海水體積。

2.4x10

26、4HC1(濃)+MnO2，=MnC12+CLt+壓0除去CL中的HC1B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d

【解題分析烤查實驗方案設(shè)計與評價，⑴利用Mn(h和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)aMnCb

+CI2T+H2O；裝置A制備的氯氣中混有HC1和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCL如果

C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產(chǎn)生氣體，裝置中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(2)驗證氯氣是否

具有漂白性，先應(yīng)是濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因為是U型管，盛放的干燥劑應(yīng)為固體，因此選項

d正確。

B

27>還原性HC1>H2O(g)f|]Ci2+2OH=Cr+ClO-+H2OMnO2+4HCl=MnC14+2H2O

MnCl4=Chf+MnCl2HI中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(C廣)較低，需要增大到一定濃度才能被MnCh氧化

MnOz氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(CF)

【解題分析】

(D二氧化鋅和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低

發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取CL中混有氯化氫和水蒸氣；

(3)氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；

(4)C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Ch,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(5)①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；

②將I中混合物過濾，加熱濾液，II中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析鎰元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；

③m中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(C廠)較低，將i、五做對比加熱MnO2和4mo?L〃稀鹽酸混合物，加熱硫

酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度。

【題目詳解】

(1)二氧化銃和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，缽元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，

利用氯化氫的還原性；

(2)