雅禮中學(xué)2026屆高三月考試卷(三)

化學(xué)

命題人：熊紅松審題人：劉彥廷

得分：

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C～12N~140～16P～31Fe～56

第I卷選擇題(共42分)

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)知識(shí)在生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.維生素C又名抗壞血酸，有較強(qiáng)的還原性，在食品中添加適量維生素C可以延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期

B.節(jié)日燃放的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩，是利用了鈉，銅、鐵等金屬元素的焰色

C.食鹽中添加I?,可以幫助人們避免碘缺乏

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，可以使用Cl?、O2的同素異形體ClO?

O?作為新的自來(lái)水消毒劑

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A.SO?的VSEPR模型：

B.用電子式表示KC1的形成過(guò)程：Ci:→K+ICi-

C.NaCl溶液中的水合離子：

D.CH?CH?C(CH?)=CH?的名稱：2-甲基-2-丁烯

.3.下列各組離子在溶液中可以大量其存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AK+、[Al(OH)?]、SO?-、CO?-少量HCl溶液[A1(OH)?]-+H"—Al(OH)?↓+H?O

3Fe2+4H++NO+Ba2++SO-—

BH+、Fe2+、SO-、Na+少量.Ba(NO?)2溶液

3Fe3++NO個(gè)+BaSO?↓+2H?O

CCl-、Na+、SiO3一、HCO?過(guò)量醋酸溶液2H++SiO?-—H?SiO?↓

Fe3++3NH?+3H?O—Fe(OH)?↓+

DNa+、[Cu(NH?)4]2+、Fe3+、NO?通入少量NH?

3NH

化學(xué)試題(雅禮版)第1頁(yè)(共8頁(yè))

4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、發(fā)生裝置及收集方法均正確的是

abde

選項(xiàng)氣體試劑發(fā)生裝置收集方法

ACl?MnO?和濃鹽酸be

BC?H?電石和飽和食鹽水bC

CNOCu和稀硝酸bC

DNH?NH?Cl和Ca(OH)2ad

5.為了長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)?白色固體，設(shè)計(jì)下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

稀硫酸

壹。稀硫酸一NaOH溶液NaOHNaOH

K溶液溶液

鐵NaOH溶?苯

屑溶液FeS水

F??

鐵粉一溶eSF溶eS

ABC應(yīng)

A.實(shí)驗(yàn)A:關(guān)閉K之前的操作是：在錐形瓶的小導(dǎo)氣管出口點(diǎn)燃?xì)錃猓瑱z驗(yàn)氫氣的純度

B.實(shí)驗(yàn)B:鐵粉與滴入的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排盡裝置內(nèi)的空氣，再擠壓長(zhǎng)膠頭滴管

C.實(shí)驗(yàn)C:由綠礬(FeSO?·7H?O)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)將綠礬溶解在沸水中，但不能攪拌

6.利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列是常見(jiàn)化工產(chǎn)品的制備流程，其中不符合實(shí)際工業(yè)流程的是

A.分子中碳原子的雜化方式有3種

B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物

C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)

D.在“H?O,H+/加熱”條件下反應(yīng)可生成二元羧酸

化學(xué)試題(雅禮版)第2頁(yè)(共8頁(yè))

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na?CO?溶液濁液變澄清苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH?)?SO?

B均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

飽和溶液

在裝有過(guò)氧化鈉固體的小試管中加入足量水，溶液先變紅色，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶

C

無(wú)氣體產(chǎn)生后再滴人幾滴酚酞溶液后褪色液呈堿性且有漂白性

如圖，將濃硝酸與紅熱的木炭放入試管中

試管中有紅棕色紅棕色氣體為NO?,它一定

氣體產(chǎn)生是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的

紅熱

9.利用Sonogashira反應(yīng)機(jī)理合成苯乙炔的基本過(guò)程如圖，其中Ln表示配體(PPh?)?,下列說(shuō)法正確的是

①

(

④

LnPd

PdLn

③

CulCu

②

HI

HC=CH

A.步驟④過(guò)程中，Pd元素被還原B.LnPd和CuI可提高碘苯的平衡轉(zhuǎn)化率

C.總反應(yīng)的原子利用率達(dá)到100%D.苯乙炔不可能所有原子在同一平面內(nèi)

10.利用黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe?O?)可制得Cu(NO?)2·3H?O,黃銅灰渣制備硝

酸銅溶液的流程如圖；

稀硫酸適量Zn粉稀硝酸

浸取過(guò)濾I反應(yīng)I過(guò)濾Ⅱ反應(yīng)Cu(NO?)?溶液

濾渣I濾液Ⅱ

下列說(shuō)法不正確的是

A.“浸取”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率

B.若“反應(yīng)I”中所加Zn過(guò)量，所得Cu(NO?)2溶液中會(huì)含Zn(NO?)?雜質(zhì)

C濾液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO4-等離子

D.Cu(NO?)2溶液在稀硝酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到Cu(NO?)?·3H?O

化學(xué)試題(雅禮版)第3頁(yè)(共8頁(yè))

,

11.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去),下列說(shuō)法不正確的是

A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可能呈酸性，只含C的水溶液中

可能存在：c(Na+)+c(H+)=c{[A1(OH)?]-}+c(OH-)

B.若A是一種金屬單質(zhì)，則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中，pH

先減小后增大

D.若A、B、C是三種不同類別的固體物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

12.不同條件下，當(dāng)KMnO?與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好完全反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI物質(zhì)的量/molKMnO?物質(zhì)的量/mol還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

①酸性0.001nMn2+I?

②中性0.00110nMnO?IO

下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)比反應(yīng)①和②,x=1

B.對(duì)比反應(yīng)①和②,可得出結(jié)論：MnO4的氧化性隨酸性減弱而增強(qiáng)

C.對(duì)比反應(yīng)①和②,可得出結(jié)論：I一的還原性隨酸性減弱而減弱

D.反應(yīng)①中，n(Mn2+):n(I?)=2:5

13.某溶液中只可能大量含有K*、NH、Fe2+、Al3+、CI、SO2-、CO?一、[Al(OH)?]中的若干種離子(忽略

H?O電離出的H-和(H-),且各離子濃度相同，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A原溶液中肯定存在NH、Fe2+、Cl-、SO

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子只有NHL、Fe3+和Ba2+

C.沉淀C為Al(OH)?

D.無(wú)法確定原溶液中是否含有A3+、K+

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用OH電源

Pb

H?C?O?和NH?OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，PbCCnH?

HCo

雙極膜中H?O解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷HCHO

H?S,?SO

移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH?O-,存在O液H

雙極膜

平衡：HOCH?O+OH-一[OCH?O]2-+H?O。Cu電

極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH?O]2-—e—HCOO+H·。下列說(shuō)法正確的是

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH-)增大

B.理論上生成1molH?N+CH?COOH,雙極膜中有4molH?O解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為HCHO—2e-+3OH-—HCOO-+2H?O

D.陰極區(qū)總反應(yīng)式為H?C?O?+HO—N+H?+6e+6H+—H?N+CH?COOH+3H?O

化學(xué)試題(雅禮版)第4頁(yè)(共8頁(yè))

合題下

題號(hào)1234567891011121314得分

答案

第Ⅱ卷非選擇題(共58分)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)綠礬(FeSO?·7H?O)在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知：固體SO?

是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅

等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)同學(xué)甲按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置A中得到紅棕色固體，裝置B中可觀察到的

現(xiàn)象是

綠礬

品紅

溶液NaOH

溶液

AB

(2)同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，又進(jìn)行了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖):

濃硫酸

亞硫

酸鈉

品紅酸性KMnO?

溶液溶液

ABC

①同學(xué)乙的裝置C是進(jìn)行尾氣處理，請(qǐng)寫出同學(xué)乙的裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

o

②同學(xué)乙對(duì)自己所做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的裝置B及同學(xué)甲做完實(shí)驗(yàn)的裝置B試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不

同，則對(duì)綠礬分解的產(chǎn)物中判斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。

A.一定含SO?B.可能含SO?C.一定含SO?D.可能含SO?

(3)同學(xué)甲和同學(xué)乙綜合討論后認(rèn)為，綠礬受熱分解產(chǎn)生了Fe?O?、SO?、SO?和H?O,同學(xué)丙認(rèn)為綠礬受

熱分解還可能有O?放出，為此，同學(xué)丙選用同學(xué)甲的部分裝置和下列圖中部分裝置，設(shè)計(jì)出了一套

檢驗(yàn)綠礬分解的金部氣態(tài)產(chǎn)物的裝置。

冰

無(wú)水

CuSO?水

4.

NaOHNaHSO?巨水

溶液飽和溶液

DEFGH

①同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳H。

②同學(xué)丙將帶火星的木條伸入裝置H收集到的氣體中，木條復(fù)燃，同學(xué)丙認(rèn)為產(chǎn)生氧氣的可能原因

是(不考慮裝置中空氣的影響)。

(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、藥匙、;選用的試劑為

o

化學(xué)試題(雅禮版)第5頁(yè)(共8頁(yè))

△

16.(15分)以電解金屬錳陽(yáng)極渣(主要成分為MnO?,雜質(zhì)為PbCO?、Fe?O?、CuO)和黃鐵礦(FeS?)為原料可

制備Mn?O?,其流程如圖所示。

稀酸XY、ZMnF?

陽(yáng)極渣

黃鐵礦酸浸一除Fe、Cu-凈化→MnSO?溶液→Mn?O?

濾渣I濾渣ⅡCaF?

(S、PbSO?)

已知：室溫下CaF?和MnF?均難溶于水且前者的溶解度更小。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)○

(2)“酸浸”過(guò)程中，所用的稀酸X是_(填化學(xué)式)。

間的關(guān)系如圖所示。20~80min,浸出Mn元素的主要離子方程式

為_(kāi)。100min時(shí)，

“酸浸”基本完成，100~120min時(shí)，F(xiàn)e2+濃度下降的原因可

能是,而此時(shí)間段(100~120min)

內(nèi)，F(xiàn)e3+濃度并沒(méi)有增加的可能原因是o

反應(yīng)時(shí)間/min

(4)根據(jù)流程，“除Fe、Cu”過(guò)程中依次加入的試劑Y、Z為(填標(biāo)號(hào))。

A.H?O?、NH?·H?OB.KMnO4、CaO

C.H?O?、MnCOD.H?O?、CaCO?

(5)“凈化”中加入MnF?的目的是除去Ca2+,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)o

(6)加熱硫酸錳可以生產(chǎn)相應(yīng)的氧化物，下圖為不同溫度下硫酸錳隔絕空氣焙燒2小時(shí)后殘留固體的X射

線衍射圖。請(qǐng)據(jù)此設(shè)計(jì)由MnSO?固體制取活性Mn?O?的方案：將MnSO?固體置于可控溫度的反應(yīng)管

中，_,將Mn?O?冷卻、研磨、密封包裝。(可選用的試劑有：

1mol/LBaCl?溶液，1mol/LNaOH溶液)

oMnSO?·Mn?O?▽Mn?O?

00Cl

850℃

800°℃

750℃

QelQOQQ90Q8Q

20304050607080

2×衍射角/°

(7)FeS?晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anmFeS的相對(duì)分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)為NA,其晶

體密度的計(jì)算表達(dá)式為g·cm3。

兒學(xué)試顆(雅禮版)第6頁(yè)(共8頁(yè))

(17分)化合物L(fēng)是一種具有手性的有機(jī)藥物，合成路線如下(部分條件省略):

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物L(fēng)分子中有個(gè)手性碳原子。

(2)化合物C中官能團(tuán)的名稱為

(3)條件1與條件2相同，寫出該反應(yīng)條件：0

(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型，A→B?、D→E:0

(5)寫出F+H→I的化學(xué)方程式；十o

(6)合成化合物F除了題中給的合成路線外，還可以有第二條合成路線(如下圖):

請(qǐng)指出第二條合成路線的優(yōu)點(diǎn)(寫兩條):0

(7)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(8)化合物J→K的合成過(guò)程中，經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)，其中消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(不用寫反應(yīng)條件)。

(9)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和為主要原料合成

(溶劑、催化劑、無(wú)機(jī)試劑任選)。

18.(12分)煤燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物CO、NO,氮氧化物的消除和CO?資源再利用是目前研究的熱

點(diǎn)之一。

(1)用惰性電極(Pt)電解CO?吸收液(假設(shè)溶液成分為飽和NaHCO?溶液),陰極區(qū)通人CO?可以制得

HCOONa,請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式：

(2)已知：2CO(g)+2NO(g)2CO?(g)+N?(g),CO、NO在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：

反應(yīng)I:

反應(yīng)Ⅱ:CO+FeO=Fe+CO?

①完成反應(yīng)I的化學(xué)方程式：

②反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO?(g)古N?(g)自發(fā)進(jìn)行的條件為

(3)某課題組為研究CO存在下鐵對(duì)NO的催化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)。分別如下：第1、2組將

等量的Fe置于石英管內(nèi)，通入N?吹掃約10min,然后分別通入一定量NO或NO和CO混合氣體

后，兩端密封開(kāi)始加熱升溫，測(cè)NO的轉(zhuǎn)化率；第3組與第2組其他條件相同，但沒(méi)有Fe參與實(shí)驗(yàn)，測(cè)

NO的轉(zhuǎn)化率，得出結(jié)果如圖。

溫度/K

①下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.其他條件不變時(shí)，用空氣替代N?,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響

B.當(dāng)體系中CO和CO?的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.增大鐵的質(zhì)量和表面積，能降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)溫度小于750K,鐵在NO、CO反應(yīng)系統(tǒng)中，以Fe、NO的氣固異相反應(yīng)為主

②請(qǐng)解釋圖中750K后曲線1、2變化趨勢(shì)不同的原因：

③若該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)、逆=k逆c2(CO?)·e(No),k正、逆

分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加人2molNO和

2.2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。已知該溫度下

,則a點(diǎn)_(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

化學(xué)試題(雅禮版)第8頁(yè)(共8頁(yè))

雅禮中學(xué)2026屆高三月考試卷(三)

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)1234567891011121314

答案ABADBCBCACCDAD

1.A【解析】維生素C具有還原性，在食品中添加適量維生素C可以防止食品氧化，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，A正確；

鐵元素灼燒時(shí)無(wú)焰色，節(jié)日燃放的煙花是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，B錯(cuò)誤；在食鹽中添加KIO?來(lái)避

免碘缺乏，C錯(cuò)誤；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，ClO?不屬于單質(zhì)，與氯氣不互為同素異形體，D

錯(cuò)誤。

2.B【解析】SO?的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；Na+半

徑比Cl-小，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-,Na+帶正電荷，水分子在Na+周圍

時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為,C錯(cuò)誤；

CH?CH?C(CH?)=CH?的系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤。

3.A【解析】離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，加入少量HCl溶液，H+優(yōu)先與[A1(OH)?]-反應(yīng)，離子方程式為

[Al(OH)4]-+H+—Al(OH)?↓+H?O,A正確；離子間不反應(yīng)，可大量共存，加入少量Ba(NO?)2溶液后，

酸性條件下NO?具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)產(chǎn)生BaSO?沉淀，且Ba2+和NO?按1:2反應(yīng)，離子

方程式為6Fe2++8H++2NO?+Ba2++SO-—6Fe3++2NO個(gè)+BaSO?↓+4H?O,B錯(cuò)誤；SiO2-與

HCO?不能大量共存且SiO一和HCO?都能與CH?COOH反應(yīng)，且醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)，加入過(guò)量醋酸溶液，

反應(yīng)的離子方程式為2CH?COOH+SiO—H?SiO?↓+2CH?COO、HCO?+CH?COOH—CO?個(gè)+

CH?COO-+H?O,C錯(cuò)誤；溶液中存在[Cu(NH?)4]2+時(shí)，溶液呈堿性，F(xiàn)e3+會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，D錯(cuò)誤。

4.D【解析】MnO?和濃鹽酸反應(yīng)需用固液加熱裝置，b中無(wú)加熱裝置，A錯(cuò)誤；收集乙炔不能用向上排空氣法，

要用排水法，B錯(cuò)誤；Cu和稀硝酸反應(yīng)生成的NO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成NO?,不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

NH?Cl和Ca(OH)2反應(yīng)需用固固加熱裝置，選用a作發(fā)生裝置，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，

收集裝置選d,D正確。

5.B【解析】檢驗(yàn)氫氣的純度應(yīng)該在出口處收集一試管氫氣，再將試管口靠近酒精燈點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；由綠礬

(FeSO?·7H?O)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)將綠礬溶解在硫酸中，防止亞鐵離子水解，同時(shí)要加入少量鐵粉，防

止亞鐵離子被氧化，C錯(cuò)誤；四氯化碳的密度比水大，會(huì)處于FeSO?溶液下方，不能隔絕空氣，因此不能把苯換

成四氯化碳，D錯(cuò)誤。

6.C【解析】應(yīng)將二氧化硫催化氧化生成SO?后，用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，此流程不符合實(shí)際工業(yè)流程，C

符合題意。

7.B【解析】—CN中C為sp雜化，碳碳雙鍵中C為sp2雜化，—CH?中C為sp3雜化，A正確；該分子中含2個(gè)

雙鍵、1個(gè)三鍵，不飽和度為4,存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，C正

確；在“H?O,H+/加熱”條件下酯基發(fā)生酸性水解得到羧基，—CN也發(fā)生酸性水解得到—COOH,反應(yīng)可生成

二元羧酸，D正確。

8.C【解析】向苯酚中滴加Na?CO?溶液發(fā)生反應(yīng)：C?H?OH+Na?CO?→C?H?ONa+NaHCO?,說(shuō)明酸性：

C?H?OH>HCO?,由于反應(yīng)未生成CO?,故不能得到苯酚酸性強(qiáng)于H?CO?,A錯(cuò)誤；飽和(NH?)?SO?溶液使

蛋白質(zhì)析出的過(guò)程屬于鹽析，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中有氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)

生氧氣，且過(guò)氧化氫有漂白性，C正確；NO?也可能是硝酸受熱分解產(chǎn)生的，D錯(cuò)誤。

化學(xué)試題參考答案(雅禮版)-1

9.A【解析】步驟④過(guò)程中，Pd少連接了呈負(fù)價(jià)的烴基，化合價(jià)降低，被還原，A正確；催化劑不能使平衡移動(dòng)，

碘苯的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；由圖可知，總反應(yīng)為乙炔與碘苯反應(yīng)生成苯乙炔和HI,有HI生成，原子利用

率小于100%,C錯(cuò)誤；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)屬于平面結(jié)構(gòu)，苯乙炔所有原子在同一平面，D錯(cuò)誤。

10.C【解析】黃銅灰渣加硫酸“浸取”,Zn、ZnO轉(zhuǎn)化為ZnSO?,CuO轉(zhuǎn)化為CuSO?,少量FeO轉(zhuǎn)化為FeSO?,少

量Fe?O?轉(zhuǎn)化為Fe?(SO?)?后與Cu反應(yīng)，生成FeSO?和CuSO?,過(guò)濾得到Cu,向?yàn)V液中加入適量的Zn,

Zn和Cu2+反應(yīng)生成Cu,向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO?)2溶液。適當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度可提高化學(xué)反應(yīng)

速率，A正確；加Zn過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致“過(guò)濾Ⅱ”所得的濾渣中有Zn殘留，加硝酸溶解后會(huì)在硝酸銅中混有硝酸

鋅，B正確；由分析可知，向“過(guò)濾I”所得濾液(Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+)中加入適量的Zn,Zn和H+、Cu2+反

應(yīng)，濾液Ⅱ中不含F(xiàn)e3+,C錯(cuò)誤；硝酸銅易水解生成Cu(OH)?,為抑制其水解，將Cu(NO?)2溶液在稀硝酸中

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Cu(NO?)2·3H?O,D正確。

11.C【解析】若A是一種兩性氧化物，A是氧化鋁，則B可以是AlCl?、C可以是Na[Al(OH)?],根據(jù)電荷守恒，

只含C的水溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c{[Al(OH)?]-}+c(OH-),A正確；A可以為單質(zhì)鐵，則B是氯化

鐵、C是氯化亞鐵，則反應(yīng)①是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、反應(yīng)②是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、反應(yīng)③是

氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)④是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B正確；若A、B均是可燃性

物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則A是H?S、B是S、C是SO?,將SO?通入H?S溶液中

生成單質(zhì)硫和水，pH增大，二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸后，pH減小，C錯(cuò)誤；若A是Na、B是NaCl、C是

NaOH,工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉，D正確。

12.D【解析】根據(jù)反應(yīng)①10I-+2MnO?+16H+—2Mn2++5I?+8H?O,可得關(guān)系式：10I-～2MnO?,求得

n=0.0002,則反應(yīng)②的n(I-):n(MnO?)=0.001:(10×0.0002)=1:2,反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為I~

2MnO?~2MnO?~IO～6e,IO左中I的化合價(jià)為+5價(jià)，x=3,反應(yīng)②為I?+2MnO?+H?O—

2MnO?↓+IO?+2OH-,A錯(cuò)誤；對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，不能認(rèn)為碘元素酸性條件下改變的價(jià)態(tài)少，中性

條件下改變的價(jià)態(tài)多，而得出MnO?的氧化性隨酸性減弱而增強(qiáng)的結(jié)論，同樣不能認(rèn)為錳元素酸性條件下改

變的價(jià)態(tài)多，中性條件下改變的價(jià)態(tài)少，而得出I的還原性隨酸性減弱而減弱的結(jié)論，原因是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中反

應(yīng)的物質(zhì)的量的比例不同，有可能是反應(yīng)①和反應(yīng)②首先發(fā)生的反應(yīng)都是5I?+6MnO?+18H+—6Mn2+

+5IO?+9H?O,反應(yīng)①中過(guò)量的I繼續(xù)與IO?發(fā)生歸中反應(yīng)生成I?,反應(yīng)②中過(guò)量的MnOπ繼續(xù)與Mn2+

發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO?,故B、C錯(cuò)誤；反應(yīng)①為10I-+2MnO?+16H+—2Mn2++5I?+8H?O,故

n(Mn2+):n(I)=2:5,D正確。

13.A【解析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)CO3-;加入過(guò)量Ba(NO?)2溶液有氣體A生成，說(shuō)明溶液中

存在還原性離子，即含有Fe2+,因Fe2+與[Al(OH)?]-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故溶液中無(wú)

[Al(OH)4]-;因?yàn)榍懊婕尤肓讼×蛩?，故由生成沉淀A(硫酸鋇)不能說(shuō)明溶液中存在SO2-;向?yàn)V液X中加

入過(guò)量NaOH溶液有氣體B生成，說(shuō)明存在NH,沉淀B為氫氧化鐵；向?yàn)V液Y中通入少量CO2得到沉淀

C,則沉淀C可以是BaCO?或Al(OH)?與BaCO?二者的混合物，又因?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度相同，根據(jù)電荷守

恒及以上分析可知，原溶液中一定存在Fe2+、NH、SO?-、Cl-,一定不存在K+、Al3+,故沉淀C為BaCO?,據(jù)

此分析答題。原溶液中存在NH、Fe2+、SO?-、Cl-,A正確；濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有Fe3+、NH4、

Ba2+、H+,B錯(cuò)誤；沉淀C為BaCO?,C錯(cuò)誤；一定不存在K+、Al3+,D錯(cuò)誤。

14.D【解析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH?O:HCHO+OH-→HOCH?O,存在平衡：

HOCH?O-+OH-[OCH?O]2-+H?O,Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH?O]2-—e—HCOO?+

H·,2個(gè)H·結(jié)合生成H?,Cu電極為陽(yáng)極，PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的

還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH:H?C?O?+2e?+2H+—OHC—COOH+H?O,OHC—COOH與

HO—N+H?反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH:OHC—COOH+HO—N+H?—HOOC—CH=N—OH+

H?O+H+,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H?N+CH?COOH:

HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+—H?N+CH?COOH+H?O,據(jù)此分析答題。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)消耗

OH-,同時(shí)生成H?O,故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH-)減小，A錯(cuò)誤；陰極區(qū)的總反應(yīng)為H?C?O?+

HO—N+H?+6e-+6H+—H?N+CH?COOH+3H?O,1molH?O解離成1molH+和1molOH-,故理論

上生成1molH?N+CH?COOH,雙極膜中有6molH?O解離，B錯(cuò)誤，D正確；結(jié)合裝置圖，陽(yáng)極總反應(yīng)為

2HCHO-2e?+4OH-=2HCOO-+H?個(gè)+2H?O,C錯(cuò)誤。

化學(xué)試題參考答案(雅禮版)-2

二、非選擇題(本題共4小題，除特殊標(biāo)注外，每空2分，共58分)

15.(14分)(1)品紅溶液褪色

(2)①5SO?+2MnO?+2H?O=5SO-+2Mn2++4H+②BC(少選1分，多選或錯(cuò)選0分，共2分)

(3)①FGBD②SO?分解產(chǎn)生氧氣

(4)膠頭滴管鹽酸(或硫酸)(1分)、KSCN溶液(1分)

【解析】(2)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，乙同學(xué)所做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的是SO?,所以加熱品紅溶液恢復(fù)紅色，而甲做完實(shí)驗(yàn)的品

紅溶液未恢復(fù)紅色，說(shuō)明有SO?產(chǎn)生，但有沒(méi)有SO?產(chǎn)生不能確定。

(3)①甲同學(xué)裝置A中產(chǎn)生氣體依次通過(guò)F檢驗(yàn)是否有水生成，通過(guò)G將生成的SO?冷凝成固體，通過(guò)B檢驗(yàn)

SO?,通過(guò)D除掉SO?,最后在H中收集氧氣。

個(gè)3d個(gè)4s

16.(15分)(1)個(gè)個(gè)個(gè)↑↓(1分)

(2)H?SO?(1分)

(3)3MnO?+2FeS?+12H+—3Mn2++4S+2Fe3++6H?OFe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+(其他合理答案可

給分)Fe3+水解生成了Fe(OH)?膠體(其他合理答案可給分)

(4)D(1分)

(5)MnF?(s)+Ca2+(aq)CaF?(s)+Mn2+(aq)(可逆符號(hào)寫成等號(hào)、未標(biāo)狀態(tài)也給分)

(6)在850℃下隔絕空氣加熱2小時(shí)，并將產(chǎn)生的尾氣通入1mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行吸收

(7)

【解析】向陽(yáng)極渣(主要成分為MnO?,雜質(zhì)為PbCO?、Fe?O?、CuO)和黃鐵礦(FeS?)中加入稀硫酸，MnO2將FeS?

氧化生成S,PbCO?轉(zhuǎn)化成PbSO?沉淀，氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成硫酸鐵、硫酸銅，濾液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、

Cu2+等，加入H?O?將Fe2+氧化為Fe3+,再加入CaCO?調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Cu2+,濾液中主要含有Ca2+、Mn2+,

加入MnF?除去Ca2+,最終得到MnSO?溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到Mn?O?。

3d4s

(1)已知Mn是25號(hào)元素，故基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的軌道表示式為個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)↑↓

(2)由分析可知，“酸浸”過(guò)程中，所用的稀酸X是H?SO?。

(3)由圖可知，20～80min內(nèi)，Mn元素浸出率高，F(xiàn)e3+含量明顯增加，說(shuō)明此時(shí)MnO?與FeS?反應(yīng)生Mn2+、Fe3+、

S等，對(duì)應(yīng)離子方程式為3MnO?+2FeS?+12H+—3Mn2++4S+2Fe3++6H?O;80～100min時(shí)，剩余MnO?較

少，F(xiàn)eS?浸出的Fe2+與MnO?接觸機(jī)會(huì)減少，所以Fe2+濃度上升；100～120min時(shí)，F(xiàn)e2+濃度下降的原因可能是：

Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,但此時(shí)Fe3+濃度并未上升，可能的原因是：Fe3+水解生成了Fe(OH)?膠體。

(4)“酸浸”后的濾液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H?O?將Fe2+氧化為Fe3+,再加入CaCO?調(diào)節(jié)pH除

去Fe3+、Cu2+,由于后面用MnF?除鈣元素，而原料中沒(méi)有鈣元素，所以此處應(yīng)是加入了含鈣元素的物質(zhì)，故選D。

(5)“凈化”中加入MnF2的目的是除去Ca2+,即MnF2與Ca2+反應(yīng)生成Mn2+和CaF?,故其反應(yīng)的離子方程式為

MnF?(s)+Ca2+(aq)CaF?(s)+Mn2+(aq)。

(6)由圖中不同溫度下硫酸錳隔絕空氣焙燒2小時(shí)后殘留固體的X射線衍射圖可知，在850℃下加熱制得的

Mn?O?比較純凈，同時(shí)還將釋放出含硫氧化物氣體，故需用NaOH溶液來(lái)吸收，進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析由

MnSO?固體制取活性Mn?O?的方案為：將MnSO?固體置于可控溫度的反應(yīng)管中，在850℃下隔絕空氣加熱2小

時(shí)，并將產(chǎn)生的尾氣通入1mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行吸收，將Mn?O?冷卻、研磨、密封包裝。

(7)該晶胞中Fe2+位于棱上和體心，個(gè)數(shù)為,S-位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為,故晶

17.(17分)(1)3(1分)

(2)碳氯鍵(或氯原子)、酯基(一個(gè)1分，共2分)

(3)氫氧化鈉醇溶液，加熱(1分)

(4)加成反應(yīng)(1分)取代反應(yīng)(1分)

化學(xué)試題參考答案(雅禮版)-3

(5)

(6)步驟簡(jiǎn)單(或少);沒(méi)有氯氣等有毒氣體，相對(duì)綠色環(huán)保；無(wú)需加熱，減少能耗(一條1分，其他合理答案可給分，

共2分)

(7)21

(8)

(9)

(3分)

【解析】反應(yīng)流程如下：

(1)如圖，標(biāo)記*的是手性碳原子：

(3)兩個(gè)反應(yīng)都是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以條件是氫氧化鈉醇溶液，加熱。

(4)A→B首先是氯氣與水反應(yīng)生成HCIO,再與次氯酸(Cl—OH)發(fā)生加成反應(yīng)；由(3)可知，E→F是

發(fā)生了鹵代烴的消去反應(yīng)，則D→E為取代反應(yīng)。

(5)F+H→I發(fā)生的反應(yīng)與類似。

(7)D的分子式為C?H??O?,不飽和度為2,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明有酯基，但分子中只

有2個(gè)氧原子，所以是甲酸酯，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則含有一個(gè)碳碳雙鍵。其基本結(jié)構(gòu)為HCOO—C?H?,只需

考慮—C?H?中含一個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，先寫碳鏈結(jié)構(gòu)，再放雙鍵，分別為—C—C—C—C—C(4種)、

化學(xué)試題參考答案(雅禮版)—4