4.2元素周期律同步練習(xí)題一、選擇題1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是XYZA．Y的最高價(jià)氧化物的水化物可能是一種強(qiáng)酸B．Z可能是活潑的金屬元素C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/10-12m1601107574主要化合價(jià)/價(jià)+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列敘述不正確的是A．簡單離子半徑：W>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WC．原子序數(shù)：X>Y>W>ZD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y3．下列事實(shí)能證明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的是A．常溫下，氯氣呈氣態(tài)，而硫呈固態(tài) B．氯氣能溶于水而硫不能C．氯氣能將硫從氫硫酸中置換出來 D．跟金屬或氫氣化合時(shí)硫顯-2價(jià)，而氯顯-1價(jià)4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性強(qiáng)弱； B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl5．根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是A．原子半徑：C<N B．熱穩(wěn)定性：HF>HClC．還原性：Mg<Al D．堿性：NaOH>KOH6．鉛(Pb)與碳為同族元素。2021年中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所朱祥坤研究員修訂鉛元素的標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量為區(qū)間值，下列關(guān)于鉛元素說法錯(cuò)誤的是A．的中子數(shù)為125 B．Pb原子核外最外層有6個(gè)電子C．和互為同位素 D．金屬性：7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的四種短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，其中X的常見單質(zhì)可用作糧食的保護(hù)氣，X2W4中含有18個(gè)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>W B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Y3X2中含非極性鍵 D．Z的氧化物為兩性氧化物8．砹是原子序數(shù)較大的鹵族元素，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷，下列說法正確的是A．單質(zhì)砹與H2的化合能力比單質(zhì)碘強(qiáng)B．單質(zhì)砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層上有7個(gè)電子D．單質(zhì)砹易溶于水，難溶于四氯化碳二、非選擇題9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。請用合適的化學(xué)用語填空。(1)鎂的元素符號(hào)。(2)表示兩個(gè)氫原子。(3)保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。(4)由氧和鋁兩種元素組成的化合物的化學(xué)式。10．錫()是人類較早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。錫屬于主族元素，請描述其在元素周期表中的位置。有同學(xué)認(rèn)為，錫的金屬性比硅強(qiáng)，你認(rèn)為合理嗎？請簡述理由。11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氫化物的穩(wěn)定性HmD>HmC；②Cm?、E(m?1)?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)HmDm的電子式為，含有(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。(2)Cm?、E(m?1)?的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?、離子半徑大小順序?yàn)?均用離子符號(hào)表示)，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為。(3)比較兩種氫化物的沸點(diǎn)：HmDHmC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置為。(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______。A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．與氫氣化合的難易程度C．得電子數(shù)目的多少 D．最高價(jià)含氧酸的酸性12．硝酸是中學(xué)常見的試劑，廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律。某小組選擇硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，證明N、C、Si的非金屬性依次減弱。(1)B中試劑是。(2)寫出A中離子方程式：。(3)C中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，由此證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。(4)有同學(xué)采用替代試劑的方法，利用上述裝置證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，他選擇的試劑是鹽酸、亞硫酸鈉粉末、品紅溶液，他不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚴?。?shí)驗(yàn)Ⅱ：探究銅與硝酸反應(yīng)速率。小組乙設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)2g銅10mL硝酸溫度/℃銅完全溶解的時(shí)間/min①銅片2mol/L20a②銅片4mol/L20b③銅粉4mol/L20c④銅片4mol/L40d(5)實(shí)驗(yàn)測得b<a，可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②和④的目的是。上述實(shí)驗(yàn)方案，不能探究(填字母)對銅和硝酸反應(yīng)速率的影響。A．溫度B．濃度C．接觸面D．催化劑【參考答案】一、選擇題1．C【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為He元素，Y為F元素，Z為S元素。據(jù)此作答。解析：A．Y為F，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，即沒有對應(yīng)的含氧酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z為S元素，屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y為F元素，在周期表中是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；D．X為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．C【分析】根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右依次減小，主要最高化合價(jià)依次增大（O、F除外）的規(guī)律，結(jié)合上述數(shù)據(jù)可知，X為Mg元素，Y為P元素，Z為N元素，W為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。解析：A．電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡單離子半徑越大，則簡單離子半徑：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越大，因同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正確；C．根據(jù)推斷可知，原子序數(shù)為：Y>X>W>Z，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正確；故選C。3．C解析：A．物質(zhì)的狀態(tài)為物理性質(zhì)，不能作為判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能作為判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，C正確；D．硫元素的最低價(jià)為-2價(jià)，氯元素的最低價(jià)為-1價(jià)，取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。4．B【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價(jià)酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題。解析：A．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；，故A不符合題意；B．和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；C．為Cl元素和S元素最高化合價(jià)酸，酸性強(qiáng)弱：；故C不符合題意；D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；故答案選B。5．B解析：A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D錯(cuò)誤；故選B。6．B解析：A．的中子數(shù)為：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=207-82=125,A正確；B．Pb是第六周期第IVA族元素，原子核外最外層有4個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．同主族元素，隨著核電荷數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)，金屬性：Pb>Si，D正確；故答案為：B。7．B【分析】X的常見單質(zhì)可用作糧食的保護(hù)氣，則X為N元素，X2W4中含有18個(gè)電子，則W為H元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12且位于不同主族，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為12-1-5=6，則Y為Mg、Z為Si。解析：A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑Mg>Si>N>H，即Y>Z>X>W，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N>Si，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，故B正確；C．Y3X2為Mg3N2，Mg3N2中的化學(xué)鍵為離子鍵，不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物為SiO2，SiO2為酸性氧化物，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．C【分析】同一主族最外層電子數(shù)相同，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．且對于金屬單質(zhì)而言，從上到下熔點(diǎn)降低，而非金屬單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高解析：A．從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2的化合能力逐漸減弱，A不正確；B．由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B不正確；C．鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C正確；D．Br2、I2微溶于水，易溶于CCl4，可推知At2也微溶于水，易溶于CCl4，D不正確；故選C。二、非選擇題9．(1)Mg(2)2H(3)SO2(4)Al2O3解析：（1）書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，鎂的元素符號(hào)為：Mg。（2）元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，兩個(gè)氫原子表示為：2H。（3）二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)由二氧化硫分子保持，符號(hào)為：SO2。（4）由氧和鋁兩種元素組成的化合物是氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3。10．第五周期IVA族合理，錫和硅位于同主族，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)解析：有5個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，故位于第五周期IVA族；Sn的金屬性比Si強(qiáng)，分析是合理的，原因是錫和硅位于同主族，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)。11．(1)極性鍵和非極性鍵(2)S2?＞Cl－S2?＞Cl－Cl2+S2?=2Cl－+S↓(3)＞第三周期第VIA族(4)AB【分析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A為Na，B為Al；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則D為O，氫化物的穩(wěn)定性HmD＞HmC，則C為S，Cm?、E(m?1)?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl。解析：（1）HmDm為H2O2，每個(gè)氫和氧共用一對電子，氧和氧共用一對電子，其電子式為，含有極性鍵和非極性鍵；故答案為：；極性鍵和非極性鍵。（2）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則Cm?、E(m?1)?的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾2?＞Cl－，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2?＞Cl－，根據(jù)置換反應(yīng)證明還原性強(qiáng)弱，即能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2?=2Cl－+S↓；故答案為：S2?＞Cl－；S2?＞Cl－；Cl2+S2?=2Cl－+S↓。（3）由于水存在分子間氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，C元素為S元素，則S元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；故答案為：＞；第三周期第VIA族。（4）A．其簡單氫化物越穩(wěn)定即H2O＞H2S，其非金屬性越強(qiáng)即O＞S，故A符合題意；B．與氫氣化合越容易即氫氣和氧氣易化合，則非金屬性越強(qiáng)即O＞S，故B符合題意；C．非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C不符合題意；D．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，但O沒有最高價(jià)含氧酸，故D不符合題意；綜上所述，答案為AB。12．(1)飽和溶液(2)(3)產(chǎn)生白色沉淀(4)HCl、不是對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(5)其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，銅和硝酸反應(yīng)速率加快(6)探究溫度對銅和硝酸反應(yīng)速率的影響D解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ通過強(qiáng)酸置換弱酸驗(yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠ通過控制變量法探究反應(yīng)速率的影響因素。（1）硝酸易揮發(fā)，用B中飽和碳酸氫鈉溶液除去中