2025最新高一化學離子反應專項訓練（滿分100分，考試時間60分鐘）

姓名：________班級：________得分：________一、單項選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質(zhì)在水溶液中能導電，且屬于電解質(zhì)的是（）A.CuB.CO?C.HClD.蔗糖2.下列電離方程式書寫正確的是（）A.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?B.NaHSO?（熔融）=Na?+H?+SO?2?C.H?SO?=2H?+SO?2?D.KClO?=K?+Cl?+3O2?3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.NH?·H?OC.BaSO?D.H?O4.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH5.下列離子方程式中，書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2?=Fe3?+CuC.氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應：OH?+H?=H?OD.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Ba2?、Na?、SO?2?、NO??C.K?、Na?、OH?、Cl?D.Ag?、K?、Cl?、NO??8.下列離子方程式能正確表示對應的化學反應的是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應：H?+OH?=H?O9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無色溶液中：K?、Cu2?、NO??、Cl?B.含有大量Fe3?的溶液中：Na?、K?、SCN?、SO?2?C.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、K?、OH?、Cl?D.含有大量Ba2?的溶液中：Na?、H?、SO?2?、NO??10.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（）A.Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓CuCO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?CO?B.CO?2?+2H?=CO?↑+H?ONa?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OC.Fe+2H?=Fe2?+H?↑2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑D.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O二、多項選擇題（每題4分，共20分。漏選得2分，錯選不得分）11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.H?SO?C.CuD.蔗糖12.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.NaHCO?=Na?+HCO??C.NaHSO?（水溶液）=Na?+H?+SO?2?D.KOH=K?+O2?+H?13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.K?、Na?、OH?、Cl?B.Na?、Ba2?、CO?2?、NO??C.H?、K?、NO??、SO?2?D.Fe2?、H?、NO??、Cl?15.下列離子反應能發(fā)生的是（）A.Ag?+Cl?=AgCl↓B.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.Cu2?+Fe=Fe2?+CuD.H?+OH?=H?O三、填空題（每空2分，共20分）16.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）HCl：________；

（2）NaOH：________；

（3）Na?CO?：________；

（4）Ba(OH)?：________。17.寫出下列反應的離子方程式：（1）鐵與稀鹽酸反應：________；

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應：________；

（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：________；

（4）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：________。18.在溶液中，下列離子能大量共存的是________（填序號）。①K?、Na?、OH?、Cl?

②Ba2?、Na?、SO?2?、NO??

③H?、K?、CO?2?、Cl?

④Na?、K?、NO??、OH?19.某溶液中可能存在下列離子：Na?、K?、Fe3?、Ba2?、Cl?、CO?2?、SO?2??，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；

②繼續(xù)向上述溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

則該溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子是________。20.離子反應的本質(zhì)是________，判斷離子能否大量共存的依據(jù)是________。四、實驗題（每題10分，共10分）21.某化學興趣小組為探究離子反應的發(fā)生條件，進行了以下實驗：實驗一：向盛有少量Na?CO?溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；

實驗二：向盛有少量BaCl?溶液的試管中滴加Na?SO?溶液，觀察現(xiàn)象；

實驗三：向盛有少量CuSO?溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）實驗一中觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的離子方程式為________；

（2）實驗二中觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的離子方程式為________；

（3）實驗三中觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的離子方程式為________。五、計算題（每題10分，共20分）22.向100mL0.1mol/L的BaCl?溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na?SO?溶液，當Ba2?恰好完全沉淀時，消耗Na?SO?溶液的體積是多少？此時溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設溶液體積變化忽略不計）23.向含有0.1molNaOH的溶液中逐滴加入0.1mol/L的CuSO?溶液，當生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol時，消耗CuSO?溶液的體積是多少？此時溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設溶液體積變化忽略不計，且NaOH與CuSO?反應的化學方程式為2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓）答案與解析一、單項選擇題1.C電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；CO?的水溶液能導電，但不是CO?本身電離出離子，CO?是非電解質(zhì)，B錯誤；HCl在水溶液中能電離出氫離子和氯離子，能導電，且屬于電解質(zhì)，C正確；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)，D錯誤。

2.CNaHCO?的電離方程式為NaHCO?=Na?+HCO??，A錯誤；NaHSO?（熔融）的電離方程式為NaHSO?（熔融）=Na?+HSO??，B錯誤；H?SO?的電離方程式為H?SO?=2H?+SO?2?，C正確；KClO?的電離方程式為KClO?=K?+ClO??，D錯誤。

3.C強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。CH?COOH、NH?·H?O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，A、B錯誤；BaSO?雖然難溶于水，但溶解的部分能完全電離，是強電解質(zhì)，C正確；H?O是弱電解質(zhì)，D錯誤。

4.CNaCl、HCl、NaOH在水溶液中能完全電離，是強電解質(zhì)，A、B、D錯誤；CH?COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確。

5.B鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯誤；碳酸鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O，B正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應除了生成硫酸鋇沉淀，還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯誤；銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D錯誤。

6.D碳酸鈣難溶于水，應寫化學式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，A錯誤；鐵與硫酸銅溶液反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，B錯誤；醋酸是弱酸，應寫化學式，離子方程式為OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?O，C錯誤；氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，D正確。

7.CH?與CO?2?反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯誤；Ba2?與SO?2?反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；K?、Na?、OH?、Cl?之間不反應，能大量共存，C正確；Ag?與Cl?反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，D錯誤。

8.D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應除了生成硫酸鋇沉淀，還生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Ba2?+2OH?+Cu2?+SO?2?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓，A錯誤；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為HCO??+H?=CO?↑+H?O，B錯誤；鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，C錯誤；氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應的離子方程式為H?+OH?=H?O，D正確。

9.CCu2?在溶液中顯藍色，A錯誤；Fe3?與SCN?反應生成絡合物，不能大量共存，B錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na?、K?、OH?、Cl?之間不反應，能大量共存，C正確；Ba2?與SO?2?反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。

10.BCuCO?難溶于水，不能拆寫成離子形式，A錯誤；Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O的離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O，B正確；鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，C錯誤；Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O的離子方程式除了生成硫酸鋇沉淀，還有水的生成，且氫氧根離子和氫離子的化學計量數(shù)應為2，D錯誤。二、多項選擇題11.AB電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。NaCl、H?SO?屬于電解質(zhì)，A、B正確；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)，D錯誤。

12.ABCH?SO?的電離方程式為H?SO?=2H?+SO?2?，A正確；NaHCO?的電離方程式為NaHCO?=Na?+HCO??，B正確；NaHSO?（水溶液）的電離方程式為NaHSO?（水溶液）=Na?+H?+SO?2?，C正確；KOH的電離方程式為KOH=K?+OH?，D錯誤。

13.ABCD鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A正確；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為H?+OH?=H?O，B正確；碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，C正確；氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，D正確。

14.ACK?、Na?、OH?、Cl?之間不反應，能大量共存，A正確；Ba2?與SO?2?反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；H?、K?、NO??、SO?2?之間不反應，能大量共存，C正確；Fe2?、H?、NO??之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤。

15.ABCDAg?與Cl?反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag?+Cl?=AgCl↓，A正確；Ba2?與SO?2?反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，B正確；Cu2?與Fe反應生成亞鐵離子和銅，離子方程式為Cu2?+Fe=Fe2?+Cu，C正確；H?與OH?反應生成水，離子方程式為H?+OH?=H?O，D正確。三、填空題16.（1）HCl=H?+Cl?（2）NaOH=Na?+OH?（3）Na?CO?=2Na?+CO?2?（4）Ba(OH)?=Ba2?+2OH?

17.（1）Fe+2H?=Fe2?+H?↑（2）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（3）Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O（4）Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓

18.①④①中K?、Na?、OH?、Cl?之間不反應，能大量共存；②中Ba2?與SO?2?反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；③中H?與CO?2?反應生成二氧化碳和水，不能大量共存；④中Na?、K?、NO??、OH?之間不反應，能大量共存。

19.SO?2?、Na?、K?；Ba2?、CO?2?；Fe3?、Cl?加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在CO?2?；加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中