2026屆河北省保定市曲陽一中高二化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2、二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆粒可以提高反應的轉化率B．已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應C．該反應加入催化劑是為了加快反應速率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變3、已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯誤的是A．原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1B．加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產生C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×1024、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變ΔH＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小5、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)6、化學與生活生產密切相關。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質7、下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是A．各常數(shù)的大小與溫度有關B．各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小C．若溫度升高則各常數(shù)一定增大D．各常數(shù)越大反應物平衡轉化率越大8、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③9、化學與工農業(yè)生產和日常生活有密切聯(lián)系，下列敘述錯誤的是A．鋁制容器不能長期盛裝酸性、堿性或咸性食品B．運輸保存濃硫酸的槽罐車泄漏后應立即用大量水沖洗C．NH3能與Cl2反應生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣D．向混有少量泥沙的渾濁水中加少量硫酸鐵，一會兒水可變得清澈透明10、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：11、—定條件下，在密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當N2、H2、NH3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A．N2、H2完全轉化為NH3 B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．正、逆反應速率相等且等于零D．反應已達到化學平衡狀態(tài)12、等質量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質量不變的是（）A．鹽酸 B．無水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛13、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO3)C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②14、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥15、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷16、Al在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A．Al的活潑性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al與氧氣不反應 D．Al的還原性差二、非選擇題（本題包括5小題）17、香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應的化學方程式是______________________________________________。G的結構簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結構簡式是___________________。E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________18、EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結構簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應Ⅱ的原子利用率為100%B．反應Ⅲ為取代反應C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳21、研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+

H2O(g)

△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+

4H2(g)C2H4(g)

+2H2O(g)

△H=-210.5kJ·mol-1①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。A．減小壓強B．增大H2

濃度C．加入適當催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75

mol

H2，發(fā)生反應:CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1b.容器內氫氣的體積分數(shù)不再改變C．容器內氣體的密度不再改變d.容器內壓強不再改變②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、C4、A5、A6、D7、C8、B9、B10、D11、D12、B13、B14、C15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基18