第29頁（共30頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一．選擇題（共20小題）1．（2025?成都模擬）室溫下，甘氨酸在水溶液中有四種型體，以圖中G+、G±、G0和G﹣表示。G+逐級電離出H+一級電離同時產(chǎn)生了G±和G0對應(yīng)平衡常數(shù)K1=[c平(G±)+c平(GA．K1＝Ka+Kb B．Kd＝5.0×10﹣5mol?L﹣1 C．c平(G±D．K2的數(shù)量級為10﹣102．（2025秋?常州月考）下列溶液中的c（Cl﹣）與50mL1mol?L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使體積增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．標準狀況下67.2LHCl氣體完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液3．（2025秋?雨花區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 B．中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸時所需NaOH溶液更多 C．將NaOH溶液和氨水的濃度各稀釋到原濃度的12，兩者的c（OH﹣）均減小到原來的1D．2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）相比，前者小于后者的2倍4．（2025?香坊區(qū)校級模擬）弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡：H2A（環(huán)己烷）?H2A（aq），平衡常數(shù)為Kd。25℃時，向VmL0.1mol/LH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）調(diào)節(jié)水溶液pH。測得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、環(huán)己烷中H2A的濃度c環(huán)己烷（H2A）與水相萃取率α[α=1-c環(huán)已烷(H2A)A．②代表水中萃取率的變化關(guān)系 B．Kd＝0.25 C．當pH＝5.6時，體系中c環(huán)己烷（H2A）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水體積為2VmL，則交點N的pH保持不變5．（2025秋?成都校級月考）相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A．等體積、pH相同的三種酸，稀釋10倍后c（H+）：HX＜HY＜HZ B．反應(yīng)HZ+Y﹣＝HY+Z﹣不能發(fā)生 C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ＞HY＞HX D．相同溫度下，1mol?L﹣1HX和0.1mol?L﹣1HX溶液，HX的電離平衡常數(shù)相等6．（2024秋?吉林期末）常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是（）A．0.1mol?L﹣1HX溶液pH＝4 B．NaX和H2CO3反應(yīng)，生成HX C．0.1mol?L﹣1HX溶液比0.1mol?L﹣1硝酸導(dǎo)電能力弱 D．10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液與10mL0.1mol?L﹣1HX溶液恰好中和7．（2025?開福區(qū)校級三模）一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝﹣lgc（M2+）]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。已知：①MA，M（OH）2均為難溶物；②初始c（Na2A）＝0.2mol/L。下列說法錯誤的是（）A．c（A2﹣）＝c（H2A）時，pH＝8.5 B．初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：A2﹣+M2+＝MA↓ C．Ⅰ曲線上的點滿足c（M2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[M（OH）2] D．初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＜0.2mol/L8．（2025?濰坊三模）溶液中的物種隨著溶質(zhì)濃度的不同而變化。常溫下，酸式鹽NaHA溶液顯堿性，該溶液中OH﹣、H+、A2﹣、H2A的濃度的負對數(shù)（px）隨著NaHA濃度的負對數(shù)（pC）的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）已知：10≈3.16A．曲線ⅰ表示﹣lgc（H2A）的變化 B．電離常數(shù)Ka1（H2A）≈3.16×10﹣11 C．pc＝2時，溶液中主要存在平衡：2HA﹣?A2﹣+H2A D．pc＝4時，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＞10﹣4mol?L﹣19．（2025?安徽開學(xué)）已知25℃時，Ⅰ.飽和H2S溶液濃度為0.1mol?L﹣1，且其酸性主要來自第一步電離；Ⅱ.反應(yīng)R2+（aq）+H2S（aq）?RS（s）+2H+（aq）K（平衡常數(shù)）=K當K＞103，認定正向反應(yīng)基本完全；當K＜10﹣5或接近10﹣5認定正向基本不能反應(yīng)。Ⅲ.H2SFeSCuSKa1＝1.0×10﹣7Ka2＝7.1×10﹣15Ksp＝6.3×10﹣18Ksp＝6.3×10﹣36據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是A．25℃時，NaHS溶液呈堿性 B．25℃時，飽和H2S溶液的pH約為4 C．H2S溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D．分別向濃度均為0.1mol?L﹣1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，二者均出現(xiàn)黑色沉淀10．（2025?宜昌開學(xué)）常溫下，H2C2O4溶液中C2O42-sHC2O4-、H2C2O4的分布分數(shù)[如δ（H2A．0.1mol/LNaHC2O4溶液呈堿性 B．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-?2HC2O4-C．pH＝5.2時，溶液中（HC2O4-）：c（C2O42-）＝D．pH＝2.5時，溶液中c11．（2024秋?江西月考）常溫下，在含BaCl2、SrCl2鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A．L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系 B．當c(F-)cC．上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀 D．Ba12．（2025秋?浙江月考）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用。已知：25℃時，Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，H2SO3的電離平衡常數(shù)，Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，下列說法正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH＝10的Na2SO3溶液中（忽略二級水解），不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42（C．在無氧環(huán)境下，向含BaSO4（s）的溶液中通入SO2氣體，溶液中c（Ba2+）不變 D．向相同濃度SO42-和SO13．（2025?五華區(qū)校級模擬）室溫下，向Mg（NO3）2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX＝﹣lgX，X代表c(Mg2+)、c(F-)c(HF)、c(A．L1代表的是pH與Pc(B．Mg（OH）2+2HF?MgF2+2H2O的K＝9.0×1019 C．等濃度NaF、HF混合溶液的pH＞7 D．0.1mol/L的CH3CH2COOH溶液的pH約為2.4514．（2024秋?濟寧期末）菠蘿“扎嘴”的原因之一是含有難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，向足量CaC2O4濁液中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH，lgc（M）（M代表Ca2+，CaC2O4）與pH關(guān)系如圖1所示，溶液中含碳物質(zhì)的摩爾分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示，已知Ksp(CaA．n點的橫坐標為2.8 B．溶液pH＝7時，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＝2c（C．用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，pH應(yīng)控制大約5～11 D．m點處體系中存在兩種固體物質(zhì)15．（2025?選擇性）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX﹣pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)分別為K1和K2；NH4+的水解常數(shù)Kh（NH4+）＝A．Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線 B．D點：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C點：c（NH3）＝10﹣3.52mol?L﹣116．（2025?海安市校級模擬）室溫下，利用Na2S、FeS和H2S處理合有0.01mol?L﹣1Cd2+的水樣，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S飽和溶液濃度約為0.1mol?L﹣1。下列說法正確的是（）A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S） B．向水樣中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） C．反應(yīng)FeS（s）+Cd2+（aq）?CdS（s）+Fe2+（aq）正向進行，需滿足c(FeD．向水樣中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）17．（2025?合肥一模）工業(yè)上常用濃度約為6mol?L﹣1的氨水浸出AgCl提銀，Ag+與NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+與各銀氨配離子所占的比例φ與氨濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)提銀時，銀主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4時，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6時，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H18．（2025?大興區(qū)校級三模）常溫下完成下列實驗。其中實驗Ⅰ中渾濁不消失，實驗Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說法中不正確的是（）A．實驗Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不變 B．實驗Ⅱ中加入濃氨水后，c(C．實驗Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3D．以上實驗說明NaHCO3溶液中HCO19．（2025?常州校級模擬）NaOH溶液可以吸收廢氣中的NO2，生成NaNO3和NaNO2?，F(xiàn)用100mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的廢氣（無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化）。已知Ka(HNA．0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2） B．n（N）總＝0.01mol時吸收液中存在：c(C．吸收過程中溶液中可能存在：c(D．用0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：C20．（2025秋?湖北校級月考）H2C2O4為二元弱酸，常溫下，測得草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液在不同pH體系中，lgc（X）與pH關(guān)系如圖所示（X代表）H2A．②表示H2C2O4 B．等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中：3cC．溶液呈中性時：c(D．②③交點的溶液中：c

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CADCDDBCDBC題號121314151617181920答案CBBBCCCBC一．選擇題（共20小題）1．（2025?成都模擬）室溫下，甘氨酸在水溶液中有四種型體，以圖中G+、G±、G0和G﹣表示。G+逐級電離出H+一級電離同時產(chǎn)生了G±和G0對應(yīng)平衡常數(shù)K1=[c平(G±)+c平(GA．K1＝Ka+Kb B．Kd＝5.0×10﹣5mol?L﹣1 C．c平(G±D．K2的數(shù)量級為10﹣10【答案】C【分析】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Ka=c(G±)×B．根據(jù)蓋斯定律，Ka×Kc＝Kb×Kd；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．由K1＝Ka+Kb可得，1K【解答】解：A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Ka=c(G±)×c(H+)c(G+)B．根據(jù)蓋斯定律，Ka×Kc＝Kb×Kd，則Kd=Ka×KcKb=4.0×1C．c平(G±)c平(D．由K1＝Ka+Kb可得，1K2=1Kc+1Kd，K2=Kc×故選：C。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，掌握平衡常數(shù)的計算是關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025秋?常州月考）下列溶液中的c（Cl﹣）與50mL1mol?L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使體積增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．標準狀況下67.2LHCl氣體完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液【答案】A【分析】50mL1mol?L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，強電解質(zhì)溶液中離子濃度＝溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度×離子數(shù)，和溶液體積無關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl，使體積增加一倍，溶液中c（Cl﹣）＝3mol/L×2×12=3mol/L，與50mL1mol?L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣B．75mL1mol/L的MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，故B錯誤；C．標準狀況下67.2LHCl氣體物質(zhì)的量=67.2L22.4L/mol=3mol，完全溶于1L水中，溶液體積不是1L，c（D．KClO3溶液中不含氯離子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的分析判斷，注意離子濃度的計算應(yīng)用，題目難度不大。3．（2025秋?雨花區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 B．中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸時所需NaOH溶液更多 C．將NaOH溶液和氨水的濃度各稀釋到原濃度的12，兩者的c（OH﹣）均減小到原來的1D．2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）相比，前者小于后者的2倍【答案】D【分析】A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，取決于離子濃度大??；B．酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水促進其電離；D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小?！窘獯稹拷猓篈．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故A錯誤；B．酸中和堿的能力與酸的強弱無關(guān)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量一樣多，故B錯誤；C．將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的12，NaOH的c（OH﹣）減小到原來的12，但一水合氨是弱電解質(zhì)，加水促進其電離，氨水中c（OH﹣）比原來的12D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）相比，前者小于后者的2倍，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，注意知識的熟練掌握。4．（2025?香坊區(qū)校級模擬）弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡：H2A（環(huán)己烷）?H2A（aq），平衡常數(shù)為Kd。25℃時，向VmL0.1mol/LH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）調(diào)節(jié)水溶液pH。測得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、環(huán)己烷中H2A的濃度c環(huán)己烷（H2A）與水相萃取率α[α=1-c環(huán)已烷(H2A)A．②代表水中萃取率的變化關(guān)系 B．Kd＝0.25 C．當pH＝5.6時，體系中c環(huán)己烷（H2A）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水體積為2VmL，則交點N的pH保持不變【答案】C【分析】根據(jù)環(huán)己烷中H2A的濃度[c環(huán)己烷（H2A）]與水相萃取率得0.1α+c環(huán)己烷（H2A）＝0.1，曲線①為c環(huán)己烷（H2A）、②為水相萃取率；隨著溶液pH值的增大，水溶液中c（HA﹣）先增大后減小，則曲線④表示水溶液中c（HA﹣），c（H2A）隨pH值的增大而減小、c（A2﹣）隨pH值的增大而增大，所以③、⑤分別表示c（H2A）、c（A2﹣）；③、④交點pH＝4，水溶液中c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣4mol/L；pH＝7時，水溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），Ka2=c(【解答】解：A．根據(jù)環(huán)己烷中H2A的濃度[c環(huán)己烷（H2A）]與水相萃取率得0.1α+c環(huán)己烷（H2A）＝0.1，曲線①為c環(huán)己烷（H2A）、②為水相萃取率，故A正確；B．pH＝2時，caq（H2A）＝0.08mol/L，c環(huán)己烷（H2A）＝0.02mol/L，Kd=c環(huán)己烷(HC．當pH＝5.6時，Ka1×Ka2=c(HA-)c(H2A)×c（H+）×c(A2-)c(HA-)×c（H+）=c2D．溫度不變，Kd不變，Kd＝0.25，caq（H2A）＝0.25c環(huán)己烷（H2A），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）=c(HA-)×c(H+)0.25c環(huán)己烷(H2A)=10﹣4，N點c（HA﹣）＝c環(huán)己烷故選：C。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查閱讀、圖象分析判斷及計算能力，正確判斷曲線與微粒成分的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道平衡常數(shù)的計算方法，題目難度中等。5．（2025秋?成都校級月考）相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A．等體積、pH相同的三種酸，稀釋10倍后c（H+）：HX＜HY＜HZ B．反應(yīng)HZ+Y﹣＝HY+Z﹣不能發(fā)生 C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ＞HY＞HX D．相同溫度下，1mol?L﹣1HX和0.1mol?L﹣1HX溶液，HX的電離平衡常數(shù)相等【答案】D【分析】相同溫度下電離常數(shù)越大、電離能力越大，等物質(zhì)的量濃度的酸提供的氫離子濃度越大、酸性越強，則酸性HX＜HY＜HZ；【解答】解：A．稀釋弱酸時，電離度增大，氫離子濃度下降幅度小于強酸。HZ酸性最強，稀釋后氫離子濃度最低，而HX最弱，稀釋后氫離子濃度最高，順序應(yīng)為HZ＜HY＜HX，故A錯誤；B．根據(jù)強酸制弱酸原理，反應(yīng)HZ+Y﹣＝HY+Z﹣能夠發(fā)生，故B錯誤；C．等體積、等濃度的三種酸，物質(zhì)的量也相等，分別與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，故C錯誤；D．電離平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，濃度變化不影響其值，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2024秋?吉林期末）常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是（）A．0.1mol?L﹣1HX溶液pH＝4 B．NaX和H2CO3反應(yīng)，生成HX C．0.1mol?L﹣1HX溶液比0.1mol?L﹣1硝酸導(dǎo)電能力弱 D．10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液與10mL0.1mol?L﹣1HX溶液恰好中和【答案】D【分析】A．根據(jù)0.1mol/LHX溶液的pH為4說明HX是弱酸，進行分析；B．根據(jù)碳酸是二元弱酸，結(jié)合強酸制弱酸的原理進行分析；C．根據(jù)等濃度的HX溶液的導(dǎo)電性弱于硝酸進行分析；D．根據(jù)等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與HX溶液恰好中和進行分析?！窘獯稹拷猓篈．0.1mol/LHX溶液的pH為4說明HX是弱酸，在溶液中部分電離出X﹣離子和氫離子，故A正確；B．碳酸是二元弱酸，由強酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能與碳酸溶液反應(yīng)生成HX，說明HX為弱酸，故B正確；C．等濃度的HX溶液的導(dǎo)電性弱于HNO3說明HX為弱酸，故C正確；D．等體積等濃度的NaOH溶液與HX溶液恰好中和說明HX為一元酸，但不能確定是否為弱酸，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查弱電解質(zhì)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?開福區(qū)校級三模）一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝﹣lgc（M2+）]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。已知：①MA，M（OH）2均為難溶物；②初始c（Na2A）＝0.2mol/L。下列說法錯誤的是（）A．c（A2﹣）＝c（H2A）時，pH＝8.5 B．初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：A2﹣+M2+＝MA↓ C．Ⅰ曲線上的點滿足c（M2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[M（OH）2] D．初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＜0.2mol/L【答案】B【分析】由Ksp[M（OH）2]＝c（M2+）?c2（OH﹣）＝c（M2+）?（Kwc(H+)）2可得，﹣lgc（M2+）＝2pH—lgKsp[M（OH）2]﹣28，為線性關(guān)系，故曲線Ⅰ表示M（OH）【解答】解：A．由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)=10-6.5、B．初始狀態(tài)a點在曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，故生成MA，故發(fā)生反應(yīng)：HA﹣+M2+＝MA↓+H+，故B錯誤；C．由Ksp[M（OH）2]＝c（M2+）?c2（OH﹣）＝c（M2+）?（Kwc(H+)）2可得，﹣lgc（M2+）＝2pH—lgKsp[M（OH）2]﹣28，為線性關(guān)系，曲線Ⅰ表示M（OH）2的溶解平衡曲線，Ⅰ曲線上的點滿足c（M2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[M（OHD．初始狀態(tài)的b點在曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＜0.2mol/L，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?濰坊三模）溶液中的物種隨著溶質(zhì)濃度的不同而變化。常溫下，酸式鹽NaHA溶液顯堿性，該溶液中OH﹣、H+、A2﹣、H2A的濃度的負對數(shù)（px）隨著NaHA濃度的負對數(shù)（pC）的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）已知：10≈3.16A．曲線ⅰ表示﹣lgc（H2A）的變化 B．電離常數(shù)Ka1（H2A）≈3.16×10﹣11 C．pc＝2時，溶液中主要存在平衡：2HA﹣?A2﹣+H2A D．pc＝4時，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＞10﹣4mol?L﹣1【答案】C【分析】常溫下Kw＝c（OH﹣）?c（H+）＞10﹣14，即﹣lgc（H+）+[﹣lgc（OH﹣）]＝14，NaHA溶液顯堿性，c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)a、b點坐標可知，曲線ii、iv分別表示﹣lgc（H+）、﹣lgc（OH﹣）的變化，則曲線i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的變化，說明﹣lgc（NaHA）≤3時溶液中主要存在平衡為2HA﹣?A2﹣+H2A，隨著﹣lgc（NaHA）增大，HA﹣的電離程度小于其水解程度，c（A2﹣）＞c（H2A），即﹣lgc（H2A）＞﹣lgc（A2﹣），則曲線i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的變化，結(jié)合H2A的電離常數(shù)Ka1（H2A）、Ka2（H2A）計算解答該題。【解答】解：A．由上述分析可知，曲線i、ii、iii、iv分別表示﹣lgc（H2A）、﹣lgc（H+）、﹣lgc（A2﹣）、﹣lgc（OH﹣）的變化，故A錯誤；B．根據(jù)a、b點坐標可計算Ka1（H2A）=c(HA-)?c(H+)c(H2A)=C．曲線i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的變化，且pc＝2時，溶液中主要粒子為A2﹣、HA﹣和H2A，說明溶液中主要存在平衡為2HA﹣?A2﹣+H2A，故C正確D．pc＝4時c（Na+）＝10﹣4mol/L，電荷守恒關(guān)系為2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），即c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（Na+）﹣c（A2﹣）＜c（Na+）＝10﹣4mol/L，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解圖象分析，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，正確判斷曲線與微粒的對應(yīng)關(guān)系、電離平衡常數(shù)計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度較大。9．（2025?安徽開學(xué)）已知25℃時，Ⅰ.飽和H2S溶液濃度為0.1mol?L﹣1，且其酸性主要來自第一步電離；Ⅱ.反應(yīng)R2+（aq）+H2S（aq）?RS（s）+2H+（aq）K（平衡常數(shù)）=K當K＞103，認定正向反應(yīng)基本完全；當K＜10﹣5或接近10﹣5認定正向基本不能反應(yīng)。Ⅲ.H2SFeSCuSKa1＝1.0×10﹣7Ka2＝7.1×10﹣15Ksp＝6.3×10﹣18Ksp＝6.3×10﹣36據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是A．25℃時，NaHS溶液呈堿性 B．25℃時，飽和H2S溶液的pH約為4 C．H2S溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D．分別向濃度均為0.1mol?L﹣1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，二者均出現(xiàn)黑色沉淀【答案】D【分析】A．NaHS溶液中HS﹣離子存在電離和水解，計算水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)比較判斷進行程度，判斷溶液酸堿性；B．飽和H2S溶液濃度為0.1mol?L﹣1，且其酸性主要來自第一步電離，結(jié)合電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度，得到溶液pH；C．H2S溶液中存在電荷守恒，陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)；D．CuS不溶于硫酸，F(xiàn)eS溶于硫酸，F(xiàn)eSO4和H2S不反應(yīng)。【解答】解：A．NaHS溶液中，HS﹣離子水解反應(yīng)為：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，Kh=c(H2S)×c(OH-)c(HSB．飽和H2S溶液濃度為0.1mol?L﹣1，且其酸性主要來自第一步電離，25℃時飽和H2S溶液中，Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)═1.0×10﹣7，c（H+）≈c（C．H2S溶液中存在電荷守恒，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正確；D．分別向濃度均為0.1mol?L﹣1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體，F(xiàn)eSO4和H2S溶液不反應(yīng)，CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀CuS，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識綜合運用能力和計算能力考查，把握電離平衡常數(shù)的計算、沉淀溶解平衡及其影響因素、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2025?宜昌開學(xué)）常溫下，H2C2O4溶液中C2O42-sHC2O4-、H2C2O4的分布分數(shù)[如δ（H2A．0.1mol/LNaHC2O4溶液呈堿性 B．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-?2HC2O4-C．pH＝5.2時，溶液中（HC2O4-）：c（C2O42-）＝D．pH＝2.5時，溶液中c【答案】B【分析】A．圖象中H2C2O4溶液濃度隨著pH增加減小，HC2O4-離子濃度增大，隨后減小，C2B．圖中分析可知pH＝1.2時，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，反應(yīng)H2C2O4+C2O4C．pH＝5.2時，溶液中（HC2O4-）：c（C2O4D．pH＝1.2時，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，Ka1×Ka2=c(C2O42-)×c2(H+)c(H2C2O4)=10﹣1.2×10﹣4.2＝10﹣5.4【解答】解：A．圖中分析可知，0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性，故A錯誤；B．圖中分析可知pH＝1.2時，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，反應(yīng)H2C2O4+C2O42-?2HCC．pH＝5.2時，溶液中（HC2O4-）：c（C2O42-）=c(D．pH＝1.2時，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，Ka1×Ka2=c(C2O42-)×c2(H+)c(H2C2O4)=10﹣1.2×10﹣4.2＝10﹣5.4，c（C2O42-）＝c（H2C2O4）時，c（H故選：B。【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。11．（2024秋?江西月考）常溫下，在含BaCl2、SrCl2鹽酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A．L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系 B．當c(F-)cC．上述滴加過程中，一定先生成SrF2沉淀 D．Ba【答案】C【分析】SrF2、BaF2組成相似，則﹣lgX與lgc（F﹣）關(guān)系曲線平行，即為L1、L2；由b點可得c（F﹣）＝1mol/L；X離子濃度為10﹣6.74mol/L；則對應(yīng)Ksp＝10﹣6.74×12＝10﹣6.74；同理結(jié)合c點數(shù)據(jù)得對應(yīng)Ksp＝10﹣8.36×12＝10﹣8.36；已知Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2），則L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系，L1代表﹣lgc（Sr2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系，L3代表-lgc(H+)【解答】解：A．SrF2、BaF2組成相似，則﹣lgX與lgc（F﹣）關(guān)系曲線平行，即為L1、L2；由b點可得c（F﹣）＝1mol/L；X離子濃度為10﹣6.74mol/L；則對應(yīng)Ksp＝10﹣6.74×12＝10﹣6.74；同理結(jié)合c點數(shù)據(jù)得對應(yīng)Ksp＝10﹣8.36×12＝10﹣8.36；已知Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2），則L2代表﹣lgc（Ba2+）與lgc（F﹣）的關(guān)系，故A正確；B．結(jié)合a點數(shù)據(jù)可得c(H+)c(HF)=10﹣3.17；c（F﹣）＝1mol/L，則Ka=c(H+)?c(F-)C．混合溶液中c（Ba2+）和c（Sr2+）不一定相等，先后沉淀順序不確定，故C錯誤；D．BaF2(故選：C?！军c評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2025秋?浙江月考）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用。已知：25℃時，Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，H2SO3的電離平衡常數(shù)，Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，下列說法正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH＝10的Na2SO3溶液中（忽略二級水解），不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42（C．在無氧環(huán)境下，向含BaSO4（s）的溶液中通入SO2氣體，溶液中c（Ba2+）不變 D．向相同濃度SO42-和SO【答案】C【分析】A．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝10的Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH﹣、HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，第二步水解程度較小，忽略不計，v（B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42C．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，H2SO3溶液中存在，H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，則KD．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液濃度較大，使溶液中Q＞Ksp?！窘獯稹拷猓篈．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝10的Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH﹣、HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，第二步水解程度較小，忽略不計，v（HSO3-）≈c（OH﹣）＞10﹣4mol/L，則根據(jù)Kh1=B．BaSO4（s）+SO32-（aq）?BaSO3（s）+SO42（aq）C．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），飽和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，H2SO3溶液中存在，H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，則Ka2=c(H+)×D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液濃度較大，使溶液中Q＞Ksp，則兩者可能同時沉淀，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，正確分析圖象是本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題能力。13．（2025?五華區(qū)校級模擬）室溫下，向Mg（NO3）2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX＝﹣lgX，X代表c(Mg2+)、c(F-)c(HF)、c(A．L1代表的是pH與Pc(B．Mg（OH）2+2HF?MgF2+2H2O的K＝9.0×1019 C．等濃度NaF、HF混合溶液的pH＞7 D．0.1mol/L的CH3CH2COOH溶液的pH約為2.45【答案】B【分析】HF的電離平衡常數(shù)Ka（HF）=c(F-)c(HF)×c（H+）、Ka（CH3CH2COOH）=c(CH3CH2COO-)c(CH3CH2COOH)×c（H+）、Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）?c2（OH﹣），Ka（HF）與Ka（CH3CH2COOH）的表達式相似，二者的圖象平行，即L3代表pH與p（Mg2+）的關(guān)系，且HF的酸性比CH3CH2COOH強、Ka（HF）＞Ka（CH3CH2COOH），則L1、L2分別代表pH與pc(CH3CH2COO-)c(CH3CH2COOH)、【解答】解：A．根據(jù)上述分析可知，L1、L2、L3分別代表pH與pc(CH3CH2COO-)c(CHB．根據(jù)上述分析可知，Ksp[Mg（OH）2]＝10﹣11.3，Ka（CH3CH2COOH）＝10﹣4.80，Ka（HF）＝10﹣3.45，則Mg（OH）2+2HF?MgF2+2H2O的K=1c2(HFC．等濃度NaF、HF混合溶液中c（HF）≈c（F﹣），此時Ka（HF）=c(F-)c(HF)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣3.45mol/L＞cD．Ka（CH3CH2COOH）＝10﹣4.89，0.1mol/LCH3CH2COOH溶液中c（H+）≈c（CH3CH2COO﹣）=cKa=0.1×10-4.89mol/L＝10﹣2.945mol/L，故選：B?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重圖像分析能力和計算能力考查，把握圖中曲線表示的意義、電離平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2024秋?濟寧期末）菠蘿“扎嘴”的原因之一是含有難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，向足量CaC2O4濁液中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH，lgc（M）（M代表Ca2+，CaC2O4）與pH關(guān)系如圖1所示，溶液中含碳物質(zhì)的摩爾分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示，已知Ksp(CaA．n點的橫坐標為2.8 B．溶液pH＝7時，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＝2c（C．用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，pH應(yīng)控制大約5～11 D．m點處體系中存在兩種固體物質(zhì)【答案】B【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-、HC2O4-【解答】解：A．n點存在關(guān)系：c(C2O42-)=c(H2C2O4)，KB．若要使草酸鈣溶液體系pH＝7，必須向體系中加入可調(diào)節(jié)pH的某些試劑，溶液pH＝7時c（H+）＝c（OH﹣），以下電荷守恒等式c(HC2OC．應(yīng)控制溶液pH大約在5～11區(qū)間內(nèi)，pH過小溶液草酸鈣可能會溶解，草酸根更多以草酸和草酸氫根存在，pH過高草酸鈣會轉(zhuǎn)化成生成Ca（OH）2，故C正確；D．m點在c[Ca2C2O4（aq）]之上，是Ca2C2O4的過飽和溶液，溶液中存在Ca2C2O4固體，pH＞13，Ca2+濃度迅速下降，說明此時生成了Ca（OH）2沉淀，故D正確；故選：B。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。15．（2025?選擇性）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX﹣pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)分別為K1和K2；NH4+的水解常數(shù)Kh（NH4+）＝A．Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線 B．D點：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C點：c（NH3）＝10﹣3.52mol?L﹣1【答案】B【分析】pH越小，酸性越強，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以曲線Ⅲ代表[Ag（NH3）2]+，曲線Ⅱ代表[Ag（NH3）]+，曲線Ⅳ代表NH3，曲線Ⅰ代表Ag+，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，D點時，溶液顯堿性，又c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝0.1mol/L，則c（NH4+）﹣0.1＜0，c（OH﹣）﹣c（H+）＞0，故c（NH4+）﹣0.1＜c（OH﹣）﹣c（H+），即：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＜0.1C．由圖可知，D點時，[Ag（NH3）]+與Ag+濃度相等，此時NH3的濃度是10﹣3.24，根據(jù)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+可知，K1＝103.24，故C正確；D．C點時，[Ag（NH3）2]+與Ag+濃度相等，B點時，[Ag（NH3）2]+與[Ag（NH3）]+濃度相等，所以反應(yīng)[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)K＝103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C點時，[Ag（NH3）2]+與Ag+濃度相等，所以1c2(NH3)=107.04，則c（NH3）＝10故選：B。【點評】本題主要考查沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、獲取信息、分析信息的能力，屬于基本知識的考查，難度較大。16．（2025?海安市校級模擬）室溫下，利用Na2S、FeS和H2S處理合有0.01mol?L﹣1Cd2+的水樣，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S飽和溶液濃度約為0.1mol?L﹣1。下列說法正確的是（）A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S） B．向水樣中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） C．反應(yīng)FeS（s）+Cd2+（aq）?CdS（s）+Fe2+（aq）正向進行，需滿足c(FeD．向水樣中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）【答案】C【分析】A．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒分析判斷；B．向水樣中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒；C．反應(yīng)FeS（s）+Cd2+（aq）?CdS（s）+Fe2+（aq），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Fe2+)c(D．向水樣中通入H2S氣體至飽和，溶液中的Cd2+離子形成CdS沉淀。【解答】解：A．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．向水樣中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故B錯誤；C．反應(yīng)FeS（s）+Cd2+（aq）?CdS（s）+Fe2+（aq），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Fe2+)c(Cd2+)=D．向水樣中通入H2S氣體至飽和，溶液中的Cd2+離子形成CdS沉淀，溶液中c（H+）＞c（Cd2+），故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)電離、沉淀溶解平衡分析和計算應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。17．（2025?合肥一模）工業(yè)上常用濃度約為6mol?L﹣1的氨水浸出AgCl提銀，Ag+與NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+與各銀氨配離子所占的比例φ與氨濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)提銀時，銀主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4時，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6時，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H【答案】C【分析】向AgCl中加入氨水時反應(yīng)為AgCl（s）+NH3（aq）?[Ag（NH3）]+（aq）+Cl﹣（aq）、[Ag（NH3）]+（aq）+NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq），促進AgCl的溶解平衡正向移動，即隨c（NH3）逐漸增大，溶液中c（Ag+）逐漸減小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后減小、c（[Ag（NH3）2]+）逐漸增大，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）與氨濃度的關(guān)系，根據(jù)（﹣3.26，20）計算反應(yīng)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+的平衡常數(shù)K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，同理，根據(jù)（﹣3.6，【解答】解：A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）與氨濃度的關(guān)系，隨著lgc（NH3）增大，φ（[Ag（NH3）2]+）增大，則工業(yè)提銀時銀主要生成[Ag（NH3）2]+，故A正確；B．由上述分析可知，反應(yīng)Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)K2＝107.2，則[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3的平衡常數(shù)K=1K2=10﹣C．隨c（NH3）逐漸增大，溶液中c（Cl﹣）逐漸增大，c（Cl﹣）＞c（Ag+），且K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，K2=c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)×1c2(NH3)=107.2，當lgc（NH3）＝﹣4時c（NH3D．由圖可知，lgc（NH3）＝﹣3.6時c（NH3）＝10﹣3.6mol/L，c（Ag+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝2c（[Ag（NH3）]+），電荷守恒關(guān)系為c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c{[Ag（NH3）]+}+c（Ag+）+c（[Ag（N