2026屆湖南瀏陽一中、株洲二中等湘東五校化學高二上期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鐵與下列物質(zhì)反應的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A．氯氣B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸銅溶液2、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolX，同時消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤3、下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是A．x電極為陽極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化4、有四位同學分別設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的5、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點時，c(B+)=c(A－)C．c點時，隨溫度升高而增大D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大6、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．兩溶液分別與鹽酸反應完全消耗HCl的物質(zhì)的量相同D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大7、對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判斷其中不正確的是A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b<c+dB．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變8、《科學美國人》評2016年十大創(chuàng)新技術之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．負極發(fā)生了還原反應C．利用該技術可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極9、在如圖所示的裝置中，a是金屬活動順序表中氫前的金屬(K,Ca,Na除外)，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極經(jīng)導線到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應10、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO211、為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是()A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO12、下列化學用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④13、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯14、酸堿滴定中，用于量取20.00mL待測液體積的儀器是A．膠頭滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶15、下列關于銅、鋅、稀H2SO4構成的原電池的有關敘述錯誤的是（）A．在內(nèi)電路中H+流向銅電極B．銅為正極，但銅不發(fā)生反應C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D．外電路中電子由鋅電極流向銅電極16、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，不可能存在：C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.0017、4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達到平衡后，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.8mol B．小于0.4molC．0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol18、由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時，經(jīng)過的反應類型為A．加成－消去－取代 B．消去－加成－取代C．取代－消去－加成 D．取代－加成－消去19、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應C．外電路中電流由電極a通過導線流向電極bD．該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O20、下列溶液一定呈酸性的是：A．含有H＋的溶液B．pH=6.5的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．常溫下，由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L21、下列濃度關系正確的是（）A．0.1

mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H

+）B．若將CO2通入0.1mol/L

Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D．向1L1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：

c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）22、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重B．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用C．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗D．圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結構簡式為______________________.B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。26、（10分）以下四組裝置在下列實驗可供選擇Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應選擇的裝置是________(填寫編號)。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________實驗結束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應；B．發(fā)生了氧化反應。為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應，請說出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_。（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷_____________________________________。27、（12分）如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關化學方程式是_____________。28、（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫29、（10分）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8kJ的熱量。肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________。在25℃、101kPa時，已知18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：O===OH—HH—O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436463寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________；則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、C4、A5、B6、D7、D8、C9、B10、A11、C12、D13、B14、B15、C16、A17、B18、B19、C20、C21、D22、B二、非選擇題(共84分)23、間二甲苯1024、4s24p1d