北京市豐臺區(qū)北京十二中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷2、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺3、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極4、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深5、利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是()反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反應(yīng)②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變6、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量7、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C8、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．m+n>pC．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．B的體積分?jǐn)?shù)增加9、下列各組元素，屬于同一周期的一組是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl10、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．11、乙醇結(jié)構(gòu)式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是A．與鈉反應(yīng)時斷裂①鍵 B．發(fā)生消去反應(yīng)時斷裂②④鍵C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂②鍵 D．發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時斷裂①③鍵12、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．縮聚反應(yīng)13、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B．該電池放電時，Li＋向負(fù)極移動C．該電池充電時，陰極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g14、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO15、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大16、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．用該電池電解水時，電子通過外電路流向電解池陽極C．電池正極電極反應(yīng)式D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________21、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為_____；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生____反應(yīng)。（填序號）A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng)，需要消耗Br2_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項D正確。答案選B。2、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！军c睛】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（2）壓強對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。3、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。4、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因為增大了和氧氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不會為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動，故不選D；本題答案為B。5、D【解析】A、反應(yīng)①焓變?yōu)檎?，反?yīng)是吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、增大反應(yīng)①的壓強，平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，選項B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=△H1+△H2=-58kJ·mol–1，所以③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3≠-58kJ·mol–1，選項C錯誤；D、焓變只與系數(shù)有關(guān)，使用催化劑△H不變，選項D正確。答案選D。6、D【解析】A.托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應(yīng)用酸式滴定管量取，故B錯誤；C.因為次氯酸鈉溶液有強氧化性和漂白性，會使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯誤；D.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液稍過量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度，故D正確故答案選D。7、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強弱順序為B＞A＞C，答案選D。8、B【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析?！驹斀狻緼．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；B．增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故B錯誤；C．增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)移動，B的體積百分含量增大，故D正確；答案選B。9、C【解析】A、H、Li、Na分別是第一、第二和第三周期，A不符合題意；B、Na、Mg、Ca分別是第三、第三和第四周期，B不符合題意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合題意；D、N、O、Cl分別是第二、第二和第三周期，D不符合題意；答案選C。10、A【詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達平衡需要的時間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故選A。11、C【分析】以乙醇為例，考查有機物的化學(xué)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這是掌握有機物化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一?！驹斀狻緼項：與鈉反應(yīng)時，C2H5OH生成C2H5ONa，斷裂①鍵。A項正確；B項：乙醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷裂②④鍵。B項正確；C項：乙醇與乙酸酯化時斷鍵方式是酸去羥基、醇去氫，乙醇斷裂①鍵。C項錯誤；D項：乙醇催化脫氫時生成CH3CHO，斷裂①③鍵。D項正確。本題選C?！军c睛】從化學(xué)鍵變化角度學(xué)習(xí)有機物的化學(xué)性質(zhì)，才能把握有機反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律。為學(xué)習(xí)其它有機物、分析有機反應(yīng)信息提供了一個重要方法。12、C【解析】試題分析：取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和水解反應(yīng)中生成物均是不止一種，不符合綠色化學(xué)。加聚反應(yīng)中生成物只有一種，符合綠色化學(xué)，答案選C。考點：考查綠色化學(xué)應(yīng)用13、A【分析】A．電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)計算消耗Li的質(zhì)量?！驹斀狻緼．電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯誤；D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。14、C【詳解】A.C2H4為乙烯，含有官能團碳碳雙鍵；C2H2為乙炔，官能團為碳碳三鍵，二者含有的官能團不同，即結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CHO的官能團為醛基，C2H5OH的官能團為羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.C2H6、C4H10都屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團，所以二者互為同系物，故C正確；

D.CH3COOH的官能團為羧基，而CH3CHO的官能團為醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤。

故選C?！军c睛】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，注意“結(jié)構(gòu)相似”一句。同系物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似的；烷烴的分子組成通式（CnH2n+2）的物質(zhì)。15、C【解析】A.恒溫，壓縮體積，壓強增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開始時正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。16、B【解析】A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.用該電池電解水時，電子從負(fù)極通過外電路流向電解池陰極，故B錯誤；C.根據(jù)總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正確；D.由負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確。答案選B?！军c睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應(yīng)速率；（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結(jié)果。20、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗