考點(diǎn)鞏固卷09水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)題型考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡選擇題（15題）考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性選擇題（15題）考點(diǎn)三鹽類(lèi)的水解選擇題（15題）考點(diǎn)四沉淀溶解平衡選擇題（15題）、非選擇題（2題）分值：30分分值：30分建議用時(shí)：20分鐘考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題（每小題2分，共30分）1．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子的濃度相等B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過(guò)程均在進(jìn)行D．改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，各種分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變，是動(dòng)態(tài)平衡，故B正確；C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過(guò)程均在進(jìn)行，速率不等于0，故C正確；D．電離平衡的建立是有條件的，改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡，故D正確；故選A。2．下列可以說(shuō)明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是A．CH3COOH能與水以任意比互溶B．CH3COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol·L-1CH3COOH溶液c(H＋)約為0.01mol·L-1D．1mol·L-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅【答案】C【詳解】A．只說(shuō)明CH3COOH易溶于水，故A不選；B．說(shuō)明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)，故B不選；C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001mol·L-1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)能完全電離，即說(shuō)明CH3COOH是弱酸，故C選；D．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明CH3COOH顯酸性，故D不選；故選C。3．在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3【答案】A【詳解】酸的電離常數(shù)越大，說(shuō)明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越??；由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：，故最小的是溶液；故答案選A。4．在氫氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使該電離平衡正向移動(dòng)的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀鹽酸 D．適當(dāng)降低溫度【答案】B【詳解】A．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaCN稀溶液，通常CN-濃度增大，HCN電離平衡左移，A錯(cuò)誤；

B．為弱堿，加入到HCN溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，氫離子濃度減小，HCN電離平衡右移，B正確；C．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，HCN電離平衡左移，C錯(cuò)誤；

D．弱電解質(zhì)電離吸熱，適當(dāng)降低溫度HCN電離平衡左移，D錯(cuò)誤；答案選B。5．在CH3COOH溶液中滴入過(guò)量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(xiàn)(如圖)是A． B．C． D．【答案】A【詳解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性弱，向溶液中加入稀氨水時(shí)，醋酸溶液與氨水反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)醋酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最大，若繼續(xù)滴入氨水，溶液體積增大，一水合氨在溶液中部分電離，溶液的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，則圖A的曲線(xiàn)符合醋酸溶液中滴入過(guò)量稀氨水時(shí)，電流強(qiáng)度隨氨水的加入體積的變化，故選A。6．在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強(qiáng)、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯(cuò)誤；故選B。7．表中數(shù)據(jù)是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋溶液，減小D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變【答案】C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度下碳酸的氫硫酸的，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B．多元弱酸以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．，常溫下，加水稀釋溶液，不變，減小，則增大，C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量溶液，恢復(fù)到常溫，該弱酸的電離平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選：C。8．下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol·L-1B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子C．CH3COONa溶液pH大于7D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和【答案】D【詳解】A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol·L-1，說(shuō)明不完全電離，說(shuō)明其為弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說(shuō)明沒(méi)有完全電離，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．室溫時(shí)，CH3COONa溶液的pH大于7說(shuō)明該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和說(shuō)明其為一元酸，不能說(shuō)明其為弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D。9．將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離度變大C．溶液中c(OH-)減小 D．溶液的導(dǎo)電能力減弱【答案】A【詳解】A．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時(shí)，平衡雖然正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中H+濃度減小，溶液的pH增大，但加入CH3COONa晶體時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的H+濃度減小，溶液的pH增大，A符合題意；B．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時(shí)，平衡雖然正向移動(dòng)，CH3COOH的電離度變大，加入CH3COONa晶體，平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH的電離度變小，B不合題意；C．由A項(xiàng)分析可知，兩種措施均能使溶液的pH增大，則溶液中c(OH-)增大，C不合題意；

D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，加水稀釋時(shí)，平衡雖然正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中CH3COO-、H+濃度均減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，而加入醋酸鈉晶體后，溶液中的CH3COO-濃度增大，還有Na+、H+均可導(dǎo)電，則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D不合題意；故答案為：A。10．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A【詳解】A．向上述溶液中加入少量NaOH固體，OH-會(huì)中和H+，導(dǎo)致c(H+)減小，使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B．加水稀釋?zhuān)婋x平衡向電離的正方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減少的影響小于加入HCl溶液使c(H+)增大的影響，最終達(dá)到平衡后溶液中c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法或離子方程式正確的是弱酸A．等濃度的、、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是B．向溶液中滴加少量氯水：C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：D．溶液中通入少量二氧化硫：【答案】D【詳解】A．酸性越弱(K值越小)，其對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以等濃度的、、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量氯水：，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，所以少量氣體通入溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選D。12．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH++CN-。下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B．加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)C．加水，平衡逆向移動(dòng)D．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小【答案】A【詳解】A．加入NaOH固體，OH-與H+結(jié)合，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，A正確；B．加入NaCN固體，溶液中CN-的濃度增大，促進(jìn)平衡逆向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．加水，促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．加入HCl，溶液中H+濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，CN-濃度減小，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13．25℃時(shí)，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2ONH+OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)減少D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大【答案】B【詳解】A．電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，電離平衡NH3?H2ONH+OH-逆向移動(dòng)，NH3?H2O的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；選B。14．常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度【答案】A【分析】電離平衡常數(shù)可以表示酸性強(qiáng)弱，從電離平衡常數(shù)可以判斷出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解題?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因?yàn)樗嵝裕篐2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正確；B．H2SO3的第一電離平衡常數(shù)為K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，所以相同條件下，同濃度的H2SO3溶液的酸性強(qiáng)于H2CO3溶液的酸性，故B錯(cuò)誤；C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C錯(cuò)誤；D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而降低HClO的濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。15．在溶液中存在：，對(duì)于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動(dòng)，保持不變B．加入少量固體，溶液中濃度減小C．升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液減小D．加入少量固體，減小【答案】D【詳解】A．加入少量冰醋酸，濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，A正確；B．加入少量固體，中和溶液中的氫離子，使溶液中濃度減小，B正確；C．升高溫度，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，增大，減小，C正確；D．，加入少量固體，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，不變，則增大，D錯(cuò)誤；故答案選：D?？键c(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性分值：30分建議用時(shí)：20分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．純水在10℃和50℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定【答案】C【詳解】水的電離過(guò)程是吸熱的過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大。2．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是A．的溶液一定顯酸性B．的溶液一定顯中性C．的溶液一定顯中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定顯酸性【答案】C【詳解】A．常溫下，溶液中c(H+)＜0是酸性溶液，即常溫下的溶液一定顯酸性，非常溫下就不一定是酸性溶液，A錯(cuò)誤；B．常溫下，的溶液一定顯中性，非常溫下的溶液可能是酸性也可能是堿性，B錯(cuò)誤；C．任何溫度下，的溶液一定顯中性，C正確；D．常溫下，酚酞的變色范圍是8.0~10.0，故不能使酚酞試液變紅的溶液不一定顯酸性，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．水的電離過(guò)程為。在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為、。下列敘述中正確的是A．純水中隨著溫度的升高而增大B．在35℃時(shí)，純水中C．水的電離度D．水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程【答案】A【詳解】A．純水中，在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為、，因此純水中隨著溫度的升高而增大，故A項(xiàng)正確；B．由水的電離方程式可知，純水中，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，升高溫度有利于水的電離，因此水的電離度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度促進(jìn)水的電離，而升高溫度平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水的電離為吸熱過(guò)程，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)。4．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．判斷終點(diǎn)用甲基橙作指示劑C．錐形瓶水洗后未干燥 D．錐形瓶用鹽酸溶液潤(rùn)洗【答案】D【詳解】A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B．甲基橙的變色點(diǎn)為3.1～4.4，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸，用甲基橙作指示劑，則未完全消耗鹽酸時(shí)指示劑發(fā)生變色，消耗的NaOH溶液體積偏小，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故B不選；C．錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，測(cè)定結(jié)果不變，故C不選；D．錐形瓶用待裝液鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故選：D。5．常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶體，則溶液中的增大D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強(qiáng)【答案】C【詳解】A．某一元酸(HA)溶液中，則，故溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，那么水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為mol/L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可知，，B錯(cuò)誤；C．溶液中加入一定量晶體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合成弱酸醋酸分子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，則溶液中的增大；C正確；D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質(zhì)的量相同，故兩者中和堿的能力相同，D錯(cuò)誤；故選C。6．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。下列操作正確的是A．量取氫氧化鈉溶液前，應(yīng)按圖示方式排氣泡B．酸式滴定管檢漏、清洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液C．滴定前，盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗D．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面的變化【答案】A【詳解】A．量取氫氧化鈉溶液前，應(yīng)按圖示方式排氣泡，A正確；B．酸式滴定管檢漏、清洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C．錐形瓶不用待裝液潤(rùn)洗，C錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯(cuò)誤；故選A。7．常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計(jì))，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A． B． C． D．【答案】B【詳解】的溶液物質(zhì)的量濃度為1×10?3mol?L?1，，設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，體積為，則氫氧化鈉溶液的體積為，混合所得溶液的，即，解得，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。8．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．c(H＋)·c(OH－)不變 B．pH增大了C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)減小了【答案】B【詳解】c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，A正確；滴入少量鹽酸后，c(H＋)增大，pH減小，B錯(cuò)誤；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，則c(OH－)減小，C正確；滴入鹽酸，會(huì)抑制水的電離，水電離出的c(H＋)減小，D正確9．溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測(cè)得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來(lái)的的濃度是C．通入促進(jìn)了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性【答案】B【詳解】A．下蒸餾水的，所以，時(shí)，所以大于25，故A錯(cuò)誤；B．由為2可知，，則，故B正確；C．將通入蒸餾水中，抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)?，所以?yīng)加入等體積的溶液，才能使該溶液恰好呈中性，故D錯(cuò)誤；故選B。10．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)與的關(guān)系如圖所示。時(shí)，將的溶液和的溶液等體積混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，該溶液的是A．1.7 B．2 C．10 D．10.3【答案】C【詳解】時(shí)，，該溫度下溶液中，的溶液中，二者等體積混合后，混合溶液中，，。11．關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)【答案】C【詳解】A．將的鹽酸稀釋至后，，pH=3，故A錯(cuò)誤；B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，由于一水合氨部分電離，氨水過(guò)量，HCl完全反應(yīng)后溶液中仍含有大量的，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中水電離出的，則鹽酸電離出的與水電離出的之比為，故C正確；D．該溶液中由水電離出的，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．一定是酸的溶液 B．一定是堿的溶液C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液【答案】D【詳解】常溫下水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1說(shuō)明抑制了水的電離，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是堿性溶液也可能是酸性溶液。13．中和滴定時(shí)，下列操作不會(huì)引起誤差的是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液B．滴定管用蒸餾水洗凈后，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液D．滴定管下端留有氣泡，就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失【答案】A【詳解】A．錐形瓶用來(lái)盛放待測(cè)液，滴定前用移液管或滴定管量取一定體積的待測(cè)液放入錐形瓶，由此可見(jiàn)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，A正確；B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，使得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液，使得待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．滴定管下端留有氣泡，就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選A。14．某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過(guò)程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)液為稀鹽酸，呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中和滴定時(shí)，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入錐形瓶中，不使用準(zhǔn)確度較低的量筒量取NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫色石蕊溶液的顏色變化不明顯，中和滴定時(shí)通常不用紫色石蕊作指示劑，該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，可選用酚酞作指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中和滴定時(shí)，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化，便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選D。15．25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1B．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過(guò)程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大【答案】B【分析】a為起始點(diǎn)。B點(diǎn)加入NaOH為10mL主要成分為n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH?！驹斀狻緼．CH3COOH為弱電解質(zhì)則0.1mol/LCH3COOH電離出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A項(xiàng)正確；B．加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，則該值的隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)→b→c加入NaOH產(chǎn)生了CH3COONa能促進(jìn)水的電離，因此a→b→c水的電離程度增大，D項(xiàng)正確；故選B?？键c(diǎn)三鹽類(lèi)的水解考點(diǎn)三鹽類(lèi)的水解分值：50分建議用時(shí)：30分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．加熱蒸干溶液得到固體D．要除去溶液中混有的，可通入適量氧化劑【答案】D【詳解】A．與均水解而使溶液顯酸性，所以可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，A不符合題意；B．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)降低肥效，B不符合題意；C．水解方程式為，加熱蒸干溶液，會(huì)使揮發(fā)，得到固體，C不符合題意；D．除去溶液中混有的時(shí)通入氧化劑，是利用氧化還原反應(yīng)原理，與水解無(wú)關(guān)，D符合題意；故答案為：D。2．在的平衡體系中，要抑制的水解，可采取的措施為A．升高溫度 B．滴加少量鹽酸C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加水稀釋【答案】B【分析】由可知，加酸可抑制Al

3+的水解，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故A不選；B．滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水解，故B選；C．加入適量的氫氧化鈉溶液，與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，故C不選；D．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解，故D不選；故選B。3．MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)【答案】C【詳解】MOH是強(qiáng)堿，HA是等體積、等濃度的弱酸，混合之后恰好完全反應(yīng)生成MA，這是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；由電荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，則c(M＋)>c(A－)，故溶液中有關(guān)離子濃度滿(mǎn)足的關(guān)系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，選擇C。4．某溫度下，向一定體積的溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液[]與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)，則點(diǎn)所示溶液呈酸性B．該溫度下水的離子積C．點(diǎn)所示溶液呈中性，則、、三點(diǎn)中只有點(diǎn)溶液中水電離出的與水電離出的相等D．點(diǎn)所示溶液中【答案】B【詳解】A．N點(diǎn)，則N點(diǎn)，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)溶液中，水的離子積常數(shù)，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)，則M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5．常溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．溶液：C．溶液：D．溶液：【答案】C【詳解】A．溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，但水解程度不大，則，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒，應(yīng)是，B錯(cuò)誤；C．溶液中發(fā)生水解使溶液呈酸性，C正確；D．由元素質(zhì)量守恒知，，D錯(cuò)誤。故選C。6．下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．是的電離方程式，A錯(cuò)誤；B．水解的程度很微弱，離子方程式中不寫(xiě)沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．多元弱酸根離子分步水解，亞硫酸根離子水解的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．是弱酸，水解生成和：，D正確；故選D。7．已知H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步電離常數(shù)為10-7.2 D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)【答案】D【詳解】A．圖象中吸收液pH隨變化關(guān)系可知：隨著HA-的濃度的增大，溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明NaHA溶液顯示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A正確；B．已知H2A為二元弱酸，形成的鹽Na2A溶液中A2-離子分步水解，水解程度逐漸減弱，所以溶液中離子濃度：c(A2-)＞c(HA-)，B正確；C．當(dāng)=1時(shí)，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2mol/L，則H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=，C正確；D．吸收液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同C．四種溶液中水的電離程度：①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)【答案】D【詳解】A．鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，故等濃度的和HClO溶液，的酸性強(qiáng)，溶液的pH較小，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以?xún)煞N溶液中粒子均為、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子種類(lèi)相同，B錯(cuò)誤；C．能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，鹽的水解程度越大，水的電離程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，C錯(cuò)誤；D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正確；故選D。9．室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。在滴定過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中水的電離程度：a>cB．b點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)C．室溫時(shí)，Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)D．d點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)【答案】A【分析】向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，NaOH溶液體積為20mL時(shí)恰好完全反應(yīng)得到0.05mol/L的醋酸鈉溶液，即c點(diǎn)?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)滴加10ml0.1mol/L的NaOH溶液，此時(shí)溶液組成為等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，則水的電離程度受到抑制，c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，水的電離程度受到促進(jìn)，所以溶液中水的電離程度：a<c，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(H+)=(OH-)，根據(jù)電荷守恒等式可得：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．由a點(diǎn)溶液組成為等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉，此時(shí)溶液顯酸性可知，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，即Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)，故C正確；D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)滴加40ml0.1mol/L的NaOH溶液，此時(shí)溶液組成為等物質(zhì)的量氫氧化鈉和醋酸鈉，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D正確；故答案選A。10．下列說(shuō)法正確的是A．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)B．將溶液和溶液分別蒸干均能得到原溶質(zhì)C．將水逐滴加入冰醋酸，溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離度均一直增大D．常溫下，相同的和溶液中，的濃度相同【答案】D【詳解】A．某鹽溶液呈酸性，該鹽不一定發(fā)生了水解反應(yīng)，也可能發(fā)生了電離，如硫酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．將溶液蒸干能得到原溶質(zhì)，溶液易氧化，蒸干后得到硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．將水逐滴加入冰醋酸，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，但醋酸的電離度一直增大，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，相同的和溶液中，水解而呈酸性，酸性相同，的濃度相同，故D正確；故選D。11．對(duì)0.1mol/L的溶液適當(dāng)升溫，下列說(shuō)法不正確的是A．變大 B．離子濃度減小C．水的電離程度增大 D．【答案】D【詳解】A．升高溫度，促進(jìn)水電離，變大，故A正確；B．的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，的水解程度變大，離子濃度減小，故B正確；C．

升高溫度，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，故C正確；D．根據(jù)物料守恒：，故D錯(cuò)誤；故選D。12．將AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3【答案】C【詳解】AlCl3和Al(NO3)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于鹽酸和硝酸都是揮發(fā)性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加熱時(shí)水解生成固體A1(OH)3，Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3，故合理選項(xiàng)是C。13．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)【答案】D【分析】將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?H2O，根據(jù)二者濃度大小可知NH4NO3溶液過(guò)量，最終得到的是NH4NO3、NaNO3、NH3?H2O等濃度的混合溶液。然后根據(jù)物料守恒、電荷守恒、物質(zhì)的水解、電離規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．兩種溶液等體積混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3?H2O等濃度的混合溶液，由于NH除了鹽NH4NO3電離產(chǎn)生，弱電解質(zhì)NH3?H2O也會(huì)電離產(chǎn)生，而c(Na+)不變，所以溶液中兩種濃度大小關(guān)系為c(NH)＞c(Na+)；且NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，電離產(chǎn)生的OH-濃度遠(yuǎn)小于電解質(zhì)的濃度，因此溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3?H2O電離消耗，則最終溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．兩種溶液等體積混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3?H2O等濃度的混合溶液，由于NH除了鹽NH4NO3電離產(chǎn)生，弱電解質(zhì)NH3?H2O也會(huì)電離產(chǎn)生，而c(Na+)不變，所以溶液中兩種濃度大小關(guān)系為c(NH)＞c(Na+)，B錯(cuò)誤；C．兩種溶液等體積混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3?H2O等濃度的混合溶液，由于NH除了鹽NH4NO3電離產(chǎn)生，弱電解質(zhì)NH3?H2O也會(huì)電離產(chǎn)生，而c(Na+)不變，所以溶液中兩種濃度大小關(guān)系為c(NH)＞c(Na+)。NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，因此其電離產(chǎn)生的離子濃度小于電解質(zhì)的濃度，則溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3?H2O電離消耗，而c(Na+)不變，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．在該溶液中存在陽(yáng)離子有Na+、NH、H+，陰離子有OH-、NO，故根據(jù)電荷守恒可知由關(guān)系式為：c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小B．點(diǎn)①所示溶液中：C．點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③所示溶液中：【答案】D【分析】用溶液滴定溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式，當(dāng)20mL時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)，如圖①點(diǎn)，溶質(zhì)為，，呈堿性；如圖所示，③點(diǎn)時(shí)，10mL，溶質(zhì)為、，且濃度相等，，呈酸性；②點(diǎn)時(shí)，20mL，，醋酸過(guò)量；【詳解】A．綜上所述，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，如圖①點(diǎn)，溶質(zhì)為，，呈堿性，選擇酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為，，呈堿性，；根據(jù)電荷守恒，可得，所以，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)②所示溶液中，，，根據(jù)電荷守恒，可得，所以，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)③所示溶液中，溶質(zhì)為、，且濃度相等，根據(jù)物料守恒有，故D正確；故選D。15．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液混合，析出部分晶體，過(guò)濾，所得濾液。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．根據(jù)題意可知濾液中的溶質(zhì)主要為和。濾液的，即，，A項(xiàng)正確；B．溶液中存在元素質(zhì)量守恒，即，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．發(fā)生水解反應(yīng)，則，析出部分晶體，則減小，且電離出程度很小，故溶液中，D項(xiàng)正確。故選C。二、填空題（共20分）16．（10分）回答下列問(wèn)題：(1)向純堿溶液中滴入酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是，原因是(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是，由此證明碳酸鈉的水解是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)溶液中2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有(填序號(hào))。①加入適量鹽酸

②加入適量固體

③加入適量固體

④加熱

⑤加入適量固體(3)若向滴有酚酞試液的純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮?1)溶液變紅溶液紅色加深吸熱(2)大于③⑤(3)溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出【詳解】（1）純堿即碳酸鈉，其溶液由于發(fā)生水解使溶液呈堿性，故向純堿溶液中滴入酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色加深，即溶液堿性增強(qiáng)，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知碳酸鈉的水解是吸熱反應(yīng)，故答案為：溶液變紅；；溶液紅色加深；吸熱；（2）發(fā)生水解，故；若使該比值接近2，就要使減小，①④均促進(jìn)水解，增大；②加入適量固體，雖然能抑制水解，但又加入了、增大，增大；③⑤均能抑制水解，即可使減小，故答案為：大于；③⑤；（3）由于水解是溶液呈堿性，由于水解使溶液呈酸性，即二者水解相互促進(jìn)，形成雙水解反應(yīng)，水解程度較大，離子方程式中要用“”，即，故答案為：溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；。17．（10分）常溫下，有濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5(1)溶液③pH=10的原因是(用離子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是。(2)溶液①中各離子濃度由大到小的順序是。(3)溶液①和③相比較，pH(NaCN)pH(CH3COONa)(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃時(shí)，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則V1：V2=。(5)實(shí)驗(yàn)室配制⑥FeCl3溶液時(shí)，通常加入少量鹽酸，原因是。(6)25℃時(shí)，向①NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)常溫下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則該溶液呈性。(填“酸”“堿”或“中”)【答案】(1)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-NH3·H2O?+OH-(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(3)>(4)9:11(5)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入鹽酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+的水解(6)CN-+CO2+H2O=HCN+(7)中【詳解】（1）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱堿，NH3·H2O電離出氫氧根離子，NH3·H2O?+OH-，所以溶液④pH=11。（2）NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，CN-水解，溶液呈堿性，NaCN溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；（3）HCN酸性小于CH3COOH，根據(jù)“越弱越水解”，同濃度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比較，pH(NaCN)>pH(CH3COONa)。（4）25℃時(shí)，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則，所以V1：V2=9:11。（5）Fe3+易水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸后，c(H+)增大，使平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+的水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制⑥FeCl3溶液時(shí)通常加入少量鹽酸。（6）25℃時(shí)，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和HCN，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+；（7）常溫下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH-)，則該溶液呈中性。考點(diǎn)四沉淀溶解平衡考點(diǎn)四沉淀溶解平衡分值：50分建議用時(shí)：30分鐘一、選擇題（每小題2分，共30分）1．在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS【答案】D【詳解】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS難溶于水，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，根據(jù)溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案為D。2．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)

②誤將鋇鹽[、]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的溶液解毒

③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成

④不能作“鋇餐”，而可以

⑤泡沫滅火器滅火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【分析】①純堿溶液中碳酸根水解生成氫氧根，氫氧根能使油污水解，溫度越高，水解程度越大，氫氧根濃度越大；②氯化鋇、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合后，離子平衡向生成更難溶的硫酸鋇的方向移動(dòng)；③難溶于水的碳酸鈣在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氫鈣方向移動(dòng)，長(zhǎng)時(shí)間作用形成溶洞；④碳酸鋇與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽和二氧化碳、水，對(duì)人體由毒，而硫酸鋇難溶于稀鹽酸溶液，可以使用；⑤泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉和硫酸鋁，兩者混合后鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成不助燃的二氧化碳，氫氧化鋁和水，氫氧化鋁吸熱分解生成耐高溫的氧化鋁，起到滅火作用?！驹斀狻緼．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移動(dòng)，A正確；B．①的反應(yīng)原理為鹽的水解平衡移動(dòng)，不是沉淀溶解平衡原理，B錯(cuò)誤；C．⑤涉及到鹽的水解平衡移動(dòng)，不是沉淀溶解平衡原理，C錯(cuò)誤；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D錯(cuò)誤；故選A。3．25℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖(代表或)所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液B．c點(diǎn)可表示的過(guò)飽和溶液，達(dá)新平衡時(shí)可到達(dá)b點(diǎn)C．d點(diǎn)時(shí)溶液中存在(忽略單位)D．用溶液浸泡足量，會(huì)有部分轉(zhuǎn)化為【答案】B【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)在CaCO3沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上，可表示CaCO3的飽和溶液，A正確；B．c點(diǎn)表示的是的過(guò)飽和溶液，溶液中存在，平衡逆向移動(dòng)，、同時(shí)減小，達(dá)到新平衡后，無(wú)法到達(dá)b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上，根據(jù)圖可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正確；D．雖然MnCO3的溶度積常數(shù)小于CaCO3，但是仍會(huì)發(fā)生反應(yīng)，用0.10mol?L?1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，會(huì)有部分碳酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，D正確；故答案選B。4．為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：下列分析正確的是A．白色濁液中不存在自由移動(dòng)的Ag+ B．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，看不到白色沉淀 D．黑色濁液中不含AgI【答案】C【詳解】A．白色濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動(dòng)的Ag+，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI更難溶，溶度積越小的越易沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，由于KI過(guò)量且Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，因此直接產(chǎn)生黃色沉淀，看不到白色沉淀，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③存在沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于實(shí)驗(yàn)②中KI是過(guò)量的，則Ag+與I-可結(jié)合生成AgI，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2＋)隨-lgc(CO)或-lgc(SO)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．趨勢(shì)線(xiàn)A表示硫酸鋇B．向100mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的=10D．向碳酸鋇懸濁液中加入飽和硫酸鈉溶液，若碳酸鋇轉(zhuǎn)化成了硫酸鋇，則可證明硫酸鋇Ksp更小【答案】C【分析】濃度越大，則濃度的負(fù)對(duì)數(shù)越小，硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，則由圖可知，A為碳酸鋇的溶解度曲線(xiàn)，B為硫酸鋇的溶解度曲線(xiàn)，【詳解】A．由以上分析可知，A為碳酸鋇的溶解度曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．由于碳酸根和硫酸根離子濃度不確定，若碳酸根離子濃度遠(yuǎn)大于硫酸根離子，則滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，溶液中存在，故C正確；D．向碳酸鋇懸濁液中加入飽和硫酸鈉溶液，存在沉淀轉(zhuǎn)化，由于硫酸根離子濃度增大可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使碳酸鋇轉(zhuǎn)化成了硫酸鋇，但不可證明硫酸鋇Ksp更小，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．常用MnS做沉淀劑處理含Cu2+廢水，原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Mn2+)濃度不再變化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度保持不變，所以c(Mn2+)濃度不再變化，A正確；B．可逆反應(yīng)發(fā)生后，向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正確；C．平衡后再加入少量MnS(s)，對(duì)各離子濃度不產(chǎn)生影響，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(Mn2+)不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K==，D正確；故選C。7．下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變【答案】A【詳解】A．AgCl的生成和溶解不斷進(jìn)行，速率相等，存在溶解平衡，故A正確；B．固體在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，溶解度增大，故C錯(cuò)誤；D．向平衡體系中加入固體，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．常溫下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)A表示的是CuS，曲線(xiàn)B表示的是ZnSB．p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液C．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，KSP(CuS)減小D．向曲線(xiàn)A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)化【答案】C【詳解】A．KSP(ZnS)>KSP(CuS)，所以曲線(xiàn)A表示的是CuS，曲線(xiàn)B表示的是ZnS，故A正確；B．p點(diǎn)Q<KSP，p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液，故B正確；C．KSP只與溫度有關(guān)，向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，KSP(CuS)不變，故C錯(cuò)誤；D．向曲線(xiàn)A表示的溶液中加入Na2S溶液，n點(diǎn)只能在沿曲線(xiàn)A向左上方移動(dòng)，故D正確；選C。9．室溫時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知的溶度積(室溫)，下列說(shuō)法中不正確的是A．的數(shù)值為 B．點(diǎn)時(shí)有生成C．加入蒸餾水可使溶液由點(diǎn)變成點(diǎn) D．點(diǎn)與點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等【答案】C【分析】圖像為在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)上b點(diǎn)和d點(diǎn)為飽和狀態(tài)，a點(diǎn)不飽和，而c為過(guò)飽和狀態(tài)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．在d點(diǎn)c()=1.410-4，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.810-9，所以c(Ca2+)=210-5，故x的數(shù)值為210-5，故A正確；B．在c點(diǎn)c(Ca2+)>210-5，即相當(dāng)于增大鈣離子濃度，平衡左移，有CaCO3生成，B正確；C．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則

c(Ca2+)、c()都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，D正確；故本題選C。10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【詳解】由Ksp(AgCl)=1.8×10-10可求出c(Ag＋)≈1.34×10-5mol·L-1；由Ksp(AgI)=8.5×10-17可求出c(Ag＋)≈0.92×10-8mol·L-1；由Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12可求出c(Ag＋)≈1.59×10-4mol·L-1，所以c(Ag＋)大小順序?yàn)?。故選C。11．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2＋和I-濃度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-濃度都減小C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2＋濃度減小【答案】D【詳解】A．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減小，故D正確；選D。12．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)【答案】D【詳解】A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線(xiàn)上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A正確；B．在曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí),Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，故B正確；C．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍€(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C正確；D．升高溫度,促進(jìn)溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不會(huì)使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；本題選D。13．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列推斷正確的是已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001~0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A．曲線(xiàn)b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線(xiàn)向m方向移動(dòng)C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃【答案】D【詳解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由圖象可知曲線(xiàn)a的橫、縱坐標(biāo)之積＜曲線(xiàn)b的橫縱坐標(biāo)之積，則曲線(xiàn)b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，鋇離子濃度增大，溶液組成沿曲線(xiàn)向n方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．若用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，碳酸鋇與胃酸反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為可溶性氯化鋇，導(dǎo)致重金屬離子中毒，C錯(cuò)誤；D．用0.30mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，使可溶性鋇鹽盡可能轉(zhuǎn)化為不溶性的BaSO4，減小毒性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14