專題突破卷06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是A．化合物ICl中I為+1價(jià) B．第一電離能：N＞OC．熔點(diǎn)：純鐵＞生鐵 D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3【答案】C【詳解】A．Cl和I同主族，最外層電子數(shù)相等，但I(xiàn)原子半徑大于Cl，故Cl非金屬性即得電子能力大于I，則化合物ICl中I為+1價(jià)，能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A不符合題意；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，由于第ⅤA族元素最外層p軌道處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以N的第一電離能大于O，故B不符合題意；C．生鐵是合金，熔點(diǎn)低，純鐵的熔點(diǎn)高，與合金內(nèi)部原子的排布有關(guān)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，故C符合題意；D．N和P同主族，最外層電子數(shù)相等，但P原子半徑大于N，故N非金屬性大于P，則簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3，能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D不符合題意；故選C。2．軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【詳解】A．Cl-和K+具有相同的核外電子排布，且Cl的核電荷數(shù)小于K，故半徑大小：，A正確；B．已知同一周期從上往下元素電負(fù)性依次減小，電負(fù)性大小：，B錯(cuò)誤；C．已知同一周期從上往下元素第一電離能依次減小，電離能大?。海珻錯(cuò)誤；D．已知金屬性K＞Na＞Mg，故堿性強(qiáng)弱：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．下列說法正確的是A．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2 B．硬度：晶體硅>金剛石C．熱穩(wěn)定性：PH3>NH3 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH【答案】D【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg>Al，則堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．二者均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大，即硬度：金剛石>晶體硅，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N>P，則熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性F>Cl，F(xiàn)-C鍵極性大于Cl-C鍵極性，CF3COOH更容易電離出氫離子，則酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故D正確；答案選D。4．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．硼酸的電子式為：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式為：

【答案】B【詳解】A．Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．硼酸分子式為H3BO3，B原子與O原子間共用1對(duì)電子，H原子與O原子間共用1對(duì)電子，O原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故B正確；C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，該核素符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，同一軌道上兩個(gè)電子的方向相反，其軌道表示式為

，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種Ru配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為、C．該配合物中Ru的配位數(shù)是6D．中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】B【詳解】A．第二周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性：O＞N＞C，故A正確；B．中原子在同一平面，則C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，雜化方式均為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中Ru與周圍的原子得到該配合物中Ru的配位數(shù)是6，故C正確；D．中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。綜上所述，答案為B。6．可發(fā)生水解反應(yīng)，下列說法正確的是A．分子空間構(gòu)型為三角錐型B．的VSEPR模

C．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子，D．用電子式表示的形成過程：

【答案】A【詳解】A．中氮原子形成了3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其空間構(gòu)型為：三角錐形，A正確；B．中氧原子形成了2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其VSEPR模型為四面體型，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子，，C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，則用電子式表示的形成過程為：

，D錯(cuò)誤；故選A。7．(俗稱銨鐵藍(lán))是一種藍(lán)色的無機(jī)顏料。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：B．銨鐵藍(lán)中鐵元素有兩種化合價(jià)C．中的鍵角比中的的鍵角小D．銨鐵藍(lán)中的配體是，該配體中的鍵與鍵之比是1:2【答案】C【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：N＞C＞H，則電負(fù)性的大小順序：N＞C＞H，A正確；B．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，銨鐵藍(lán)中鐵元素有+2和+3兩種化合價(jià)，B正確；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，是正四面體，NH3是三角錐形，中H-N-H的鍵角比NH3中的H-N-H的鍵角大，C錯(cuò)誤；D．CN-中C和N間是三鍵，1個(gè)CN-中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該配體中的σ鍵與π鍵之比是1：2，D正確；故答案為：C。8．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，其中Z與X同族，W與Y同族。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．XY2和ZY2中的鍵角：Y-X-Y>Y-Z-YC．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z>XD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>W【答案】B【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O，基態(tài)X原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且在O之前，X為C；Z與X同主族，Z為Si，W與Y同族，則W為S，Q為Cl；【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，荷電核數(shù)越大，原子半徑越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中C原子為sp雜化，鍵角為180°，中Si原子為雜化，鍵角小于180°，B項(xiàng)正確；C．沒說明簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，C的氣態(tài)氫化物種類繁多，沒法比較沸點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒有說明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．我國(guó)科學(xué)家用如圖所示的陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Z>YB．每個(gè)陰離子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：2C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于W的簡(jiǎn)單氫化物，是因?yàn)閅的非金屬性強(qiáng)于WD．X和Z形成的簡(jiǎn)單化合物各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】根據(jù)圖示，X形成4個(gè)單鍵，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一個(gè)單鍵，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3個(gè)Y有2個(gè)形成一個(gè)雙鍵，另一個(gè)形成一個(gè)單鍵同時(shí)得到一個(gè)電子使整個(gè)原子團(tuán)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，則Y是第ⅥA族的O元素，W的形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W為與O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，則X、Y、Z、W分別是C、O、F、S四種元素?！驹斀狻緼．S2-比O2-多一個(gè)電子層，故硫離子的半徑大于氧離子半徑，O2-與F-是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故氧離子的半徑大于氟離子的半徑，則簡(jiǎn)單陰離子的半徑順序?yàn)镾2-＞O2-＞F-，A錯(cuò)誤；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，每個(gè)陰離子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：2，B錯(cuò)誤；C．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)，與非金屬性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．X、Z形成CF4，CF4電子式，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選D。10．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列比較，不正確的是A．堿性：大于；小于B．熱穩(wěn)定性：小于；金剛石大于硅晶體C．沸點(diǎn)：大于；正丁烷大于異丁烷D．酸性：大于；大于【答案】D【詳解】A．堿性：大于；Cl原子電負(fù)性比C強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向Cl，不利于-NH2結(jié)合水電離H+，生成更多的OH-，故堿性小于，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越好，N的非金屬性弱于O，故熱穩(wěn)定性小于；C-C的鍵長(zhǎng)比Si-Si更短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熱穩(wěn)定性越好，故金剛石大于硅晶體，故B正確；C．兩者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故大于；同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故正丁烷大于異丁烷，故C正確；D．Cl電負(fù)性強(qiáng)于H，使得更容易電離出H+，故酸性小于；為強(qiáng)酸，為弱酸，故D錯(cuò)誤。答案為D。11．氮、砷元素為同主族元素。下列說法正確的是A．基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]4s24p3B．第一電離能：I1(N)<I1(As)C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3<AsH3D．分子成鍵的鍵角：NH3>AsH3【答案】D【詳解】A．As是33號(hào)元素，處于第四周期第VA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，I1(N)>I1(P)>I1(As)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AsH3中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH3中N的電負(fù)性大于As，成鍵電子偏向N，成鍵電子對(duì)之間的排斥作用增強(qiáng)，NH3的鍵角大于AsH3的，D項(xiàng)正確；故選D。12．用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形B．的電子式為C．是非極性分子D．中的S原子的雜化軌道類型為雜化【答案】A【詳解】A．中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含一對(duì)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為形，A正確；B．的電子式為，B錯(cuò)誤；C．中原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，所以采取雜化，分子構(gòu)型為型，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．中原子孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，所以采取雜化，D錯(cuò)誤；故選A。13．由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說法不正確的是

A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位數(shù)為6C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s1D．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】C【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，該晶胞中Fe原子的配位數(shù)==12，故A正確；B．[Fe(NO)(H2O)5]2＋中NO、H2O的個(gè)數(shù)之和為Fe2+的配位數(shù)，所以該配離子中配位數(shù)是6，故B正確；C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故C錯(cuò)誤；D．該配合物的陰離子為，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，所以該離子為正四面體形，故D正確；故選：C。14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡(jiǎn)單單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。下列說法正確的是A．Y的第一電離能在四種元素中最小B．是含極性鍵的極性分子C．的中心原子的雜化軌道類型為D．晶胞中含1個(gè)和一個(gè)【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則W為C元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲，則X為N元素；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡(jiǎn)單單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，則Z為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Na為金屬，其第一電離能最小，故A正確；B．CCl4為含極性鍵的非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．NCl3的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：=4，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故C錯(cuò)誤；D．NaCl晶胞中含4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：、均為立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是

A．相同條件下，熔點(diǎn)：B．另一種晶胞結(jié)構(gòu)中，當(dāng)處于體心時(shí)，則處于棱心C．晶胞中a點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，則b點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為D．三種晶體中，Ca的配位數(shù)均為8【答案】D【詳解】A．半徑小于，的離子鍵強(qiáng)于的，熔點(diǎn)更高，A項(xiàng)正確；B．另一種晶胞結(jié)構(gòu)中，當(dāng)處于體心時(shí)，處于頂角、O處于棱心，B項(xiàng)正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)及a點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，可知點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，，C項(xiàng)正確；D．中的配位數(shù)為12，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：D。二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（12分）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)銅位于周期表中區(qū)。(2)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋。(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用形象化描述。(4)Fe3+的價(jià)電子排布圖為。(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：?！敬鸢浮縟s1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO電子云N【分析】銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。【詳解】(1)銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；(2)Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)較穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述，故答案為：電子云；(4)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個(gè)單電子，基態(tài)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，三價(jià)鐵離子的3d能級(jí)上有5個(gè)自旋方向相同的電子，其價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N。17．（15分）根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，試根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為，其中As的雜化軌道類型為。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為。(3)一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①該分子中有個(gè)sp2雜化碳原子；個(gè)sp3雜化碳原子；②該分子中有個(gè)sp2－sp3σ鍵；個(gè)sp3－sp3σ鍵。(4)SCN-與NO的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈形，中心原子都采取雜化。(5)CO、NO等微粒具有相同的原子個(gè)數(shù)，它們的價(jià)電子總數(shù)都是，空間結(jié)構(gòu)呈形，中心原子都采取雜化?！敬鸢浮?1)三角錐形sp3(2)sp3、sp2(3)2633(4)直線sp(5)24平面三角sp2【詳解】(1)AsCl3中As元素價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，As的雜化方式為sp3雜化，AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為，分子中甲基上的碳原子采取sp3雜化，羧基中碳原子采取sp2雜化。(3)有機(jī)物中飽和碳原子采取sp3雜化，雙鍵上的碳原子采取sp2雜化，三鍵上的碳原子是采取sp雜化。①該分子中有2個(gè)sp2雜化碳原子；6個(gè)sp3雜化碳原子；②該分子中有3個(gè)sp2－sp3σ鍵；3個(gè)sp3－sp3σ鍵。(4)SCN－與NO的中心原子采取sp雜化，形成直線形分子。(5)CO、NO與SO3為等電子體，SO3中S采取sp2雜化形成平面三角形分子。18．（14分）磷酸鐵鋰()是一種重要的鋰離子電池正極材料。(1)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。①圖-1、圖-2中小球表示的是(填微粒符號(hào))。②圖-1中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有個(gè)。(2)利用鈦鐵礦(主要成分為，含有少量MgO、CaO、等雜質(zhì))制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料()的部分工業(yè)流程如圖4所示：①基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。②磷酸根離子的空間構(gòu)型為。③1mol分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。④煅燒得到的化學(xué)方程式為。⑤制備的過程中，理論上所需17%雙氧水與的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?1)Li+4(2)4：5正四面體形7NA【詳解】（1）①由題中圖示可以看出圖-1、圖-2中小球表示的是Li+；②根據(jù)Li+數(shù)目計(jì)算，Li+位于頂點(diǎn)和面心和棱心，Li+數(shù)為，故圖-1中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有4個(gè)；故答案為：Li+；4。（2）①基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d6，未成對(duì)的電子有4個(gè)，電子排布式為[Ar]3d5，未成對(duì)的電子有5個(gè)，離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5；②磷酸根離子中心原子成4個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)為4，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；③1mol分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA；④根據(jù)流程圖可知、和煅燒得到，化學(xué)方程式為；⑤由得失電子守恒：，有煅燒方程式可知：，故有，二者物質(zhì)的量之比為1：1，理論上所需17%雙氧水與的質(zhì)量比為；故答案為：4:5；正四面體形；7NA；；100:63。19．（14分）最近我國(guó)學(xué)者研究得出三金屬Fe-Co-Ni、硼的氧化物復(fù)合聚吡咯/rGO協(xié)同表現(xiàn)出最佳增強(qiáng)電解析氧?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為；基態(tài)Fe2+與Fe3+的未