2026屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)北京八中烏蘭察布分校化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大2、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)63、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，同時(shí)向①4mL0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol?L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol?L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g)N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CA．A B．B C．C D．D4、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大5、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是A．O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)B．H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極C．電路中流過2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+6、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，Z點(diǎn)位置降低 B．反應(yīng)熱=E+QC．加入催化劑，Y點(diǎn)位置降低 D．加入催化劑，反應(yīng)熱減少7、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸D．相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO39、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)Na2O2露置在空氣中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D10、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等；B．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未被完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，目前海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中提鈾和重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來說具有戰(zhàn)略意義；C．氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；D．元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于硅，后來發(fā)展到研制與它同族的鍺11、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH－=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O12、下列說法正確的是（）A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的13、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D14、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，碳纖維電極做陽(yáng)極B．充電時(shí)，碳纖維電極附近溶液的pH增大C．放電時(shí)，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O15、《詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不合理的是（）A．李白的詩(shī)句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！鄙蠠煱宋锢碜兓?。B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)C．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”。描述的是丹藥的制作過程D．古劍沈盧“以濟(jì)鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。濟(jì)鋼為鋼鐵。16、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A．圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B．圖一電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC．用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D．用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)②的試劑及條件__；C中官能團(tuán)名稱是__。（3）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整CH2=CH2→A的過程（無機(jī)試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物）。18、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。19、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計(jì)化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是_______。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。②上述流程圖中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對(duì)[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結(jié)晶措施是________。20、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________。21、Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時(shí)：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點(diǎn))。（3）“制備”時(shí)，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。①在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________②圖中在4<pH<5時(shí)，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因?yàn)開_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時(shí)，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項(xiàng)正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項(xiàng)正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。2、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構(gòu)成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。3、C【詳解】A.KMnO4本身具有顏色，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應(yīng)的途徑無關(guān)，則碳燃燒放出的熱量不變，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C.加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，故C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2SO3的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。5、C【解析】A、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2+4e--+4H+==2H2O，電路中流過2mol電子時(shí)，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C正確；D、該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意圖像信息的提取。6、C【詳解】A.加入催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此Z點(diǎn)位置不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱Q=+Q，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的能量條件下進(jìn)行，因此Y點(diǎn)位置降低，C正確；D.由于催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、D【解析】水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì)；冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì)；阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，表現(xiàn)酯和羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻緼．水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油，故A正確；B．冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上含有4種H，則一氯取代物有4種，故B正確；C．水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基，故C正確；D．冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤。故選D。8、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。9、C【詳解】A．Na2O2露置在空氣中，會(huì)與CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，最終變成碳酸鈉白色固體，O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，體現(xiàn)了次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏茿gCl生成Ag2S沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。10、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，能與有些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，也可以用來殺菌消毒，故A項(xiàng)正確；B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中也可以提取鈾和重水，故B正確；C、氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故C正確；D、半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯(cuò)誤。答案選D。11、D【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析；根據(jù)離子反應(yīng)方程書寫規(guī)則分析；【詳解】A.由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，離子方程式為：Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤，但符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式書寫的正誤從三點(diǎn)出發(fā)：①查原子守恒②查電荷守恒③查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）12、B【解析】A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項(xiàng)正確。C．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒有強(qiáng)氧化性，而過氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。【點(diǎn)睛】13、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護(hù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點(diǎn)高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項(xiàng)正確；故選D。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。14、B【解析】新型電池放電時(shí)是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，為正極；充電時(shí)是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．充電時(shí)是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，則碳纖維電極做陽(yáng)極，故A正確；B．充電時(shí)，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負(fù)極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極，故C正確；D．放電時(shí)，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正確；答案為B。15、C【詳解】A．“生紫煙”是指香爐峰的水受熱在液態(tài)和氣態(tài)間的兩態(tài)變化，是物理變化，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O，形成硫酸銅溶液后，加入鐵質(zhì)器皿中。鐵置換出銅，為置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確，符合題意；C．“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，是火藥的制作過程，而不是丹藥，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．結(jié)合前后語(yǔ)境，“濟(jì)鋼”“柔鐵”均為鐵的合金，而濟(jì)鋼用于刀刃，比較硬，為鋼鐵，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。16、D【詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，內(nèi)電路中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以A錯(cuò)誤；B、電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯(cuò)誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負(fù)極，因此應(yīng)連接圖一的負(fù)極上，故C錯(cuò)誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉(zhuǎn)移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生；(4)反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位；B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。18、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C。【詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。19、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，有關(guān)系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因?yàn)樽詈蟮玫降奈镔|(zhì)中不含硝酸根離子,且硝酸反應(yīng)后會(huì)生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應(yīng)將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因?yàn)榫酆狭蛩徼F能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因?yàn)殍F離子水解顯