2026屆安徽定遠(yuǎn)高復(fù)學(xué)校化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取2、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色3、下列離子檢驗(yàn)的正確結(jié)論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-4、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液5、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液6、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D7、實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g8、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色9、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移11、某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+12、下列說法中不正確的是（）A．氟化銀可用于人工降雨 B．從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑13、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl14、下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2B．Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOHC．Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成D．2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g15、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g16、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:417、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（）A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．蒸發(fā)18、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl319、《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取20、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實(shí)驗(yàn)說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體21、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl22、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉(zhuǎn)移

G.搖勻(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號(hào)，下同）；若配制過程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來有少量蒸餾水；D．稱量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；28、（14分）已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞ⅰ．溶液變紅ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。29、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。2、C【解析】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時(shí)注意放氣，而不是立即分液，C錯(cuò)誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。3、C【解析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯(cuò)誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯(cuò)誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯(cuò)誤。4、B【解析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。5、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、C【解析】

A選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。7、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實(shí)際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。8、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因?yàn)镮2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。9、A【解析】

A．根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意理清氧化還原反應(yīng)的知識(shí)線索，即化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。11、C【解析】

反應(yīng)過程中CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質(zhì)中Fe呈+2價(jià)，Cu呈+2價(jià)；若Fe呈+3價(jià)，則不能和-2價(jià)的S共存），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+，B錯(cuò)誤；C、CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，反應(yīng)的CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應(yīng)該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。12、A【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確。13、B【解析】試題分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時(shí)會(huì)與CaCl2反應(yīng)形成CaCO3沉淀．假設(shè)原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實(shí)際得到沉淀量），這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)更低的物質(zhì)，即NaCl，故此題選B．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別相關(guān)知識(shí)點(diǎn)14、B【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，含有Na+、，Na2O是白色固體，含有Na+、，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故A正確；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故C正確；D.H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2

2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉過氧化鈉、氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念。15、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g16、B【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。17、A【解析】試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離的方法【名師點(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。18、A【解析】

A．氧化性FeCl3＞I2，則還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，所以碘離子會(huì)先被氯氣氧化，故A符合題意；B．該反應(yīng)中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以發(fā)生，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以發(fā)生，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以發(fā)生，故D不符合題意；綜上所述答案為A。19、C【解析】

由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。20、D【解析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。21、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。22、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、50056g攪拌引流CEAFDC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時(shí)用來攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為25mL。26、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式計(jì)算即可；(3)依據(jù)進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設(shè)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因?yàn)闈饬蛩岬奈镔|(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會(huì)影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑦定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；故選：②⑤；①⑦?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及操作步驟是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析，利用公式中n、V判斷即可。27、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來計(jì)算，托盤天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)來作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度的偏??；【詳解】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，

故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故答案為：500mL容量瓶；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：1～2；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢漏；（4）實(shí)際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A.氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進(jìn)而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項(xiàng)符合題意；B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)使溶質(zhì)有所損失，最終會(huì)導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項(xiàng)符合