北京市育英學(xué)校2026屆高二上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來(lái)源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖2、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過(guò)（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過(guò)石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過(guò)煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小5、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成6、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．向反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響C．向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-17、在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃D．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:18、茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．糖類(lèi)9、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O10、中國(guó)5G技術(shù)成功走在了全球前列，5G時(shí)代對(duì)于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲(chǔ)存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO311、分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大12、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑13、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體14、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移15、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b16、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．木炭投入到熱的濃硫酸中 B．木炭投入到熱的濃硝酸中C．銅片投入到冷的濃硫酸中 D．銅片投入到冷的濃硝酸中17、有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）A．生產(chǎn)H2的原料來(lái)源廣闊 B．在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時(shí)無(wú)污染18、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D．該配合物的配體只有NH319、某學(xué)生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性20、下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與操作結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出硫沉淀所需的時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別于等質(zhì)量、形狀相同的鋅粒反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同A．A B．B C．C D．D21、對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolCB．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化22、把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3molC，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．x的數(shù)值是2 B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．B的平衡濃度為2mol/L D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：X_____，Y______．（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．24、（12分）A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空。I.某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定酸的溫度計(jì)未洗滌干燥就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010（1）該實(shí)驗(yàn)的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___。27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。29、（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____。（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)_________________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)___________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時(shí)，正=_______________min－1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)_____________(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺(jué)敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項(xiàng)不符合微生物的分解的實(shí)際狀況，所以不正確。答案選B。2、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.飽和石灰水與HCl反應(yīng)，同時(shí)Cl2與飽和石灰水也反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱制取氯氣時(shí)，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動(dòng)原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過(guò)石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過(guò)煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4、C【解析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線(xiàn)的分析、沉淀溶解平衡曲線(xiàn)的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。5、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯(cuò)誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、C【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故正確；C.向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。7、B【解析】A、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，不能通過(guò)測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B不正確；C、若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時(shí)可求得K=1，體系的溫度為830℃，選項(xiàng)C正確；D、若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，設(shè)他們的起始量分別為x、y，用三段式法可求得起始時(shí)投入的反應(yīng)物n(CO2):n(H2)=1:1，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、B【詳解】A．淀粉主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．茶油的主要成分是油脂，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉和蛋奶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．糖類(lèi)主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【詳解】A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；故選D。10、A【詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。11、D【詳解】A．由圖甲可知，起始時(shí)的濃度越小，曲線(xiàn)下降越平緩，說(shuō)明反應(yīng)速率越慢，A錯(cuò)誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線(xiàn)下降最快，即分解最快，B錯(cuò)誤；C．由圖丙可知，所有實(shí)驗(yàn)均在pH=13的條件下進(jìn)行的，故無(wú)法體現(xiàn)隨著堿性的增強(qiáng)，雙氧水的分解速率加快，C錯(cuò)誤；D．由圖丁可知，質(zhì)量濃度越大，的分解速率越快，說(shuō)明對(duì)分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。12、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C．圖中點(diǎn)3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明點(diǎn)3反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線(xiàn)a速率加快、平衡沒(méi)移動(dòng)，若m+n=p，曲線(xiàn)a可能使用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】A．利用太陽(yáng)能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故A正確；B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對(duì)食物等污染，故C正確；D．故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開(kāi)發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對(duì)環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；答案為B。14、C【解析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查原電池原理。15、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【詳解】A選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。16、C【詳解】A．木炭投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，A不符合題意；B．木炭投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，B不符合題意；C．銅片投入到冷的濃硫酸中，在室溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．銅片投入到冷的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。17、C【詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。18、C【解析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出,說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤；B.Pt與6個(gè)配體成鍵,該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤；C.由分析可以知道,4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],所以C正確；D.該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3分子,故D錯(cuò)誤；答案：C。19、B【解析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價(jià)是＋3價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現(xiàn)草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價(jià)是＋3價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，說(shuō)明高錳酸鉀參與反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價(jià)升高，因此草酸作還原劑，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)方程式屬于常識(shí)，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，則草酸體現(xiàn)還原性，平時(shí)學(xué)習(xí)中應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。20、A【詳解】A.濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；B.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且其他條件諸如溫度也未明確是否相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸的氫離子濃度：前者大于后者，則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。21、A【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線(xiàn)索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析?！驹斀狻緼.“單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.“單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時(shí)間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無(wú)法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過(guò)程中氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22、B【分析】本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，首先寫(xiě)出反應(yīng)方程式，列出相關(guān)量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關(guān)系，列出比例式進(jìn)行求解。【詳解】據(jù)題給信息可知，，根據(jù)，可知設(shè)A的轉(zhuǎn)化量為a，B的轉(zhuǎn)化量為b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600轉(zhuǎn)化量/molab32平衡量/mol32則有：，解得根據(jù)，(mol)，同理可得，則平衡時(shí)，，，則A的轉(zhuǎn)化率，B的平衡濃度，反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為，故B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B(niǎo)和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則控制的條件是有無(wú)硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min。（3）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間。26、CH3COOH是弱酸，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無(wú)色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)熱會(huì)比強(qiáng)堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會(huì)使堿溶液的溫度偏高，最后測(cè)定實(shí)驗(yàn)中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無(wú)色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書(shū)寫(xiě)離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4