江蘇省啟東市啟東中學2026屆高一化學第一學期期中經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L2、決定原子種類的是A．質子B．中子數C．質子和中子D．質量數3、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．質量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H44、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是()A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO25、2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結晶水合物)試采成功。關于甲烷的結構與性質說法正確的是(

)A．是平面正方形分子 B．能與強酸、強堿反應C．能與氯氣在光照條件下反應 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色6、下列化學用語的表達正確的是（）A．中子數為10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．Cl-的結構示意圖： D．1H、2H、3H互為同位素7、某元素R的原子的質量數為70，其核內中子數為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O58、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋9、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O10、檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液11、日常生活中許多現象與氧化還原反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞12、下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數相等的是A．氦B．氬C．鎂D．氧13、下列反應中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、右圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳15、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L16、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉17、下列關于物質的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數 B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n18、下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B．同等質量的氧氣和臭氧中，氧原子數相同C．1mol/LNaOH溶液中，含Na+數目為NAD．標準狀況下，NA個四氯化碳分子所占的體積約為22.4L19、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是A． B． C． D．20、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液21、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②22、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1 D．原子數之比為1∶1∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：___________________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現象和結論____________________________________________________________。（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現一系列變化：①先出現和乙中相同的現象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。（4）G處的現象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。27、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。28、（14分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結合以上實驗現象和數據可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1molH2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。2、C【解析】

A項、原子的質子數決定元素種類，故A錯誤；B項、當質子數相同時，中子數決定了元素的核素，單獨中子數不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D、原子核外電子數可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤。故選C。3、A【解析】

兩種氣體的分子數一定相等，根據n=N/NA可知，兩種氣體的物質的量應相等，結合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！驹斀狻緼項、N2和C2H4的摩爾質量相等，在質量相等時物質的量相等，分子數相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故C錯誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質量不相等，CO和N2的摩爾質量相等，物質的量不相等，故分子數目一定不相等，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質的量公式是解答本題的關鍵。4、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，氣體的摩爾質量越大，其密度越大，據此分析解答?！驹斀狻慷趸虻哪栙|量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol、甲烷的摩爾質量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，氣體的摩爾質量越小，其密度越小，與氣體的分子數無關，摩爾質量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質量有關，與其質量、分子數、體積都無關。5、C【解析】

A．甲烷的分子結構為正四面體結構，故A錯誤；B．甲烷的化學性質比較穩(wěn)定，不能與強酸和強堿反應，故B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，故C正確；D．甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6、D【解析】

A．原子符號中左上角數字表示質量數，中子數為10的氧原子質量數=8+10=18，符號為O，故A錯誤；B．漂白粉由氯氣和石灰乳反應制得，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯誤；C．Cl元素為17號元素，核電荷數為17，Cl-的結構示意圖：，故C錯誤；D．1H、2H、3H質子數均為1而中子數不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故答案為D。7、B【解析】試題分析：質子數=質量數-中子數=70-39=31，電荷數=質子數-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學式應為R2O3，故選B?？键c：考查了化學式的判斷的相關知識。8、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。9、D【解析】

A、稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。10、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的判斷，所以實驗中要注意微粒和物質之間的干擾。11、D【解析】

由發(fā)生的化學的反應可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，以此來解答。【詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.食物被氧化而導致腐敗，為氧化還原反應，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故D選。所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查氧化還原反應的概念，熟練掌握相應的化學反應并且能夠把握反應的實質，通過熟知的化合價變化分析是解題的關鍵。12、B【解析】

記住原子序數，將最外層與次外層上的電子數比較可得。【詳解】A.氦最外層為與次外層上的電子數分別為2和0，故A不選；B.氬最外層為與次外層上的電子數分別為8和8，故B選；C.鎂最外層為與次外層上的電子數分別為2和8，故C不選；D.氧最外層為與次外層上的電子數分別為6和2，故D不選。故選B。13、D【解析】

A.H+氧化性比較弱，Fe與HCl反應產生Fe2+，不是Fe3+，A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應產生BaSO4和H2O，二者的物質的量的比是1：2，離子方程式應該為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，C錯誤；D.二者反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】

先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，B項不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會褪色，C項符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，D項不符合題意；答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的性質，把握裝置中開關和D的作用是解題的關鍵。根據題意，關閉B時，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時滿足兩個條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性。15、D【解析】

據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。16、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。17、A【解析】物質的量是研究含一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的符號為NA，物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n=，A項錯誤；答案選A。18、B【解析】

A、n(Mg)==1mol，n(Al)==1mol，由于Mg原子的質子數為12，Al原子的質子數為13，故1molMg的質子數為12NA，1molAl的質子數為13NA，二者所含質子數不同，A錯誤；B、設質量都為mg，則n(O2)==mol，n(O3)==mol，二者所含氧原子個數都是個，B正確；C、題中沒有告知溶液的體積，無法計算NaOH的物質的量，C錯誤；D、常溫下，CCl4為液態(tài)，則標況下CCl4一定是非氣態(tài)，故不能使用Vm=22.4L/mol進行計算，D錯誤；故選B。19、C【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，這是阿伏加羅定律，據此判斷?！驹斀狻緼、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數只有在分子個數比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，D錯誤；答案選C。20、A【解析】

根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可?！驹斀狻緼．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。21、C【解析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應，Cl2易與NaOH反應，由此分析。【詳解】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發(fā)生兩個反應：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應，根據現象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質，根據現象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據現象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。22、B【解析】

假設質子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為1∶1∶1，A錯誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為14∶14∶13，B正確；C、質量之比為1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C錯誤；D、原子個數之比為1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據此分析四種鹽的組成。25、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現白色沉淀【解析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達爾效應，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功；綜上所述，本題答案是：強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因為銀離子與氯離子反應生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現白色沉淀?！军c睛】本題考查了分散系的相關知識，重點考查了膠體的性質。三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過濾紙，溶液可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，故可以用滲析法提純膠體。26、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現藍色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據此解答。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F中紅色濕布條，看到現象為E中布條不褪色，F中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現象為棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。【點睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，題目綜合性較強，側重考查依據所學知識分析問題、解決問題的能力，題目難度中等。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。注意干燥的氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，為易錯點。27、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以②中進水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗設計，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關鍵，側重于考查學生的實驗能力和對基礎知識的應用能力，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大。易錯點是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。28、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；說明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量