2026屆浙江省溫州市示范名?；瘜W高三上期中復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下例說法正確的是（）A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體2、下列敘述或書寫正確的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ3、下列關于碳和碳的化合物的說法不正確的是（）A．過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合C．金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同D．鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO34、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋C．溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)D．表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)5、下列制取SO2、驗證其漂白性、氧化性并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A．制取二氧化硫 B．驗證漂白性 C．驗證氧化性 D．尾氣處理6、下列實驗方案能達到實驗目的是選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2O2>Fe3+B相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中Al2O3含量D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小判斷反應速率的快慢A．A B．B C．C D．D7、某有機物結構簡式如下：。該有機物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為()A．6B．7C．8D．98、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質量C．所得氣體在標準狀況下的體積 D．原硫酸的濃度9、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應A．A B．B C．C D．D10、已知過氧化鉻(CrO5)的結構式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關說法正確的是()A．CrO5中Cr元素的化合價為+10B．過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C．過氧化鉻具有較強的氧化性D．上述反應每轉移0.2mol電子就能生成2.24LO211、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期12、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D13、受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進行消毒，產生了大量污水(含Cl-)，利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡化模型如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極產生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團菌在內的微生物污染。下列有關說法正確的是()A．a極為負極B．處理污水時，Cl-移向a極，b極附近溶液的pH減小C．陽極上產生臭氧的電極反應式為O2+2OH--2e-=O3+H2OD．為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極14、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同15、黨的十九大強調樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應該提倡的是(

)A．推廣碳捕集和封存技術緩解溫室效應

B．研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問題C．用硅制作太陽能電池減少對化石燃料的依賴

D．工業(yè)污水向遠海洋排放防止污染生活水源16、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)==zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)下降17、常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間B．pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)18、某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是A．Y、Z的氧化物都有兩性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．原子半徑：W>Y>Z>XD．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W19、下列有關的化學用語中正確的是()A．氮分子的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaClC．氮分子的結構式：D．氧原子價電子軌道表示式：20、兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AlCl3和NaHCO3C．AgNO3和NH4ClD．KCl和K2CO321、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。(3)D的結構簡式為___________。(4)由A生成B的化學方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結構有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．某同學觀察液面時俯視B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內壁沾有水珠26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有（請配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。27、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組道過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物。(1)分解裝置A應選用________(填“①”或“②”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有________；C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號)。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為__________________或__________________28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產品的純度為________。29、（10分）水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關系如圖D3-5所示：（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。（2）已知25℃時，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．花生油為多種高級脂肪酸甘油酯組成的，屬于混合物，液氯只含一種物質，屬于純凈物，故A正確；B．過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．煤的氣化與液化、干餾都有新物質生成，均屬于化學變化，故C錯誤；D．氫氧化鐵為純凈物，不是膠體，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意膠體為混合物，注意區(qū)分氫氧化鐵和氫氧化鐵膠體。2、B【詳解】A.從熱化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反應放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學方程式沒有標明物質的聚集狀態(tài)，故C錯誤；D.H2的物質的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ的熱量，由于該反應為可逆反應，氫氣不可能完全轉化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯誤。故選B?！军c睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，反應物不可能100%轉化為生成物。3、D【詳解】A．過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”，保護我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，故B正確；C．金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同，故C正確；D．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯誤；故答案為D。4、C【詳解】A.由圖甲可知，該反應為吸熱反應，其焓變?yōu)椋?E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；B．在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應存在大量AlO2-，故B錯誤；C．XY線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，當c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區(qū)域內c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質的量，平衡向正向移動，氫氣轉化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。答案選C。5、B【解析】A濃硫酸和銅片反應生成二氧化硫，硫酸銅和水，故A對；B驗證SO2漂白試劑為品紅，酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故B錯；C2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH故C正確；D：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能達到目的。本題正確答案：B。點睛：本題考查化學實驗常見物質SO2的制取和性質檢驗知識。制取原理可行，SO2漂白性不是氧化還原反應漂白，驗證時不能用酸性高錳酸鉀溶液。6、C【解析】A項，硝酸也具有強氧化性，不能排除硝酸根離子的影響，應將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，故A錯誤；B項，雙氧水溶液的濃度也會影響分解速率，兩試管中雙氧水溶液的濃度不同，所以無法比較CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響的大小，故B錯誤；C項，鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氣體，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應不產生氣體，根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質量，因此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗目的，故C正確；D項，在相同外界條件下不同物質的反應熱不同，反應速率可能不同；同一物質在不同的條件下，反應速率可能不同，因此不能用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同化學反應的反應速率快慢，故D錯誤。7、A【解析】碳碳單鍵可旋轉，與為同一物質，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。8、C【詳解】1.5g鋅的物質的量為0.5mol，與濃硫酸反應生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應可知1mol鋅產生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質的量計算產生的氣體在標準狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質的量，以及消耗的硫酸的物質的量，反應后溶液的體積不能確定，則不能計算反應后溶液的濃度，故答案選C。9、C【解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物；苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；三者之間屬于從屬關系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳氫元素的有機化合物；三者之間屬于從屬關系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關系，故C錯誤；D.取代反應指有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應；油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；三者之間屬于從屬關系，故D正確。故選C。10、C【解析】A.CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

C.CrO5能和水反應生成酸，和酸反應生成鉻酸鹽和氧氣；

D.溫度和壓強未知，無法計算氧氣的物質的量?！驹斀狻緼.CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A錯誤；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO5中不存在極性鍵，故B錯誤；

C.CrO5能和水反應生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以CrO5具有較強的氧化性，所以C選項是正確的；

D.溫度和壓強未知，無法計算氧氣的物質的量，導致無法計算轉移電子的物質的量，故D錯誤。

所以C選項是正確的。11、C【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2，化學方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答。【詳解】A．O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B．O2－、Na＋均具有Ne的電子層結構，B正確；C．Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙遇堿不變色，C錯誤；D．S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。12、C【詳解】A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應產生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。答案選C。13、C【分析】已知通電后讓水垢在陰極表面析出，則b電極產生氫氧根離子，b極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，b極接電源的負極，為陰極。【詳解】A．分析可知，b極為陰極，則a極為負極，A說法錯誤；B．處理污水時，為電解池，Cl-向陽極移動，即向a極，b極產生氫氧根離子，附近溶液的pH增大，B說法錯誤；C．陽極上氧氣失電子與氫氧根離子反應生成臭氧，產生臭氧的電極反應式為O2+2OH--2e-=O3+H2O，C說法正確；D．若將多孔鉑電極a換成Fe電極，a極為陽極，則鐵失電子生成亞鐵離子，D說法錯誤；答案為C。14、B【分析】本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算?！驹斀狻緼．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。15、D【解析】A.溫室效應是由于過量CO2氣體的排放引起的，因此推廣碳捕集和封存技術，有利于緩解溫室效應，不符合題意，A錯誤；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研發(fā)可降解高分子材料，有利于解決白色污染問題，不符合題意，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，且為目前的主要能源，用硅制作太陽能電池，能有效利用太陽能，減少對化石燃料的依賴，不符合題意，C錯誤；D.工業(yè)污水中含有大量的重金屬離子，即使向遠海洋排放，也會造成生活水源的污染，選項錯誤，符合題意，D正確；答案為D。16、D【解析】恒溫擴大體積則氣體的壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動。因原平衡時A的濃度為0.5mol·L－１，當體積擴大兩倍，假設平衡不移動，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說明平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應方向移動，所以x+y＞z，選項A錯誤；平衡向逆反應方向移動，選項B錯誤；B

的濃度降低，選項C錯誤；C的體積分數(shù)降低，選項D正確。答案選D。17、B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCO3-，該pH范圍內和獲得較純的NaHCO3，選項A正確；B．pH=10.25時，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），選項B錯誤；C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCO3-的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）==10-6.37，選項C正確；D．pH=10時的溶液為堿性，則c（OH-）>c（H+），溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結合圖象曲線變化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此時離子濃度大小為：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），選項D正確；答案選B。18、C【解析】X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位于同一周期，結合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯誤；B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D錯誤；故選C。19、D【解析】A.氮氣分子中存在的是氮氮三鍵，氮氣的電子式為，A項錯誤；

B.氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學式，不存在氯化鈉分子，B項錯誤；

C.結構式中不需要標出未成鍵電子，氮氣的結構式為N≡N，C項錯誤；

D.氧原子最外層6個電子，其中2s軌道有2個電子，2p軌道有4個電子，氧原子的最外層軌道表示式為：，D項正確；

答案選D。20、B【解析】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；

B.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；

C.混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產生不溶于鹽酸；

D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成?！驹斀狻緼.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯誤；

B.混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項是正確的；

C.混合物加熱氯化銨分解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產生不溶于鹽酸，故C錯誤；

D.混合物KCl和K2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；

所以B選項是正確的。21、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算?！驹斀狻坑深}可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。22、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握相關離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。選項C是解答的易錯點，學生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應，答題時需要靈活應用。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應取代反應（或酯化反應）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應得到D為，D發(fā)生消去反應、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應生成的F為，反應類型為取代反應；(3)由分析可知D的結構簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應生成的B為，反應的化學方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應含有2個甲基，且為對稱結構，符合條件的結構有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，電子轉移總數(shù)為15e-，A電極上產生3個，B電極上產生5個，二者結合產生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產生CO2與OH-結合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。25、BADCE500mL容量瓶、膠頭滴管A【解析】實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根據(jù)配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作分析所需要的儀器；根據(jù)c＝n/V結合實驗操作分析可能產生的誤差?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶質的質量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為BADCE。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，根據(jù)以上分析可知還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．某同學觀察液面時俯視，溶液的體積減少，濃度偏高；B．沒有進行上述的操作步驟D，則導致溶質的質量減少，濃度偏低；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D．容量瓶使用前內壁沾有水珠不影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變。答案選A。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟、實驗器材和誤差分析，明確實驗原理是解答的關鍵。難點是誤差分析，進行誤差分析時，可以根據(jù)物質的量濃度的計算公式，分析各種操作對溶質的影響和對溶液體積的影響，再分析對所配溶液濃度的影響。26、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，反應中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同。【點睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質探究的原理是解答本題的關鍵。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要控制反應的條件、排除其他物質的干擾。27、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答?！?/p>