湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性2、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是()A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣3、下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D4、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH>0B．T2℃時，D點達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)與B點的相等C．正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)D．溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大5、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液6、在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．減小，增大 B．增大，減小C．、都減小 D．、都增大7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氮氣分子的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－8、等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是A．陰極反應(yīng)為：Ag++e-=AgB．陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑C．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D．兩極共生成三種氣體9、對氮原子核外的未成對電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同10、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖11、下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)12、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-14、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

1．177

1．175

1．112

1．199

最高正價或最低負(fù)價

+4

+5

-2

-1

A．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．1．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生1．2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵15、下列物質(zhì)中含有Cl

－

的是()A．液氯B．KClO

3C．NaCl晶體D．CH3CH2Cl16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA⑦1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAA．①⑤⑦ B．③④⑥C．②④⑤ D．②③⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。18、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是______(填選項字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ唬槐江h(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________19、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質(zhì)期為一年。“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實驗?zāi)康?，請你補(bǔ)全實驗內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選D。2、D【解析】試題分析：O2+2Mg2MgO，2Mg+CO2C+2MgO?？键c：了解Mg單質(zhì)的性質(zhì)。3、A【解析】Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，Al與反應(yīng)生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，故A正確；S單質(zhì)不能直接生成SO3，故B錯誤；NaOH不能直接生成Na2O2，故C錯誤；N2與氧氣不能直接生成NO2，故D錯誤。4、B【解析】A．由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩點的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率:v(D)>v(B)>v(A)，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選B。點睛：本題以化學(xué)平衡圖像為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)。正確判斷A的正誤是解題的基礎(chǔ)。5、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。6、D【詳解】其它條件不變，將容器體積縮小一半，各組分的濃度變大，濃度越大反應(yīng)速率越快，正、逆反應(yīng)速率都加快，D項正確；答案選D。7、C【解析】A．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號的左上方，而質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29，故表示為299F，故B錯誤；C．對硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯環(huán)的對位，且硝基中N原子連接在苯環(huán)上，故表示為，故C正確；D．HCO3﹣水解為H2CO3和OH﹣，故水解的離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故D錯誤；故答案為C。8、D【分析】等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀。用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣。【詳解】A.陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故A錯誤；B.若陽極始終發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑的反應(yīng)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比應(yīng)為1∶1，與題意不符，故B錯誤；C.電解的本質(zhì)為電解氯化氫、水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，故C錯誤；D.用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故D正確；答案選D。9、D【解析】碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯誤；B、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯誤；C、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故C錯誤；D、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點睛】易錯點B，注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。10、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項為A。11、C【詳解】A.AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；正確答案是C。12、A【詳解】A．pH為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；

B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液，顯酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-離子之間會發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B項錯誤；

C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；

D．AlO2-、Al3+離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。13、A【詳解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C錯誤；D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。難點C，與量有關(guān)的離子方程式判斷，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答題時需看清題意。14、A【分析】由表中的原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯?！驹斀狻緼、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A。15、C【解析】A.液氯為氯氣單質(zhì)，只含氯分子。B.KClO

3在溶液中電離出氯酸根離子。不含氯離子。B錯誤。C.氯化鈉屬于離子化合物，氯化鈉晶體中含有鈉離子和氯離子。D.CH3CH2Cl中不含氯離子?！驹斀狻緼.液氯液氯為氯氣單質(zhì)，不能電離出氯離子，A錯誤。B.KClO

3在溶液中電離出氯酸根離子，不含氯離子，B錯誤。C.NaCl晶體中含有鈉離子和氯離子，C正確。D.CH3CH2Cl由分子構(gòu)成，不含氯離子，D錯誤。16、C【詳解】①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個Fe(OH)3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故正確；⑤C2H4和C4H8最簡式都為CH2，含有1mol最簡式CH2，即原子數(shù)為3NA，故正確；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧氣，但體系中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，故錯誤；⑦水分子中還含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡式(鄰間對)，共有3種。【點睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基，說明含有苯環(huán)和2個?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個取代基：2個?CH3、1個?OH、1個?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸解答；（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：棉花團(tuán)變藍(lán)；故答案為：出現(xiàn)藍(lán)色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：+HClO=+H++Cl?，故答案為：+HClO=+H++Cl?；20、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實驗需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗證試驗用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實驗中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實驗步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體