天津市北辰區(qū)2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L2、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源3、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動4、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③5、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收6、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg8、(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是()A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性10、下列各組離子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（）A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B．NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D．Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-11、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中B配制100mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液稱取NaOH固體0.4g，溶解在100mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D除去CO2中少量的HCl通過飽和碳酸氫鈉溶液A．A B．B C．C D．D12、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化13、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（）A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)14、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3C．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-電子D．I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O315、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥16、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀17、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D18、當向藍色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是A．Cu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B．若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C．白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D．白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子21、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（）A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標況下的NOD．補充的物質(zhì)M是NH322、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是________。(4)該同學(xué)進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結(jié)論是否正確________，其理由是______________。26、（10分）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：__________。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：_____________________。27、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。29、（10分）請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強的是______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實:___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為___________；已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A。【點睛】在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。2、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯誤；故合理選項為C。3、C【詳解】A.由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得:,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可以知道前2minA的，所以mol·L－1·min－1，B正確；C.由圖分析無法得出該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C無法由分析得出；D.由圖可知反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強，平衡逆向移動，D正確；故答案選C。4、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。5、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C。【點睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。6、B【解析】A.由實驗Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。7、A【解析】A、制取高純硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。8、C【解析】25時，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag＋濃度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。9、B【解析】同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體?！驹斀狻緼、四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，錯誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D、NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解為堿性，錯誤；答案選B。10、C【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合通入NO2或SO2的后續(xù)反應(yīng)來解答。【詳解】A、通入SO2之后會與Fe3+反應(yīng)，通入NO2能繼續(xù)共存，故A不符合題意；B、Ba2+與SO42-要反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、通入SO2之后與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，NO3-在酸性條件下能繼續(xù)與亞硫酸及Fe2+反應(yīng)；通入NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能繼續(xù)與Fe2+反應(yīng)，故C符合題意；D、Ca2+與SiO32-反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選C。【點睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，尤其是注意酸性條件下的硝酸有強氧化性。11、D【詳解】A.氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氫氧化鈉溶解在水中，溶液體積不是100mL，故錯誤；C.銅和氧化銅都和硝酸反應(yīng)，故錯誤；D.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故正確。故選D?！军c睛】掌握膠體的制備和一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。氫氧化鐵膠體是在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液加熱到出現(xiàn)紅褐色即可停止。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要使用一定規(guī)格的容量瓶確定最后溶液的體積。12、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。13、B【詳解】A.有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知道：該分子含有的官能團有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，故正確；C.該分子中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基的臨位和對位的氫原子共6mol能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，即可以和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯誤；故選B。14、A【詳解】A．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍，故A正確；B．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，故B錯誤；C．Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，所以每1

mol

Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉(zhuǎn)移2

mol

e-，故C錯誤；D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co2+氧化成Co2O3，故D錯誤；故答案為A。15、D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，同時破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價鍵被破壞的有④⑥，故選D?！军c睛】本題的易錯點為④和⑧，要注意氯化氫為共價化合物，溶解時破壞了H-Cl共價鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價鍵沒有破壞。16、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項錯誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確。答案選D.17、C【詳解】A．鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯誤；B．玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D．海帶中碘以離子存在，應(yīng)氧化后加淀粉檢驗，故D錯誤；故選：C。18、B【分析】首先生成的藍色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3，與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子?！驹斀狻緼.重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.根據(jù)分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D.白色沉淀為Cu2SO3，與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。19、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范分析判斷?！驹斀狻緼項：氮原子最外層5電子，通過3對共用電子對形成N2分子。N2分子的電子式中每個氮原子都有1對孤電子對。A項錯誤；B項：原子符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項錯誤；C項：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項：中，甲基和硝基在對位，是對硝基甲苯。D項錯誤。本題選C。20、C【詳解】A.氯氣與水是可逆反應(yīng)，0.1molCl2與水不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B.標準狀況下，2.24LNO為0.1mol，2.24LO2為0.1mol，混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，0.1molNO反應(yīng)消耗0.05molO2，生成0.1molNO2，剩余0.05molO2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，則反應(yīng)后氣體分子的總物質(zhì)的量小于0.15mol，因此氣體分子數(shù)小于0.15NA，故B錯誤；C.潮濕的二氧化碳中含有水，0.1molNa2O2與水和二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，Na2O2在兩個反應(yīng)中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質(zhì)被氧化為三價鐵，化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

，1molFe投入足量的濃硫酸中，根據(jù)反應(yīng)生成1.5molSO2，則SO2分子數(shù)目為1.5NA個，故D錯誤；答案選C。【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題要細心的分析物質(zhì)與其他物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化合價的變化，找出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。21、D【解析】試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價降低，得電子，因此a連接電源的負極，作陰極，故錯誤；B、b電極為為陽極，反應(yīng)式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯誤；C、陰極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確?？键c：考查電極反應(yīng)式的書寫等知識。22、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！军c睛】判斷離子是否共存時要注意環(huán)境的要求。二、非選擇題(共84分)23、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅椋梢栽诠庹諚l件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設(shè)計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。25、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)分析，濃度大時硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實驗?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，應(yīng)制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應(yīng)選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質(zhì)分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。詳解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，如果硫酸濃度過大，硫酸是以分子形式存在，沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2；如果硫酸濃度過低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以選取70%硫酸，故選B，故答案為B；98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；（2）為控制硫酸的流量應(yīng)選取分液漏斗，該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥，故答案為不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥裝置；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應(yīng)，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵篐SO3-、SO32-、H2SO3，故答案為HSO3-、SO32-、H2SO3；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能確定使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-，故答案為不正確；因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。26、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。27、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）。【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操作的知識。【名師點睛】制取氣體的反應(yīng)或有氣體參加的反應(yīng)，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實驗中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應(yīng)不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干