2026屆安徽宿州五?；瘜W高一第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖2、下列實驗裝置或操作正確的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．分離酒精和水3、下列表示離子符號表示正確的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤4、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑B．NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D．與NaOH反應的氯氣一定為3.36L5、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g6、已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。該反應生成0.5molQ，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol7、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO28、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物9、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出10、下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤11、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體12、中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學知識正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應13、純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，NA個Br2分子所占的體積約為22.4LB．含NA個Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．1molCl2發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等15、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾16、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I217、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:218、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應，消耗的氫原子數(shù)與標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol19、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程中所有化學反應均為氧化還原反應20、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-21、下列實驗操作中錯誤的是A．稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出22、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。25、（12分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒請回答下列問題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有______________________________(填寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________。A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線26、（10分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________。②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為__________g。③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液________。28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題。【詳解】A項，石墨能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質(zhì)；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。2、A【解析】試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進高出，故B錯誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應蒸餾，故D錯誤；故選A?？键c：考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。3、A【解析】

①CO32﹣是碳酸根的化學式，故正確；②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個電子，故是F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確；③是由18O原子構(gòu)成的過氧根的化學式，故正確；④為O2﹣的電子式，故正確；⑤Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。4、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應知識進行分析計算，并作出判斷。【詳解】從生成物看，相當于發(fā)生兩個反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項錯誤）；前后兩個反應中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項錯誤）；兩反應都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識溫度、壓強，不能確定體積（D項錯誤）。本題選A。5、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應為14.5克。C正確。6、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。7、C【解析】

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷。【詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C。【點睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。8、C【解析】

鹽的定義為由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。9、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。10、C【解析】

①排液法測量氣體的體積的裝置，不適用于物質(zhì)分離；②過濾能把固體和液體分離,過濾時需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液體分開；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器—容量瓶；⑤把固體研成粉末的一種儀器；⑥蒸餾時需要蒸餾燒瓶和溫度計等，把互溶、沸點相差較大的液體分開；結(jié)合以上分析可知，常用于物質(zhì)分離的儀器有②③⑥，C正確；綜上所述，本題選C。11、C【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ姡缫掖既芤海虼送姇r不一定向兩極移動，故B錯誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。12、D【解析】

A.“沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，故A錯誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】注意區(qū)別硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級的換算1nm=1×10-9m13、D【解析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進行解答．【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。14、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析?！驹斀狻緼.標準狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯誤；C.氯氣在反應中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計算得到，24gO2分子中含氧原子1.5mol，24gO3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！军c睛】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質(zhì)的量濃度溶液計算過程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。15、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。16、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故B正確；C.反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故C錯誤；D.反應中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故D正確；答案選C。17、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負電荷量相等分析?！驹斀狻坑捎谌芤褐须娭行?，正電荷與負電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C?！军c睛】利用電荷守恒計算時，陽離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。18、C【解析】

A.因為標況下水為液體，無法使用標況下氣體摩爾體積公式計算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無法算出其含有的氫原子數(shù)。則無法比較0.15molCuO與足量的H2反應消耗的氫原子數(shù)和標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯誤；B.沒有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤。答案選C。19、D【解析】

A.因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；B.氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.整個過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，其余均不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選D。20、B【解析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應，不能共存，CO32-應該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。21、C【解析】

A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時不應將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D．分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。22、C【解析】

A.KOH是一元強堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤海渭酉跛崴峄南跛徙y溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、18.4①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.250mLAB【解析】(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶(由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的是燒瓶和藥匙，還缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol?L-1×500mL，解得V=27.2mL；應該選用50mL的量筒量取，故答案為：27.2；50mL；(4)A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故A正確；B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，一旦冷卻下來，導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故D錯誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故E錯誤；故選AB。點睛：明確配制溶液的原理及步驟為解答關(guān)鍵。要掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實驗室應用D儀器進行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進上出，⑤錯誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現(xiàn)象是：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據(jù)上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發(fā)生金屬之間的置換反應產(chǎn)生FeSO4和Cu，該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！军c睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意萃取劑的選擇標準，正確選擇萃取劑，結(jié)合被分離的混合物中各成分性質(zhì)的不同采用相應的方法進行分離。27、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ為配制一定濃度的溶液，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實驗室沒有450mL的容量瓶，應配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時會有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液對溶液的濃度沒有影響?！军c晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會造成結(jié)果偏大，因為量筒中的