2026屆四川省鄰水市實驗中學高三化學第一學期期中調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中不正確的是A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質B．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑2、CO甲烷化反應為：。下圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。下列說法正確的是A．步驟①只有非極性鍵斷裂 B．步驟②需要吸收能量C．步驟③的活化能最高 D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率3、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O4、下列化學用語表述正確的是（）A．核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結構示意圖：C．COCl2的結構式為：D．CaO2的電子式為：5、已知下列轉化關系中M、N均為單質，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl26、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁7、利用下列實驗裝置進行相應的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達到實驗目的的是A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性8、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強9、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）選項ABCD名稱洗氣瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作除去Cl2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體A．A B．B C．C D．D10、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：下列說法錯誤的是A．Na2S2O4中S元素的化合價為+3B．裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C．裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進行電解，當消耗24g甲烷時，理論上可再生10molCe4+D．裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等。11、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（）實驗①：滴加4滴水，振蕩實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實驗③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振蕩實驗④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振蕩實驗⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振蕩A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動12、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N14、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質練習簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領帶15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．質量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，1．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為1．18NAD．含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)大于1.2NA16、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉只作氧化劑17、綠色化學助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術用H2O和O2直接合成H2O2C．推進大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機溶劑作為物質制備的分散介質18、下列各組物質相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤19、下列說法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．420、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應21、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－122、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。①寫出A與H2O反應的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應的化學方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。24、（12分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結構簡式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應①的化學方程式是_____________________。（3）反應②的反應類型是____________。（4）反應③的試劑與條件是_______________。（5）F的結構簡式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構體，任寫一種符合下列要求的同分異構體的結構簡式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）把一支試管放在盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）產生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。（3）寫出有關反應的離子方程式_______________________________________。26、（10分）氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應：完成下列填空：(1)工業(yè)生產氯氣的方法是________（請用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關反應的化學方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是_______。(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）cdee(i)進行加熱操作時，應將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實驗不必進行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結果的一種可能情況。______。27、（12分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在___________色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為___________。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為___________。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為___________。(6)由上述實驗得出的結論是___________。28、（14分）某實驗小組在T1溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝akJ·mol－1。測得CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。（1）0～10min內，CO的平均反應速率為_______________。（2）T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為________（用分數(shù)表示）。（3）①已知：I.H2的燃燒熱△H＝－285.8kJ·mol－1；II.CO的燃燒熱△H＝－283kJ·mol－1；III.H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1。則a＝_______。②反應達到平衡后，下列措施能使平衡向正反應方向移動的是__________（填字母）。A升高溫度B增大壓強C通入H2O（g）D移走CO2（g）（4）T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數(shù)據(jù)為c（CO）＝0.6mol·L－1、c（H2O）＝1.6mol·L－1，c（H2）＝0.4mol·L－1，c（CO2）＝0.4mol·L－1，則該反應在下－時刻將____（填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”），判斷依據(jù)是_______。29、（10分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、___________。（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是________。（4）通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用，B是___________。（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.液氨是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，A錯誤；B.Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用，B正確；C.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應，C正確；D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，D正確；答案選A。2、A【詳解】A．步驟①只有H-H非極性鍵斷裂，A正確；B．步驟②是成鍵過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故步驟②放出能量；B錯誤；C．步驟②反應速率最慢，活化能最高，C錯誤；D．催化劑不影響化學平衡，影響反應速率，D錯誤；答案選A。3、B【解析】凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。只有B選項中的反應有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。4、C【解析】本題考查了簡單粒子的基本結構，和化學中常見物質的電子式和結構式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應表示為：117291Ts；B.氯離子的結構示意圖為；C.COCl2的結構式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。5、A【詳解】A.若M為Cu，當N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質，故B錯誤；C.若M為O2，當N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D.若M為Al，當N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。6、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產生的SO2中混有HCl，對后續(xù)實驗產生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。7、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。點睛：掌握SO2的性質特點是解答的關鍵，選項D是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性8、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻匠淌綖?ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反應中NH4+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C錯誤；D．反應生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后再進行分析判斷，側重考查學生的分析能力和計算能力。9、A【詳解】A．除去Cl2中HCl用飽和食鹽水，A正確；B．酒精與水互溶，不能萃取水中的碘，B錯；C．碳酸鈉溶液呈堿性，應該用堿式滴定管量取，C錯；D．冷凝水應該下進上出，D錯。10、C【詳解】A.根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，由于Na是+1價，O為-2價，所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3，A正確；B.36g水的物質的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，可見兩個反應都是消耗1molH2O，會產生2molH+，則反應消耗2molH2O，就產生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個，B正確；C.24g甲烷的物質的量為n(CH4)=24g÷16g/mol=1.5mol，在堿性甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1mol甲烷反應失去8mol電子，則1.5mol甲烷完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=8×1.5mol=12mol，由于在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以當消耗24g甲烷時，理論上可再生12molCe4+，C錯誤；D.由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等，D正確；故合理選項是C。11、B【詳解】A.對比實驗①和②，增加了反應物Fe3+的濃度，平衡正向移動，故A正確；B.對比實驗①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應的實質是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反應的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C.對比實驗①和④，增加反應物SCN－的濃度，平衡正向移動，故C正確；D.對比實驗①和⑤，OH－與Fe3+反應，減少反應物Fe3+的濃度，平衡逆向移動，故D正確。綜上所述，答案為B。12、A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產生氣體反應的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縃CO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產生氣體反應的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B.結合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。13、D【詳解】A、標準狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計算乙醇的物質的量，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質的量，故C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c睛】本題易錯點是選項D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。14、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無機金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質，為有機材料，故D不選。故答案選：A。15、D【解析】32g氧氣含分子數(shù)，32g臭氧含有分子數(shù)為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標準狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應生成NO2、稀硝酸與銅反應生成NO，含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。16、C【詳解】A．Na2O2與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質，故B錯誤；C．Na2O2與水反應生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。17、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對環(huán)境造成的污染，符合綠色化學要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學是原子利用率達到100%，從源頭上杜絕污染物的產生與排放，而不是對已經產生的污染進行處理，不符合綠色化學要求，C符合題意；D．用水代替有機溶劑可減少污染，符合綠色化學要求，D不符合題意；答案選C。18、A【詳解】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產生沉淀，故②錯誤；③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，生成氫氣和氨氣，不產生沉淀，故⑤錯誤，答案選A。19、B【解析】①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③無色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；④Na2O2因具有強氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計算；⑥HClO具有強氧化性；【詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故錯誤；②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故正確；③Al3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯誤；④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯誤；⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯誤。故選B。20、A【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤。答案選A。21、D【詳解】A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；B.反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C.反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產生影響，C不正確；D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。22、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應產生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。24、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應；A到D為取代反應，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結構簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應，故答案為：還原反應；（4）反應③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結構簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結構，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應得到，可由發(fā)生加成反應得到，可由甲苯發(fā)生取代反應得到，其合成路線為，

故答案為：?！军c睛】明確有機物的官能團及其物質之間的轉化關系是解本題關鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉化關系；第（7）題合成路線的設計可用逆推法進行分析。25、鎂片上有大量氣泡產生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應產生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，反應過程中產生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應的實質是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑。點睛：本題考查常見的放熱反應和吸熱反應以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關系。解答本題的關鍵是知道鎂與酸的反應為放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。26、電解飽和食鹽水加快反應速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓重結晶坩堝剩余固體質量已恒重，說明KClO3已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進行；(ii)第三次和第四次的固體質量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質量偏大，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，反應方程式為：；(2)為加快反應速率，減少Cl2與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復分解反應生成溶解度更小的氯酸鉀，反應為：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；若反應得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質量已恒重，說明此時KClO3已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質量偏大，可能為未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水(加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解)?！军c睛】本題以物質制備為載體，考查學生對原理的分析理解、物質的分離提純、氧化還原反應的掌握情況、對物質含量測定實驗方案設計能力、信息獲取與遷移運用等，需要學生具備扎實的基礎。27、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a，氯水和NaBr反應產生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進入B中，B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答。【詳解】(1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應保存在棕色細口瓶中。根據(jù)儀器構造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質，說明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應慢，亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質，反應的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H