云南省巧家縣第三中學2026屆化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列應用與水解原理無關的是A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．濃硫化鈉溶液有臭味D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳2、常溫時,可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au3、最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，向左移動4、關于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔沸點逐漸升高，常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B．烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應D．烷烴同系物都能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色5、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是A．化合物Z可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應B．1mol化合物Y最多與1molNaOH發(fā)生反應C．化合物Y中所有原子可能在同一平面內(nèi)D．可以用NaOH溶液檢驗化合物Z中有沒有殘留的化合物X6、化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．下列做法錯誤的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包裝袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物7、維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關于維生素P的敘述正確的是（）A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B．若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7C．該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D．1mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7mol8、A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化A．A B．B C．C D．D9、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．圖中x點滿足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6D．相同實驗條件下，若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時,x點的橫坐標小于10010、對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．斷鍵過程中釋放能量D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量11、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A．pH值增大，HClO濃度減小 B．pH值減小，HClO濃度增大C．pH值增大，HClO濃度增大 D．pH值減小，HClO濃度減小12、下列物質(zhì)互為同系物的是()A．和 B．和C．和 D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH13、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應物濃度：a點小于c點B．c點時反應進行的程度最大C．該反應的正反應為吸熱反應D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段14、下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)215、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．16、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．17、下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯18、下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．CB．C5H12C．C2H6D．C4H1019、下列實驗正確的是（）A．定容 B．制氨氣C．制蒸餾水 D．檢驗鉀離子20、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水21、化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C．某反應ΔH＜0，ΔS>0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行D．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3?+H2O?CO2↑+OH?22、一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）二、非選擇題(共84分)23、（14分）化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應率為。②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是。24、（12分）丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。25、（12分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管26、（10分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數(shù)為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結(jié)束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。27、（12分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。28、（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}29、（10分）汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx)嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。I.利用甲烷還原NOX①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。甲烷真接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________。在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行（1）中反應，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。①若容器中的壓強為p2，y點；v正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。②圖中壓強大小P1_______P2③X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO和CO。實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______________（填序號）。A．平衡常數(shù)變大B．催化劑的活性降低C．反應活化能增大為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、C4、D5、A6、B7、C8、C9、C10、B11、C12、B13、D14、B15、A16、C17、D18、C19、D20、D21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、（1）放熱（2分）