江西名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、測定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A．此實驗中Na2SO3溶液的pH是由pH計測定的B．④與①的PH不同，是由于SO32—濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的KW值相等2、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲乙A．A B．B C．C D．D3、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．碳棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鋅棒質(zhì)量減輕4、影響KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl顆粒的大小B．?dāng)嚢璧乃俾蔆．水的體積D．水的溫度5、0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-6、下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是（）A．AlB．SiC．SD．Na7、X、Y、Z、M、N五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y8、下列各元素中，化合價的最高正價數(shù)最大的是A．F B．S C．N D．Al9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種10、pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不確定11、當(dāng)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),ΔH<0達(dá)到平衡后，通入18O2，再達(dá)到平衡時，18O存在于()A．SO3和O2中 B．SO2、O2和SO3中 C．SO2和SO3中 D．SO2和O2中12、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，合成它的單體為()A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯13、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-14、下列關(guān)于各圖的說法中正確的是A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍(lán)的氣體B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)15、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P16、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸17、為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾過濾C苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣洗氣A．A B．B C．C D．D18、一定條件下反應(yīng)：則中R的化合價是（）A． B． C． D．19、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cK甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列說法正確的是（）A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a(chǎn)甲+a乙<1 D．v甲=v丙20、綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說法不正確的是A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na21、25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝22、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時，Y是粗銅C．在鐵片上鍍銅時，X是純銅D．制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。24、（12分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團(tuán)是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。25、（12分）設(shè)計實驗，對下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實驗現(xiàn)象補充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)28、（14分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù):K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_________。③工業(yè)生產(chǎn)中壓強一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時達(dá)到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，t3時重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=_________圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是__（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________．該反應(yīng)平衡常數(shù)K為__，溫度升高，平衡常數(shù)K__（填“增大”、“不變”或“減小”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、D4、D5、D6、D7、C8、B9、D10、C11、B12、D13、A14、D15、A16、D17、C18、D19、C20、D21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl224、C8H13O2Cl羥基、氯原子3CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(