2026屆四川大學(xué)附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D2、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（）A．分子晶體 B．原子晶體 C．金屬晶體 D．離子晶體3、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用4、下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物5、國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．醋酸鈉的水解反應(yīng)+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2+2＝CaCO3↓+2H2O+C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O7、將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L8、某溫度下，一定體積的氯氣與1L1.5mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A．0.15molB．0.3molC．0.6molD．0.8mol9、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小10、關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（）A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有NA個(gè)分子D．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X—定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D14、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-15、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa16、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A．明礬用作凈水劑 B．溴化銀用作膠卷感光材料 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．氫氧化鈉固體作干燥劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。18、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種19、實(shí)驗(yàn)小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。20、某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀_______。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確________，其理由是______________。21、自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號）。（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是_____（填字母序號）。a.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會升高b.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)d.為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的離子方程式為___________。（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A項(xiàng)缺少酒精燈，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)缺少漏斗，無法進(jìn)行過濾，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)缺少托盤天平，無法稱量NaCl的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。所以答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查基本的實(shí)驗(yàn)操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點(diǎn)關(guān)注過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。2、B【解析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。3、B【詳解】A．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，正極電勢高于負(fù)極，故A正確；B．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，溶液中沒有電子移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬M(fèi)g失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。4、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮悄軌蚺c硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。5、A【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【詳解】A錯(cuò)誤，該反應(yīng)是CH3COOH電離的逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正確；C錯(cuò)誤，CO2和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D錯(cuò)誤，過量的Fe會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，且該反應(yīng)的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故選B?！军c(diǎn)睛】CO2和苯酚鈉溶液、次氯酸鹽溶液反應(yīng)均得到NaHCO3，產(chǎn)物與CO2的量無關(guān)。7、A【解析】前者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol，后者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol，混合后溶液體積為100ml，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L故選A8、C【解析】假設(shè)NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別為amol和3amol，還原產(chǎn)物NaCl的量為xmol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，共失電子的量為：a×（1-0）+3a×（5-0）=16amol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生還原反應(yīng)，共得電子的量為：x×（0+1）=xmol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的規(guī)律可知：x=16amol；根據(jù)1L1.5mol/LNaOH的量為1.5mol根據(jù)鈉原子守恒可知：16a+a+3a=1.5,a=0.075mol；所以則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為1/2×0.075×16=0.6mol；C正確；綜上所述，本題選C。9、B【詳解】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B。10、D【詳解】A、①裝置是電解池，陰極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，沒有氣體放出，故A錯(cuò)誤；B、②裝置為電鍍池，待鍍制品應(yīng)該和電源負(fù)極相連，做電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；C、③裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的為原電池的負(fù)極，通入氧氣的為原電池的正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，故C錯(cuò)誤；D、④裝置為電解氯化鈉溶液的裝置，裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選D。11、C【詳解】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個(gè)，故正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量n===0.2mol，1個(gè)CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。12、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol，含有的原子總數(shù)可能為2NA；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF的物質(zhì)的量；D.根據(jù)化合價(jià)的變化，過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的對應(yīng)關(guān)系為：Na2O2~e-，n(e-)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；答案選C。13、A【解析】NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正確；生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸,則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯(cuò)誤；含有碳碳三鍵的乙炔氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不一定為乙烯，C錯(cuò)誤；炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體為SO2和CO2，但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀出現(xiàn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：

SO2

與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。14、C【詳解】A．向某溶液中滴加稀硫酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說明原溶液中有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因?yàn)殍F離子結(jié)合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，應(yīng)先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法、反應(yīng)現(xiàn)象和干擾離子的排除。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意檢驗(yàn)亞鐵離子是試劑的加入順序。15、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16、D【詳解】A．明礬作凈水劑涉及Al3+水解：，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．AgBr感光材料涉及分解反應(yīng)：，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．HF刻蝕玻璃涉及反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．NaOH作干燥劑吸收水，并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。18、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。19、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時(shí)，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實(shí)驗(yàn)探究了pH、溫度、濃度不同時(shí)，對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響；20、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)分析，濃度大時(shí)硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，應(yīng)制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應(yīng)選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質(zhì)分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。