福建省泉州市南安國(guó)光中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞2、下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液B．用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體D．用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液3、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－5、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L6、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精8、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2B．常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA10、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．一個(gè)氟原子的質(zhì)量約等于C．空氣的摩爾質(zhì)量為29D．1molCl-的質(zhì)量為35.511、某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl12、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽(yáng)能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑14、將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D15、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④16、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____________。（3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）________。①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol19、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。20、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______________；21、按要求回答下列問題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應(yīng)，保存時(shí)需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，其保存時(shí)要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯(cuò)誤。故選D。2、B【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A不選；B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都含有Na元素，焰色反應(yīng)均呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，故B選。C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，可鑒別，故C不選；D.硫酸鋁溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸鎂溶液中加入NaOH溶液，始終有白色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。3、C【解析】

A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯(cuò)誤；

B．進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。4、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.Ag＋與Cl－結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.H＋與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時(shí)一般可以考慮以下幾點(diǎn)：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。5、D【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)NaOH的體積0~20mL時(shí)，無沉淀產(chǎn)生，說明與過量的HCl反應(yīng)；NaOH的體積20~200mL時(shí)，與溶液中的Mg2+和Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的體積200~240mL時(shí)，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3~NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al)+m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項(xiàng)正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C項(xiàng)正確；B.分析可知，n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl-)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n剩(HCl)=1mol，c(Cl-)==5mol/L，B項(xiàng)正確；D.根據(jù)Mg~H2、2Al~3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即標(biāo)況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。6、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。7、B【解析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B。【點(diǎn)睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。8、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。9、B【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯(cuò)誤；B.16g氧氣的物質(zhì)的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個(gè)電子，故B正確；C.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1個(gè)O得電子、1個(gè)O失去電子，屬于歧化反應(yīng)。10、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以一個(gè)氟原子質(zhì)量==g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的相對(duì)分子質(zhì)量平均為29，則空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl-的質(zhì)量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯(cuò)誤；答案為B。11、A【解析】

氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量為71的是Cl2；答案選A。12、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅做太陽(yáng)能電池板，能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇濃度過大，使細(xì)胞壁脫水形成一層膜阻止進(jìn)一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因?yàn)镹aHCO3可以和胃酸（主要成分為HCl）反應(yīng)，與受熱易分解無關(guān)；B、SiO2呈無色透明固體，透光性好，故可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)；C、Al2O3是離子化合物，具有很高的熔沸點(diǎn)，故可用作耐高溫材料，與兩性氧化物無關(guān)；D、硅膠多孔能吸水，且硅膠無毒，可用作食品干燥劑，性質(zhì)與用途相對(duì)應(yīng)；故選D。14、B【解析】

A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，故D與題意不符；答案選B。【點(diǎn)睛】物質(zhì)混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也就不能看到有任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質(zhì)混合現(xiàn)象與選項(xiàng)B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強(qiáng)的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。15、D【解析】

A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積，①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16、B【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時(shí)生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘?jiān)茄趸F，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。18、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能根據(jù)熔點(diǎn)比較元素的非金屬性，①不能驗(yàn)證；②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強(qiáng)，②能驗(yàn)證；③氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，③能驗(yàn)證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有①，②。當(dāng)a∶b≥1∶3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時(shí)，得到沉淀小于amol，可能為mol；當(dāng)a∶b≤1∶4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當(dāng)1∶3＜a∶b＜1∶4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)，該計(jì)算屬于字母討論型計(jì)算，增加了試題的難度，需要學(xué)會(huì)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式分情況討論。19、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。20、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=cvM計(jì)算所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=解答?！驹斀狻?1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時(shí)