2026屆湖南省、江西省等十四?；瘜W高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉2、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥3、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應)，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性Iˉ>SO32ˉB．NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/LC．通入0.09molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化4、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍5、已知X和Y能發(fā)生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物6、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI7、下列裝置有關說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸8、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D．灼燒樸消會看見黃色的煙9、下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OB．工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O10、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO311、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導電的是（）A．Na2CO3·10H2O晶體 B．熔融的Al2O3C．稀硫酸 D．蔗糖12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油13、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO14、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O15、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)16、下列說法不正確的是A．Na2O2為堿性氧化物 B．“超級鋼”屬于合金C．食鹽水屬于分散系 D．NaHSO4屬于鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發(fā)生反應，預測依據(jù)是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。19、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關鍵實驗步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。20、某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點是__________________________。（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_________________________________。21、某同學用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應的是__________________(填化學式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。2、A【解析】

①NaHCO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，①符合；②Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應，②不符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，③符合；④NH4Cl不能與硫酸反應，能與氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；⑤Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；⑥Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應，也能與NaOH反應，⑥符合；則既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①③⑤⑥，故合理選項是A。3、C【解析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性：>I-，故A錯誤；B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；C．通入

0.09molCl2

發(fā)生反應時有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；故選：C。【點睛】氧化還原先后型的離子反應：對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應。第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。4、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。5、D【解析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應只生成鹽，無水生成)。故選D。6、B【解析】

根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；7、D【解析】

A.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D.圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D。【點睛】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。8、B【解析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。9、B【解析】

A．普通石英坩堝的主要成分為二氧化硅，其可以與NaOH發(fā)生反應，A項正確；B．工業(yè)制漂白粉，用的是石灰乳，在書寫離子方程式時不能拆分，B項錯誤；C．鐵可以與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵以及氫氣，C項正確；D．濃硝酸由于見光易分解所以保存在棕色試劑瓶中，由于分解后會生成NO2，所以濃硝酸一般會有棕色，D項正確；答案選B。【點睛】在進行離子方程式正誤判斷時，首先觀察離子方程式是否滿足基本的守恒關系，然后檢查離子方程式中物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后檢查離子方程式是否符合實際以及化學計量系數(shù)是否正確。10、B【解析】

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。11、B【解析】

A．Na2CO3·10H2O晶體是電解質(zhì)，但不能導電，故A錯誤；B．熔融的Al2O3能導電且為電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸能導電，但不是電解質(zhì)也不是非電解，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案為B。12、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！驹斀狻緼．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；故選C。13、B【解析】

A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯誤；故答案為：B。14、D【解析】

A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。15、D【解析】

元素的化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定?！驹斀狻緼、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質(zhì)。16、A【解析】

A、Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故答案為A。【點睛】堿性氧化物能夠與酸反應只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應；如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、Ba2++SO32－=BaSO3↓產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。【詳解】（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質(zhì)，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故答案為：不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。19、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運用所學知識答題即可。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；上述實驗步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F(xiàn)為洗滌后的加水，故正確的實驗次序為CBDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；（2）A為定容；（3）實驗需要使用100mL容量瓶，則n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，則需要用游碼稱0.9g，故選a；稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液濃度偏大。20、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答