江蘇省南通市、泰州市2026屆化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑2、在溶液中0.2molX2O72-恰好能使0.6molSO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后X元素的化合價(jià)為A．+1B．+2C．+3D．+43、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大4、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W5、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg6、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．7、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物9、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．10、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－111、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑12、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去13、下列說(shuō)法正確的是A．由反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸見(jiàn)光易分解C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好14、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧15、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA17、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③18、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-19、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）220、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同21、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行22、某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是A．Y、Z的氧化物都有兩性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．原子半徑：W>Y>Z>XD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__反應(yīng)，③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)④所用的試劑為_(kāi)__。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。24、（12分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_(kāi)__。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)__、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_(kāi)___________，C中為_(kāi)________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的還原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的

C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_______色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強(qiáng)氧化性b．強(qiáng)酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為_(kāi)_______(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫(xiě)出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說(shuō)明固體中含有____________________(填化學(xué)式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開(kāi)_______________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫(xiě)出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。27、（12分）某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是_______________。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有______性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_____________。28、（14分）氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。（1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：反應(yīng)ⅠZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ2Zn(g)+O2(g)=2ZnO(s)△H2①上圖中的“冷凝物”為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí)c(CO)為0.3mol?L－1，反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_______________。③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是________。a．增大ZnO的投料量b．適當(dāng)加壓c．將鋅蒸氣及時(shí)分離④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，則△H2＝_____________。（3）測(cè)定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12mL。①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。②樣品純度為_(kāi)__________（保留四位有效數(shù)字）。29、（10分）Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是________。(2)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)_________ml。(3)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是______mol·L-1(若不存在，則不必回答)。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子__________________________________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。(1)寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑，請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子方程式___________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合題意，D正確；答案為D。2、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻?.6molSO32-被完全氧化為SO42-，S的化合價(jià)由+4升高為+6，失去1.2mol電子，得失電子數(shù)目相等，相應(yīng)地0.2molX2O72-被還原得到1.2mol電子，所以X的化合價(jià)由+6降低為+3，故答案選C?！军c(diǎn)睛】電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。3、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【分析】W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出X為N，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析解答。【詳解】A選項(xiàng)，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氨氣與硫化氫反應(yīng)生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。5、C【詳解】A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏簵l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項(xiàng)正確；

答案選C。7、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會(huì)被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成強(qiáng)酸，D不正確。本題選C。8、C【詳解】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。9、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水，導(dǎo)致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。10、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯(cuò)誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯(cuò)誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。11、C【解析】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸；D、鐵離子能將銅氧化而溶解；【詳解】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故A正確；B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故選C。12、D【詳解】A．B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、B【分析】SiO2是酸性氧化物；濃硝酸在光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水；二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過(guò)氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氯化氫和硫酸【詳解】A、SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；濃硝酸在光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，濃硝酸見(jiàn)光易分解，故B正確；二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過(guò)氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D錯(cuò)誤；14、B【解析】試題分析：①SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；②Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑤Na2CO3溶液可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑧KHSO4溶液是強(qiáng)酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。故既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦，選項(xiàng)B正確。【考點(diǎn)定位】考查既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在中學(xué)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)單質(zhì)有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產(chǎn)生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質(zhì)等。只有在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納、總結(jié)，才會(huì)對(duì)該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，15、A【詳解】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過(guò)量的，所以Zn無(wú)剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。16、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.lNA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯(cuò)誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個(gè)P-P鍵，C錯(cuò)誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。17、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A。【點(diǎn)睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。18、C【詳解】A.鈣離子和硫酸根生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤故答案為C。19、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D.無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。20、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒(méi)有含氧酸，B錯(cuò)誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。21、D【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C.根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；D.計(jì)算出此時(shí)的Qc與K比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。【詳解】PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯(cuò)誤；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯(cuò)誤；C.對(duì)于容器I，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L?s)，C錯(cuò)誤；D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時(shí)Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及平衡常數(shù)的計(jì)算。掌握有關(guān)概念和化學(xué)平衡移動(dòng)原理是判斷和計(jì)算的理論依據(jù)，在根據(jù)平衡常數(shù)的含義計(jì)算時(shí)，清楚化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同?？山Y(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。22、C【解析】X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，為20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素；Y、Z位于同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，可知礦石化學(xué)式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈?jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。24、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。25、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)＞橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制備溴化亞鐵主要是防止空氣中的氧氣氧化，因此整個(gè)裝置要處于無(wú)氧的狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳過(guò)程中有HCl氣體和水蒸氣雜質(zhì)，因此要除掉這些雜質(zhì)再利用二氧化碳帶出溴蒸汽進(jìn)入到E裝置中發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)先加少量氯氣得出亞鐵離子和溴離子的還原性，利用量的關(guān)系來(lái)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻竣湃粼贏中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：A中生成的二氧化碳，從A中出來(lái)的氣體主要是二氧化碳?xì)怏w，還有水蒸氣和HCl氣體，B中主要是除掉HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液，C中主要是除掉水蒸氣，用濃硫酸干燥，若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，水和鐵粉再高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案為：飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反應(yīng)前CO2主要作用是排除裝置內(nèi)的空氣，滴入液溴后CO2主要是將D中的液溴變?yōu)殇逭羝M(jìn)入到E管中與鐵進(jìn)行反應(yīng)并在反應(yīng)開(kāi)始后持續(xù)通入CO2，故答案為：將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液反應(yīng)生成了鐵離子，另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，說(shuō)明沒(méi)有生成溴單質(zhì)，因此還原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+>Br－，溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，物質(zhì)的量為0.003mol，根據(jù)方程，氯氣過(guò)量，應(yīng)該按亞鐵離子物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.002mol，剩余0.001mol氯氣與溴離子反應(yīng)，根據(jù)方程式得出消耗溴離子為0.002mol，生成0.001mol溴單質(zhì)，因此取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體橙紅色，反應(yīng)的離子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－故答案為：橙紅；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。26、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會(huì)發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點(diǎn)考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。本題應(yīng)根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測(cè)二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實(shí)驗(yàn)I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應(yīng)；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時(shí)空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗(yàn)證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進(jìn)而證明固體中含有硫化鎂；接下來(lái)驗(yàn)證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水，因此在驗(yàn)證是否有氫氣生成時(shí)應(yīng)先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍(lán)色證明有水生成，進(jìn)而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測(cè)可能為硫單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)III即驗(yàn)證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時(shí)空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實(shí)驗(yàn)中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會(huì)發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗(yàn)H2S，H2S與Cu2＋反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)①題給裝置中沒(méi)有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序?yàn)橹蒲鯕鈊、氧氣與硫反應(yīng)c、檢驗(yàn)SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質(zhì)；(6)根據(jù)質(zhì)量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。27、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（2）①紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】（1）結(jié)合題給信息進(jìn)行分析，將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，實(shí)驗(yàn)證明該黑色固體中不含有CuO；（2）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氮，遇到空氣生成二氧化氮，證明在黑色固體中含有還原性的物質(zhì)；②A中產(chǎn)生的氣體通入B中，在B試管中出現(xiàn)白色沉淀，證明白色沉淀是BaSO4，則黑色固體中含有S元素；相應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，錯(cuò)誤；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還應(yīng)該檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Cu2+。故還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物；（3）CuS與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O。28、ZnO+2OH－+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4c-696kJ/mol偏高97.98%【分析】（1）ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此模仿寫(xiě)出氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)；

（2）①反應(yīng)Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g），鋅蒸氣冷凝為冷凝物；

②結(jié)合平衡三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度，利用平衡常數(shù)K的定義分析計(jì)算；

③有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行；

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol

電子，反應(yīng)放熱174kJ，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算，轉(zhuǎn)移4mol電子放熱696kJ；

（3）①滴定管未用

EDTA

標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，內(nèi)層水膜會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積會(huì)增大；

②稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H