甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是(

)①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物

③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體

⑤、、、均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大5、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化6、下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—7、下列說(shuō)法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線(xiàn)射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥8、在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大9、下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無(wú)機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等A．A B．B C．C D．D10、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．111、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑12、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④13、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是物質(zhì)分類(lèi)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D14、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO315、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO316、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．H2O是還原劑 D．每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠(chǎng)的廢水含有OH－，則甲廠(chǎng)廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠(chǎng)的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫(xiě)化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。18、I．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫(xiě)出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量______gNaOH，稱(chēng)量時(shí)需要托盤(pán)天平、______、______(填儀器名稱(chēng))。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。20、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過(guò)濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號(hào))規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL21、（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為_(kāi)_______溶液。②乙瓶溶液為_(kāi)_______溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！驹斀狻緼.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。3、B【解析】

①液氧是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是HCl水溶液，氫氧化鐵膠體屬于分散系、空氣中含有氮?dú)庋鯕?、二氧化碳等、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、肥皂水為高級(jí)脂肪酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽，Na2O2沒(méi)有酸根所以不是鹽，是過(guò)氧化物，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，B項(xiàng)符合題意，正確；故選B。4、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、B【解析】

A．金屬單質(zhì)的最低化合價(jià)為0價(jià)，所以在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性；變價(jià)金屬陽(yáng)離子既有氧化性又有還原性，如，故A不選；B．氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志就是元素化合價(jià)的變化，故選B；C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種元素既可能被氧化有可能被還原，如與生成和中O元素即氧化又被還原，故C不選；D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素即可被氧化有可能被還原，如轉(zhuǎn)化為Cu則Cu被還原，轉(zhuǎn)化為則C羅被氧化。答案選B6、D【解析】

A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。7、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長(zhǎng)此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過(guò)量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯(cuò)誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過(guò)半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C。【點(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。8、A【解析】

在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以?xún)扇萜鲀?nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。9、A【解析】

A、依據(jù)有、無(wú)電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；B、依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)離子參加或生成對(duì)反應(yīng)分類(lèi)；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)依據(jù)有、無(wú)電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有、無(wú)離子參加或生成，分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無(wú)機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。10、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。11、B【解析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。12、A【解析】

該膠體電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明該膠粒表面帶負(fù)電荷，因?yàn)橥N膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無(wú)法聚集長(zhǎng)大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，由此分析。【詳解】①乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會(huì)使膠體聚沉，①項(xiàng)正確；②氯化鈉溶液中含有的陽(yáng)離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會(huì)發(fā)生聚沉，③項(xiàng)正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長(zhǎng)大而發(fā)生聚沉，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

A項(xiàng)、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類(lèi)均正確，故C正確；D項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，對(duì)物質(zhì)的名稱(chēng)、分類(lèi)及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。14、B【解析】

A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯(cuò)誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無(wú)論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1:2，故C錯(cuò)誤；D.若為K2SO4、KNO3，無(wú)論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯(cuò)誤。故選B。15、A【解析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑。故選A?！军c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)的變化與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。要注意還原劑和氧化劑都是反應(yīng)物，本題中的還原劑只有一種，氧化劑有兩種。16、A【解析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，由此分析。【詳解】A．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠(chǎng)的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠(chǎng)的廢水中，而必定存在于乙廠(chǎng)的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠(chǎng)的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠(chǎng)的廢水中。最后可得甲廠(chǎng)廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠(chǎng)的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S(chǎng)的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠(chǎng)的廢水中，而必定存在于乙廠(chǎng)的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠(chǎng)的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠(chǎng)的廢水中。最后可得甲廠(chǎng)廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠(chǎng)的廢水含有OH－，則甲廠(chǎng)廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠(chǎng)的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無(wú)影響偏大10.0小燒杯（或稱(chēng)量瓶）藥匙偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問(wèn)題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長(zhǎng)頸漏斗，不是分液漏斗，無(wú)法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為V122400mol×23×27g/mol=V133600mol×27g/mol，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿(mǎn)水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，稱(chēng)量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱(chēng)量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c＝1000ρω/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。20、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來(lái)蒸干；（2）準(zhǔn)確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對(duì)號(hào)入座。（3）①根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器來(lái)判斷；②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強(qiáng)堿具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C.NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱(chēng)量，不可直接放在紙上