福建省莆田八中2026屆化學高三上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設上所取得的歷史性成就，進行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯誤的是（）A．大型客機C919機身表面含有耐紫外線的物質PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA屬于有機高分子化合物B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．DF-5彈道導彈是國之利器，其含有金屬釤(Sm)，釤的活動性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上可通過電解法制備釤D．中國天眼為我國探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強電解質2、下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近冒白煙NH3具有還原性A．A B．B C．C D．D3、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強P：P丙＞P甲＝2P乙B．氣體的總物質的量n：n丙＞n甲＞n乙C．SO3的體積分數(shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D．反應熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙4、下圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結構中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結構。5、短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于ⅠA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是所有元素氫化物最強的，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是A．由X與W形成的化合物是離子化合物B．Z元素的最低化合價為-1，最高化合價為+7C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比U的強D．Z的簡單離子半徑小于U的離子半徑6、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應為放熱反應D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質A．A B．B C．C D．D8、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氫氣體溶于水9、新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是（）A．22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時轉移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質的量之比為4:110、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO411、某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是()A．若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定D．原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實驗驗證12、已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列正確的是A．原子半徑：X＜WB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．單質的熔點：X＞W(wǎng)D．離子的還原性：Y2－＞Z－13、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO314、下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B．氧化鋁與硫酸的反應C．甲烷與氧氣的反應D．石灰石的分解反應15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC．物質的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA16、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關元素的化合價預測其具有氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。19、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設1成立，則預期實驗現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設________成立，寫出發(fā)生反應的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。20、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式___。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。21、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為_____。（2）A中含有的官能團的名稱為_____。（3）由B到C的反應類型為_____。（4）C的結構簡式為_____。（5）由D到E的反應方程式為_____。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有_____種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子化合物，故A項正確；B．高溫結構陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸鹽，故B項錯誤；C．鈉與鋁在工業(yè)上可通過電解法制備，則釤也可以通過電解法制備，故C項正確；D．磷酸鋇是鋇鹽，屬于強電解質，故D項正確；故選B。2、A【分析】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可性燃；將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫吸收空氣中的水蒸氣，瓶口形成白霧；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，屬于非氧化還原反應?！驹斀狻抗杷徕c及其水解產(chǎn)物不具有可燃性，混合物在木材表面受熱時可形成一層耐高溫的保護層，故Na2SiO3可作防火劑，A正確；將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口形成白霧，B錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故C錯誤；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，屬于非氧化還原反應，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯誤。3、B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大；丙按化學計量數(shù)轉化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．丙相當于是在甲的基礎上又增加1mol氧氣，故壓強P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項錯誤。B．丙相當于是在甲的基礎上又增加1mol氧氣，達到平衡時n丙＞n甲。甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molSO2和0.5molO2，故達到平衡時n丙＞n甲＞n乙,故B選項正確。C．丙相當于是在甲的基礎上又增加1mol氧氣，故平衡時SO3的體積分數(shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強，平衡向正反應移動，故平衡時SO3的體積分數(shù)∮甲＞∮乙，故C選項錯誤。D．丙相當于是在甲的基礎上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡移動與計算、反應熱、等效平衡等，難度較大，注意構建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡。本題的易錯點為D，要注意等效平衡中互為逆反應的熱效應的關系。4、B【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H元素，根據(jù)圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由于W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，故W、X對應的簡單離子的半徑：X>W，A項正確；B．Y為B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B項錯誤；C．W的氯化物的水溶液為MgCl2溶液，Mg2+在溶液中會水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl為揮發(fā)性酸。MgCl2溶液蒸干灼燒后，可得到MgO，C項正確；D．該漂白劑中，B、O原子最外層均滿足8電子結構，D項正確；答案選B。【點睛】（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質；（2）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物。5、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，Z為F元素；U是地殼中含量最多的金屬元素，U為Al元素；W與Z屬于同一主族，W為Cl元素，X位于IA族，且原子序數(shù)小于6，可知X為H或Li。由上述分析可知，X為H或Li，Y為C，Z為F，U為Al，W為Cl。A．X與W形成的化合物可能為HCl，含共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．Z為F，不存在正價，故B錯誤；C．非金屬性C＞Al，則Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比U的強，故C正確；D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單離子半徑大于U的簡單陽離子半徑，故D錯誤；故選C。點睛：把握原子序數(shù)、原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵。本題的易錯點為B，F(xiàn)的非金屬性最強，在化合物中只有負化合價，沒有正化合價。6、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項錯誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確。答案選D.7、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應轉變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯誤；B.焰色反應直接觀察呈黃色，若再通過藍色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達到棉花的著火點，說明Na2O2與CO2的反應放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質，D錯誤；答案選C。8、D【解析】試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D。考點：考查化學鍵的類型與破壞。9、C【詳解】A．未指明標準狀況，無法計算22.4LCO2的分子數(shù)目，也就無法計算共價鍵數(shù)目，故A錯誤；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)轉移電子數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．Ag2O和HCHO反應的總反應的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正確；D．銀一Ferrozine法原理為氧化銀能氧化甲醛并被還原為Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+，根據(jù)電子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為1:4，故D錯誤；答案：C。10、D【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物的pH和原子序數(shù)的關系圖可以知道，X、Z對應的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應的pH為12，氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na，以此來解答。【詳解】由上述分析可以知道，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，

A.X為N元素，不可能為硫元素，故A錯誤；B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯誤；

C.W為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。11、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2＋，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br－。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2＋。原溶液中題述離子濃度都為0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－?！驹斀狻肯驗V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因為加氯水時引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗無影響，而Cl－的存在可根據(jù)電荷守恒判斷，不影響Cl－的檢驗，答案為A。12、D【分析】1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，則W和X是金屬，其中W位于X的右側。Y和Z是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側?！驹斀狻緼.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑是X＞W(wǎng)故A錯誤B.從左到右，非金屬性逐漸增強非金屬性是Z大于Y，氫化物的穩(wěn)定性：HZ＞H2Y，故B錯誤；C同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性是X大于W，對于金屬晶體，熔點逐漸升高單質的熔點：W＞X，故C錯誤；D.非金屬性逐漸增強非金屬性是Z大于Y，非金屬性越強，離子的還原性越弱離子的還原性：Y2－＞Z－，故D正確；答案選D。13、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，反應HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進行，選項B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項C錯誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項D正確；答案選C。14、C【解析】原電池為將化學能轉化為電能的裝置，所涉及反應為自發(fā)進行的氧化反應，題中只有C為氧化還原反應，可設計成原電池反應，其中通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故選C。15、B【詳解】A、氯氣與水的反應是可逆反應,故0.1molCl2溶于水,轉移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物質的量為0.5mol,而CO2和N2O均為三原子分子,故0.5mol混合氣體含1.5mol原子,故原子個數(shù)為1.5NA,所以B正確;C.物質的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液，沒有體積無法計算含有的Cl-個數(shù)，故C錯誤；D、標況下甲醇為液態(tài),2.24L甲醇無法計算含有C﹣H鍵的數(shù)目，故D錯誤；答案：B。16、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質，應為Cu，得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應，應為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質的量為=0.04mol，則化學式為NaCuO2?！驹斀狻緼、X與氫氣反應生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學式為NaCuO2，故C錯誤；D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質的性質進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。18、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質。【詳解】（1）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。19、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】試題分析：本題考查物質的探究實驗和物質的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算，實驗方案的設計。（1）若假設1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時發(fā)生反應：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質量為消耗O2的質量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質量分數(shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質不產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質，試劑2選F，調(diào)節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之間；所得懸濁液經(jīng)過濾得到的固體X為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，濾液為CuSO4溶液。①根據(jù)上述分析，試劑1為B，試劑2為F。②固體X的成分為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。20、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2反應生成的MnO2對該反應起催化作用A酸性越強，MnO2氧化能力越強MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應盛NaOH溶液等堿性物質，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應。（2